2010年西城区中考一模化学试卷及答案.doc

北京市西城区2010年抽样测试
初三化学试卷 2010.5
考生须知
1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间100分钟。
2．在试卷和答题纸上准确填写学校名称、准考证号和姓名。
3．答案一律填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4．考试结束，将试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题（共25分，每小题1分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列变化中，属于化学变化的是

A．干冰升华 B．海水晒盐 C．风力发电 D．酸雨侵蚀
2．空气的成分中，体积分数约占21%的是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．下列物质中，属于溶液的是
A．牛奶 B．糖水 C．米粥 D．豆浆
4．海洋中蕴藏着丰富的化学资源。经测定每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、
钙0.40 g。这里的“钠、镁、钙”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
5．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A．氧气用于急救病人 B．熟石灰用于改良酸性土壤
C．碳酸氢钠用于制作发酵粉 D．甲醛用于泡发鱿鱼等水产品
6．下列物质中，属于纯净物的是

A．果醋饮料 B．矿泉水 C．加碘的食盐 D．氮气
7．下列物质既能用作食品脱氧剂，又能用作食品干燥剂的是
A．生石灰 B．铁粉 C．浓硫酸 D．烧碱
8．医生建议腹泻的小刚暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物，据此他应该选择的早餐是
A．馒头和稀饭 B．鸡蛋和牛奶 C．油条和豆浆 D．煎蛋和酸奶
9．下列有关分子、原子和离子的说法中，正确的是
A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B．分子是化学变化中的最小粒子
C．氯化钠是由离子构成的化合物 D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔
10．下列化学用语不正确的是
A．氯离子：Cl－ B．两个氢原子：2H C．硫酸铝：AlSO4 D．一个氮分子：N2
11．使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是
A．氧气 B．一氧化碳 C．氮气 D．二氧化碳
12．下列叙述中错误的是
A．用焚烧的方法处理废弃的塑料制品会产生有损人体健康的物质
B．代谢产生的CO2如不能及时排出，会使血液的pH增大
C．胃液中少量的盐酸可以帮助消化
D．缺乏维生素C易患坏血病
13．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是
A．用燃烧木炭的方法获得纯净的二氧化碳
B．把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方，收集炭黑
C．鸡蛋壳和醋反应，生成的气体使燃烧的蜡烛熄灭
D．用食醋（主要含醋酸）区别小苏打和食盐
14．生活中处处有化学：①油锅着火时迅速加入大量青菜灭火；②用钢丝球擦洗铝锅上的污垢；③用热的纯碱溶液洗涤铁锅上的油污；④天然气泄漏时，立即打开换气扇排气。以上做法中，正确的是
A．③④ B．①③ C．②④ D．①②
15．下图是某化学反应的微观示意图，图中不同的球代表不同的原子，下列说法正确的是
A．该反应涉及到四种原子
B．该反应属于置换反应
C．示意图中虚线框内的原子应该是“ ”
D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
16．下列实验操作及现象能达到实验目的的是

实验目的
主要操作及现象
A
验证某固体是碳酸钠
滴加稀盐酸，有气泡产生
B
验证某溶液的溶质是碱
滴入酚酞试液，溶液变红色
C
检验羊毛纤维
抽丝灼烧，有烧焦的羽毛气味
D
检验二氧化碳
把燃着的木条伸入气体中，木条熄灭
HCl
Ag
17．下列物质的转化能一步实现的是
H2SO4
Na2CO3
A．Cu CuCl2 B．Fe(NO3)2 AgNO3
C．Fe2O3 FeSO4 D．Ca(OH)2 NaOH
18．下表列出了一定温度和压强下，一定质量的活性炭所能吸附常见气体的体积，分析表中数据与气体组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是
气体
H2
N2
O2
CO2
Cl2
气体的沸点/℃
－252
－196
－183
－78
－34
被吸附体积/mL
4.5
11
35
97
494
A．气体的沸点越低，越易被吸附 B．气体分子所含原子个数越多，越易被吸附
C．气体是化合物时，易被吸附 D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附
19．下列关于“粗盐提纯”实验的说法中，正确的是
A．称量时，将粗盐放在天平右盘的称量纸上
B．蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是防止液滴飞溅
C．主要操作步骤是：计算、称量、量取、溶解
D．过滤时用到的主要仪器、用品是：玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台
20．图1可表示“M与N是并列关系”，图2可表示“M与N是包含关系”。下列概念间的关系符合图3的是

