分析化学滴定分析概论省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第三章 滴定分析概论 第一节 滴定分析法概述滴定分析法：又称容量分析法，是最经典化学分析方法。标准溶液标准溶液待测溶液待测溶液标准溶液标准溶液被测物质被测物质指示剂指示剂化学计量关系化学计量关系概念：标准溶液；滴定；化学计量点；指示剂；滴定终点；终点误差。第1页一、滴定分析法对化学反应要求：一、滴定分析法对化学反应要求：1.1.反反应应必必须须定定量量完完成成。反应严格按照一定化学反应式进行，无副反应发生，反应完成程度应到达99.9%以上，这是滴定分析定量计算基础。2.2.反应必须快速完成。反应必须快速完成。3.3.待测物中杂质不得干扰主反应，不然应预先除杂。待测物中杂质不得干扰主反应，不然应预先除杂。4.4.有适当简便方法确定化学计量点。有适当简便方法确定化学计量点。第2页二、滴定分析法分类：酸碱滴定法（酸碱滴定法（HH+OH+OH-H H2 2O O）非水溶液酸碱滴定法非水溶液酸碱滴定法沉淀滴定法配位滴定法氧化还原滴定法第3页三、滴定分析法主要滴定方式：1.直接滴定法直接滴定法 标准溶液 滴定 待测溶液2.返滴定法返滴定法 标准溶液(2)滴定 待测溶液(加入过量标准溶液(1)3.置换滴定法 待测组分与滴定剂不能定量反应如用重铬酸钾标准溶液滴定硫代硫酸钠溶液，因为S存在变价，没有一定计量关系。4.间接滴定法 待测组分不能与滴定剂直接反应如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+第4页第二节 标准溶液一、标准溶液浓度表示方法标准溶液:已知准确浓度试剂溶液，又称滴定液。1.物质量浓度cB:2.滴定度T：（1）TB(g/ml)：每毫升标准溶液中所含溶质质量。（2）TT/A(g/ml)：每毫升标准溶液相当于待测物质质量。（T代表标准溶液物质化学式，A代表待测组分化学式）待测物质质量m mA A=T=TT/AT/A*V*VT T第5页二、标准溶液浓度配制基准物质:能用于直接配制和标定标准溶液物质。基准物质应具备条件：1.纯度足够高(99.9%以上)；2.物质组成与化学式完全相符；3.性质稳定；4.摩尔质量大。标准溶液配制方法有直接法和间接法两种。第6页三、标准溶液浓度计算三、标准溶液浓度计算 1.1.直接配制法直接配制法称称一一定定量量基基准准物物质质B(mB(mB B)g)g直直接接溶溶于于一一定定量量(V)L(V)L溶溶剂剂配配制。制。标准溶液浓度为标准溶液浓度为 c cB B=n=nB B/V=m/V=mB B/M/MB BV V 2.2.间接配制法间接配制法 需标定需标定(1)(1)基准物质标定法基准物质标定法(2)(2)标准溶液比较法标准溶液比较法 依据滴定剂和被测物质比计算求出。依据滴定剂和被测物质比计算求出。bBbBtT=aAtT=aAc cB B=b/t*c=b/t*cT T*V*VT T/V/VB B =bm=bmT T/tM/tMT T V VB B第7页第五章 酸碱滴定法第一节 酸碱指示剂一、酸碱指示剂变色原理及变色范围 酸碱指示剂普通是有机弱酸或弱碱，在水溶液中存在一定解离平衡，且在解离同时发生结构改变，酸酸式和其共轭碱式含有显著不一样颜色，式和其共轭碱式含有显著不一样颜色，伴随酸碱加入平衡移动，从而显示酸或碱颜色。比如：酚酞、甲基橙指示剂第8页酚酞：有机弱酸，偶氮类结构，碱滴酸时用。变色范围：810，无色变红色。