化学高考63电解池金属的电化学腐蚀和防护.pptx

电解电解使使 通过电解质溶液通过电解质溶液(或熔融的电解质或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起而在阴、阳两极引起 的过程的过程电极名称电极名称阳极阳极和电源和电源 相连的电极，发生相连的电极，发生 反应反应阴极阴极和电源和电源 相连的电极，发生相连的电极，发生 .电极材料电极材料惰性电极惰性电极Pt、Au、石墨、石墨金属电极金属电极除除Pt、Au外的金属材料外的金属材料(如如Fe、Cu、Zn、Ag等等)电子流向电子流向 电源电源 导线导线电解池电解池 电解池电解池 导线导线电源电源 .离子移动方向离子移动方向电解质溶液中阳离子移向电解质溶液中阳离子移向电解质溶液中阴离子移向电解质溶液中阴离子移向离子放电顺序离子放电顺序阳极阳极金属活泼电极金属活泼电极 含氧酸根含氧酸根阴极阴极AgFe3 H Zn2应用应用电解精炼、电镀、氯碱工业、电解制铝电解精炼、电镀、氯碱工业、电解制铝电流电流氧化还原反应氧化还原反应正极正极氧化氧化负极负极还原反应还原反应负极负极阴极阴极阳极阳极S2IClOHCu2Pb2Fe2正极正极阴极阴极阳极阳极1电解时电子通过电解质溶液吗？电解时电子通过电解质溶液吗？提提示示：电电解解质质溶溶液液通通电电电电解解时时，在在外外电电路路中中有有电电流流(电电子子)通通过过，而而溶溶液液中中是是依依靠离子定向移动，形成了闭合电路靠离子定向移动，形成了闭合电路。2电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？提提示示：一一定定有有化化学学反反应应发发生生，因因为为在在电电解解池池的的两两极极发发生生了了氧氧化化还还原原反反应应，有有电电子转移，生成了新物质，所以一定有化学反应发生子转移，生成了新物质，所以一定有化学反应发生。1氯碱工业氯碱工业概概念：用电解饱和念：用电解饱和NaCl溶液的方法来制取溶液的方法来制取 、和和 ，并以它们为原，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为料生产一系列化工产品的工业，称为 。NaOHH2Cl2氯碱工业氯碱工业2电镀电镀电镀时，镀件接电源电镀时，镀件接电源 极，镀层金属接电源极，镀层金属接电源 极。溶液中必须含有一定浓度的极。溶液中必须含有一定浓度的 ，当通电时，阳极，当通电时，阳极 。在阴极。在阴极 。负负正正镀层金属离子镀层金属离子逐渐溶解逐渐溶解析出镀层金属析出镀层金属3铜的电解精炼铜的电解精炼(1)电电极极材材料料：粗粗铜铜板板与与直直流流电电源源正正极极相相连连作作 ，纯纯铜铜片片与与直直流流电电源源负负极极相相连作连作 。(2)电解质溶液：用电解质溶液：用 作电解液。作电解液。(3)反反应应原原理理：阳阳极极粗粗铜铜(以以及及比比铜铜活活泼泼的的锌锌、铁铁、镍镍等等)被被 ，阴阴极极Cu2被被 ；其其他他Zn2、Fe2留留在在溶溶液液中中，而而比比铜铜活活泼泼性性弱弱的的银银、金金等等金金属属沉沉积积在在阳阳极极下下面，形成面，形成 。阳极阳极阴极阴极硫酸酸化的硫酸铜溶液硫酸酸化的硫酸铜溶液氧化氧化还原还原阳极泥阳极泥思考：思考：Na、Mg、Al等等活泼金属如何炼制？活泼金属如何炼制？提示：提示：Na、Mg、Al等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得2NaCl 2NaCl2(制制Na)MgCl2 MgCl2(制制Mg)2Al2O3 4Al3O2(制制Al)1金属腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生金属腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生 反应而引起损耗的现象。反应而引起损耗的现象。2金属腐蚀可以分为金属腐蚀可以分为 和和 。化学腐蚀是金属跟接触到的氧化性气。化学腐蚀是金属跟接触到的氧化性气体或氧化性液体等直接发生化学反应而引起的腐蚀。而电化学腐蚀是指不纯的金属体或氧化性液体等直接发生化学反应而引起的腐蚀。而电化学腐蚀是指不纯的金属 跟跟 溶液接触时，因发生溶液接触时，因发生 反应而发生的腐蚀。反应而发生的腐蚀。3金属发生电化学腐蚀时，可分为金属发生电化学腐蚀时，可分为 腐蚀和腐蚀和 腐蚀。两者的本质相同，但正极腐蚀。两者的本质相同，但正极反应不同，即析氢腐蚀的正极反应为反应不同，即析氢腐蚀的正极反应为 ，而吸氧腐蚀的正极反应为，而吸氧腐蚀的正极反应为 。氧化还原氧化还原电化学腐蚀电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀电解质电解质原电池原电池析氢析氢吸氧吸氧2H2e=H2O22H2O4e=4OH4金金属属防防护护的的措措施施有有：(1)制制成成 ，(2)涂涂盖盖 ，(3)牺牺牲牲阳阳极极的的阴阴极极保保护护法法 ，(4)外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法 原理。