X
Y
Z
A
溶液
溶剂
溶质
B
分子
原子
离子
C
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
D
氧化物
酸
化合物
21．下列说法中正确的是
A．原子和分子均是微粒，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
B．碱能跟某些非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳气体
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应也一定是中和反应
D．物质由元素组成，同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可以组成纯净物
22．向盛有某液体的烧杯中逐滴加入x溶液至过量（如图1），生成沉淀或气体的质量与加
入x溶液的质量关系符合图2的是

烧杯中的物质
x溶液
A
H2SO4和CuSO4溶液
NaOH溶液
B
NaHCO3和NaCl溶液
稀盐酸
C
镁铝合金
稀盐酸
D
稀盐酸和稀硫酸
Na2CO3溶液

23．下列变化前后的数据关系不符合a > b的是
A．一瓶浓硫酸溶质的质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质的质量分数为b
B．常温下，将氢氧化钠和硝酸铵固体分别溶于水，两溶液的温度分别为a和b
C．将锌片放入质量为a的硫酸铜溶液中，一段时间后，溶液质量为b
D．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b
24．右图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分
溶解，观察到如图2所示的现象。下列说法
不正确的是
A．20℃时，乙溶液可能是饱和溶液
B．图1中b表示甲物质的溶解度曲线
C．升高温度可使两试管中甲、乙溶液
溶质的质量分数均增大
D．降低温度后，甲溶液溶质的质量分数一定减小

25．有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余
是NaOH。若将此样品1 g放入100 g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10 g
30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是
A．5.85 g B．4.52 g C．2.62 g D．1.33 g

二、填空题（26～30小题，共28分。）
26．（7分）厨房中的化学知识真不少。
（1）经常吃些粗粮有助于人体健康。下表是玉米中的主要营养成分：
成分
蛋白质
油脂
糖类
水、维生素和无机盐等
质量分数
约10%
约5%
约80%
约5%
玉米中，能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和 。营养均衡很重要，幼儿及青少年摄入钙不足，可能会引起 （填序号，下同）。
a．佝偻病及发育不良 b．贫血 c．夜盲症 d．甲状腺肿大
（2）某些食物的近似pH如下。柠檬汁：2.4、苹果：3.1、泡菜：3.4、葡萄：4.2、
番茄：4.4、牛奶：6.5、玉米粥：7.8。
显碱性的食物是 ，胃酸过多时应少食泡菜的说法 （填“正确”或“不正确”）。人体胃液的pH为0.9~1.5，大量饮水会使胃液的pH （填“变大”或“变小”）。
（3）了解厨房中一些常见物质的性质和用途。
① 山药的黏液中含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可涂抹下列物质中的 来止痒。
a．食醋 b．石灰水 c．肥皂水 d．柠檬汁
② 下列物品中，由有机合成材料制成的是 。
a．合成橡胶手套 b．塑料保鲜膜 c．棉布围裙 d．不锈钢炊具
27．（3分）二氧化碳的功与过。
雪碧
饮料
澄清
石灰水
稀盐酸
水
（1）为研究二氧化碳与植物光合作用的关系，光照条件下，在密闭的玻璃容器中进行如图所示的实验，一段时间后植物生长最茂盛的是 （填序号，下同）。
（2）2009年哥本哈根联合国气候大会的主题是“责任共担，减少温室气体排放”。下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是 。
a．大量使用化石燃料 b．植树造林，增大植被面积
c．将二氧化碳变废为宝，充分利用 d．低碳生活，绿色出行
（3）二氧化碳是生产小苏打的原料之一。一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气
（NH3）和CO2，即可从溶液中析出碳酸氢钠固体；过滤，滤液中只含碳酸氢钠和
氯化铵两种溶质。该反应的化学方程式是 。

28．（7分）了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。
（1）氧和硅在地壳中含量丰富，两种元素的本质区别是它们原子结构中的 数不同；
碳（原子序数6）与硅（原子序数14）具有相似的化学性质，这主要是因为它们原子结构中的 数相同。
（2）右图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图。
构成氢氧化钠溶液的粒子是 ；盐酸与氢氧化钠溶液的反应属于基本反应类型中的 反应，从微观粒子的角度分析，该反应的实质是 。
（3）纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与160 g B按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132 g C和72 g D。
纯净物
一定条件
A B C D
氢原子
氧原子
碳原子

