化学教学问题的思考郭裕茂省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

中学化学教学若干问题中学化学教学若干问题思索思索杭州第十四中学杭州第十四中学 郭裕茂郭裕茂()第1页深刻了解化学概念深刻了解化学概念准确把握知识关键点准确把握知识关键点深入探究化学试验深入探究化学试验第2页 关键词关键词:了解了解 应用应用 尺度尺度 化学反应速率化学反应速率教材叙述为：通惯用单位时间内教材叙述为：通惯用单位时间内反应物浓度反应物浓度(惯用物质量惯用物质量)降低或降低或生成物浓度增加来表示生成物浓度增加来表示化学反应化学反应速率速率。深刻了解化学概念深刻了解化学概念新课标新课标27第3页深刻了解化学概念深刻了解化学概念问题问题 1.1.酒精溶液导电吗酒精溶液导电吗?2.2.蔗糖溶液导电吗蔗糖溶液导电吗?3.3.能否用电解氯化铝制取铝能否用电解氯化铝制取铝?第4页化学反应原理化学反应原理P62 你能解释你能解释潮湿手潮湿手触摸正在工作电器触摸正在工作电器,可能会发生触电事故可能会发生触电事故.P66 水是一个弱电解质水是一个弱电解质,广东广东镀铝电解池镀铝电解池 Al和和Cl主要以主要以AlCl4-和和Al2Cl7-存在。存在。阴极：阴极：4Al2Cl7-+3e-=7AlCl4-+Al 阳极：阳极：Al-3e-=Al3+电解质电解质教材叙述为：在水溶液里或熔化教材叙述为：在水溶液里或熔化状态能导电化合物叫做电解质。状态能导电化合物叫做电解质。第5页第一层：这里所指对象是化合物，而不是单质；第一层：这里所指对象是化合物，而不是单质；条件是在水溶液里或熔化状态能导电；主要字条件是在水溶液里或熔化状态能导电；主要字和词是和词是“或或”和和“化合物化合物”。第二层：电解质导电是离子导电，导体导电是电第二层：电解质导电是离子导电，导体导电是电子导电。不能混同起来。子导电。不能混同起来。第三层：不论是在水溶液里或熔化状态都不能导第三层：不论是在水溶液里或熔化状态都不能导电化合物叫做电解质。非电解质所指对象也电化合物叫做电解质。非电解质所指对象也是化合物。是化合物。第四层：第四层：CO2、SO2、NH3水溶液都能导电，它水溶液都能导电，它们为何不属于电解质而属于非电解质。原因是它们为何不属于电解质而属于非电解质。原因是它们在水溶液里们在水溶液里本身不能电离本身不能电离，而是生成，而是生成H2CO3、H2SO4、NH3H2O发生电离。发生电离。第6页第五层：液氨也能电离（第五层：液氨也能电离（2 2NHNH3 3NHNH4 4NHNH2 2），），乙醇等也能电离，为何它们乙醇等也能电离，为何它们不属于电解质？不属于电解质？第六层：电解质是离子化合物或含极性键第六层：电解质是离子化合物或含极性键共价化合物。但含有强极性键化合物共价化合物。但含有强极性键化合物不一定是电解质。如：不一定是电解质。如：NHNH3 3、乙醇等。乙醇等。第七层：依据电解质第七层：依据电解质电离程度电离程度不一样分为不一样分为强电解质和弱电解质。强电解质和弱电解质。BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3等难溶于水，溶液导电性弱，等难溶于水，溶液导电性弱，但溶于水部分完全电离，属于强电解质。但溶于水部分完全电离，属于强电解质。第7页强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质教材上概念叙述为在水溶液里全部教材上概念叙述为在水溶液里全部电离成离子电解质是强电解质；电离成离子电解质是强电解质；在水溶液里只有一部分分子电离成离在水溶液里只有一部分分子电离成离子电解质是弱电解质。子电解质是弱电解质。深刻了解化学概念深刻了解化学概念第8页（1 1）强电解质和弱电解质是按水溶液是否全部）强电解质和弱电解质是按水溶液是否全部电离来分类。而不是按熔化状态是否全部电离来电离来分类。而不是按熔化状态是否全部电离来分类。分类。（2 2）强电解质水溶液导电性不一定比弱电解）强电解质水溶液导电性不一定比弱电解质水溶液导电性强。如难溶强电解质或易溶强质水溶液导电性强。如难溶强电解质或易溶强电解质稀溶液。溶液导电性强弱取决于离子电解质稀溶液。溶液导电性强弱取决于离子浓度大小。浓度大小。（3 3）绝大多数盐为强电解质。但也有盐属）绝大多数盐为强电解质。但也有盐属于弱电解质。如于弱电解质。如(CHCH3 3COO)COO)2 2PbPb、Fe(SCN)Fe(SCN)3 3等。等。