优化方案高考化学二轮专题复习广东专用第三部分考前第天2市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

第三部分第三部分考前给力考前给力14天天考前第考前第12天天氧化氧化还还原反原反应应离子反离子反应应第1页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天主干知主干知识识1氧化氧化还还原反原反应应(1)概念间联络概念间联络能够用以下十个字概括相关氧化还原反应基本能够用以下十个字概括相关氧化还原反应基本概念。概念。“升升失失氧氧还还氧氧”，“降降得得还还氧氧还还”。详细表示意义以下：。详细表示意义以下：第2页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天第3页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天(2)判断物判断物质质氧化性或氧化性或还还原性原性强强弱方法弱方法单单质质及及其其离离子子可可依依据据元元素素在在周周期期表表中中位位置置或金属活或金属活动动性次序表判断。性次序表判断。依依据据氧氧化化还还原原反反应应方方程程式式判判断断：氧氧化化性性：氧氧化化剂剂强强于于氧氧化化产产物物；还还原原性性：还还原原剂剂强强于于还还原原产产物。物。依依据据反反应应猛猛烈烈程程度度：如如铜铜与与浓浓硝硝酸酸反反应应较较猛猛烈烈，铜铜与与稀稀硝硝酸酸反反应应较较微微弱弱，故故氧氧化化性性：浓浓硝酸硝酸稀硝酸。稀硝酸。第4页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天依依据据反反应应发发生生条条件件判判断断：如如高高锰锰酸酸钾钾在在常常温温下下能能与与浓浓盐盐酸酸反反应应生生成成氯氯气气，二二氧氧化化锰锰在在加加热热条条件件下下能能与与浓浓盐盐酸酸反反应应生生成成氯氯气气，而而氧氧气气与与浓浓盐盐酸酸反反应应条条件件是是氯氯化化铜铜作作催催化化剂剂且且要要加加热热到到450 才才能能反反应应生生成成氯氯气气，所所以以，以以上上三三种种物物质质氧氧化化性性排排列次序列次序为为高高锰锰酸酸钾钾二氧化二氧化锰锰氧气。氧气。依依据据元元素素在在化化合合物物中中价价态态判判断断：普普通通元元素素价价态态越越高高，物物质质氧氧化化性性越越强强，如如：Fe3Fe2，但但也有反也有反规规律律实实例，比如：次例，比如：次氯氯酸酸氯氯酸。酸。第5页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天(3)氧化氧化还还原反原反应应中中电电子子转转移方向和数目移方向和数目标标表示表示单线桥单线桥法；法；双双线桥线桥法。法。(4)氧化氧化还还原反原反应计应计算技巧算技巧得失得失电电子守恒法子守恒法第6页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天2离子方程式书写和正误判断离子方程式书写和正误判断(1)书写离子方程式应遵照标准：书写离子方程式应遵照标准：只有在水溶液中或熔融状态下进行离子反应只有在水溶液中或熔融状态下进行离子反应才能够用离子方程式表示。才能够用离子方程式表示。只有强酸、强碱和易溶于水盐，才能拆写成只有强酸、强碱和易溶于水盐，才能拆写成离子形式，其它物质离子形式，其它物质(难溶物质、难电离物质、难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等易挥发物质、单质、氧化物等)均保留化学式形均保留化学式形式。式。第7页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天第8页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天(2)判断离子方程式正误应着重从以下几方面入判断离子方程式正误应着重从以下几方面入手：手：是否符合客观事实。常见错误是：是否符合客观事实。常见错误是：a.产物价态产物价态错；错；b.遗漏部分产物；遗漏部分产物；c.反应产物与反应物相对反应产物与反应物相对用量不对应。用量不对应。化学式与离子符号使用是否正确。化学式与离子符号使用是否正确。是否遵照质量守恒和电荷守恒规律。常见错是否遵照质量守恒和电荷守恒规律。常见错误是等号两边电荷不守恒。误是等号两边电荷不守恒。反应条件、可逆号与等号等是否正确。反应条件、可逆号与等号等是否正确。第9页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天3离子共存问题离子共存问题(1)熟记常见离子反应类型熟记常见离子反应类型发生复分解反应发生复分解反应(生成沉淀、气体、弱酸、弱生成沉淀、气体、弱酸、弱碱和水等碱和水等)。注意：注意：弱酸酸式酸根既不能与弱酸酸式酸根既不能与OH大量共存，大量共存，也不能与也不能与H大量共存。大量共存。发生氧化还原反应发生氧化还原反应第10页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天第11页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天第12页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天易易错错易混易混1因为因为SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得等溶于水时，所得溶液能够导电，所以错误地认为溶液能够导电，所以错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。等属于电解质。分析分析:(1)电解质和非电解质研究范围是化合物，电解质和非电解质研究范围是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。第13页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，不能用其水溶液导电性作为判断其是否是电解不能用其水溶液导电性作为判断其是否是电解质依据。如质依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质缘故。电解质缘故。第14页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天2其溶液导电能力强电解质为强电解质。其溶液导电能力强电解质为强电解质。分析：分析：电解质强弱与溶液导电性没有必定联络，电解质强弱与溶液导电性没有必定联络，导电性强弱与溶液中离子浓度大小及离子所带导电性强弱与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数相关；而电解质强弱与其电离程度大小电荷数相关；而电解质强弱与其电离程度大小相关。相关。第15页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天3氧化剂得到电子数越多，氧化剂氧化能力越氧化剂得到电子数越多，氧化剂氧化能力越强；还原剂失去电子数越多，还原剂还原能力强；还原剂失去电子数越多，还原剂还原能力越强。越强。分析：分析：氧化性强弱是指得电子难易程度，越轻氧化性强弱是指得电子难易程度，越轻易得电子即氧化性越强，与得电子数目无关。易得电子即氧化性越强，与得电子数目无关。一样还原剂还原性与失电子难易相关，与失电一样还原剂还原性与失电子难易相关，与失电子数目无关。子数目无关。第16页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键键退出全屏播放退出全屏播放第17页