第9页甲基橙甲基橙(MO)甲基橙是一个有机弱碱，在水溶液中解离平衡和颜色为：H+OH-红红3.1橙橙4.04.4黄黄pKa=3.4第10页甲基橙甲基橙MO甲基红甲基红MR酚酞酚酞 PP3.1 4.44.4 6.28.0 10.04.05.09.0惯用单一酸碱指示剂变色范围惯用单一酸碱指示剂变色范围第11页HIn H+In-KHIn=In-/HIn 10,显示显示 In-色色In-/HIn 0.1,显示显示 HIn 色色理论变色范围：理论变色范围：pH=pKHIn 1HInH+In-=H+KHInHInIn-第12页二、影响指示剂变色范围原因二、影响指示剂变色范围原因温度温度 温度影响酸碱指示剂解离平衡常数KHIn溶剂溶剂 溶剂影响酸碱指示剂解离平衡常数KHIn指示剂用量指示剂用量 不宜多不宜多，过多会使变色不敏锐。例：例：50100mL溶液中溶液中23滴滴PP，pH9变色，变色，而而1015滴滴PP，pH8变色变色滴定程序滴定程序 人眼对由浅到深由浅到深改变较为敏感第13页三、混合指示剂溴甲酚绿溴甲酚绿甲基红甲基红 按3:1混合 5.0-5.1-5.2 橙红橙红 灰灰 绿绿 （黄红）（黄红）（绿（绿+橙红）（蓝黄）橙红）（蓝黄）用于Na2CO3标定HCl时指示终点经过颜色互补，使经过颜色互补，使变色范围变窄变色范围变窄，变色更敏锐变色更敏锐第14页指示剂选择指示剂选择:pHep与与pHsp尽可能靠近，以减小滴定误差尽可能靠近，以减小滴定误差注：化学分析法相对误差普通小于小于0.2%。滴定曲线：滴定曲线：溶液溶液pH 随标准溶液随标准溶液加入体积改变曲线加入体积改变曲线第二节第二节 酸碱滴定类型及指示剂选择酸碱滴定类型及指示剂选择化学计量点化学计量点(sp)滴定终点滴定终点(ep)滴定突跃滴定突跃 (0.1%)滴滴定定突突跃跃SP第15页0.1000 molL-1 NaOH滴定20.00 mL 0.1000molL-1 HCl一、强碱滴定强酸和强酸滴定强碱强酸碱滴定离子反应方程式均为：H+OH-H2O25时水溶液中：H+OH-=1.010-14=Kw（Kw是水质子自递常数，仅与温度相关）pH+pOH=pKw=14例题例题：第16页(1)滴定前滴定前:溶液pH H+=cHCl=0.1000molL-1 pH=1.00(2)滴定开始到滴定开始到sp前前:H+=cHCl(剩下剩下)-0.1%即当滴加NaOH溶液19.98mL时，剩下HCl溶液0.02mL：H+=（0.10000.02）/（20+19.98）=5.010-5 mol/L pH=-lg H+=4.30(3)sp时时:H+=OH-=1.010-7molL-1 pH=7.00(4)sp后后:OH-=cNaOH(过量)+0.1%即当滴加NaOH溶液20.02mL时，剩下NaOH溶液0.02mL：OH-=（0.10000.02）/（20+20.02）=5.010-5 mol/L pOH=-lg OH-=4.30 pH=14.00-4.30=9.70第17页0.1000molL-1 NaOH滴定滴定20.00mL 0.1000molL-1 HCl12.5220.002.00040.0011.682.001.10022.00sp后后:OH-=cNaOH(过量过量)10.700.201.01020.209.700.021.00120.027.000.000.001.00020.00 sp:H+=OH-=10-7.004.300.020.99919.983.000.200.9919.80 sp前前:H+=cHCl（剩下）（剩下）2.282.000.9018.00滴定前滴定前:H+=cHCl1.0020.00.000.00H+计算计算pH过量过量NaOHmL剩下剩下HClmLHCl被被滴定百滴定百分数分数NaOHmL突突跃跃第18页pH121086420 0 20 40 mLNaOH加入体积加入体积9.70 sp+0.1%4.30 sp-0.1%突突跃跃sp 7.00 1.1.从从滴定开始到加入NaOH溶液19.98ml，溶液pH值从1.00上升到4.30，仅改变3.30个pH单位，曲线上升迟缓；2.2.