第9页深刻了解化学概念深刻了解化学概念教材上描述为：在水溶液中电离出来教材上描述为：在水溶液中电离出来阳离子全都是氢离子化合物。阳离子全都是氢离子化合物。酸概念酸概念酸性强弱有何规律？酸性强弱有何规律？问题问题:浓度均为浓度均为0.10mol/LH2SO4、HClO4溶溶液比较，酸性较强是液比较，酸性较强是 。第10页为何为何H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强？酸性依次增强？非羟基氧增加，中心原子正电荷非羟基氧增加，中心原子正电荷增加，吸引电子能力增强，使羟基氢增加，吸引电子能力增强，使羟基氢更轻易电离。更轻易电离。深刻了解化学概念深刻了解化学概念第11页深刻了解化学概念深刻了解化学概念为何为何HF、HCl、HBr、HI水溶水溶液酸性依次增强？液酸性依次增强？无氧酸酸性强度是指氢化物水溶液酸性强度。无氧酸酸性强度是指氢化物水溶液酸性强度。同主族元素氢化物水溶液酸性自上而下增强。同主族元素氢化物水溶液酸性自上而下增强。如酸性如酸性HFHClHBrHIHFHClHBrHI，H H2 2OHOH2 2SHSH2 2SeHSeH2 2TeTe。同周期自左至右酸性增强，如同周期自左至右酸性增强，如H H2 2OHFOHF，H H2 2SHClSHH2 2SOSO4 4HClHNOHClHNO3 3 第16页问题问题1.原电池电极材料一定是金属或金属与非金原电池电极材料一定是金属或金属与非金属吗属吗?2.铅蓄电池电极材料分别是什么铅蓄电池电极材料分别是什么?化学反应原理化学反应原理P17:铅蓄电池是由两组铅蓄电池是由两组平等排列栅状平等排列栅状铅合金极板铅合金极板作为作为主架主架,正极正极板上覆盖板上覆盖PbO2,负极板上覆盖负极板上覆盖Pb.氯碱工业、次氯酸钠发生器普通用氯碱工业、次氯酸钠发生器普通用“钛阳极钛阳极”（涂层涂层阳极，氧化膜中有阳极，氧化膜中有微孔微孔）第17页原电池及其应用原电池及其应用1 1、定义：把化学能转变为电能装置。、定义：把化学能转变为电能装置。2 2、形成条件：前提条件是能自发发生氧化、形成条件：前提条件是能自发发生氧化还原反应。组成条件是：还原反应。组成条件是：（1 1）有两根电极（分惰性电极和活性电极）有两根电极（分惰性电极和活性电极）（2 2）电解质溶液（或熔融电解质）电解质溶液（或熔融电解质）（3 3）形成闭合回路。）形成闭合回路。3 3、电极判断：、电极判断：负极为电子流出，发生氧化反负极为电子流出，发生氧化反应极；正极为电子流入，发生还原反应极。应极；正极为电子流入，发生还原反应极。4 4、电子流向：负极沿导线流向正极。、电子流向：负极沿导线流向正极。离子流向：阴离子移向负极，阳离子移离子流向：阴离子移向负极，阳离子移向正极。向正极。第18页CuZn-Zn2+H+负极负极正极正极阳离子阳离子阴离子阴离子正极正极负极负极SO42-Ae-电子流向：电子流向：负极负极正极正极离子流向：离子流向：Zn原电池模型：原电池模型：第19页燃料电池电极反应式书写燃料电池电极反应式书写 问题问题11氢氧燃料电池。氢氧燃料电池。（1 1）若用）若用溶液作为电解质溶液，石溶液作为电解质溶液，石墨做电极。则负极反应为墨做电极。则负极反应为 ，正极反应式为正极反应式为 。（2 2）假如将电解质溶液改为）假如将电解质溶液改为稀硫酸稀硫酸，仍以，仍以石墨做电极，则负极反应为石墨做电极，则负极反应为 ，正极反应式为正极反应式为 .第20页 问题问题22熔融盐燃料电池含有高发电效率，因而受到重视。可用熔融盐燃料电池含有高发电效率，因而受到重视。可用LiLi2 2COCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3熔融盐混合物作电解质，熔融盐混合物作电解质，COCO为阳极燃气，空气与为阳极燃气，空气与COCO2 2混合气为阴极助燃气，制得在混合气为阴极助燃气，制得在650650下工作燃料电池。请完成下工作燃料电池。请完成相关电极反应式：相关电极反应式：阳极反应式：阳极反应式：2CO+2CO2CO+2CO3 32 2=4CO=4CO2 2+4e+4e；阴极反应式：阴极反应式：，总电池反应式：，总电池反应式：。解析：要搞清原电池概念，负极失电子发生氧化反应，即题解析：要搞清原电池概念，负极失电子发生氧化反应，即题中所表示阳极反应式；正极得电子发生还原反应。依题意，中所表示阳极反应式；正极得电子发生还原反应。依题意，总电池反应式为：总电池反应式为：2CO+O2CO+O2 2=2CO=2CO2 2。