2023年广州市高中化学竞赛.doc

广州市高中化学竞赛
试 题
.10.
本试卷共7页，22小题，满分为100分。考试时间60分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己所在区、学校，以及自己姓名、准考证号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“准考证号”处填涂准考证号，将试卷类型（A）填涂在答题卡对应位置上。
2．选用题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选用题必要用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必要写在答题卡各题目指定区域内对应位置上；如需改动，先划掉本来答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上规定作答答案无效。
4．考生必要保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
本卷也许用到相对原子质量： H： 1 O： 16 Na:23 Cl ： 35.5 Ca ：40

第一某些 选用题 （共36分）
一．单项选用题（本题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一种选项符合题意。）
1．韩国首尔大学科学家将水置于一种足够强电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列有关“暖冰”说法对旳是
A．水凝固形成20℃时“暖冰”所发生变化是物理变化
B．“暖冰”中水分子O-H键是非极性键
C．“暖冰”中存在离子键
D．“暖冰”密度大，有导电性和导热性
2．化学与人类生活、社会可持续发展亲密有关，下列措施有助于节能减排、保护环境是
①加紧化石燃料开采与使用；②研发易降解生物农药；③应用高效洁净能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环境保护材料。
A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤
3．下列有关说法对旳是
A．丁达尔现象不是胶体特有，溶液也具有
B．欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00 L水中
C．质子数为53，中子数为78碘原子可体现为：131 53I
D．煤干馏和石油分馏均属化学变化
4. 用NA体现阿伏加德罗常数值，下列说法中对旳是
A．1L 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中粒子数为0.15NA
B．原则状况下，22.4L乙醇中具有氧原子数为NA
C．1mol CO2分子中共用电子对数为2NA
D．23g Na与足量O2完全反应，失去电子数目为NA
5.下列有关物质性质和该性质应用均对旳是
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，在常温下可用铝制容器贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水杀菌消毒
D.氨气有氧化性，在试验室可用氯化铵分解来制取少许氨气
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是
A.1.0 mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－
B.使石蕊呈红色溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－
C.与铝反应产生大量氢气溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－
D.pH＝12溶液：K＋、Na+、CH3COO－、Br－
7．某同学设计了钠与氯气反应装置，如下图。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。如下论述错误是
A．反应生成大量白烟是氯化钠晶体
B．浸有NaOH溶液棉球是用于吸取过量氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气与否被碱液完全吸取
8. 短周期元素W、X、Y和Z原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池重要材料，X原子最外层电子数是内层电子数2倍，元素Y是地壳中含量最丰富金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数2倍。下列说法错误是
A. 元素W、X氯化物中，各原子均满足8电子稳定构造
B. 元素X与氢形成原子比为1：1化合物有诸多种
C. 元素Y单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
9. 右图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化腐蚀性试验成果，下列有关说法对旳是
A．稀硫酸对Fe-Cr合金腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强
B．伴随Fe含量增长，Fe-Cr合金在5%HNO3中耐腐蚀性越来越弱
C．Cr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金腐蚀速率由快到慢次序为H2SO4＞HCl＞HNO3
D．Cr含量不不小于13%时，由于三种酸中硫酸氢离子浓度最大，因此对Fe-Cr合金腐蚀性最强
10.一定体积KMnO4溶液恰好氧化一定质量KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L-1NaOH溶液中和相似质量KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液体积恰好为KMnO4溶液3倍，则KMnO4溶液浓度（mol·L-1）为
提醒：①H2C2O4是二元弱酸；
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
A． 0.008889 B． 0.08000 C． 0.200 D． 0.240

二．双项选用题(本题波及8小题，每题2分，共16分。每题均有两个选项符合题意。只选一种且对旳得1分；错选、多选时，该小题得0分)
11．一定温度下，在一容积不变密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，
如下能阐明该反应到达平衡状态是
A．X分解速率与Y消耗速率相等 B．反应容器中Y质量分数不变
C．混合气体密度不再变化 D．单位时间内生成lmolY同步分解2mol X
12．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行化学反应，尽量减少对环境负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念是
A．消除硫酸厂尾气排放SO2：SO2＋2NH3+H2O ＝ (NH4)2SO3
B．消除制硝酸工业尾气氮氧化物污染：NO2+NO+NaOH ＝ 2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2↑+2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3（稀）＝ 3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
13．下列说法对旳是
A. 淀粉和纤维素都属于高分子化合物 B.乙酸和葡萄糖溶液均能导电
C.己烷有4种同分异构体 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解
14．下列试验操作或装置符合试验规定是

