2023年山东兰陵县第一中学高二化学第九单元学业水平测试(2).doc

第九单元考点级别测试
一、选用题（本题波及12小题,每题列出四个备选项中只有一种是符合题目规定）
1.(浙江学业水平测试）)下图是产生和搜集气体试验装置，该装置适合于
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2反应制取NH3

【解析】二氧化氮气体易溶于水，A错误；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热，B错误；用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，C对旳；用NH4Cl溶液和Ca(OH)2反应制取NH3需要加热，D错误。
【答案】C
2.(南京学业水平测试）下列试验操作对旳是

A． 分离乙醇和水 B．除去氯气中氯化氢 C．干燥CO2气体 D．读取液体体积
【解析】乙醇与水互溶，A错误；除去氯气中氯化氢用饱和食盐水，B对旳；二氧化碳与碱石灰反应，C错误；读取液体体积 眼睛应平视，D错误。
【答案】B
3.(山东学业水平测试）用下列试验装置完毕对应试验，能到达试验目是

【解析】搜集氨气用向下排空气法，B错误；灼烧海带用坩埚，C错误；除去氯气中氯化氢用饱和食盐水，D错误。
【答案】A
4.(浙江学业水平测试）化学是一门以试验为基本自然科学，掌握试验措施和必须试验技能是学好化学关键。下列试验所选用仪器合理是
①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸
②用分液漏斗分离乙醇和水混合物
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
④配制250mL0.2mol/LNaOH溶液选用250mL容量瓶
A．①② B②③ C．③④ D．②④
【解析】用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，对旳；配制250mL0.2mol/LNaOH溶液选用250mL容量瓶，对旳。
【答案】C
5.(浙江学业水平测试）下列仪器中， 不能作反应容器是

【解析】量筒不能用作反应容器。
【答案】B
6．(云南学业水平测试）下列各组气体在常温下能大量共存且能用向上排空气法
搜集是(　　)
A．NO和O2　　　　　 B．H2和CO
C．HCl(g)和NH3 D．SO2和CO2
【解析】　A项，2NO＋O2===2NO2，两者不能大量共存，错误；B项，H2和CO在常温下不反应，能大量共存，但CO不能用排空气法搜集，H2密度不不小于空气密度，应用向下排空气法搜集，错误；C项，氯化氢与氨气相遇生成白烟：NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)，错误；D项，SO2与CO2不反应，且它们密度都比空气密度大，能用向上排空气法搜集，对旳。
【答案】　D
7.(北京学业水平测试）如图为试验室制氢气简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入试剂是(　　)
①食盐水　②KNO3溶液　③乙醇　④Na2CO3溶液　
⑤CCl4　⑥浓氨水
A．①③⑤ B．②⑥
C．③⑤ D．①②④
【解析】　②加入KNO3溶液后不再产生H2，会产生NO气体。④Na2CO3溶液会与H2SO4反应生成CO2，既消耗H2SO4又会使H2不纯净。⑤CCl4在下层，使稀H2SO4与锌粒接触。⑥浓氨水会与H2SO4反应。
【答案】　A
8．(浙江学业水平测试模仿）下列试验操作能到达试验目是(　　)

【解析】　A选项，左边试管中导管，长管应变短、短管应变长；B选项，两种药物位置应颠倒过来；C选项，试验室常用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制备NH3，假如用如图措施则会使导管堵塞。
【答案】　D
9．(湖南学业水平测试模仿）下列试验合理是(　　)