依据负极（阳极）反应正极（阴极）反应总电池反应，依据负极（阳极）反应正极（阴极）反应总电池反应，可推知阴极反应式为：可推知阴极反应式为：O O2 2+2CO+2CO2 2+4e+4e-=2CO=2CO3 32 2。第21页问题问题3 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse)企业研制开发。它企业研制开发。它以以固体氧化锆一氧化钇固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在）在其间经过。该电池工作原理如图所表示，其中多孔电极其间经过。该电池工作原理如图所表示，其中多孔电极a、b均不参加电极反应。均不参加电极反应。以下判断正确是以下判断正确是 （）A.有有O2放电放电a极为电池负极极为电池负极B.有有H2放电放电b极为电池负极极为电池负极C.a极对应电极反应为极对应电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-D.b极对应电极反应为极对应电极反应为2H2-4e-+2O2-2H2O解析解析 原电池中失去电子物质在负极发生反应，故通原电池中失去电子物质在负极发生反应，故通H H2 2b b极为负极，通极为负极，通O O2 2a a极为极为正极。据图示正极。据图示a a极对应电极反应为：极对应电极反应为：1/2O1/2O2 2+2e+2e-O O2-2-，b b极对应电极反应为：极对应电极反应为：H H2 2+O+O2-2-2e-2e-H H2 2O O答案答案 BD第22页燃料电池正极反应燃料电池正极反应：酸性溶液中酸性溶液中：244-22(质子交换膜质子交换膜)碱性溶液中碱性溶液中：2224-4中性溶液中中性溶液中：2224-4熔融盐中（如氧气中含熔融盐中（如氧气中含CO2）：O2+2CO2+4e-=2CO32熔融氧化物中熔融氧化物中：O2+4e-=2O2-第23页问题：问题：铜丝燃烧法铜丝燃烧法苏教版教材苏教版教材化学化学1第第22页相关于焰色反应叙述：页相关于焰色反应叙述：许多金属或它们化合物在火焰上灼烧时都会使火焰许多金属或它们化合物在火焰上灼烧时都会使火焰展现特殊颜色，这叫做焰色反应。比如，钠焰色展现特殊颜色，这叫做焰色反应。比如，钠焰色为黄色，钾焰色为紫色。依据火焰所展现特殊焰为黄色，钾焰色为紫色。依据火焰所展现特殊焰色，能够检验金属或金属离子存在。色，能够检验金属或金属离子存在。苏教版教材苏教版教材有机化学基础有机化学基础第第7页页“资料卡资料卡”中有这中有这么一段文字：用么一段文字：用铜丝燃烧法铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否可定性确定有机物中是否存在卤素。将一根纯铜丝加热至红热，蘸上试样，放存在卤素。将一根纯铜丝加热至红热，蘸上试样，放在火焰上灼烧，在火焰上灼烧，如存在卤素，火焰为绿色如存在卤素，火焰为绿色。经过检索资料可得，经过检索资料可得，铜焰色为绿色铜焰色为绿色 第24页Cu(I)铜铜(没没卤素卤素)浅蓝浅蓝Cu(II)铜铜(II)(没没卤素卤素)祖母祖母绿绿Cu(II)铜铜(II)(有有卤素卤素)蓝绿蓝绿资料信息：铜元素焰色反应资料信息：铜元素焰色反应 没有单质铜焰色没有单质铜焰色第25页教材上两教材上两能量反应过程示意图能量反应过程示意图比较比较:化学反应原理化学反应原理P36以下列图以下列图2-10试验化学试验化学P48“如图如图4-3能量能量反应过程反应过程图图2-10 催化剂对反应催化剂对反应活化能影响活化能影响生成物生成物反应物反应物HEaEa无催化剂无催化剂有催化剂有催化剂能能量量反应物反应物反应进程反应进程无催化剂无催化剂EaA生成物生成物EaA有催化剂有催化剂 图图4-3 催化剂降低反应活化能示意图催化剂降低反应活化能示意图第26页准确把握知识关键点准确把握知识关键点关键词关键词 准确准确 内函内函 释疑释疑1、氯气与铁反应条件、氯气与铁反应条件铁是较活泼金属，但实际上液氯常贮存在钢铁是较活泼金属，但实际上液氯常贮存在钢瓶中，只是钢瓶必须干燥。瓶中，只是钢瓶必须干燥。试验事实试验事实1铝粉与碘混合物分为三等份，分别铝粉与碘混合物分为三等份，分别加入加入1g无水无水CuSO4，1g CuSO45H2O，1g水。可水。可观察到：加水一份反应猛烈，产生紫色烟；加观察到：加水一份反应猛烈，产生紫色烟；加CuSO45H2O一份反应较慢，也有产生紫色烟一份反应较慢，也有产生紫色烟生成；加无水生成；加无水CuSO4一份几乎不反应，无显著变一份几乎不反应，无显著变化。化。试验事实试验事实2滴水生烟趣味试验：锌粉与碘混合滴水生烟趣味试验：锌粉与碘混合物，滴加少许水将产生紫色烟。