原理。合金合金防护层防护层原电池原理原电池原理电解电解金属发生化学腐蚀和电化学腐蚀的最主要区别是什么？金属发生化学腐蚀和电化学腐蚀的最主要区别是什么？提示：提示：电化学腐蚀过程中有电流产生，而化学腐蚀过程中无电流产生电化学腐蚀过程中有电流产生，而化学腐蚀过程中无电流产生。延延伸伸：影影响响金金属属腐腐蚀蚀的的因因素素包包括括金金属属的的本本性性和和介介质质两两个个方方面面。就就金金属属本本性性来来说说，金金属属越越活活泼泼，就就越越容容易易失失去去电电子子而而被被腐腐蚀蚀。介介质质对对金金属属的的腐腐蚀蚀的的影影响响也也很很大大，如如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。1电解时电极产物的判断电解时电极产物的判断(1)阳阳极产物的判断极产物的判断首首先先看看电电极极，如如果果是是活活性性电电极极(金金属属活活动动性性顺顺序序中中Ag及及其其以以前前)，则则电电极极材材料料失失电电子子，电电极极被被溶溶解解，溶溶液液中中的的阴阴离离子子不不能能失失电电子子。如如果果是是惰惰性性电电极极(Pt、Au、石石墨墨)，则要再看溶液中离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。，则要再看溶液中离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。阴离子放电顺序：阴离子放电顺序：S2IBrClOH含氧酸根含氧酸根(等等)F(2)阴极产物的判断阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K2以惰性电极电解的几种类型以惰性电极电解的几种类型类型类型电极反应特点电极反应特点实例实例电解对象电解对象电解质浓电解质浓度变化度变化pH电解质溶液电解质溶液复原复原 电电解水型解水型 阴：阴：4H4e=2H2阳：阳：4OH4e=2H2OO2NaOHH2SO4Na2SO4水水增大增大增大增大加水加水水水增大增大减小减小加水加水水水增大增大不变不变加水加水电解电电解电解质型解质型 电解质电离出的阴、电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放阳离子分别在两极放电电HCl电解质电解质减小减小增大增大加氯化氢加氯化氢CuCl2电解质电解质减小减小加氯化铜加氯化铜放放H2生碱型生碱型阴极：阴极：H2O放放H2生碱生碱阳极：电解质阴离子阳极：电解质阴离子放电放电NaCl电解质和电解质和水水生成新电生成新电解质解质增大增大加氯化氢加氯化氢放放O2生酸型生酸型阴极：电解质阳离子阴极：电解质阳离子放电放电阳极：阳极：H2O放放O2生酸生酸CuSO4电解质和电解质和水水生成新电生成新电解质解质减小减小加氧化铜加氧化铜用惰性电极电解时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循用惰性电极电解时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循“缺什么加什缺什么加什么，缺多少加多少么，缺多少加多少”的原则，一般加入从电解液中析出的阴极产物与阳极产物的原则，一般加入从电解液中析出的阴极产物与阳极产物的化合物。的化合物。【例例1】用用惰性电极实现电解，下列说法正确的是惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液，故溶液pH减小减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11解解析析：电电解解稀稀H2SO4溶溶液液，实实质质上上是是电电解解水水，硫硫酸酸的的物物质质的的量量不不变变，但但溶溶液液体体积积减减少少，浓浓度度增增大大，故故溶溶液液pH减减小小。电电解解稀稀NaOH溶溶液液，阳阳极极消消耗耗OH，阴阴极极消消耗耗H，实实质质也也是是电电解解水水，NaOH溶溶液液浓浓度度增增大大，故故溶溶液液的的pH增增大大。电电解解Na2SO4溶溶液液时时，在在阳阳极极发发生生反反应应：4OH4e=2H2OO2，在在阴阴极极发发生生反反应应：2H2e=H2，由由于于两两电电极极通通过过电电量量相相等等，故故放放出出H2与与O2的的物物质质的的量量之之比比为为2 1。电电解解CuCl2溶溶液液时时，阴阴极极反反应应为为Cu22e=Cu，阳阳极极反反应应为为2Cl2e=Cl2，两极通过电量相等时，两极通过电量相等时，Cu和和Cl2的物质的量之比为的物质的量之比为1 1。答案：答案：D延伸：电解时电极附近溶液延伸：电解时电极附近溶液pH的变化的变化(惰性电极惰性电极)(1)电电极区域极区域阴极阴极H放电产生放电产生H2，阴极区域，阴极区域pH变大。变大。