A中各元素的质量比是 。已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是 。
29．（6分）金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）上海世博会中国馆——“东方之冠”的主体结构为
四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。下列有关钢的
说法正确的是 （填序号，下同）。
a．钢是纯铁 b．钢属于金属材料 c．钢比生铁的含碳量更高
（2）将27 g铝粉、56 g铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示。下列叙述与曲线图相符的是 。
a．①、②分别表示铁粉、铝粉与硫酸反应的情况
b．反应结束，铝粉、铁粉均完全反应，硫酸有剩余
c．反应结束，硫酸完全反应，铝粉、铁粉均有剩余
d．反应结束，硫酸、铁粉均完全反应，铝粉有剩余
（3）某固体粉末A由初中常见的四种单质组成，且不含K、Ca、Na。气体B可燃，气体G是人体新陈代谢的产物。
请根据下图回答问题。

反应②
无色气体B
适量稀盐酸
过滤
过量金属铝、过滤
反应①
混合
溶液E
固体F
充分灼烧
无色气体G
适量稀硫酸
蓝色
溶液I
固体
A
固体D
混合溶液C
（浅绿色）
黑色固体H

固体A由 组成。反应①的化学方程式是 ；反应②的化学方程式是 。
30．（5分）A、B、C、D均为初中常见物质，转化关系如图所示。试回答下列问题。
D
C
B
A
①
②
③
（1）若A是金属单质且能转化为其他三种物质，B是黑色
固体，C是紫红色固体，D是最理想的清洁燃料。
则A的化学式是 ，反应②的化学方程式是 。
（2）若A能由其他三种物质转化而成，这四种物质分别
是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且均含有
一种相同元素。其中A是一种温室气体，则其他三种物质的化学式分别是 。
（3）若A与其他三种物质均能相互转化，A是地球上含量最多的无色液体，A、B、C、D的相对分子质量依次增大。则C的化学式是 ，D转化成A的化学方程式是 。
三、实验题（31～33小题，共21分。）
31．（6分）根据下图回答问题。

（1）实验室加热高锰酸钾制备氧气的化学方程式是 。反应的发生装置是 （填装置序号，下同），气体的收集装置是 。
（2）小勤和小华都用连接好的E、F、G装置做实验。他们在E中所加的药品不同，G中所加药品相同。小勤实验时发现F中的蜡烛熄灭，G中的溶液变浑浊，则E中发生反应的化学方程式是 。小华在实验时发现F中的蜡烛燃烧的更旺，G中的溶液也变浑浊，则E中发生反应的化学方程式是 。
（3）小勤想进一步探讨G中白色浑浊物的成分。她把G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是 。

32．（6分）有的化学反应伴随明显现象，有的化学反应则没有明显现象。某兴趣小组同学为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定溶液的pH，若测得溶液的pH （填序号），则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。
a．逐渐增大并≥7 b．逐渐减小并≤7 c．始终不变并等于7
方案二：化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。某同学在不使用温度计的情况下，通过右图所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动。有的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是：① ；② 。
方案三：向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，再滴加稀盐酸，若红色消失，则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。实验中，同学们发现了一个意外现象：
向NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，片刻，红色消失。同学们对此进行了探究。
猜想
实验操作
实验现象
结论与解释
①可能是红色溶液与空气中的O2发生了反应，使红色消失。
用煮沸过的蒸馏水配制上述NaOH溶液，在液面上方滴些植物油，冷却后加入酚酞试液。
溶液变成红色，片刻，红色消失。
红色消失的现象与空气中的O2无关。
②可能是NaOH溶液与空气中CO2反应生成了Na2CO3，使红色消失。
取少量Na2CO3溶液，
向其中滴入酚酞试液。
溶液变红色，一段时间后红色不消失。
红色消失的现象与空气中的CO2无关。
（1）在验证猜想①的实验中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是 。
（2）该小组同学通过查阅资料得知：当选用溶质的质量分数大于10%的氢氧化钠溶液时，就会出现上述意外现象。请你设计实验证明：上述方案中红色消失是NaOH溶液中溶质的质量分数过大所致。你的实验方案是 。
33．（9分）小波在“化学氧自救器”的说明书中看到“人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气”，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。他与同学们一起进行了实验探究活动。
活动Ⅰ：探究CO2与超氧化钾（KO2）反应确实可以生成O2。
【查阅资料】超氧化钾（KO2）能与CO2、H2O反应生成O2；
未查到超氧化钾（KO2）能否与HCl气体反应的资料。
【进行实验】同学们设计了如下实验装置。其中A装置的作用是除去CO2中混入的HCl气体，该反应的化学方程式是 。B装置中盛放的液体药品是       。D装置的作用是 （用化学方程式表示）。为了得出结论，最后还要进行的实验操作是 。

