初中化学盐和化肥知识点梳理归纳.docx

1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、常见的盐：
物 质
俗  称
物理性质
用  途
氯化钠
NaCl
食 盐
白色粉末，水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-  促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石
白色固体
难溶于水
建筑材料、补钙剂
备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，
化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O
3、2Na H CO3  Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 
 NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发(2)实验仪器：
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
研磨
研磨钵
/
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流，防止液体溅出漏斗外
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
4、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1）、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
②高温分解：CaCO3图片CaO + CO2 ↑
2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）
①与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
②与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
4）、检验溶液中存在CO32－的方法：
⑴ 取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
⑵ 加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑
⑶ 加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2

5、盐的性质
(1)盐的溶解性
钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；
硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；
镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；
氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。
(2)盐的化学性质
盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀
（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀
（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀

6、复分解反应
概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
特点：首尾相交换，各元素的化合价不变
条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.
反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的，因此：
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
这三种复分解反应一定能发生
碱 + 酸 → 盐 + 水
RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O

7、常见离子共存与检验
若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+
(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-
(3)生成水
此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色
离子
加入试剂
主要实验现象
H+
紫色石蕊试液、较活泼金属
变红色、有氢气产生
OH-
无色酚酞
变红
Cl-
硝酸银溶液及稀硝酸
白色沉淀
SO42-
硝酸钡溶液及稀硝酸
白色沉淀
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
Cu2+
NaOH溶液
蓝色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
红褐色沉淀
NH4＋
先加碱溶液，加热，再用湿润的紫色石蕊试纸试验
有无色气体产生，试纸变蓝

8、除杂
遵循的原则：不增、不减、简便、易分
物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末
化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出
Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质
Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质
方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl
加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去
Eg:CaO中混有CaCO3杂质
方法：高温加热 CaCO3 CaO + CO2 ↑
溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质
Eg：Cu中混有少量CuO杂质
方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O
置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去
Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质
方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
Eg：CO中混有少量CO2
方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

9、化肥
农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）

氮肥
（1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。
（2）、缺氮：叶黄
（3）、常用氮肥：
含N量
使用注意事项

NH4HCO3     17.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

(NH4)2SO4    21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl        26.2%
长期使用会使土壤酸化、板结

CO(NH2)2     46.7%
含氮量最高的氮肥 （有机物）

NH3. H2O     15-18%
加水稀释后施用
不稳定，易放出NH3↑
NaNO3        16.5%

（4）、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

钾肥 ：
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄
KCl： 比较常用
常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

磷肥：
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒促进作物提早成熟
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2

复合肥：
含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
(NH4) 2HPO4

氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮  肥
钾  肥
磷  肥
看外观
白  色  晶  体
灰白色粉末
加  水
全  部  溶  于  水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧，熔化起泡冒烟
不燃烧，跳动、爆裂声

加Ca(OH)2
放出氨气
不放出氨气

化肥与环境（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象