当滴当滴入NaOH溶液19.98ml增加到20.02ml时，共滴入NaOH溶液0.04ml(约1滴)，即化学计量点前后相对误差为0.1%范围内，溶液pH值从4.30快速上升到9.70，改变5.40个pH单位，曲线急剧上升；3.3.继续滴加NaOH，pH改变又比较小，曲线改变迟缓。强碱滴定强酸滴定曲线讨论：强碱滴定强酸滴定曲线讨论：强碱滴定强酸滴定曲线讨论：强碱滴定强酸滴定曲线讨论：第19页溶液浓度对滴定突跃影响0.01molL-1 0.1molL-1 1molL-10 1 2pH1210864210.79.78.77.05.34.33.3浓度增大浓度增大10倍，倍，突跃增加突跃增加2个个pH单位。单位。5.38.74.39.73.310.7适当范围内，酸碱浓度越大，滴定突跃范围越大，可供选择指示剂越多。浓度过大也不行。普通浓度控制在普通浓度控制在0.10.5molL-1为宜为宜。第20页例：例：0.1000 mol/LNaOH滴定滴定0.1000mol/LHAc(pKa=4.76)反应方程式为：NaOH+HAc NaAc+H2O二、强碱滴定弱酸(1)滴定前滴定前:溶液pH =0.0013molL-1 pH=2.88(2)滴定开始到滴定开始到sp前前:溶液中HAc和NaAc形成了缓冲溶液缓冲溶液，H+可依据缓冲溶液来计算。-0.1%即当滴加NaOH溶液19.98mL时，溶液 pH=7.74H+Kaca(3)sp时时:酸碱完全反应生成NaAc，为强碱弱酸盐水解 此时NaAc 溶液pH=8.70第21页(4)sp后后:溶液pH取决于过量NaOH，计算方法与滴定HCl溶液相同 pH=9.700 1 2pH121086420HA A-A-+OH-突突跃跃9.708.707.704.30HAHCl酚酞甲基红甲基橙强碱滴定弱酸滴定曲线讨论：强碱滴定弱酸滴定曲线讨论：1.1.滴定前，弱酸在溶液中部分离解，溶液中H+离子浓度较低，曲线开始点提升；2.2.滴定开始时，曲线有一小段上升高较快，这是因为生成Ac-产生同离子效应，使HAc更难离解，H+降低较快；3.3.继续滴加NaOH，溶液形成缓冲体系，曲线改变平缓；4.靠近化学计量点时，溶液中剩下HAc已极少，pH改变加紧;第22页5.化学计量点前后，产生pH突跃，与强酸相比，突跃变小；6.强碱滴定弱酸只能选择在酚酞作指示剂，不能用甲基橙；7.强碱滴定弱酸突跃范围不但与弱酸浓度相关，还与弱酸强度Ka相关。伴随弱酸Ka变小，突跃变小，Ka在10-9左右,突跃消失（右图），不能被准确滴定；弱酸能被准确滴定条件为：弱酸能被准确滴定条件为：c cK Ka a1010-8 8第23页三、强酸滴定弱碱三、强酸滴定弱碱例：例：0.1000 mol/LHCl标液滴定标液滴定0.1000mol/L NH3H2O(pKb=4.75)反应方程式为：HCl+NH3H2O NH4Cl+H2O(1)滴定前滴定前:溶液 pH=11.1(2)滴定开始到滴定开始到sp前前:溶液中NH3H2O和NH4Cl形成了缓冲缓冲溶液溶液，H+可依据缓冲溶液来计算。-0.1%即当滴加HCl溶液19.98mL时，溶液 pH=6.30(3)sp时时:酸碱完全反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐水解 此时NH4Cl溶液pH=5.28第24页0 50 100 150 200%6.254.305.286.24.43.1 pHNaOHNH38.0(4)sp后后:溶液pH取决于过量HCl，pH=4.30强碱滴定弱酸滴定曲线讨论：强碱滴定弱酸滴定曲线讨论：1.1.