2023年河南省普通高中招生考试化学试卷含答案.doc

河南省一般高中招生考试试卷
化 学
注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。请用蓝、黑色水笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内项目填写清晰。
题号
一
二
三
四
总分
分数

相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 A1:27 S:32 C1:35.5 Ca:40 Cu:64 Ag:108

一、选用题（本题波及12个小题，每题1分，共12分）
下列各题，每题只有一种选项符合题意，请将对旳选项标号填入题后括号内。
1．下列变化过程中，一定发生了化学变化是 【 】
A．蒸馏 B．升华 C．爆炸 D．燃烧
2．下列物质排放到空气中，不会导致大气污染是 【 】
A．SO2 B．O2 C．CO D．NO2
3．发明了“联合制碱法”科学家是 【 】

A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．张青莲
4．河南名吃胡辣汤营养美味，下列用到食材中富含蛋白质是 【 】
A．小麦粉 B．大葱 C．牛肉 D．红薯粉条
5．下列各组物质中，都由分子构成一组是 【 】
A．金和金刚石 B．水和氨气 C．汞和氯化钠 D．干冰和硫酸铜
6．右图是高温下某反应微观过程。下列说法中对旳是 【 】
A．该反应属于复分解反应
B．该反应中元素化合价没有变化
C．图中两种化合物都属于氧化物
D．该反应所得生成物质量比为1:1
7．下列有关化学试验说法中不对旳是 【 】
A.用高锰酸钾制02时，反应试管管口应略向下倾斜
B．做铁在02中燃烧试验时，集气瓶应先放少许水或细沙
C．配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸烧杯中慢慢倒人蒸馏水
D．用金属和酸制H2时，可采用与制C02相似发生装置

8．分类是学习和研究化学常用措施。下列分类中对旳是 【 】
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C．混合物：煤、石油、冰水共存物 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
9．右图是甲、乙两种固体溶解度曲线。下列说法中不对旳是 【 】
A．t1℃时，甲和乙溶解度相等
B．t1℃时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液
C．t2℃时，各100 g饱和溶液降温至tl℃析出固体甲多于乙
D．t2℃时，75 g甲饱和溶液中加100 g水得到20%溶液
10.下列各组物质中，能互相反应且反应先后溶液总质量保持不变是 【 】
A．铝和硫酸铜溶液 B．硫酸和烧碱溶液
C．氧化铁固体和盐酸 D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
11.下列事实结论或解释中不对旳是 【 】
A．水烧开后易把壶盖冲起——阐明温度升高分子会变大
B．公园桂花开放时满园飘香——阐明分子在不停运动
C．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH-- 结合生成了H2O
D．铝制品有抗腐蚀性能——实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用
12.在一定质量某NaCl溶液中加入足量AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于
原NaCl溶液质量1/4。则原NaCl溶液中溶质质量分数约为 【 】
A.40% B.30% C.20% D.10%
二、填空题（本题波及6个小题，每空1分，共16分）
13.元素周期表是学习化学重要工具，右图是表中一格，
其中A体现_____________________________；
B体现_________________________________
14.空气成分中体积分数最大是____；人体中含量最高金属元素是____；形成化合物种类最多元素是_____________________。
15.食盐水中具有杂质CaCI：和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤，
滤液中溶质为____________；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。
向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥化学式为________________。
（提醒：BaSO4、BaCO3难溶于水）
16. 一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X质量为_____________g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为____________。
17.在充满CO2铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐及时变瘪，原因
是_______________________________________；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为________________________________________。
18.A、B、C、D均具有同一种元素，它们转化关系如右图（某些物质和反应条件已略去）。
(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D化学式为____，由C转化为A化学方程式为___________________________________。
(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色
难溶固体。则B一种用途是________________________________________，由D转化为C化学方程式为_________________________________________________。

