高二第一学期期末考试化学试卷.doc

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2013-2014学年度山东省滕州市善国中学高二第一学期期末考试
化学试卷

试卷Ⅰ
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是
A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应
C．1mol丙烷完全燃烧需消耗氧气5mol D．比丁烷更易液化

2.一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国药监局禁止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（pheng pro panolamine缩写），从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的
A．－OH 　 B．－COOH　 C．－C6H5　　 　 D．－NH2

3．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是
A．辛烯和3­甲基­1­丁烯 B．苯和乙炔
C．1­氯丙烷和2­氯丙烷 D．甲基环己烷和己炔

4．中药狼把草的成分之一M有清炎杀菌作用，M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．M属于苯的同系物，可使KMnO4溶液褪色
B．1mol M最多能与2mol Br2发生反应
C．1mol M与足量的NaOH溶液发生反应时，可以消耗NaOH 4mol
D．1mol M与足量NaHCO3反应能生成2mol CO2
5．下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式：
D．2—乙基—1,3—丁二烯分子的键线式：
6．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．28g C2H4所含共用电子对数目为4NA
B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
7．下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液
A．银氨溶液 B．浓溴水
C．新制Cu（OH）2浊液 D．FeCl3溶液
8．下列实验能获得成功的是
A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯
B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚
C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D．可用分液漏斗分离乙醇和水
9．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是
A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧
10．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是

A．该药物可以用有机溶剂萃取
B．该药物可与NaOH和NaHCO3发生反应
C．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面
11．下列有机物命名正确的是
A．2，2，3－三甲基丁烷 B．2－乙基戊烷
C．2－甲基－1－丁炔 D．2，2－甲基－1－丁烯
12．尼龙是某种合成有机高分子化合物，已知尼龙－66的结构简式为
，
其单体的结构简式应为
A．HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2
B．HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2NH2
C．HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2
D．HOOCCH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2
13．下列过程中，不涉及化学变化的是
A．用明矾净化水
B．甘油加水作护肤剂
C．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
14．某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能的结构有
A．6种 B．4种 C．3种 D．2种
15．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是
①淀粉和纤维素；②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH；
③乙酸和乙二酸；④二甲苯和苯乙烯；⑤2—戊烯和环戊烷
A．①② B．②③④ C．①③⑤ D．②⑤
16．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。

下列有关说法不正确的是
A．上述反应的原子利用率可达到100%
B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰
C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应
D．1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH
17．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是
A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1:4
C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物一定是C2H8O2
18．下列说法正确的是
A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸
D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的
Cu（OH）2并加热
19．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是
A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
20．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是
A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）
D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
试卷Ⅱ
二、填空题（共5小题，共25分）
21．（4分）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B．12C60和石墨
C．和 D．35Cl和37Cl
E．乙醇和乙二醇
（1）互为同位素的是 ；（2）互为同系物的是 ；
（3）互为同素异形体的是 ；（4）互为同分异构体的是 ；
22．（6分）用一种试剂将下列各组物质鉴别开。
（1）和：　　　　 　　　
（2），和C6H12（已烯）：　　 　
（3），CCl4和乙醇　 　　
23．（2分）化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式是_ 。
24．（8分）CxHyOz是某一类有机化合物的通式，其相对分子质量为136，碳的质量分数是氧的质量分数的3倍。
（1）这一类有机化合物CxHyOz的化学式为_________________________________。
（2）若该有机化合物CxHyOz属于酯类且分子中含有苯环，苯环上的取代基只有一个，则其可能的同分异构体有多种。在这些同分异构体中，若水解后得到一种羧酸和一种芳香醇，则它的结构简式可能为：____________________________，
若水解后得到一种羧酸和一种酚，则它的结构简式可能为：__________________。
若该有机化合物可被新制的银氨溶液氧化为A，1molA跟足量金属钠反应，能生成1molH2。则它的结构简式可能为：__________________。
25．（5分）请用合成路线流程图表示用CH2＝CHCH2OH为原料制取丙烯酸（CH2＝CHCOOH）的合成线路，并注明反应条件。
提示：①氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键；
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：

三、实验题（共3小题，共15分）
26．（3分）下列实验操作或叙述正确的是___________（填序号）
A．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上
B．制备乙酸乙酯时将乙醇和乙酸依次倒入到浓硫酸中
C．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗即可注入标准液进行滴定
D．铜片跟稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
E．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管
27．（6分）实验室进行实验：①制乙烯 ②制乙炔 ③石油分馏 ④苯的硝化
⑤制溴苯 ⑥制乙酸乙酯
（1）不需要加热的有__________________；
（2）需要水浴的有____________________；
（3）需要用温度计的有_________________；其中温度计插入反应液的有____________；
（4）需要加碎瓷片的有__________________；
（5）反应中必须加入浓H2SO4的有________________。
28．（6分）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用下图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是____________________。
（2）观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是______________________________。
（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是
（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）。
四、推断题（共2小题，共20分）
29．（10分）请认真阅读、分析以下信息，然后回答问题：
已知有以下三个反应：