阳极阳极OH放电产生放电产生O2，阳极区域，阳极区域pH变小。变小。(2)电解质溶液中电解质溶液中电电解解过过程程中中，既既产产生生H2，又又产产生生O2，则则原原溶溶液液呈呈酸酸性性的的pH变变小小，原原溶溶液液呈呈碱碱性的性的pH变大，原溶液呈中性的变大，原溶液呈中性的pH不变不变(浓度变大浓度变大)。电解过程中，无电解过程中，无H2和和O2产生，产生，pH几乎不变。几乎不变。电解过程中，只产生电解过程中，只产生H2，pH变大。变大。电解过程中，只产生电解过程中，只产生O2，pH变小。变小。1(2010模模拟拟精精选选，山山东东枣枣庄庄3月月)右右图图为为直直流流电电源源电电解解稀稀Na2SO4水水溶溶液液的的装装置置。通通电电后后在在石石墨墨电电极极 a 和和 b 附附近近分分别别滴滴加加一一滴滴石石蕊蕊溶溶液液。下下列列实实验验现现象象中中正正确确的的是是()A逸出气体的体积，逸出气体的体积，a电极的小于电极的小于b电极的电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色电极附近呈红色解解析析：以以石石墨墨为为电电极极电电解解Na2SO4溶溶液液时时，阳阳极极(b极极)：4OH4e=2H2OO2，阴阴极极(a极极)：4H4e=2H2，则则a极极附附近近溶溶液液显显碱碱性性，b极极附附近近溶溶液液显显酸酸性性，滴加石蕊试液后，滴加石蕊试液后，a极附近呈蓝色，极附近呈蓝色，b极附近呈红色。极附近呈红色。答案：答案：D电化学计算包括两极产物的定量计算、溶液电化学计算包括两极产物的定量计算、溶液pH计算、相对原子质量和阿伏加德罗常计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、电量与产物量的互算等。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：数测定的计算、电量与产物量的互算等。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：1根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数目相等。等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数目相等。2根根据据总总反反应应式式计计算算：凡凡是是总总反反应应式式中中反反映映出出的的物物质质的的量量的的关关系系都都可可以以列列比比例例式式计计算。算。3根据关系式计算，由得失电子守恒关系建立各量间的关系，如串联电池各电极产根据关系式计算，由得失电子守恒关系建立各量间的关系，如串联电池各电极产物的关系：物的关系：【例例2】(2010试试题题调调研研，山山东东威威海海质质检检)用用铂铂电电极极电电解解CuSO4和和KNO3的的混混合合溶溶液液500 mL，经经过过一一段段时时间间后后，两两极极均均得得到到标标准准状状况况下下11.2 L的的气气体体，则则原原混混合合溶溶液液中中CuSO4的物质的量浓度为的物质的量浓度为()A0.5 mol/L B0.8 mol/L C1.0 mol/L D1.5 mol/L解析：解析：阳极电极反应阳极电极反应4OH4e=2H2OO2，失去电子的物质的量失去电子的物质的量n(O2)4 42 mol；阴阴极极电电极极反反应应：首首先先发发生生的的是是Cu22e=Cu，其其次次发发生生的的是是2H2e=H2，阴极被还原物质得到电子的总量阴极被还原物质得到电子的总量n(Cu2)2n(H2)2n(Cu2)2 2，两电极物质得失电子数相等，两电极物质得失电子数相等，即即2 moln(Cu2)2 2。解得。解得n(Cu2)0.5 moln(CuSO4)n(Cu2)0.5 mol，所以其物质的量浓度，所以其物质的量浓度 1.0 mol/L。答案：答案：C要要注注意意电电解解的的阶阶段段性性。如如含含Cl的的溶溶液液中中Cl电电解解完完后后继继续续通通电电会会使使OH放放电电，Cu2在阴极上被电解完后在阴极上被电解完后H又会放电等。又会放电等。串联电解池中阴极、阳极交叉排列，相同时间内各电极转移电子数相等。串联电解池中阴极、阳极交叉排列，相同时间内各电极转移电子数相等。2在水中加入等物质的量的在水中加入等物质的量的Ag、Pb2、Na、，该溶液放在，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻后氧化产物与还原产物质量比为用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻后氧化产物与还原产物质量比为()A35.5 108 B16 207 C8 1 D108 35.5解析解析：因：因Pb2 =PbSO4，AgCl=AgCl，所得溶液为，所得溶液为NaNO3的水溶液，通电后实质是电解水，的水溶液，通电后实质是电解水，2H2O 2H2O2，氧化产物为氧化产物为O2，还原产物为，还原产物为H2，其质量之比为，其质量之比为32 228 1。