物，滴加少许水将产生紫色烟。第27页准确把握知识关键点准确把握知识关键点2、纯碱溶解度比碳酸氢钠大、纯碱溶解度比碳酸氢钠大普通是酸式盐比正盐溶解度大，但碳酸普通是酸式盐比正盐溶解度大，但碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，其原因是什么？氢钠溶解度比碳酸钠小，其原因是什么？第28页3、乙醇、乙醛、丙酮判别、乙醇、乙醛、丙酮判别学生错解：用三支试管分别加少许试液，学生错解：用三支试管分别加少许试液，依次加入金属钠一小块，有氢气放出依次加入金属钠一小块，有氢气放出是乙醇；另取两支试管各加入银氨溶液是乙醇；另取两支试管各加入银氨溶液2mL，分别加少许余下二试液，水浴分别加少许余下二试液，水浴加热，有银镜产生是乙醛；无显著变加热，有银镜产生是乙醛；无显著变化是丙酮。化是丙酮。准确把握知识关键点准确把握知识关键点第29页试验事实是三种物质与金属钠反应时都有氢气试验事实是三种物质与金属钠反应时都有氢气放出，乙醛和丙酮可能是甲基上氢（活泼氢）放出，乙醛和丙酮可能是甲基上氢（活泼氢）被置换，同时还有其它反应发生，如乙醛分子被置换，同时还有其它反应发生，如乙醛分子间发生羟醛缩合生成间发生羟醛缩合生成，不饱和醛。丙酮不饱和醛。丙酮与钠反应更复杂，除生成氢气外，还发生双分与钠反应更复杂，除生成氢气外，还发生双分子还原反应生成子还原反应生成（CHCH3 3）2 2C C（ONaONa）C(ONa)C(ONa)（CHCH3 3）2 2和缩合反应。和缩合反应。第30页正确判别方法是：先用银氨溶液作正确判别方法是：先用银氨溶液作试剂判别出乙醛；然后用酸性试剂判别出乙醛；然后用酸性KMnOKMnO4 4溶液作试剂判别出乙醇和丙酮，乙醇溶液作试剂判别出乙醇和丙酮，乙醇能使酸性能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色，丙酮较难溶液褪色，丙酮较难使酸性使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。第31页4、做浓硫酸脱水性试验时用干燥、做浓硫酸脱水性试验时用干燥纸片（或）还是潮湿纸片（或火柴纸片（或）还是潮湿纸片（或火柴杆）好？杆）好？准确把握知识关键点准确把握知识关键点第32页5、(1)亚硫酸与硫化氢能反应而稀硫酸亚硫酸与硫化氢能反应而稀硫酸与硫化氢不反应？与硫化氢不反应？(2)二氧化硫通入次氯酸钠溶液反应二氧化硫通入次氯酸钠溶液反应?准确把握知识关键点准确把握知识关键点第33页6从铝土矿中提取铝反应原理从铝土矿中提取铝反应原理 铝土矿中主要含有铝土矿中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等，提取铝方法中学教材介绍主要等，提取铝方法中学教材介绍主要有：酸溶法和碱溶法有：酸溶法和碱溶法。准确把握知识关键点准确把握知识关键点第34页第35页碱溶法时碱溶法时Al2O3、SiO2与与NaOH也会反应，转变也会反应，转变成方钠石型水合铝硅酸钠成方钠石型水合铝硅酸钠(Na2OAl2O31.7SiO2nH2O)，随同赤泥排出。，随同赤泥排出。实际工业上从矿石提取氧化铝实际工业上从矿石提取氧化铝有各种方法，比如有各种方法，比如:拜耳法、碱拜耳法、碱石灰烧结法、拜耳石灰烧结法、拜耳-烧结联正当烧结联正当等。等。拜耳法适合用于低硅铝土矿拜耳法适合用于低硅铝土矿,碱石灰烧结法适合用于高硅铝土矿。碱石灰烧结法适合用于高硅铝土矿。第36页农作物需要施用钾肥，不是因为土壤中农作物需要施用钾肥，不是因为土壤中含钾太少，而是土壤中还含有一些含含钾太少，而是土壤中还含有一些含钾硅酸盐（如：正长石钾硅酸盐（如：正长石K2OAl2O36SiO2，白云母，白云母K2O3Al2O36SiO22H2O）等难溶于水，含有钾不能被）等难溶于水，含有钾不能被农作物吸收。农作物吸收。第37页准确把握知识关键点准确把握知识关键点8二氧化碳通入氯化钙溶液有没有沉淀生成？二氧化碳通入氯化钙溶液有没有沉淀生成？试验显示，将二氧化碳通入氯化钙溶液中试验显示，将二氧化碳通入氯化钙溶液中无沉淀生成。其原因是碳酸为弱酸，碳酸第无沉淀生成。其原因是碳酸为弱酸，碳酸第二电离产生二电离产生c（CO32）浓度很小，不能）浓度很小，不能生成生成CaCO3沉淀。沉淀。20时时,H2CO3,Ka14.30107，Ka25.61011，CaCO3Ksp=8.7109 CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)=CaCO3(s)+2HCl(aq)也可用也可用H0、S0解释。