（a） (b) (c) (d)
A．(a) 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液
B．(b)装置放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体
C．(c)可用于高温煅烧石灰石
D．(d)可用于易溶于水尾气吸取
15．向四支试管中分别加入少许不一样无色溶液进行如下操作，结论对旳是

操作
现象
结论
A
滴加AgNO3溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Cl－
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋

16．研究人员近来发现了一种“水”电池，这种电池能运用淡水与海水之间含盐量差异进行发电，在海水中电池总反应可体现为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl == Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时有关说法对旳是：
A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－== AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不停向“水”电池负极移动
D. AgCl是氧化产物

17．下列离子方程式书写对旳是：
A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2+＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3+＋2Br2
B. FeCl3溶液与Cu反应：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+
C．NO2与水反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+
D．NH4HCO3溶于过量NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
18．某合金(仅含铜、铁)将其所有投入50 mL 某浓度硝酸溶液中，加热使其充足反应(假设NO是唯一还原产物)。下列说法对旳是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属所有溶解，则溶液中一定具有Fe3+
C．溶液中也许只有Cu2+
D．溶液中也许只有Fe2+ 和Cu2+

第二某些　非选用题 （共64分）
三、（本题波及4小题，共64分）
19.（16分）室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；
（1）已知A是单体，则A中具有官能团是 （写名称）。B构造简式是 。
（2）写出由B→C化学方程式 。
（3）D+E→F反应中，尚有一种小分子生成，该小分子为______（写化学式）。
（4）F→G反应类型是 ，G分子式为 。
（5）下列有关室安卡因（G）说法对旳是 。
a.能发生加成反应 b. 能发生酯化反应
c. 不存在同分异构体 d.属于芳香烃
20．（16分）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。它们质子数之和为40，且B、C同周期，A、D同主族。又知A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E氧化物既能与酸反应又能与碱反应。试回答：
（1）B元素在周期表中位置为___________________________________；
（2）将D单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E单质在该无色溶液中反应离子方程式为___________________________________________________________。
（3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，可用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反应离子方程式___________________ __________________________；
（4）在一定条件下A2C2既能与I－反应，又能与酸性KMnO4反应。A2C2与I－反应得到还原产物为______________；A2C2与酸性KMnO4反应得到氧化产物为____________。
（5）元素D单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，熔点为800℃。
①DA中A元素化合价为______，DA与水反应产生1molH2转移电子数目为 。
②若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量水，生成气体体积是（原则状况下） L。
21．（16分）1789年英国化学家台耐特（Smithson Tennant）把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。此法在工业上沿用至今。回答问题：
（1）配平氯气通入消石灰制取漂白粉反应：
___ Cl2+6 Ca(OH)2 = ___ Ca(ClO)2+___CaCl2·2H2O
（2）试验证明，某批次漂白粉碱性明显不不不小于正常状况下漂白粉。原因是也许该批次产品中混有较多_______________（填写化学式）
（3）漂白粉质量原则之一是它“有效氯”含量。“有效氯”为酸化漂白粉悬浮液释放氯气占所取漂白粉样品质量分数 。写出用醋酸酸化漂白粉悬浮液化学方程式，并计算上述漂白粉理论“有效氯”有多少？（写出计算过程）
（4）测定漂白粉有效氯原理如下：配制一定浓度漂白粉悬浮液，加入过量用盐酸酸化淀粉碘化钾溶液后变蓝。再加入硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液，使蓝色恰好褪去（生成S4O62-）。写出以上环节波及离子方程式（漂白粉中波及反应成分写对应离子）。
_____________________________________________________________________________
（5）漂白粉放在空气中久置会变质，写出变质化学方程式________________________。
22．（16分）固体硫化钠(Na2S)有强还原性，对于Na2S露置在空气中变化，有如下假设：
假设①：固体Na2S易被空气中氧气氧化为单质硫
假设②：固体Na2S易被空气中氧气氧化为亚硫酸钠
假设③：固体Na2S易被空气中氧气氧化为硫酸钠
为了探究固体Na2S露置在空气中究竟有怎样变化，某化学学习小组进行了如下试验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。
②将研钵中样品露置在空气中两天。
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样所有溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。
④及时加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡量大大减少。
回答问题：
（1）由试验现象分析，上述四种假设中，必然不成立是假设__________。
（2）写出加入盐酸后产生气泡离子方程式：
______________________________________________________________________。
（3）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少原因________________________，发生化学方程式为_______________________________________。
（4）假如要验证假设③与否成立试验措施是：
________________________________________________________________________。