答案答案：C1影影响响金金属属腐腐蚀蚀的的因因素素包包括括金金属属的的本本性性和和介介质质两两个个方方面面。就就金金属属本本性性来来说说，金金属属越越活活泼泼，就就越越容容易易失失去去电电子子而而被被腐腐蚀蚀。介介质质对对金金属属的的腐腐蚀蚀的的影影响响也也很很大大，如如果果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。2金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。3判断金属腐蚀快慢的规律判断金属腐蚀快慢的规律(1)电电解解原原理理引引起起的的腐腐蚀蚀原原电电池池原原理理引引起起的的腐腐蚀蚀化化学学腐腐蚀蚀有有防防护护腐腐蚀蚀措措施施的的腐蚀腐蚀(2)对同一种金属来说，腐蚀的快慢：对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液强电解质溶液弱电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液非电解质溶液(3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。(4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。【例例3】(2009上上海海化化学学，13)右右图图装装置置中中，U型型管管内内为为红红墨墨水水，a、b试试管管内内分分别别盛盛有有食食盐盐水水和和氯氯化化铵铵溶溶液液，各各加加入入生生铁铁块块，放放置置一一段段时时间间。下下列列有有关关描描述述错错误误的的是是()A生铁块中的碳是原电池的正极生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀试管中发生了析氢腐蚀解解析析：Fe与与C及及电电解解质质溶溶液液形形成成原原电电池池，Fe是是负负极极：Fe2e=Fe2；C是是正正极极，在在a中中发发生生吸吸氧氧腐腐蚀蚀，a中中压压强强减减小小；b中中发发生生析析氢氢腐腐蚀蚀，b中中压压强强增增大大，红红墨墨水水柱柱液面是左高右低。故选液面是左高右低。故选B。答案：答案：B3(2010原创原创)下列各装置中都盛有下列各装置中都盛有0.1 molL1的的NaCl溶液，放置一定时间后，装置溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()A B C D解解析析：金金属属腐腐蚀蚀速速率率一一般般为为：作作电电解解池池的的阳阳极极作作原原电电池池的的负负极极化化学学腐腐蚀蚀作作原原电电池池的的正正极极作作电电解解池池的的阴阴极极，所所以以最最快快，因因为为Zn作作阳阳极极；最最慢慢，因因为为Zn作作阴极。阴极。答案：答案：D【例例1】铅铅蓄电池的充放电反应方程式为：蓄电池的充放电反应方程式为：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。关于铅蓄电池的说法正确的是关于铅蓄电池的说法正确的是()A在放电时，正极发生的反应是在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO4(aq)=PbSO4(s)2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2e=Pb(s)(aq)解析：解析：电池放电时，电池放电时，Pb作负极：作负极：Pb2e =PbSO4，正极发生反应：，正极发生反应：PbO22e4H =PbSO42H2O；充电时，；充电时，H2SO4的浓度不断增大，的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。答案：答案：B 高分策略高分策略本题考查了原电池和电解池的双重原理，考生往往对电池反应观察不仔细，导致判断本题考查了原电池和电解池的双重原理，考生往往对电池反应观察不仔细，导致判断错误。易错选错误。易错选C，没有注意到充电时硫酸是生成物。很多时候我们在观察一个电池的反，没有注意到充电时硫酸是生成物。很多时候我们在观察一个电池的反应时，只注意了主要部分，如氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等，能写出主要应时，只注意了主要部分，如氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等，能写出主要的电极反应，却忽视了一些重要的细节，如溶液的酸碱性的变化、某种成分的浓度的的电极反应，却忽视了一些重要的细节，如溶液的酸碱性的变化、某种成分的浓度的变化、电极区的现象、电子转移的多少、生成气体的体积等，而这些又往往是高考题变化、电极区的现象、电子转移的多少、生成气体的体积等，而这些又往往是高考题的出题点，加强这方面的练习就能顺利解决这些问题。