现有一种类似有机玻璃的塑料——聚丁烯酸甲酯，它有广泛的用途。合成这种塑料有不同的途径。以下合成途径的副产品大多低污染或无污染，原子利用率高，符合“绿色化学”的要求，其反应过程如下：

（1）物质A的相对分子质量是 。
（2）物质B、C、E的结构简式为：B C E 。
（3）以上几步反应中，属于取代反应的是（填反应过程序号） ；
30．（10分）有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线，以有机苯和一种烃为原料制备：

Ⅰ．已知： （X表示卤素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位。使新的取代基进入它的对位的取代基有：－CH3、－NH2、－X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：－COOH、－NO2等。
请结合上述所给信息，回答问题：
（1）写出结构简式：B D：
（2）有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。请你指出不妥之处 。
（3）写出下列反应类型：反应①__________、 反应④ 。
（4）反应⑤的化学反应方程式： 。
五、附加题（共2小题，共20分）
31．（8分）已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”）；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003 mol·L-1·s-1。，则6s时c（A）= mol·L-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g） A（g）+B（g）的平衡常数的值为 。
32．（12分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe（OH）2 + Ni（OH）2。
（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。
A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
（2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0．02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
①电解M（NO3）x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量为 （用含“、x”的表达式表示）。
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 L；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH= 。
五、附加题（共2小题，共20分）
33．（12分）I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）==CO2（g） ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g） ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）==2CO2（g） ΔH3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
（2）用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________
II．①2H2（g） + O2（g） == 2H2O（l）；ΔH= -517．6kJ/mol
②HNO3 （aq） + NaOH（aq） == NaNO3（aq） + H2O（l）；ΔH= -57.3kJ/mol
③H2SO4（aq） + 2NaOH（aq） ==Na2SO4（aq） +2 H2O（l）；ΔH=-114.6kJ/mol
④C（s） + O2（g） == CO2（g）；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO（g） + 1/2 O2（g） == CO2（g）；ΔH=-283kJ/mol
（1）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；
表示中和热的热化学方程式有 。
（2）写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_________________________________________
（2）已知拆开1mol H－H键，1mol N－H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
34．（8分）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）该实验装置中有一个明显的错误是： 。
2013-2014学年度山东省滕州市善国中学高二第一学期期末考试
化学试卷参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
D
B
B
C
D
C
C
A
C
B
题 号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答 案
A
D
B
D
D
D
B
C
D
C
二、简答题（本大题共5小题，共25分）
21．（4分）（1）D （2）A （3）B （4）C
22．（6分）（1）KMnO4（H+）溶液　　　（2）溴水　　（3）水
23．（2分）

24．（8分）（1）C8H8O2
（2）
、、
25．（5分）

三、实验题（共3小题，共15分）
26．（3分）A、D、E。
27．（6分）（1）②⑤ （2）④ （3）①③④，① （4）①③ （5）①④⑥
28．（6分）（1）溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失
（2）试管内溶液静置后不分层
（3）红外光谱、核磁共振氢谱（2分）
（4）生成的气体 将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）
四、推断题（本题共2小题 ,共20分）
29．（10分）（1）26
（2）B：
（3）⑤；
30．（10分）（1）B： D：CH2＝CH2
（2）当苯环上已经连接Cl原子时，再引入的原子团应该进入苯环的对位，故应先硝化。
（3）取代、还原
（4）

31．（8分）
（1） ＜
（2）0.022 0.09 80% 80%
（3）c
（4）2.5
32．（12分）
（1）A （2）①50 ②0.168；2（每空4分）
提示：（1）放电时，正极：NiO2 + 2H2O + 2e-==Ni（OH）2 + 2OH-，NiO2极发生还原反应。
（2）①阴极：Mx+ + x e-==M
电路中转移电子0.02mol
故金属M的相对原子质量：Ar（M）=。
②阴极：Cu2+ +2e- ==Cu
开始时，阳极：2Cl- - 2生成0.112L（标准状况下，下同）Cl2。
故Cl-反应完全后，阳极反应式为4OH-- 4e-==2H2O + O2↑，当失去0.01mol电子时，有0.01mol OH-被消耗，产生O20.056L。因此阳极产生气体的总体积为0.168L。
此时溶液中n（H+）=0.01mol，当溶液稀释至1L时，溶液的pH为2
五、附加题（本题共2小题，共20分）
33．（12分）I．（1）等于 （2）ΔH1=ΔH2+（ΔH3+ΔH4）
II．（1）④⑤；②
（2）CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝–725.76kJ·mol－1
N2（g）+3H2（g）==2NH3（g） ΔH＝－92kJ·mol－1
34．（8分）（1）环形玻璃搅拌器 （2）减少实验过程中热量损失 （3）偏小 （4）不相等，相等，因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关 （5）偏小 （6）小烧杯口没有与大烧杯口相平

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