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常见除杂的方法：

方法及原理
方程式
气体
CO2(O2)
将气体通过灼热的铜网
2Cu+O2 2CuO
O2或CO2或H2(含H2O)
将气体通过浓硫酸或氧化钙等干燥剂

O2或H2或CO(含CO2)
将气体通入氢氧化钠溶液中
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
除去CO2中的CO（H2），
可将气体通过灼热的CuO
CO+CuO Cu+CO2
固体
加酸
Cu(含Fe或Mg或Zn)
加入足量稀硫酸，过滤
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
C粉中的CuO粉末
加适量稀盐酸溶解法
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
加水
CaCO3(含CaO)
加足量水溶解，过滤取滤渣。

Ca(OH)2(含CaO)
加足量水
CaO+H2O==Ca(OH)2
MnO2（NaCl）
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥（过滤法）
MnO2不溶于水
其他
Cu(含CuO)
高温下与H2或CO反应
H2+CuO Cu+H2O
CuO(含Cu或C)
在空气中灼烧
C+O2 CO2
CaO（含CaCO3）：
高温煅烧、CaCO3分解成
CaCO3 CaO+CO2↑
溶液
化气法
NaCl溶液(含Na2CO3)
加适量稀盐酸
NaCO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O
沉淀法
除去NaCl中的Na2SO4
可加适量的BaCl2
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
置换法
FeCl2溶液(含CuCl
可加过量的铁粉
CuSO4+Fe==Cu+FeSO4

2)

易错题
物质
操作方法
是否可行
CO2（HCl）
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
X，都与NaOH溶液反应
CaCO3（CaO）
加入足量盐酸、过滤、蒸发、结晶
X，都与HCl反应
NaCl溶液（MgSO4）
加入适量的氯化钡溶液、过滤
X，生成了新杂质MgCl
CaO（CaCO3）
加足量的水，搅拌后过滤
X，CaO与水反应生成Ca(OH)2
NaCl（MnO2）
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
X,要保留的物质在溶液中，应该加入足量水溶解、过滤、蒸发
Cu(含CuO)
高温下与过量碳粉反应
碳粉会变成杂质
物质鉴别方法：
一、几种气体的鉴别
H2
O2
CO2
CO
CH4
N2
空气
木条火焰燃烧更旺的是O2
木条火焰燃烧无明显变化的是空气
使木条火焰熄灭的是N2、CO2 澄清的 变浑浊 CO2
点燃的 石灰水 不变浑浊 N2
木条实验
能燃 H2 干冷烧杯罩 无水珠生成 CO
烧的 CO 在火焰上方 有水珠 H2 倒转烧杯 变浑浊
气体 CH4 生成 CH4 注入澄清石灰水 不变浑浊 H2

2、根据物质的特殊性质进行检验，如物质的颜色、气味、溶解性、溶于水是否吸放热等。
l 区别酒精、氨水、水可凭借气味。
l 区别氢氧化钠、硝酸铵可根据溶于水后的吸热放热现象

3、依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之一种：
（1）变色；（2）放出气体；（3）生成沉淀。
初中化学中常见的几种离子的鉴别方法：
Cu2+：加可溶性碱溶液（其中有OH-），产生蓝色沉淀。
Fe3+：加可溶性碱溶液（其中有OH-），产生经褐色沉淀。
Mg2+：加可溶性碱溶液（其中有OH-），产生白色沉淀。
Cl-：加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。
SO42-：加BaCl2溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。
CO32-：加盐酸或稀H2SO4（其中有H+），产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
H+：加紫色石蕊试液变红。
OH-：加紫色石蕊试液变蓝，加无色酚酞溶液变红

推断题（最常考的C、Fe、Cu）
1. 以物质特征颜色为突破口
（1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；
（2）溶液颜色： CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
（3）沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2、以物质特征反应现象为突破口
（1）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
（2）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
（3）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

3、 以元素或物质之最为突破口
（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。
（2）人体中含量最多的元素是O。
（3）空气中含量最多的元素是N。
（4）形成化合物最多的元素是C。
（5）相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。
（6）相对分子质量最小的氧化物是H2O。
（7）最简单的有机物是CH4。
4、由相同元素组成的不同物质有CO和CO2；H2O和H2O2

（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注）