的出题点，加强这方面的练习就能顺利解决这些问题。【例例2】(2009全国全国理综，理综，28)右右图所示装置中，甲、图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的的NaOH溶液、足量的溶液、足量的CuSO4溶液和溶液和100 g 10.00%的的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓浓度为度为10.47%，乙中，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电极质量增加。据此回答问题：电源的电源的N端为端为_极；极；电极电极b上发生的电极反应为上发生的电极反应为_；列式计算电极列式计算电极b上生成的气体在标准状上生成的气体在标准状况下的体积况下的体积_；电极电极c的质量变化是的质量变化是_g；电解前后各溶液的酸、碱性电解前后各溶液的酸、碱性强弱是否发生变化，简述其强弱是否发生变化，简述其原因：甲溶液原因：甲溶液_；乙溶；乙溶液液_丙溶液丙溶液_(2)如果电解过程中铜全部析出，如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为此时电解能否继续进行，为什么？什么？解析：解析：(1)乙中乙中c电极质量增加，说明电极质量增加，说明c处发生的反应为：处发生的反应为：Cu22e=Cu，c电极应电极应为阴极，则为阴极，则M为负极，为负极，N为正极。为正极。甲中放的是甲中放的是NaOH溶液，电解时实质上是电解水，溶液，电解时实质上是电解水，b电极上发生的电极反应为：电极上发生的电极反应为：4OH4e=2H2OO2。而要求算出。而要求算出b电极上产生的气体体积，就必须先根据丙中电极上产生的气体体积，就必须先根据丙中K2SO4浓度的变化计算出转移电子的数目。设丙中电解水的质量为浓度的变化计算出转移电子的数目。设丙中电解水的质量为x g，由电解前后溶质质量相等可得：由电解前后溶质质量相等可得：10010%(100 x)10.47%，x4.5 g，所以整个反，所以整个反应转移了应转移了0.5 mol电子，根据电极方程式可计算出电子，根据电极方程式可计算出b电极放出的电极放出的O2为为0.125 mol，其体积，其体积为为2.8 L，c电极上析出的铜为电极上析出的铜为0.25 mol，其质量为，其质量为16 g。甲中电解的是水，甲中电解的是水，NaOH浓度增大；乙中水电离出来的浓度增大；乙中水电离出来的OH放电，放电，H浓度增大；浓度增大；丙中电解的也是水，虽然丙中电解的也是水，虽然K2SO4浓度变大，但浓度变大，但pH不变。不变。(2)铜全部析出时溶液变为铜全部析出时溶液变为H2SO4溶液，电解仍可以进行。溶液，电解仍可以进行。答案：答案：(1)正正4OH4e=2H2OO2水减少的质量：水减少的质量：100 g 4.5 g生成生成O2体积：体积：22.4 Lmol12.8 L16碱性增强，因为电解后，水量减少，溶液中碱性增强，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大酸性增强，因为阳浓度增大酸性增强，因为阳极上极上OH生成生成O2，溶液中，溶液中H离子浓度增加酸碱性强弱没有变化，实质是电解水。离子浓度增加酸碱性强弱没有变化，实质是电解水。而而K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为溶液已转变为H2SO4溶液，电解反应也就变为水的电解溶液，电解反应也就变为水的电解反应反应 高分策略高分策略本题采用多池相连形式，来综合考查电解池有关问题，涉及基本原理、电极反应等。本题采用多池相连形式，来综合考查电解池有关问题，涉及基本原理、电极反应等。考生往往不清楚甲、乙、丙三装置中电极串联，而错误判断电极，导致出错。所以考生往往不清楚甲、乙、丙三装置中电极串联，而错误判断电极，导致出错。所以需要高度关注以下几点：需要高度关注以下几点：(1)串联电解装置，抓住两点：一是电子守恒，即通过各电极的电量相等；串联电解装置，抓住两点：一是电子守恒，即通过各电极的电量相等；二是阴极与阳极相接，依次类推，同一装置必有阴极和阳极。二是阴极与阳极相接，依次类推，同一装置必有阴极和阳极。(2)分析电解装置中所装物质，判断电极反应，根据电极质量变化，判断电极名称。分析电解装置中所装物质，判断电极反应，根据电极质量变化，判断电极名称。电源负极与电解池的阴极相连。电源负极与电解池的阴极相连。(3)根据电解质溶液中的阳、阴离子放电顺序，书写电极方程式。根据电解质溶液中的阳、阴离子放电顺序，书写电极方程式。(4)根据电极反应、电解反应等计算，判断溶液成分变化以及溶液浓度、酸碱性变化根据电极反应、电解反应等计算，判断溶液成分变化以及溶液浓度、酸碱性变化。点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册