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无机化学复习题
一、选择题（每题1分，共20分）
（ C ）1．已知H2和He的相对分子质量分别为2和4。2g H2与2gHe混合后体系的压力为3300kPa，则混合气体中He的分压为：
A、3300 kPa B、2200 kPa C、1100 kPa D、1650 kPa
（ C ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：
A、 等于8O16核素一个原子的质量
B、等于氧的平均原子质量
C、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的之比值
D、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的之比值
（ D ）3．下列关系式中错误的是：
A、H=U+PV B、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0
C、ΔG=ΔH-TΔS D、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1
（ A ）4．反应 2NO2(g)(红棕色)==N2O4(g)(无色) ΔrHm<0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色：
A、变浅 B、变深 C、不变 D、无法判断
（ D ）5．反应 C(s)+O2(g)===CO2(g)，ΔrHm<0 下列不能使正反应速度增大的措施是：
A、缩小体系的体积 B、升高体系温度
C、增大氧气的分压 D、减小CO2(g)的分压
（ A ）6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：
A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定
（ C ）7．NO(g)+CO(g)===N2(g)+CO2(g) ΔrHm= -373.4kJ·mol-1，欲使有害气体NO和CO取得最高转化率，则应选择的操作是：
A、增大NO浓度 B、增大CO浓度
C、降低温度、增大压力 D、使用高效催化剂
（ D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：
A、ΔrSm越小反应速度越快 B、ΔrHm越小反应速度越快
C、ΔrGm越小反应速度越快 D、Ea越小反应速度越快
（ D ）9．下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：
A、（3、1、0、+） B、（4、3、1、-）
C、（4、0、0、+） D、（2、0、1、-）
（ B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：
A、（4、1、0、+） B、（4、2、1、-）
C、（4、0、0、+） D、（4、1、1、-）
（ D ）11．下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：

A、CO2 B、CH2=CH2 C、CH≡CH D、CH4
（ C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：
A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在
（ A ）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：
A、HCO3- B、NH4+ C、H3O+ D、NO3-
（ B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol·L-1)pH值最大的是：
A、NaAc溶液（Ka=1.76×10-5） B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10-5)
C、K2S溶液(K2=7.1×10-15) D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)
（ B ）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：
A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc
B、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAc
C、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAc
D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
（ C ）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：
A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4
（ C ）17．已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为：
A、5.6×10-9mol·L-1 B、3.2×10-6mol·L-1
C、2.0×10-6mol·L-1 D、8.9×10-9mol·L-1
（ D ）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：
A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI
（ D ）19．下列分子间能形成氢键的是：
A、HF——HI B、H2O——H2Se
C、NH3——H3As D、NH3——H2O
（ D ）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：
A、3对 B、4对 C、5对 D、6对
二、填空（30分）
1．状态函数的特征是其变化量只决定于 始末状态 ，而与变化的
途径 无关。在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中， H,U 是状态函数，Q,W 不是状态函数。
2．已知反应 NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g) 在标准状态下能够自发进行，说明该反应的ΔrGmo <0 ，ΔrSmo >0 。(填写：>0、<0或 =0)。
3．在300K时反应 A(g)+B(g)==C(g) 的速度方程为v=kc(A)c1/2(B)。其反应速度的单位是mol/（L·S）；速度常数的单位是(L·mol)1/2·s-1。（浓度的单位用mol·L-1，时间单位用s）
4．已知反应 2A(g) ===2C(g) +B(g) 为一基元反应，A的反应级数为2 ，总反应级数为 2 ，速度方程式为υ=kc、、。
5．可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，Kp与 Kc的关系为Kp=Kc (RT-1)。
6．反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHmo > 0 达到平衡时，若减小容器的体积，平衡 正向 移动，平衡常数 不变 ；若提高体系的温度，平衡 正向 移动，平衡常数增大
7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了 抑制水解 。
8．溶度积规则是指：当 J=Ksp 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当 J>Ksp 为过饱和溶液，会有沉淀产生；当 J<Ksp 为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。