强酸滴定弱碱滴定曲线与强强酸滴定弱碱滴定曲线与强碱滴定弱酸滴定曲线相同，碱滴定弱酸滴定曲线相同，只是只是pHpH值改变由大到小，值改变由大到小，滴定曲线形状相同，方向滴定曲线形状相同，方向相反；相反；2.2.滴定突跃滴定突跃pHpH范围是范围是6.30 6.30 4.304.30，处于弱酸性范围，处于弱酸性范围，只能选择甲基红或甲基橙只能选择甲基红或甲基橙作指示剂。作指示剂。3.3.同前，弱碱能被准确滴定同前，弱碱能被准确滴定条件为：条件为：c cK Kb b1010-8-8第25页四、多元酸四、多元酸(碱碱)滴定滴定 1.多元酸滴定条件多元酸滴定条件（P54）(1)cKai 1010-8-8 能准确滴定能准确滴定(同一元弱酸同一元弱酸)(2)(2)K Ka1a1/K Ka2 a2 10104 4能分步滴定能分步滴定 2.多元碱滴定条件多元碱滴定条件（P55）(1)cKbi 1010-8-8 能准确滴定能准确滴定(同一元弱碱同一元弱碱)(2)(2)K Kb1b1/K Kb2 b2 10104 4能分步滴定能分步滴定3.选择选择各段突跃范围内各段突跃范围内变色指示剂变色指示剂第26页pH0 100 200 300 400 (T%)10.0 9.45.04.4pKa lgKa 2.12 7.2012.365.085.16H3A+H2A-H2A-+HA2-HA2-+A3-A3-+NaOHsp2sp1NaOH滴定滴定0.1molL-1H3PO4cKa3 10-8cKa1 10-8pHsp2=9.66百里酚酞百里酚酞至至浅浅蓝蓝(10.0)pHsp1=4.70 MO至至黄黄(4.4)第27页第三节第三节 惯用酸碱标准溶液配制与标定惯用酸碱标准溶液配制与标定一、一、HCl HCl标准溶液配制与标定标准溶液配制与标定(约约0.1 molL-1)1.配制:因为HCl易挥发，只能选取稀释浓盐酸来配制成近似0.1molL-1浓度溶液,再用基准物质或已知准确浓度标准溶液标定其准确浓度。(HCl易挥发，配制时应比计算 量多取一些，普通取9ml)2.标定:惯用基准物质是无水 Na2CO3，标定反应为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂（绿色 紫红色）因为产物CO2易溶于水生成H2CO3，影响计量点酸度，靠近终点时,应煮沸23分钟，充分振摇。第28页无水无水Na2CO3 约约0.12g(精密精密)置于置于250ml锥形瓶中锥形瓶中加入蒸馏加入蒸馏水水50ml加加溴甲酚绿-甲基红指示剂指示剂10滴滴用用HCl溶液溶液（0.1mol/L）滴定）滴定至溶液由绿色变紫至溶液由绿色变紫红色，煮沸红色，煮沸2分钟，分钟，冷却至室温，继续冷却至室温，继续滴定至暗紫色滴定至暗紫色摇匀摇匀统计消耗统计消耗HCl溶液溶液标定过程：标定过程：结果计算：结果计算：2m(Na2CO3)c(HCl)=V(HCl)M(Na2CO3)第29页二、二、NaOHNaOH标准溶液配制与标定标准溶液配制与标定(约约0.1 molL-1)1.配制:因为NaOH易吸收空气中CO2和水分，故只能选取标定法(间接法)来配制,即先配成饱和溶液,再用基准物质或已知准确浓度标准溶液标定其准确浓度。通常配制0.1molL-1溶液。2.标定:基准物质：邻苯二甲酸氢钾(优点:易制得纯品，在空气中不吸水，易保留，摩尔质量大，与NaOH反应计量比为1:1。在100125下干燥12h后使用。)反应式为：化学计量点时，溶液呈弱碱性化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH9.20)，可选取酚酞作指示剂。，可选取酚酞作指示剂。