无机化学复习题及答案.doc

无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分）（ C ）1已知H2和He的相对分子质量分别为2和4。2g H2与2gHe混合后体系的压力为3300kPa，则混合气体中He的分压为：A、3300 kPa B、2200 kPa C、1100 kPa D、1650 kPa（ C ）2关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A、 等于8O16核素一个原子的质量 B、等于氧的平均原子质量 C、等于氧的平均原子质量与碳12核素质量的之比值 D、等于一个氧原子的质量与碳12核素质量的之比值（ D ）3下列关系式中错误的是：A、H=U+PV B、U(体系)+ U(环境)=0C、G=H-TS D、G(正反应)G(逆反应)=1（ A ）4反应 2NO2(g)(红棕色)=N2O4(g)(无色) rHm0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色：A、变浅 B、变深 C、不变 D、无法判断（ D ）5反应 C(s)+O2(g)=CO2(g)，rHm0 下列不能使正反应速度增大的措施是：A、缩小体系的体积 B、升高体系温度 C、增大氧气的分压 D、减小CO2(g)的分压（ A ）6在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定（ C ）7NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) rHm= -373.4kJmol-1，欲使有害气体NO和CO取得最高转化率，则应选择的操作是：A、增大NO浓度 B、增大CO浓度 C、降低温度、增大压力 D、使用高效催化剂（ D ）8对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：A、rSm越小反应速度越快 B、rHm越小反应速度越快C、rGm越小反应速度越快 D、Ea越小反应速度越快（ D ）9下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：A、（3、1、0、+） B、（4、3、1、-） C、（4、0、0、+） D、（2、0、1、-）（ B ）10下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：A、（4、1、0、+） B、（4、2、1、-） C、（4、0、0、+） D、（4、1、1、-）（ D ）11下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是： A、CO2 B、CH2=CH2 C、CHCH D、CH4（ C ）12二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在（ A ）13按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是： A、HCO3- B、NH4+ C、H3O+ D、NO3-（ B ）14下列溶液(浓度均为0.10 molL-1)pH值最大的是：A、NaAc溶液（Ka=1.7610-5） B、NH3H2O溶液(Kb=1.7810-5)C、K2S溶液(K2=7.110-15) D、HCN溶液(Ka=4.010-10)（ B ）15下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A、0.5molL-1HCl和0.5molL-1NaAc B、0.1molL-1HCl和0.2molL-1NaAcC、0.2molL-1HCl和0.1molL-1NaAc D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液（ C ）16在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4（ C ）17已知某难溶电解质A2B的KSP=3.210-17，则该难溶物的溶解度为： A、5.610-9molL-1 B、3.210-6molL-1C、2.010-6molL-1 D、8.910-9molL-1（ D ）18下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI（ D ）19下列分子间能形成氢键的是：A、HFHI B、H2OH2Se C、NH3H3As D、NH3H2O（ D ）20在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是： A、3对 B、4对 C、5对 D、6对二、填空（30分）1状态函数的特征是其变化量只决定于 始末状态 ，而与变化的 途径 无关。在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中， H,U 是状态函数，Q,W 不是状态函数。 2已知反应 NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) 在标准状态下能够自发进行，说明该反应的rGmo 0 。(填写：0、 0 达到平衡时，若减小容器的体积，平衡 正向 移动，平衡常数 不变 ；若提高体系的温度，平衡 正向 移动，平衡常数增大7在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了 抑制水解 。 