专题复习粒子浓度关系判断省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

专题复习“粒子”浓度 关系判断第1页夯实基础 突破要点一、熟悉两大理论，构建思维基点二、把握三种守恒，明确等量关系三、三、理清一条思绪，掌握分析方法理清一条思绪，掌握分析方法探究高考明确考向练出高分四、四、典例导悟，分类突破典例导悟，分类突破第2页一、熟悉两大理论，构建思维基点1.电离理论(1)弱弱电电解解质质电电离离是是微微弱弱，电电离离产产生生微微粒粒都都非非常常少少，同同时时还还要要考考虑虑水水电电离离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH浓度大小关系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH )。(2)多多元元弱弱酸酸电电离离是是分分步步进进行行，其其主主要要是是第第一一级级电电离离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。第3页2.水解理论(1)弱弱电电解解质质离离子子水水解解损损失失是是微微量量(双水解除外)，但因为水电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生弱电解质溶液浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H浓度大小关系是c(Cl)c(NH )c(H)c(NH3H2O)。第4页第5页二、把握三种守恒，明确等量关系1.电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。第6页2.物料守恒规律电解质溶液中，因为一些离子能够水解，离子种类增多，但元元素素总总是是守守恒恒。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，它们之间有以下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。第7页3.质子守恒规律如Na2S水溶液中质子转移作用图示以下：第8页由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。质子守恒关系式也能够由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。第9页三、理清一条思绪，掌握分析方法第10页四、典例导悟，分类突破(一)粒子种类判断例1(1)NaHCO3溶液中_。(2)Na2CO3溶液中_。(3)NaHCO3和Na2CO3溶液中_。(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)_。答案(1)(2)(3)(4)粒子种类都是第11页(二)单一溶液中离子浓度关系第12页例20.1 molL1NaHCO3溶液中各离子浓度关系大小关系_。物料守恒_。电荷守恒_。质子守恒_。第13页例30.1 molL1Na2CO3溶液中各离子浓度关系大小关系_。物料守恒_。电荷守恒_。质子守恒_。第14页反思归纳1.比较时紧紧围绕两个微弱(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)电离是微弱，且水电离能力远远小于弱酸和弱碱电离能力。(2)弱酸根离子或弱碱根离子水解是微弱，但水电离程度远远小于盐水解程度。第15页2.(1)酸酸式式盐盐溶溶液液酸酸碱碱性性主主要要取取决决于于酸酸式式盐盐中中酸酸式式酸酸根根离离子子电电离能力和水解能力哪一个更强离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3溶液中水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。(2)多元弱酸强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。比如，硫化钠溶液中：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。第16页3.质子守恒式能够由电荷守恒式和物料守恒式推导出来。以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式为c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由得质子守恒式，消去没有参加改变K等。第17页4.躲避等量关系中2个易失分点(1)电荷守恒式中不只是各离子浓度简单相加。如2c(CO )系数2代表一个CO 带2个负电荷，不可遗漏。(2)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中物料守恒式中，“2”表示c(Na)是溶液中各种硫元素存在形式硫原子总浓度2倍。第18页(三)酸、碱中和型离子浓度关系第19页例4比较以下几个溶液混合后各离子浓度大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小次序为_。解析恰好反应后，溶质为CH3COONa。c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)第20页(2)NaOH和CH3COOH等浓度按12体积比混合后pHc(Na)c(H)c(OH)第21页(3)pH2CH3COOH与pH12NaOH等体积混合，其离子浓度大小次序为_。解析因为CH3COOH是弱酸，题中c(CH3COOH)要远大于c(NaOH)，反 应 后 溶 质 为 CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要远大于n(CH3COONa)，溶液中CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，溶液呈酸性。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)第22页例5常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。以下说法正确是()A.点所表示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B.点所表示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C.点所表示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D第23页(四)盐与酸(碱)混合型首先考虑是否反应，若不反应，分析盐水解程度和酸(碱)电离程度大小；若能反应，则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种原因。第24页D第25页第26页由电荷守恒和c(Na)2c(K)可知选项D正确。答案D第27页(五)不一样溶液中同一离子浓度大小比较选好参考物，分组比较各个击破如25 时，相同物质量浓度以下溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小次序为。分析流程为第28页第29页探究高考明确考向1.(新课标全国卷)一定温度下，以下溶液离子浓度关系式正确是()A.pH5H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1B.pHa氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1C.pH2H2C2O4溶液与pH12NaOH溶液任意百分比混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O )D.pH相同CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种溶液c(Na)：123456789D第30页探究高考明确考向解析A项，pH5H2S溶液中，H浓度为1105molL1，不过HS浓度会小于H浓度，H来自于H2S第一步电离、HS电离和水电离，故H浓度大于HS浓度，错误；B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a碳酸酸性次氯酸酸性，依据越弱越水解标准，pH相同三种钠盐，浓度大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子浓度为，故D正确。答案D123456789第32页探究高考明确考向2.(广东理综)常温下，0.2 molL1一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所表示，以下说法正确是()A.HA为强酸B.该混合液pH7C.该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D.图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H123456789C第33页探究高考明确考向解析做图像题首先要搞清横、纵坐标轴所代表意义，本题所给图像纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出是各组分浓度大小关系。其中，A浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，二者反应生成0.1 molL1NaA溶液。A项，因为A浓度小于0.1 molL1，说明A水解，即HA是弱酸，错误；123456789第34页探究高考明确考向B项，因为A水解，水解后溶液呈碱性，错误；D项，混合液中粒子浓度大小关系：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，所以X表示OH，Y表示HA，Z表示H，错误；C项，依据物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，正确。答案C123456789第35页探究高考明确考向123456789A第36页探究高考明确考向123456789第37页探究高考明确考向答案A123456789第38页练出高分1234567891011123.常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2SO3溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。相关微粒物质量改变如图所表示。(其中表示H2SO3，依据图示判断正确是()第39页1234567891011121314A.当V(NaOH)0时，由水电离出c(H)1.0107B.当V(NaOH)20 mL时：c(Na)c(HSO )c(H)c(SO )c(OH)C.当V(NaOH)40 mL时2c(Na)c(SO )D.当V(NaOH)40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液温度会继续升高第40页1234567891011121314解析H2SO3溶液是酸性溶液，水电离会受到抑制，A选项错误；当V(NaOH)20 mL时，溶液中溶质是NaHSO3，依据图像分析知，溶液中c(SO )c(H2SO3)，故HSO 电离大于其水解，溶液呈酸性，B选项正确；当V(NaOH)40 mL时，溶质为Na2SO3，SO 存在水解现象，故2c(Na)c(SO )，C选项错误；第41页1234567891011121314当V(NaOH)40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液中不再发生中和反应，溶液温度不会继续升高，D选项错误。答案B第42页4.以下相关溶液中粒子浓度关系式，正确是()A.pH相同CH3COONa、NaHCO3、三种溶液中c(Na)：B.0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)C.右图中pH7时：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D.右图中a点溶液中各离子浓度关系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)1234567891011121314D第43页解析A项，当pH相同时，其物质量浓度应是，所以c(Na)也应是；B项，依据物料守恒，c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)；C项，当pH7时，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；D项，a点为NaOH、CH3COONa等量混合，依据物料守恒和电荷守恒能够判断该式正确。答案D1234567891011121314第44页谢 谢!第45页