A.证明非金属性Cl>C>Si
B.吸取氨气，并防止倒吸
C.制备并搜集少许NO2气体
D.制备少许氧气
【解析】　比较非金属性强弱应当比较最高价含氧酸酸性强弱，盐酸属于无氧酸，故A错误。氨气不溶于CCl4但易溶于水，故B装置可吸取氨气并可防止倒吸，故B对旳。NO2可溶于水并与水发生反应，因此NO2不能用排水法搜集，故C错误。过氧化钠虽然能与水反应生成氧气，但过氧化钠是粉末状固体，有孔塑料板起不到任何作用，故D错误。
【答案】　B
10．(青岛学业水平测试模仿）试验室制取下列气体，所用药物和干燥剂都对旳是(　　)
选项
制取气体
药物
干燥剂
A
H2
Zn和稀硫酸
浓H2SO4
B
Cl2
KClO3和浓盐酸
碱石灰
C
HCl
固体NaCl和稀H2SO4
碱石灰
D
NH3
NH4Cl和熟石灰
P2O5
【解析】　A项中制取H2药物及干燥剂选用均对旳；B项中干燥剂选用错误，由于Cl2能与碱发生反应，应选浓H2SO4为干燥剂；C项中药物与干燥剂选用均错误，应用浓硫酸作药物，P2O5或CaCl2为干燥剂；D项中干燥剂选用错误，应用碱石灰作干燥剂。
【答案】　A
11．(安徽学业水平测试模仿）)用下列装置不能到达有关试验目是(　　)

　A．验证HCl溶解性　　　B．制备Fe(OH)2

C．干燥并搜集NH3　　D．运用电解法制H2和Cl2
【解析】　将胶头滴管中水滴入圆底烧瓶中，HCl溶解导致圆底烧瓶内气体压强减小，气球体积膨胀，A项对旳；CCl4密度比水大，不能防止O2将Fe(OH)2氧化，B项错误；NH3是碱性气体，用碱石灰干燥，这样搜集气体集气瓶中排出是空气，并可用倒扣漏斗吸取尾气，能防止倒吸，C项对旳；电解饱和食盐水时石墨作阳极，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑，D项对旳。
【答案】　B
12．(徐州学业水平测试模仿）如图是试验室常用气体制取、干燥和搜集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥氧气，则合理装置组合为(　　)

A．①⑤⑧ B．③④⑦
C．②⑤⑥ D．②④⑧
【解析】　用H2O2制O2反应原理为2H2O22H2O＋O2↑，由反应物状态和反应条件可选②作为制取装置；干燥O2可选用④或⑤装置；要搜集干燥O2选用⑥或⑧装置，故合理装置组合为②⑤⑥或②④⑥。
【答案】　C
非选用题
二、填空题
13.(浙江学业水平测试）某同学欲配制100mL0.10 mol·L-1CuSO4溶液。如下操作1～5是其配制过程及示意图：
操作1：精确称取一定质量胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。
操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X刻度线l～２cm处。

（1）仪器X名称是 。

（2）有关该配制过程，下列说法对旳是 。
A．操作1中，应称取胆矾晶体质量为2.5g
B．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中
C．操作4称为定容，由于该同学观测措施不对旳，将导致所配溶液浓度偏低
D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并搜集生成气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。
①Y液体可以选用 。
A．煤油 B．酒精 C．四氯化碳
②试验前检查该装置气密性措施是 。
【答案】（1）100mL容量瓶 (2)AC （3）①A② 关闭止水夹，在长颈漏斗中加水，一段时间液面不下降证明气密性良好。
14.(云南学业水平测试模仿）如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常用气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体搜集装置，根据规定回答问题：

(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置________，用化学方程式体现制取氯气反应原理是______。
(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置________，试完毕并配平下列离子方程式：____MnO＋____Cl－＋____H＋===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____。
(3)若选用Ⅳ为氯气搜集装置，应当在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是___________________________________。
(4)若选用Ⅴ为氯气搜集装置，则氯气应从________口通入，用化学措施检查氯气搜集满了措施是____________。
【解析】　(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应物为固液混合物，且反应需要加热，应选用装置Ⅰ，反应化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应物为固液混合物，不需要加热，应选用装置Ⅲ，反应离子方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
(3)若选用Ⅳ为氯气搜集装置，应当在试管口放置一团棉花，该棉花团应用NaOH溶液浸湿，以防止Cl2逸出污染空气。
(4)若选用Ⅴ为Cl2搜集装置，因Cl2密度比空气大，故应从A口通入。检查Cl2与否搜集满通常用湿润KI­淀粉试纸。
【答案】　(1)Ⅰ　MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)Ⅲ　2　10　16　2　5　8H2O
(3)NaOH　防止Cl2逸出，污染空气
(4)A　将湿润KI­淀粉试纸放在Ⅴ装置B口，观测试纸与否变蓝
15.(南宁学业水平测试模仿）某试验小组开展自主试验活动，学校试验室提供如下试验试剂和试验装置：
试验试剂：
A．浓盐酸 B．稀盐酸
C．浓硫酸 D．稀硫酸
E．MnO2粉末 F．Na2SO3晶体
G．Na2SO3稀溶液 H．NaOH稀溶液
I．品红溶液
试验装置：