三、简答题（本题波及4个小题，共12分）
19.（2分）能源是人类生存和发展基本。
(1)可燃物燃烧除需氧气外，还需满足什么条件？

(2)氢能源已被广泛关注。氢气作燃料长处是什么？（答出一条即可）

20.（3分）用化学方程式体现下列反应原理。
(1)用电解水措施制取氢气。
(2)用磁铁矿石（含Fe3 O4）炼铁。
(3)试验室制取氧气。（写出一种即可）

21.（3分）生产、生活中常需配制溶液。
(1)配制一瓶右图所示溶液需氯化钠___________g。
(2)配制一定质量分数氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液质量分数偏小？请阐明偏小原因。①用量筒量取水时仰望读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质氯化钠来配制溶液；④将配制好溶液往试剂瓶中转移时有少许溅出。

22.（4分）NaOH是化学试验中常用试剂。
(1)将某NaOH溶液逐滴滴人一定量某盐酸中，右边图像合理是________（填“甲”或“乙”）。
(2)向长期敞口放置NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发既有气泡产生，请解释其原因。
(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中溶质也许只有Na2CO3，也也许尚有NaOH，请设计试验检查溶质成分，简要写出试验环节、现象和结论。
（提醒：Na2CO3溶液呈碱性）

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四、综合应用题.（共10分）
23.化学试验是进行科学探究重要方式。
(1)下列试验仪器中不能用于加热是____（填字母代号）。
a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿
(2)某化学小组选用如下装置和药物进行探究试验。
①A中反应化学方程式为___________________________________________________。
②若将A、B连接，A中产生气体并不能使B中溶液变浑浊，这是为何？
③若要制取一瓶较为纯净、干燥CO2，所选用装置导管接口从左到右对旳连接
次序为：a接________、_________接________、________接________。
(3)为探究工业废水综合运用，某化学小组在试验室中完毕了如下试验。
①X为____；乙与硝酸钡反应化学方程式为_____________________________________。
②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中作用是什么？
(4)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。既有废硫酸4.9 t（H2SO4
质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同步将生成所有氢气通入足量
氧化铜中并加热（H2+CuO == Cu +H2O），请计算理论上最多可生产铜质量。

河南省一般高中招生考试
化学试题参照答案及评分原则

注意事项：
1．答出其她合理答案，请参照评分原则给分。
2．没有尤其规定写化学式，写化学式或名称均得分。

一、选用题（每题1分，共12分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
B
A
C
B
C
C
A
D
B
A
D

二、填空题（每空1分，共16分）
13.元素符号 相对原子质量
14.氮气（或N2） 钙(或Ca) 碳（或C）
15. NaCl、Na2CO3 漏斗 NH 4 Cl
16. 5.6 5:2
17. C02气体能与NaOH溶液反应而被吸取，使罐内气压减小
2A1+2NaOH +2H2O == 2NaAlIO2 + 3H2 ↑
18. (l)Cu(OH)2
CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4（或CuCl2 + Zn == Cu + ZnCl2等）
(2)改良酸性土壤（或作建筑材料等）
CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCI [或CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O等]
三、简答题 （共12分）
19．(1)温度到达可燃物着火点。 （1分）
(2)燃烧产物是水，不污染环境。（或燃烧热值高等。） （1分）
通电

20. (1)2H2O ===== 2H2↑ + O2↑ （1分）
高温

(2) Fe3O4 + 4CO ===== 3Fe + 4CO2（1分）
MnO2
△

(3)2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑（或2H2O2 ====== 2H2O + O2↑等）（1分）

21. (1)0.9（1分）
(2)①和③。操作①使溶剂质量偏大；操作③使溶质质量偏小。（2分）

22．(1)乙（1分）
(2)NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2 CO3反应生成了CO2。（1分）
(3)取反应后溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2 CO3。（2分）

四、综合应用题 （共10分）
23. (1) b （1分）
(2)①CaCO3 +2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O (1分)
②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀。 （1分）
△
③g f e d h （1分）
(3)①锌（或Zn）（1分） ZnSO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ + Zn(NO3)2（1分）
②蒸发时用玻璃棒不停搅拌，防止因局部温度过高导致液滴飞溅。 （1分）
△
(4)解：设理论上最多可生产铜质量为x。
由于：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 和H2 + CuO===Cu + H2O
可得关系式：H2SO4 ～ H2 ～ Cu （1分）
98 64
4.9 t × 20% x
（1分）
（1分）
答：理论上最多可生产铜质量为0.64 t 。