第30页结果计算：结果计算：KHC8H4O4 约约0.6g(精密精密)置于置于250ml锥形瓶中锥形瓶中加入蒸馏水加入蒸馏水50ml(除去除去CO2)加酚酞指示加酚酞指示剂剂2滴滴用用NaOH溶液溶液（0.1mol/L）滴定）滴定至溶液呈淡红色，至溶液呈淡红色，30s内不褪色内不褪色摇匀摇匀统计消耗统计消耗NaOH溶液溶液标定过程：标定过程：第31页使水中不能完全进行反应进行完全使水中不能完全进行反应进行完全增大有机物溶解度增大有机物溶解度混合强酸分步滴定混合强酸分步滴定第32页非水溶液滴定法非水溶液滴定法(nonaqueous titrations)：在水以外溶剂中进行一个滴定分析方法。一样包含酸碱滴定、沉淀滴定、配位滴定和氧化还原滴定。非水溶剂是非水溶剂是指有机溶剂与不含水无机溶剂。因为有机溶剂价格高且多有一定毒性，故非水溶液滴定取样量较小，常采取半微量法，以消耗标准溶液(0.1mol/L)在10ml内为宜。多用于药品分析药品分析。第六章 非水溶液酸碱滴定法第33页非水溶剂有异味、有毒、而且价格又贵，为何发展非水滴定法？原因1：许多物质在水中cKa 或cKb小于10-8，不能在水中直接滴定。2：许多有机物在水中基本不溶或溶解甚 少，不能在水中滴定。3：一些多元酸碱、混合酸碱因为电离常数(K值)较靠近，不能分步或分别滴定。第34页1.溶剂分类溶剂分类溶溶剂剂两性溶剂两性溶剂(极性较强极性较强,能发生质能发生质子自递反应子自递反应)非释质子性溶剂非释质子性溶剂(无转移性质子无转移性质子)酸性溶剂酸性溶剂：冰醋酸、丙酸等：冰醋酸、丙酸等碱性溶剂碱性溶剂：乙二胺、乙醇胺等：乙二胺、乙醇胺等中性溶剂中性溶剂：醇类：醇类偶极亲质子溶剂偶极亲质子溶剂：酰胺、酮、：酰胺、酮、腈类等腈类等惰性溶剂惰性溶剂：苯、氯仿等：苯、氯仿等 一、一、基本原理基本原理第35页1、酸性溶剂酸性溶剂：轻易给出质子溶剂，与水比较，含有显著酸性。如甲酸、冰醋酸冰醋酸，丙酸等。酸性溶剂适合用于作为滴定弱碱性物质弱碱性物质溶剂。2、碱性溶剂碱性溶剂：轻易接收质子溶剂，与水比较，含有显著碱性。如乙二胺、液氨、乙醇胺等。碱性溶剂适于作为滴定弱酸性物质弱酸性物质介质。3、两性溶剂两性溶剂：既易接收质子又易给出质子溶剂，其酸碱性与水相同。如甲醇、乙醇、乙二醇等。适于滴定较强酸或碱溶剂。质子溶剂(据溶剂酸碱性相对强弱)可分为：第36页1.溶剂酸碱性溶剂酸碱性溶质溶于溶剂中，其性质会受到溶剂酸碱性、离解性和极性等原因影响。所以，适当选择溶剂，可改变溶质酸碱性，即溶质酸碱性强弱含有相对性。比如：硝酸（HNO3）在水溶液中给出质子能力较强，表现出强酸性；若将硝酸溶在冰醋酸中，因为冰醋酸酸性比水强，接收质子能力比水弱，使硝酸给出质子能力相对减弱而显弱酸性；同理，若将醋酸溶于液氨中，其给出质子能力就相对增强而显强酸性。非水溶液酸碱滴定法就是利用这个原理，经过选择不非水溶液酸碱滴定法就是利用这个原理，经过选择不一样酸碱性溶剂，到达增强物质酸碱性目标，使其能一样酸碱性溶剂，到达增强物质酸碱性目标，使其能够被滴定。够被滴定。二、溶剂性质二、溶剂性质第37页2.溶剂离解性溶剂离解性 惯用非水溶剂中,只有惰性溶剂不能离解,其它溶剂都有不一样程度离解。(酸)SH H+S-(碱)SH+H+SH2+KaSH 为固有酸度常数KbSH为固有碱度常数第38页合并两式，即得到溶剂本身质子转移反应合并两式，即得到溶剂本身质子转移反应：2SH SH2+S-因为溶剂本身离解很小，SH可看作定值，则KS称为溶剂本身离解常数本身离解常数或离子积离子积第39页对于水，水本身离解常数为：Kw=H3O+OH-=110-14即为水离子积常数，pKW=14同理：乙醇本身质子转移反应为：2C2H5OH C2H5OH 2+C2H5O-KS=C2H5OH 2+C2H5O-=7.910-20 pKs=19.10冰醋酸(HAc)本身离解常数：H2Ac+Ac-=Ks=3.610-15 pKs=14.45溶剂本身离解常数（溶剂本身离解常数（Ks）与酸碱滴定突跃范围：）与酸碱滴定突跃范围：溶剂本身离解常数（溶剂本身离解常数（Ks）越小，）越小，pKs越大，滴定突跃范围越大，滴定突跃范围越大。