8溶度积规则是指：当 J=Ksp 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当 JKsp 为过饱和溶液，会有沉淀产生；当 JKsp 为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。 9在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH-浓度 降低 ，NH3的解离度 减小 ，这种现象称为 同离子效应 。NH3的解离常数 不变 。 1030号元素基态原子核外电子排布式为 3d104s2 ，该元素属于 第四 周期，IIB族， ds 区。 三、回答问题（20分） 1为什么Al2(CO3)3不能存在于溶液中？2K原子的4s和3d轨道哪一个能级高？H原子呢？为什么？ 3为什么CuS不溶于盐酸，而溶于硝酸？ 4C和Si同为A族元素，为什么SiO2在常温下是固体且熔点很高，而CO2在常温下却是气体？ 四、计算题（30分）（选做3题） 1在1133K时于一恒容容器中发生如下反应： 3H2（g）+ CO（g）= CH4(g) + H2O(g)起始分压(kPa) 203.0 101.0 0 0平衡时CH4的分压为13.2kPa，求该反应在1133K时的平衡常数Kc及各物质的平衡浓度。？ 2配制1L pH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20molL-1，需1.0 molL-1的NH3H2O和1.0 molL-1 NH4Cl各多少毫升？（Kb=1.7810-5）3已知反应 C(石墨)+O2(g) = CO2(g) rHo=-393.5kJmol-1 ，rGo=-394.4kJmol-1 ；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) rHo=-391.6kJmol-1 ，rGo=-390.5kJmol-1 ，So(石墨)=5.74 Jmol-1K-1 。通过计算说明石墨和金刚石哪一个晶体的晶格有序程度更高。4试计算0.10 molL-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。（已知Fe(OH)3的KSP=1.110-36）5将铜片插入盛有0.5 molL-1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 molL-1的AgNO3溶液的烧杯中。（1）写出该原电池的符号；（2）写出电极反应式和原电池的电池反应；（3）求该电池的电动势；（4）若加氨水于CuSO4溶液中，电池电动势如何变化？若加氨水于AgNO3溶液中，电池电动势又如何变化？（定性回答）一、选择题 1C2C3D4A5D 6A7C8D9D10B 11D12C13A14B15B 16C17C18D19D20D二、填空题1始末状态，途径， H、U， Q、W； 20； 3mol/（Ls），(Lmol)1/2s-1； 42，2，v=kcc； 5，Kc(RT)-1；6正向，不变，正向，增大；7盐酸溶液，抑制Fe3+、Sn2+水解；8J=Ksp，JKsp，JE4s，H原子E3dE4s，H原子E3dE4s 。3KspCuS Ka1 CuS不溶于HCl,但是HNO3 能与CuS发生氧化还原反应而使CuS溶解。 4 SiO2是原子晶体，熔化时需克服质点间的作用力是共价键；CO2形成的是分子晶体，质点间以微弱的分子间力结合。 四、计算题 1解： 平衡分压(kPa)：P(CH4)=P(H2O)=13.2 P(H2)=203.0-313.2=163.4 P(CO)=101.0-13.2=87.8平衡浓度为： CH4=H2O=0.0014mol.L-1H2= =0.0173mol.L-1，CO= =0.0093mol.L-1 Kc=40.7 2解：pH=9.0，pOH=5.0 即OH-=1.010-5 V=1000mLNH3H2O = NH + OH- OH-=Ka=1.010-5x=1.760.2=0.352 mol.L-1 设需要1.0 mol.L-1的NH3H2O V1mL，则需要1.0 mol.L-1的NH4Cl V2 mL即 1.0V1=0.21000，V1=200mL 则需要1.0 mol.L-1的NH4Cl为1.0V2=0.3521000 V1=352mL 3(1) C(石墨)+O2(g) = CO2(g) rHo=-393.5kJmol-1 ，rGo=-394.4kJmol-1 ； (2) C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) rHo=-395.4kJmol-1 ，rGo=-397.3kJmol-1 ， (1)-(2) 得 C(石墨)= C(金刚石) rHo =1.9kJmol-1 ，rGo=2.9kJmol-1 由rGo=rHo-TrSo 得：rSo=rSo=-3.36 Jmol-1K-1 。而rSo= So(金刚石)- So(石墨)So(金刚石)=rSo+So(石墨)=-3.36+5.73=2.37 Jmol-1K-1故金刚石晶体的晶格有序程度更高。4OH-3Fe3+=KSP OH-=(1) Fe3+开始沉淀时OH-=2.210-12 pH=2.35（2） Fe3+沉淀完全时OH-=4.7910-11 pH=3.685.（1）(+)（2）电极反应：负极 Cu-2eCu2+正极 Ag+eAg电池反应 2Ag+ Cu Cu2+ +2Ag（3）（4）因为：铜极加氨水，Cu2+ 浓度减小，因此负极电极电势减小，所以电动势增大。因为：银极加氨水，Ag+ 浓度减小，因此正极电极电势减小，所以电池电动势减小。 （注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注）