9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH-浓度 降低 ，NH3的解离度 减小 ，这种现象称为 同离子效应 。NH3的解离常数 不变 。
10．30号元素基态原子核外电子排布式为 3d104s2 ，该元素属于 第四 周期，IIB族， ds 区。
三、回答问题（20分）
1．为什么Al2(CO3)3不能存在于溶液中？
2．K原子的4s和3d轨道哪一个能级高？H原子呢？为什么？
3．为什么CuS不溶于盐酸，而溶于硝酸？
4．C和Si同为ⅣA族元素，为什么SiO2在常温下是固体且熔点很高，而CO2在常温下却是气体？
四、计算题（30分）（选做3题）
1．在1133K时于一恒容容器中发生如下反应：
3H2（g）+ CO（g）==== CH4(g) + H2O(g)
起始分压(kPa) 203.0 101.0 0 0
平衡时CH4的分压为13.2kPa，求该反应在1133K时的平衡常数Kc及各物质的平衡浓度。？
2．配制1L pH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20mol·L-1，需1.0 mol·L-1的NH3H2O和1.0 mol·L-1 NH4Cl各多少毫升？（Kb=1.78×10-5）
3．已知反应 C(石墨)+O2(g) === CO2(g) ΔrHo=-393.5kJ·mol-1 ，ΔrGo=-394.4kJ·mol-1 ；C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔrHo=-391.6kJ·mol-1 ，ΔrGo=-390.5kJ·mol-1 ，So(石墨)=5.74 J·mol-1·K-1 。通过计算说明石墨和金刚石哪一个晶体的晶格有序程度更高。
4．试计算0.10 mol·L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。
（已知Fe(OH)3的KSP=1.1×10-36）
5．将铜片插入盛有0.5 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol·L-1的AgNO3溶液的烧杯中。
（1）写出该原电池的符号；　（2）写出电极反应式和原电池的电池反应；
（3）求该电池的电动势；　　（4）若加氨水于CuSO4溶液中，电池电动势如何变化？若加氨水于AgNO3溶液中，电池电动势又如何变化？（定性回答）

一、选择题
1C2C3D4A5D 6A7C8D9D10B 11D12C13A14B15B 16C17C18D19D20D
二、填空题
1．始末状态，途径， H、U， Q、W； 2．<0，>0； 3．mol/（L·s），(L·mol)1/2s-1； 4．2，2，v=kc·c； 5．，Kc(RT)-1；
6．正向，不变，正向，增大；7．盐酸溶液，抑制Fe3+、Sn2+水解；8．J=Ksp，J>Ksp，J<Ksp；9．降低，减小，同离子效应，不变；10．1S22S22P63S23P63d104S2，第四，ⅡB族，ds。
三、回答问题
1．∵Al2(CO3)3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑，∴Al2(CO3)3不能存在于溶液中。

2．K原子的E3d>E4s，H原子E3d<E4s 。∵K是多电子原子，电子间存在着相互作用，而发生能级交错现象；在H原子中核外只有一个电子，没有其它电子的作用，能级只与主量子数有关。∴K原子的E3d>E4s，H原子E3d<E4s 。
3．∵KspCuS <Ka1 ∴CuS不溶于HCl,但是HNO3 能与CuS发生氧化还原反应而使CuS溶解。
4．∵ SiO2是原子晶体，熔化时需克服质点间的作用力是共价键；CO2形成的是分子晶体，质点间以微弱的分子间力结合。
四、计算题
1．解： 平衡分压(kPa)：P(CH4)=P(H2O)=13.2 P(H2)=203.0-3×13.2=163.4
P(CO)=101.0-13.2=87.8
平衡浓度为： [CH4]=[H2O]==0.0014mol.L-1
[H2]= =0.0173mol.L-1，
[CO]= =0.0093mol.L-1
Kc==40.7
2．解：pH=9.0，pOH=5.0 即[OH-]=1.0×10-5 V=1000mL
NH3H2O ==== NH + OH- [OH-]=Ka=1.0×10-5
x=1.76×0.2=0.352 mol.L-1
设需要1.0 mol.L-1的NH3H2O V1mL，则需要1.0 mol.L-1的NH4Cl V2 mL
即 1.0×V1=0.2×1000，∴V1=200mL 则需要1.0 mol.L-1的NH4Cl为
1.0×V2=0.352×1000 ∴V1=352mL
3．(1) C(石墨)+O2(g) === CO2(g)
ΔrHo=-393.5kJ·mol-1 ，ΔrGo=-394.4kJ·mol-1 ；
(2) C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)
ΔrHo=-395.4kJ·mol-1 ，ΔrGo=-397.3kJ·mol-1 ，
(1)-(2) 得 C(石墨)=== C(金刚石)
ΔrHo =1.9kJ·mol-1 ，ΔrGo=2.9kJ·mol-1
由ΔrGo=ΔrHo-TΔrSo 得：ΔrSo=
ΔrSo==-3.36 J·mol-1·K-1 。
而ΔrSo= So(金刚石)- So(石墨)
∴So(金刚石)=ΔrSo+So(石墨)=-3.36+5.73=2.37 J·mol-1·K-1
故金刚石晶体的晶格有序程度更高。
4．[OH-]3[Fe3+]=KSP ∴[OH-]=

(1) Fe3+开始沉淀时[OH-]==2.2×10-12 pH=2.35
（2） Fe3+沉淀完全时[OH-]==4.79×10-11 pH=3.68
5.（1）(+)
（2）电极反应：
负极 Cu-2eCu2+
正极 Ag++eAg
电池反应 2Ag++ Cu Cu2+ +2Ag
（3）
（4）因为：铜极加氨水，Cu2+ 浓度减小，，因此负极电极电势减小，所以电动势增大。
因为：银极加氨水，Ag+ 浓度减小，因此正极电极电势减小，所以电池电动势减小。

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