解释。二氧化硫通入氯化钡溶液中，也是没有沉淀二氧化硫通入氯化钡溶液中，也是没有沉淀生成生成。第38页10.氢键氢键1、氢键本质、氢键本质 普通分子形成氢键必须具备两个基本条件：普通分子形成氢键必须具备两个基本条件：（1）分子中必须有一个与电负性很强元素形成强极）分子中必须有一个与电负性很强元素形成强极性键氢原子。性键氢原子。（2）分子中必须有带孤对电子，电负性大，原子半径）分子中必须有带孤对电子，电负性大，原子半径小元素。小元素。氢键又分两种。一个是常见分子间氢键，一个分子氢键又分两种。一个是常见分子间氢键，一个分子X-H键与另一个分子原子键与另一个分子原子Y相结合而成氢键，称为相结合而成氢键，称为分子间氢键。如在水、氨、乙醇、甲酸中。另一个是分分子间氢键。如在水、氨、乙醇、甲酸中。另一个是分子内氢键，一个分子子内氢键，一个分子X-H键是它内部原子键是它内部原子Y相结合而相结合而成氢键，称为分子内氢键。如邻羟基苯甲酸、硝酸、成氢键，称为分子内氢键。如邻羟基苯甲酸、硝酸、邻羟基苯甲醛等，图示以下。邻羟基苯甲醛等，图示以下。甲酸分子间氢键：甲酸分子间氢键：硝酸分子内氢键：硝酸分子内氢键：邻羟基苯甲醛分子内氢键：邻羟基苯甲醛分子内氢键：第39页 甲酸分子间氢键，甲酸分子间氢键，硝酸分子内氢键，硝酸分子内氢键，邻羟基苯甲醛分子内氢键。图示以下：邻羟基苯甲醛分子内氢键。图示以下：第40页（2 2）氢键键长和键能）氢键键长和键能 （3 3）氢键饱和性和方向性）氢键饱和性和方向性 （4 4）氢键对物质性质影响）氢键对物质性质影响 对沸点和熔点影响对沸点和熔点影响 对溶解度影响对溶解度影响第41页12、分子晶体熔沸点规律、分子晶体熔沸点规律影响原因主要有分子极性、分子影响原因主要有分子极性、分子形状、相对分子质量。形状、相对分子质量。第42页13、PCl5、BF3、SCl2、SO2等分子中等分子中各原子是否满足各原子是否满足8电子结构电子结构第43页1414、又如，已知硫酸锰、又如，已知硫酸锰(MnSO(MnSO4 4)和过硫酸钾和过硫酸钾(K(K2 2S S2 2O O8 8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应化学方程式。请写出并配平上述反应化学方程式。_ _ _。此反应还原剂是此反应还原剂是_，它氧化产物是它氧化产物是_。若该反应所用硫酸锰改为氯化锰，当它跟过若该反应所用硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、量过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其它生成物还有硫酸生成外，其它生成物还有 。K K2 2S S2 2O O8 8中中S S呈呈 价、被还原元素是价、被还原元素是 。方程式配平方程式配平第44页1515、为探究、为探究FeClFeCl3 3溶液与溶液与KIKI溶液反应有一定程度。溶液反应有一定程度。甲同学设计方案为：取少许甲同学设计方案为：取少许FeClFeCl3 3溶液滴溶液滴入入KIKI溶液中，充分振荡后，加溶液中，充分振荡后，加KSCNKSCN溶液检验溶液检验是否还存在是否还存在FeFe3+3+。乙同学设计方案为：取少许乙同学设计方案为：取少许KIKI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中，充分振荡后，加溶液中，充分振荡后，加AgNO3AgNO3溶液检溶液检验是否还存在验是否还存在I I-。请判断甲、乙两同学方案是否正确，并说明原因。请判断甲、乙两同学方案是否正确，并说明原因。甲方案甲方案 ，原因是，原因是 。乙方案乙方案 ，原因是，原因是 。关注关注:设计过程设计过程第45页17.油脂组成和结构：油脂组成和结构：问题：取某油脂少许，在稀硫酸中水解得到问题：取某油脂少许，在稀硫酸中水解得到两种酸，该油脂含有几个不一样分子？两种酸，该油脂含有几个不一样分子？单甘油酯单甘油酯(同酸甘油酯同酸甘油酯)与混甘油酯与混甘油酯(异酸甘油酯异酸甘油酯)?天然油脂属纯净物还是混合物天然油脂属纯净物还是混合物?教材教材P97:天然油脂天然油脂主要由异酸甘油酯主要由异酸甘油酯,同酸同酸甘油酯含量很低甘油酯含量很低.第46页关键词关键词 探究探究 原理原理 能力能力1、铜与浓硫酸反应产物铜与浓硫酸反应产物可观察到试验现象可能有：有刺激性可观察到试验现象可能有：有刺激性无色气体产生；铜片不停溶解；溶液先无色气体产生；铜片不停溶解；溶液先变蓝色，然后变黑色浊液，还可能出现变蓝色，然后变黑色浊液，还可能出现白色晶体。