非水溶剂越大。非水溶剂Ks小，所以在水中不能直接滴定酸碱，小，所以在水中不能直接滴定酸碱，在非水溶剂中能够被滴定。在非水溶剂中能够被滴定。第40页3.均化效应和区分效应均化效应和区分效应 常见几个酸在水溶液中都是强酸，存在以下酸碱平衡反应：HClO4+H2O H3O+ClO4-HCl+H2O H3O+Cl-H2SO4+H2O H3O+HSO4-HNO3+H2O H3O+NO3-H3O+是水溶液中算最强形式。高氯酸、盐酸和硫酸都被均化到H3O+强度水平。这种把各种不一样强度酸均化到溶剂合质子水平效应叫做均化效应均化效应(levelling effect).含有均化效应溶剂称为均化性溶剂均化性溶剂。第41页不过溶于冰醋酸溶液中，酸碱平衡反应为：HClO4+HAc H2Ac+ClO4-pK=5.8H2SO4+HAc H2Ac+HSO4-pK=8.2HCl+HAc H2Ac+Cl-pK=8.8HNO3+HAc H2Ac+NO3-pK=9.4由四种酸在冰醋酸中电离常数能够看出，四种酸强度产生差异，这种能区分酸(碱)强弱效应称为区分效应区分效应(differentiating effect)。普通来说，酸性溶剂是碱均化溶剂，而是酸区分溶剂；碱性溶剂是酸均化溶剂，而是碱区分溶剂。在非水滴定中：均化效应均化效应 测定混合酸测定混合酸(碱碱)总量总量区分效应区分效应 测定混合酸测定混合酸(碱碱)中中各组分含量各组分含量第42页三、溶剂选择三、溶剂选择选择溶剂应遵照以下标准：1.溶剂能完全溶解样品及滴定产物；2.溶剂能增强待测物质酸碱性（弱碱性样品选择酸性溶剂，弱酸性样品选择碱性溶剂）；3.溶剂不能引发副反应；4.溶剂纯度要高（存在于非水溶剂中水分，既是酸性杂质又是碱性杂质，应将其去除）；5.溶剂粘度、挥发性和毒性都应很小，并易于回收和精制。第43页（一）碱滴定（一）碱滴定1.溶剂溶剂 滴定弱碱应选择对碱有均化效应酸性溶剂，即增强弱碱强度，使滴定突跃愈加显著。冰醋酸性质稳定，为惯用滴定弱碱溶剂。冰醋酸是最惯用酸性溶剂，市售冰醋酸含有少许水分，为防止水分存在对滴定影响，普通需加入一定量醋酐，使其与水反应变成醋酸，到达除去水分目标。四、非水溶液酸碱滴定四、非水溶液酸碱滴定第44页高氯酸冰醋酸溶液高氯酸冰醋酸溶液是惯用滴定弱碱标准溶液。(1)高氯酸冰醋酸标准溶液配制：高氯酸冰醋酸标准溶液配制：用无水冰醋酸稀释市售高氯酸溶液。（P77）(2)标定：惯用邻苯二甲氢钾为基准物质标定高氯酸标准溶液。结晶紫为指示剂。2.标准溶液与基准物质标准溶液与基准物质应用：应用：含有碱性基团化合物，如胺类、氨基酸类、含氮杂环化合物、一些有机碱盐及弱酸盐等，大都可用高氯酸标准溶液进行滴定。第45页（二）酸滴定（二）酸滴定1.溶剂 滴定不太弱羧酸时，可用醇类作溶剂；对弱酸和极弱酸滴定剂则以碱性溶剂乙二胺或二甲基甲酰胺。2.标准溶液与基准物质惯用碱标准溶液为甲醇钠苯甲醇钠苯-甲醇溶液甲醇溶液。标定碱标准溶液惯用基准物质为苯甲酸。惯用指示剂：百里酚蓝，偶氮紫，溴酚蓝。应用：应用：羧酸类、酚类、磺酰胺类等。第46页酸性滴定剂：酸性滴定剂：高氯酸冰醋酸溶液高氯酸冰醋酸溶液试验：苯甲酸含量测定试验：苯甲酸含量测定碱性滴定剂：碱性滴定剂：甲醇钠甲醇钠苯甲醇溶液苯甲醇溶液b 滴定剂选择滴定剂选择第47页总总 结结1.质子条件式质子条件式2.H+计算计算3.酸碱滴定酸碱滴定 滴定突跃、滴定突跃、指示剂选择指示剂选择 弱酸碱滴定条件弱酸碱滴定条件及及多元酸碱分步滴定条件多元酸碱分步滴定条件 滴定终点误差滴定终点误差4.酸碱滴定应用及非水滴定酸碱滴定应用及非水滴定第48页