Ⅰ.该小组拟制备Cl2和SO2两种气体，请为其选用恰当试剂和装置(用字母体现)并填入下表：
气体
试剂
装置
Cl2

SO2

上述制备Cl2反应离子方程式是：________________________________。
Ⅱ.该小组深入探究Cl2和SO2两种气体化学性质，设计如图装置。

首先将C中少许SO2通入B中，请书写SO2与过量NaOH溶液反应化学方程式：___________；
为验证此时溶液中大量存在阴离子，该小组又设计了若干试验方案，其试验简要操作及结论是：_______。
待SO2与过量NaOH溶液反应完全后再将过量Cl2通入B中充足反应，此时溶液中一定能大量存在阴离子是：________(不考虑空气中CO2影响)。
【解析】　Ⅰ.根据提供试验试剂和装置，制Cl2只能用MnO2和浓盐酸；该反应需要加热，故选用丙装置；制SO2用20%～80%硫酸溶液和Na2SO3晶体，故选用乙装置。
Ⅱ.SO2与过量NaOH反应生成Na2SO3和H2O，要证明溶液中存在SO，运用已提供试剂只能选用稀H2SO4和品红溶液，在反应后溶液中逐滴加入足量稀H2SO4，开始无现象，后产生气体，并将产生气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明产生气体是SO2，即证明具有SO；向上述反应中再通入过量Cl2即发生反应：Na2SO3＋Cl2＋2NaOH===Na2SO4＋2NaCl＋H2O，故反应后溶液中一定大量存在阴离子是SO和Cl－。
【答案】　Ⅰ.
气体
试剂
装置
Cl2
A、E
丙
SO2
C、F
乙
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
Ⅱ.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　取少许B中溶液于试管中，逐滴加入过量稀硫酸，开始无现象，后有气泡产生，将产生气体通入品红溶液中，能使品红溶液由红色变成无色，则证明存在SO　Cl－和SO
16．(湖南学业水平测试模仿）“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O)，为探究氯气性质，某同学运用此原理制取氯气并设计了如下所示试验装置。

请回答：
(1)从装置①、②、③中选用合适气体制备装置(A处)________(填写序号)。

(2)装置B、C中依次放是干燥红色布条和湿润红色布条，试验过程中该同学发现装置B中布条也褪色，其原因也许是___________________，
阐明该装置存在明显缺陷，请提出合理改善措施：____________________________。
(3)为了验证氯气氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应离子方程式：______________。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该试验证明氯气与水反应生成物中具有________。
【解析】　(1)根据给出化学方程式可知反应物为液体，因此不能选用装置①；反应需要加热，因此只能选用装置②。(2)氯气中混有水蒸气时，会生成具有漂白性HClO；为了检查具有漂白性是次氯酸，而不是氯气，通入装置B中应是干燥氯气，因而需在装置A、B之间增长干燥装置。(3)氯气通入亚硫酸钠溶液中，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，氯气被还原为氯离子。(4)酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，因此盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，而次氯酸与碳酸氢钠溶液不反应。
【答案】　(1)②
(2)产生氯气中具有水蒸气，两者反应生成次氯酸　在装置A、B之间增长盛有浓硫酸洗气瓶(或干燥装置)
(3)Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋
(4)HCl(或盐酸)