白色晶体。产物可能有：产物可能有：CuSO4、SO2、CuS、Cu2S、析出无水析出无水CuSO4晶体等。晶体等。2、硫酸浓度多大才与铜反应、硫酸浓度多大才与铜反应?深入探究化学试验深入探究化学试验第47页2、乙烯与溴水作用和乙烯与溴四氯、乙烯与溴水作用和乙烯与溴四氯化碳溶液作用，所发生反应相同吗？化碳溶液作用，所发生反应相同吗？深入探究化学试验深入探究化学试验第48页3、铜与浓硝酸反应溶液呈绿色、铜与浓硝酸反应溶液呈绿色硝酸铜溶液呈蓝色，为何铜与浓硝硝酸铜溶液呈蓝色，为何铜与浓硝酸反应溶液呈绿色？酸反应溶液呈绿色？普通多大浓度主要生成普通多大浓度主要生成NO2或或NO.深入探究化学试验深入探究化学试验第49页试验探究试验探究（1 1）在反应后溶液中加少许水，）在反应后溶液中加少许水，观察溶液是否变蓝色。观察溶液是否变蓝色。？（2 2）将反应后溶液加热，观察溶）将反应后溶液加热，观察溶液是否变蓝色。液是否变蓝色。（3）对比试验：取纯硝酸铜蓝色溶液，）对比试验：取纯硝酸铜蓝色溶液，向其中通入向其中通入NO2，观察溶液是否变绿色。观察溶液是否变绿色。第52页4、乙烯与高锰酸钾反应、乙烯与高锰酸钾反应(产物是什么产物是什么?)（1）高锰酸钾溶液质量分数为）高锰酸钾溶液质量分数为0.5较适宜，宜稀不宜浓，不然不但褪色时间较适宜，宜稀不宜浓，不然不但褪色时间长，而且溶液过浓，反应时会使溶液变暗长，而且溶液过浓，反应时会使溶液变暗红色（生成乙二醇和二氧化锰）。红色（生成乙二醇和二氧化锰）。（2）高锰酸钾溶液中要加）高锰酸钾溶液中要加2滴硫酸酸化，滴硫酸酸化，以增强高锰酸钾溶液氧化性。以增强高锰酸钾溶液氧化性。深入探究化学试验深入探究化学试验第53页5.盐桥和极化盐桥和极化（1 1）盐桥中通常含有氯化钾饱和溶液琼脂，离子在盐桥）盐桥中通常含有氯化钾饱和溶液琼脂，离子在盐桥中能移动。中能移动。（2 2）盐桥作用是：消除浓差电势所引发极化作用，）盐桥作用是：消除浓差电势所引发极化作用，平平衡两池电荷，取得稳定电流。衡两池电荷，取得稳定电流。浓差电势是由离子扩散速率不一样而引发，所以用浓差电势是由离子扩散速率不一样而引发，所以用做盐桥都是正、负离子迁移速率非常靠近电解质饱和溶做盐桥都是正、负离子迁移速率非常靠近电解质饱和溶液，如氯化钾溶液，因为氯化钾浓度远大于硫酸锌和硫液，如氯化钾溶液，因为氯化钾浓度远大于硫酸锌和硫酸铜，所以主要是钾离子和氯离子向两池扩散。酸铜，所以主要是钾离子和氯离子向两池扩散。第54页试验化学试验化学专题专题5 5 课题课题1 1原电池原电池2 2、拓展课题、拓展课题干电池模拟试验干电池模拟试验则利用试验室常见仪则利用试验室常见仪器和相关药品制作干电池，进行试验、观察和分析，器和相关药品制作干电池，进行试验、观察和分析，并比较用铁、镁代替锌制作电池放电效果。并比较用铁、镁代替锌制作电池放电效果。1 1、课题、课题1 1原电池原电池在复习铜锌原电池（又称丹尼在复习铜锌原电池（又称丹尼尔电池）和电化学腐蚀基础上，设计试验方案，进尔电池）和电化学腐蚀基础上，设计试验方案，进行试验探究极化作用，电极材料等对原电池放电效行试验探究极化作用，电极材料等对原电池放电效果影响，以及动手制作氢氧燃料电池和金属电化学果影响，以及动手制作氢氧燃料电池和金属电化学腐蚀试验。腐蚀试验。第55页极化作用极化作用极化现象极化现象 ：在电流经过电极时在电流经过电极时,电极电位偏离平衡值现象，电极电位偏离平衡值现象，称为电极极化。称为电极极化。实际分解电压可表示为实际分解电压可表示为 ：E(E(分解分解)E(E(可逆可逆)E(E(不可逆不可逆)IR IR 式中，式中，E(E(可逆可逆)是指对应原电池电动势，即理论分解是指对应原电池电动势，即理论分解电压；电压；IRIR因为电池内溶液、导线和接触点等电阻所引发因为电池内溶液、导线和接触点等电阻所引发电势降；电势降；E E（不可逆）则是因为电极极化所致，（不可逆）则是因为电极极化所致，（阴）和（阴）和（阳）分别表示阴、阳极上超电势。（阳）分别表示阴、阳极上超电势。E E（不可逆）（不可逆）（阴）（阴）（阳）（阳）极化分为两类极化分为两类：电化学极化和浓差极化。电化学极化和浓差极化。第56页去极化作用去极化作用 为了使电极极化减小，必须供给电极以适当反应为了使电极极化减小，必须供给电极以适当反应物质，因为这种物质比较轻易在电极上反应，能够使物质，因为这种物质比较轻易在电极上反应，能够使电极上极化降低或限制在一定程度内，这种作用称为电极上极化降低或限制在一定程度内，这种作用称为去极化作用，这种外加物质则叫做去极化剂。