新情境下方程式的书写市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

新情境下方程式书写新情境下方程式书写高三二轮复习高三二轮复习 舟山中学舟山中学 项丹萍项丹萍第1页 形式形式 特点特点 反应类型反应类型氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应离子方程式离子方程式化学方程式化学方程式教材熟知教材熟知信息推理信息推理浙江高考考试说明浙江高考考试说明P123一、考试目标与要求一、考试目标与要求 从试题提供新信息中，准确提取实质性内容从试题提供新信息中，准确提取实质性内容 二、考试范围和内容二、考试范围和内容能正确书写化学方程式和离子方程式能正确书写化学方程式和离子方程式 第2页例例1 （1）某学习小组对加碘盐进行以下试验：某学习小组对加碘盐进行以下试验：取一定量某取一定量某加碘盐加碘盐(可能含有可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，加入适量，用适量蒸馏水溶解，加入适量醋酸，将所得溶液分为醋酸，将所得溶液分为3份。第份。第1份试液中滴加份试液中滴加KSCN溶液后显红溶液后显红色；第色；第2份试液中加足量份试液中加足量KI固固体，溶液显淡黄色，用体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显萃取，下层溶液显紫紫红红色；第色；第3份试液中加入适量份试液中加入适量KIO3固体后，滴加固体后，滴加淀粉试剂，溶液淀粉试剂，溶液不变色不变色。第二份试液中加入足量第二份试液中加入足量KI固体后，反应固体后，反应离子方程式为离子方程式为 、_。氧化性：氧化性：IO3-Fe3 I22I-+2Fe3+=I2+2Fe2+信息类型一：物质性质信息类型一：物质性质5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O第3页（2）KI作为加碘剂食盐在保留过程中，作为加碘剂食盐在保留过程中，因为空气中因为空气中氧气氧气作用，轻易引发作用，轻易引发碘损失碘损失。写出写出潮湿潮湿环境下环境下KI与氧气反应化学方程与氧气反应化学方程式：式：_4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH信息类型二：反应环境信息类型二：反应环境第4页（3）某学习小组用）某学习小组用“间接碘量法间接碘量法”测定含测定含有有CuCl22H2O晶体试样（不含能与晶体试样（不含能与I发生反发生反应氧化性质杂质）纯度，过程以下：取应氧化性质杂质）纯度，过程以下：取0.36 g试样溶于水，加入试样溶于水，加入过量过量KI固体，充分反应，固体，充分反应，生成生成白色沉淀白色沉淀。用。用0.1000 mol.L-1 Na2S2O3标标准溶液滴定，抵达滴定终点时，消耗准溶液滴定，抵达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液标准溶液20.00 mL。CuCl2溶液与溶液与KI反应离子方程式为反应离子方程式为_。4I-+2Cu2+=I2+2CuI I22S2O32=S4O622I；Ksp CuCl=1.7107、Ksp CuI=1.31012 信息类型三：数据信息类型三：数据第5页（4）向向100 mL FeI2溶液中逐步通入溶液中逐步通入Cl2，其中，其中Fe3、I2物物质质量随量随n(Cl2)改改变变如如图图所表示，所表示，从开始通入从开始通入Cl2到到n(Cl2)0.12 mol时总反应时总反应离子方程式为离子方程式为_ 10I-+2Fe2+6Cl2=5I2+2Fe3+12Cl-信息类型四：图像信息类型四：图像第6页练习练习1 电电离平衡常数是衡量弱离平衡常数是衡量弱电电解解质电质电离离程度程度强强弱物理量。已知：弱物理量。已知：化学式化学式电电离常数离常数(25)H2CO3K14.3107、K25.61011HClOK2.95108将少将少许氯许氯气通入到气通入到过过量碳酸量碳酸钠钠溶液中，溶液中，发发生反生反应应离子方程式离子方程式为为 _ 在在过过量量氯氯水中滴入少水中滴入少许许碳酸碳酸钠钠溶液，溶液，发发生反生反应应离子方程式离子方程式为为 _ 酸性：酸性：H2CO3HClOHCO3H2O+Cl2+2CO32-=Cl-+2HCO3-+ClO-2H2O+2Cl2+CO32-=2Cl-+CO2+2HClO第7页练习练习1 电电离平衡常数是衡量弱离平衡常数是衡量弱电电解解质电质电离离程度程度强强弱物理量。已知：弱物理量。已知：化学式化学式电电离常数离常数(25)H2CO3K14.3107、K25.61011HClOK2.95108将将0.1mol氯氯气气迟缓迟缓通入到含通入到含0.16mol碳酸碳酸钠钠溶液中，溶液中，发发生反生反应应离子方程式离子方程式为为 _ 酸性：酸性：H2CO3HClOHCO35H2O+5Cl2+8CO32-=5Cl-+8HCO3-+3ClO-+2HClO第8页练习练习2 某研究小组以某研究小组以CaCl2和和H2为原料，试为原料，试图制备图制备+1价价Ca化合物，结果发觉产物中只有化合物，结果发觉产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成份析表明两种化合物（甲和乙）。元素组成份析表明化合物甲中化合物甲中钙、氯元素质量分数分别为钙、氯元素质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙水溶液显酸性。；化合物乙水溶液显酸性。请回答以下问题：请回答以下问题：（1）甲与水反应可得）甲与水反应可得H2，其化学方程式是，其化学方程式是 。（2）请写出一个你认为可能得到）请写出一个你认为可能得到CaCl化学方程式（以化学方程式（以CaCl2为原料）为原料）。2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca(OH)2+2H2Ca+CaCl2=2CaCl第9页正确书写关键：正确书写关键：获取有效信息，注意细节，获取有效信息，注意细节，寻找教材熟知原型和原理，寻找教材熟知原型和原理，确定反应物，推断产物，配平确定反应物，推断产物，配平要有扎实基础知识和基本能力！要有扎实基础知识和基本能力！第10页【浙江理综参考卷，26】(浙江理综稍改)汽车安全气囊是行车安全主要保障。当车辆发生碰撞瞬间，安全装置通电点火使其中粉末分解释放出大量氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作化学原理，取安全装置中粉末进行试验。经组成份析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成氮气折合成标准情况下体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一个单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。第11页第12页第13页第14页例3【2013浙江理综，26】氢能源是一个主要清洁能源。现有两种可产生H2化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只好到一个短周期元素金属单质和6.72 LH2(已折算成标准情况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一个白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一个单质气体丙，丙在标准情况下密度为1.25 gL1。请回答以下问题：（2）甲与水反应化学方程式是 。第15页例例3【浙江理综，浙江理综，26】氢能源是一个主要清】氢能源是一个主要清洁能源。现有两种可产生洁能源。现有两种可产生H2化合物甲和乙。将化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只好到一个短周期甲加热至完全分解，只好到一个短周期元素金属单质和元素金属单质和6.72 LH2(已折算成标准情况已折算成标准情况)。甲与水反应也能放出甲与水反应也能放出H2，同时还产生一个白色，同时还产生一个白色沉淀物，该白色沉淀可溶于沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一个单和另一个单质气体丙，丙在标准情况下密度为质气体丙，丙在标准情况下密度为1.25 gL1。请回答以下问题：请回答以下问题：（2）甲与水反应化学方程式是）甲与水反应化学方程式是 。第16页