二氧化碳
发生装置
碳酸氢钠
溶液
超氧化钾
氢氧化钠溶液
气体收集
装置
A B C D

活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气外还生成什么物质？
【老师提示】二氧化碳与超氧化钾反应的产物只有氧气和某化合物。
【做出猜想】二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是什么？小波同学做出了三种猜
想：①是一种酸；②是一种碱；③是一种碳酸盐。
通过分析，小英同学认为猜想①和②是错误的，她得出此结论的依据是 。
【进行实验】验证猜想③是正确的。
实验步骤
实验现象
实验结论
取适量二氧化碳与超氧化钾反应后的固体于试管中，滴加适量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。
固体逐渐消失，有无色气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
猜想③是正确的。
【反思评价】二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式是 。滴加稀盐酸后，若不将产生的气体通入澄清石灰水，就不能验证猜想③是正确的，其理由是____。
四、计算题（34～35小题，共6分，要求计算过程规范，最后结果保留一位小数。）
34．（3分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂（LiOH）的过滤网，以除去CO2，发生如下化学反应：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若过滤网内含有氢氧化锂48 g，最多可吸收多少克二氧化碳？
35．（3分）在一次化学课外活动中，化学老师要求同学们将30 gNaCl 样品中的杂质CuCl2除去，同时测出其中所含CuCl2的质量分数。老师提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100 g。琳琳同学顺利完成了任务。她的方法是：将30 g NaCl样品加入100 g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56 g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9 g。请回答：
（1）琳琳同学所选用的试剂是 。
（2）该NaCl样品中CuCl2的质量分数是多少？
（3）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

北京市西城区2010年抽样测试
初三化学试卷参考答案及评分标准 2010.5
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
C
D
D
B
A
C
C
题号
1l
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
B
C
C
D
D
B
D
题号
21
22
23
24
25

答案
D
A
C
C
A

说明：除特别注明外，每空1分。其他合理答案参照本标准给分。
二、填空题（26～30小题，共28分。）
26．（1）糖类 a （2）玉米粥 正确 变大 （3）①ad ②ab
27．（1） A （2）bcd （3）NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3↓ +NH4Cl
28．（1）质子 最外层电子
一定条件
（2）Na+ OH― H2O 复分解 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（3）m(C)∶m(H) = 9∶2 C3H8 + 5O2 ======= 3CO2 + 4H2O
29．（1）b （2）cd （2分，漏选得1分，错选不得分）
（3）C、Cu、Fe、Mg 2Al+3FeCl2 = 2AlCl3+3Fe CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
30．（1）Fe Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）O2 H2SO4 CaCO3
（3）H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （合理答案均可得分）
△
===
三、实验题（31～33小题，共21分。）
MnO2
31．（1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A B或D
（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
（3）过滤
32．方案一：b
方案二： ①氢氧化钠固体溶于水放热使气体体积膨胀
②稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积

方案三：
（1）防止氢氧化钠溶液中溶有氧气
（2）取少量原氢氧化钠溶液于试管中，加入适量水稀释，滴入无色酚酞试液，一段时间后，若红色不消失，则证明红色消失是氢氧化钠溶质的质量分数过大所致。
（2分，答案不全面不得分）
33．活动Ⅰ：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 浓硫酸
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 将带火星的木条伸入集气瓶中
活动Ⅱ：质量守恒定律（或二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的酸或碱）（2分）
2CO2 + 4KO2 == 2K2CO3 + 3O2
若超氧化钾有剩余，加入盐酸后会产生氧气，也能观察到有气泡产生，不能证明样品中含有碳酸盐。（2分，答出剩余的超氧化钾能跟水反应产生氧气可得分）
四、计算题（34～35小题，共6分。）
34． 解：设吸收二氧化碳的质量为x。
2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O
48 44
48 g x ----------------------------------------------------------1分
48∶44 = 48 g∶x ----------------------------------------------------------1分
x = 44 g --------------------------------------------------------1分
答：最多可吸收44 g二氧化碳。
35．（1）氢氧化钠溶液 ---------------------------------------------------------------------1分
（2） 22.5% ------------------------------------------------------------------------------1分
（3） 16.1% ------------------------------------------------------------------------------1分

西城区2010年5月初三化学试卷 第10页（共8页）