去极化作用，这种外加物质则叫做去极化剂。在铜锌原电池试验中，假如将铜片上氢气不停除在铜锌原电池试验中，假如将铜片上氢气不停除去，或将铜片不停振动，锌片上就几乎没有气泡。或去，或将铜片不停振动，锌片上就几乎没有气泡。或设计成尼尔电池（如图），使锌不与硫酸接触，防止设计成尼尔电池（如图），使锌不与硫酸接触，防止因电极极化而发生副反应。因电极极化而发生副反应。第57页表表3 3 水、乙醇、苯酚与钠反应试验在各模块中展现水、乙醇、苯酚与钠反应试验在各模块中展现模块专题、单元试验试验内容内容化学1专题2 第二单元钠、镁及其化合物观观察与思索察与思索试验试验3 钠钠与水反与水反应应化学2专题1 第一单元核外电子排布与周期律活活动动与探究与探究试验试验1 钠钠与水反与水反应应专题专题3 第二第二单单元元食品中有机化合食品中有机化合物物观观察与思索察与思索试验试验1 观观察察钠钠保留方法和保留方法和钠钠与无与无水乙醇反水乙醇反应应有机化学基础专题专题4 第二第二单单元元 醇、酚醇性醇、酚醇性质质活活动动与探究与探究试验试验1 钠钠与无水乙醇反与无水乙醇反应应；试验试验2 检验检验气体气体产产物；物；试验试验3 钠钠分分别别与水、乙与水、乙醚醚作用。作用。专题专题4 第二第二单单元元 醇、酚基醇、酚基团间团间相互影响相互影响观观察与思索察与思索钠钠分分别别与与无水乙醇、苯酚反无水乙醇、苯酚反应应。试试验验化化学学专题专题2 物物质质性性质质探探究究课题课题2 乙醇和苯酚性乙醇和苯酚性质质；钠钠与乙醇乙与乙醇乙醚醚溶液反溶液反应应；钠钠与苯酚乙与苯酚乙醚醚溶液反溶液反应应。P25化学化学1 1化学化学2 2化学化学2 2有机化学基础有机化学基础6.6.水、乙醇、苯酚与钠反应试验水、乙醇、苯酚与钠反应试验试验化学试验化学第58页试验探究试验探究1 1、试验方案改进和设计：、试验方案改进和设计：改用乙醚做溶剂，配制等物质量浓度乙醇乙醚溶改用乙醚做溶剂，配制等物质量浓度乙醇乙醚溶液和苯酚溶液，在相同条件下分别与钠反应。（与试验液和苯酚溶液，在相同条件下分别与钠反应。（与试验化学专题化学专题2 2同）同）2 2、试验现象：、试验现象：（1 1）5050苯酚和乙醇中，分别投入金属钠，都有苯酚和乙醇中，分别投入金属钠，都有气泡产生，乙醇与钠反应产生气泡速率比苯酚与钠反应气泡产生，乙醇与钠反应产生气泡速率比苯酚与钠反应产生气泡速率相对快些。产生气泡速率相对快些。（2 2）在相同条件下，向乙醇乙醚溶液和苯酚乙醚）在相同条件下，向乙醇乙醚溶液和苯酚乙醚溶液中，分别投入金属钠，都有气泡产生，苯酚乙醚溶溶液中，分别投入金属钠，都有气泡产生，苯酚乙醚溶液与钠反应比乙醇乙醚溶液与钠反应速率较快。液与钠反应比乙醇乙醚溶液与钠反应速率较快。（3 3）钠投入乙醚中，无显著现象。）钠投入乙醚中，无显著现象。6.6.水、乙醇、苯酚与钠反应试验水、乙醇、苯酚与钠反应试验第59页6.6.水、乙醇、苯酚与钠反应试验水、乙醇、苯酚与钠反应试验3 3、试验现象分析与结论：、试验现象分析与结论：（1 1）乙醇和苯酚均能与钠反应产生气体，在相）乙醇和苯酚均能与钠反应产生气体，在相同条件下，乙醇与钠反应速率快，无水乙醇比液同条件下，乙醇与钠反应速率快，无水乙醇比液态苯酚更轻易与钠反应。态苯酚更轻易与钠反应。（2 2）乙醚与钠不反应。）乙醚与钠不反应。（3 3）乙醇乙醚溶液和苯酚乙醚溶液均能与钠反）乙醇乙醚溶液和苯酚乙醚溶液均能与钠反应产生气体，在相同条件下，苯酚乙醚溶液与钠应产生气体，在相同条件下，苯酚乙醚溶液与钠反应速率较快，苯酚在乙醚溶液中比乙醇更轻易反应速率较快，苯酚在乙醚溶液中比乙醇更轻易与钠反应。与钠反应。第60页4 4、试验深入探究：、试验深入探究：（1 1）取两支试管，分别加入相同温度液态纯醋酸和水）取两支试管，分别加入相同温度液态纯醋酸和水（若室温较低，可将两试管同时置于约（若室温较低，可将两试管同时置于约2020水浴中，待水浴中，待冰醋酸熔化后再投入钠），然后分别投入大小基本一致冰醋酸熔化后再投入钠），然后分别投入大小基本一致小块钠，可观察到都有气泡产生，水与钠反应比醋酸与小块钠，可观察到都有气泡产生，水与钠反应比醋酸与钠反应要快得多。钠反应要快得多。（2 2）取两支试管，均加入碳酸氢钠溶液，然后分别加入）取两支试管，均加入碳酸氢钠溶液，然后分别加入相同浓度苯酚溶液和醋酸溶液，可观察到加入苯酚溶液相同浓度苯酚溶液和醋酸溶液，可观察到加入苯酚溶液试管中无显著现象，加入醋酸溶液试管中有气泡产生。试管中无显著现象，加入醋酸溶液试管中有气泡产生。（3 3）取一支试管，加入约）取一支试管，加入约2g2g酚酞晶体，再加酚酞晶体，再加3mL3mL蒸馏水，蒸馏水，充分振荡后得到苯酚浊液，然后加入氢氧化钠溶液，结充分振荡后得到苯酚浊液，然后加入氢氧化钠溶液，结果溶液变澄清。果溶液变澄清。6.6.水、乙醇、苯酚与钠反应试验水、乙醇、苯酚与钠反应试验第61页6.6.水、乙醇、苯酚与钠反应试验水、乙醇、苯酚与钠反应试验5 5、思索与提议：、思索与提议：（1 1）比较乙醇、苯酚、醋酸酸性强弱时，不宜用纯物质与钠反应）比较乙醇、苯酚、醋酸酸性强弱时，不宜用纯物质与钠反应试验比较，可用与氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应试验比较。试验比较，可用与氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应试验比较。（2 2）比较乙醇、水酸性强弱）比较乙醇、水酸性强弱(或羟基氢活性或羟基氢活性)时，能够用与钠反应时，能够用与钠反应快慢试验对比。快慢试验对比。氯化氢、醋酸、苯酚等均为共价化合物，在液态时极难电离，氯化氢、醋酸、苯酚等均为共价化合物，在液态时极难电离，其液态（熔化态）难导电，与钠反应均不够猛烈。它们在水溶液中，其液态（熔化态）难导电，与钠反应均不够猛烈。它们在水溶液中，氯化氢易电离，醋酸、苯酚难电离。而在乙醚中，苯酚比乙醇相对氯化氢易电离，醋酸、苯酚难电离。而在乙醚中，苯酚比乙醇相对轻易电离。在中学阶段学习是阿伦尼乌斯酸碱电离理论，比较酸酸轻易电离。在中学阶段学习是阿伦尼乌斯酸碱电离理论，比较酸酸性强弱时，能够依据它们在相同条件下在水溶液中电离平衡常数大性强弱时，能够依据它们在相同条件下在水溶液中电离平衡常数大小（或电离程度大小）比较强弱。在相同条件下，电离平衡常数是小（或电离程度大小）比较强弱。在相同条件下，电离平衡常数是CHCH3 3COOHCOOHC C6 6H H5 5OHOH，而，而HClHCl是完全电离，所以我们说酸性是盐酸醋是完全电离，所以我们说酸性是盐酸醋酸苯酚。同时考虑到知识阶段性，在中学阶段也不宜引入酸拉平酸苯酚。同时考虑到知识阶段性，在中学阶段也不宜引入酸拉平效应和分辨效应，也不宜引入非水溶液中电离程度比较。效应和分辨效应，也不宜引入非水溶液中电离程度比较。第62页表表4 4 酸碱中和滴定在各模块中展现酸碱中和滴定在各模块中展现模块专题、单元试验试验内容内容化学反应原理专题专题3 第二第二单单元元溶液酸碱性溶液酸碱性信息提醒信息提醒滴定管使滴定管使用用活动与探究0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl活活动动与探究与探究用用标标准准盐盐酸酸测测定定NaOH溶液溶液浓浓度度试验试验化学化学专题专题6物物质质定量定量分析分析课题课题1 食醋食醋总总酸度酸度测测定定拓展拓展试验试验配制并配制并标标定定氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液化学化学反应反应原理原理化学化学反应反应原理原理化学化学反应反应原理原理7.7.酸碱中和滴定酸碱中和滴定试验试验化学化学第63页7.7.酸碱中和滴定酸碱中和滴定 突跃突跃PH范围范围?化学反应原理化学反应原理P75,0.1000molL-1NaOH溶液溶液滴定滴定0.1000molL-1盐酸盐酸20.00mL,1NaOH溶液溶液从从19.95mL变到变到20.05mL时时,PH从从3.9突跃到突跃到10.1,从从19.98mL变到变到20.02mL时时,PH从从4.3突跃到突跃到9.7试验化学试验化学P75 0.1000molL-1NaOH溶液溶液滴定滴定0.1000molL-1醋酸醋酸20.00mL,1NaOH溶液溶液从从19.98mL变到变到20.02mL时时,PH从从7.74突跃到突跃到9.70第64页问题问题:用用标准标准NaOH溶液滴定盐酸溶液，若有以下溶液滴定盐酸溶液，若有以下现象是否影响滴定结果？现象是否影响滴定结果？用甲基橙作指示剂，滴至用甲基橙作指示剂，滴至黄色黄色，半分钟内又恢复，半分钟内又恢复成成橙色橙色。用甲基橙作指示剂，滴至用甲基橙作指示剂，滴至橙色橙色，半分钟内又恢复，半分钟内又恢复成成红色红色。第65页表表5 5 催化剂对反应速率影响在各模块中展现催化剂对反应速率影响在各模块中展现模块专题、单元试验试验内容内容化学2专题专题2化学反化学反应应速率与反速率与反应应程度程度活活动动与探究与探