优化方案高考化学二轮专题复习广东专用第三部分考前第8天市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

第三部分第三部分考前给力考前给力14天天考前第考前第8天天电电解解质质溶液溶液第1页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天主干知主干知识识1弱弱电电解解质电质电离平衡影响原因离平衡影响原因(1)浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度普通会液时，电离平衡向右移动，而离子浓度普通会减小。减小。(2)温度：温度越高，电离程度越大。因电离是温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温使平衡向右移动。吸热过程，升温使平衡向右移动。第2页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天(3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了体，增大了c(CH3COO)，平衡左移，电离程度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。(4)能反应物质：如在醋酸溶液中加入锌粒或能反应物质：如在醋酸溶液中加入锌粒或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。溶液，平衡右移，电离程度增大。第3页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天2水水电电离及其影响原因离及其影响原因水是一个极弱水是一个极弱电电解解质质，存在，存在电电离平衡：离平衡：H2OHOH；H0，温度、酸、碱、，温度、酸、碱、易水解易水解盐盐等都能影响水等都能影响水电电离平衡，使水离平衡，使水电电离程离程度度发发生改生改变变。(1)酸、碱酸、碱在在纯纯水中加入酸或碱，均使水水中加入酸或碱，均使水电电离平衡左移，离平衡左移，此此时时若温度不若温度不变变，KW不不变变，c(H)发发生改生改变变，pH也随之改也随之改变变。若向水中加入酸，。若向水中加入酸，则则c(H)增增大，大，c(OH)变变小，小，pH变变小。小。第4页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天(2)温度温度因因为为水水电电离离时时吸吸热热，升升温温将将促促进进水水电电离离，水水电电离离平平衡衡右右移移，c(H)、c(OH)同同时时增增大大，但但因因为为c(H)与与c(OH)一直保持相等，故溶液仍一直保持相等，故溶液仍显显中性。中性。(3)易水解易水解盐盐在在水水中中加加入入易易水水解解盐盐，能能促促进进水水电电离离，使使水水电电离程度增大。只要溶液温度不离程度增大。只要溶液温度不变变，KW就不就不变变。(4)其它原因其它原因若若向向水水中中加加入入活活泼泼金金属属，因因为为活活泼泼金金属属与与水水电电离出离出H发发生反生反应应，因而能促，因而能促进进水水电电离。离。第5页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天3溶液酸碱性和溶液酸碱性和pH(1)溶液酸碱性判定规律溶液酸碱性判定规律pH相同酸，某种酸酸性越弱，则这种酸物质相同酸，某种酸酸性越弱，则这种酸物质量浓度越大；一样量浓度越大；一样pH相同碱，某种碱碱性越弱，相同碱，某种碱碱性越弱，则这种碱物质量浓度也越大。则这种碱物质量浓度也越大。酸与碱酸与碱pH之和为之和为14，强酸与强碱等体积混合，强酸与强碱等体积混合时，溶液时，溶液pH7；强酸与弱碱等体积混合，溶液；强酸与弱碱等体积混合，溶液pH7；强碱与弱酸等体积混合，溶液；强碱与弱酸等体积混合，溶液pH7。第6页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天第7页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天第8页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天4盐类水解盐类水解(1)盐类水解实质与影响原因盐类水解实质与影响原因盐在水溶液中电离出弱酸根离子或弱碱阳离子，盐在水溶液中电离出弱酸根离子或弱碱阳离子，与水电离出与水电离出H或或OH结合生成弱电解质，从而结合生成弱电解质，从而破坏水电离平衡，使溶液破坏水电离平衡，使溶液pH发生改变。盐类水发生改变。盐类水解特点是可逆、微弱、吸热。解特点是可逆、微弱、吸热。第9页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天盐类水解判断：盐能否水解，怎样水解，首先盐类水解判断：盐能否水解，怎样水解，首先必须从物质结构入手加以分析，从而发觉并掌握必须从物质结构入手加以分析，从而发觉并掌握盐类水解规律。先要对组成盐离子盐类水解规律。先要对组成盐离子(酸根离子和阳酸根离子和阳离子离子)进行分析。若盐含有弱酸根离子进行分析。若盐含有弱酸根离子(或弱碱阳离或弱碱阳离子子)则水解，溶液显碱性则水解，溶液显碱性(或酸性或酸性)。影响盐类水解原因：主要是盐本身性质，盐酸影响盐类水解原因：主要是盐本身性质，盐酸根离子对应酸越弱根离子对应酸越弱(或阳离子对应碱越弱或阳离子对应碱越弱)，水解程，水解程度就越大。另外还受温度、浓度、外加酸碱等原度就越大。另外还受温度、浓度、外加酸碱等原因影响。因影响。第10页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天(2)盐类水解应用盐类水解应用判断溶液酸碱性时要考虑盐水解，尤其是判判断溶液酸碱性时要考虑盐水解，尤其是判断酸与碱恰好完全反应所得溶液酸碱性时，要断酸与碱恰好完全反应所得溶液酸碱性时，要注意生成盐能否水解。注意生成盐能否水解。配制易水解盐溶液时，应考虑盐水解。如配配制易水解盐溶液时，应考虑盐水解。如配制制FeCl3溶液时，需加几滴盐酸，抑制溶液时，需加几滴盐酸，抑制Fe3水解。水解。第11页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天一些试剂贮存要考虑盐水解。如一些试剂贮存要考虑盐水解。如Na2CO3溶液、溶液、Na2SiO3溶液等贮存，因其水解使溶液呈碱性，溶液等贮存，因其水解使溶液呈碱性，试剂瓶必须用橡胶塞。试剂瓶必须用橡胶塞。加热浓缩盐溶液时要考虑盐水解，如浓缩加热浓缩盐溶液时要考虑盐水解，如浓缩FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液。加热浓缩挥发性酸溶液。加热浓缩挥发性酸弱碱盐，因为酸挥发，生成弱碱热稳定性差，弱碱盐，因为酸挥发，生成弱碱热稳定性差，最终将得到氧化物，但要注意加热时有可能发最终将得到氧化物，但要注意加热时有可能发生氧化还原反应等。生氧化还原反应等。第12页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天一些物质制取或除杂。要考虑盐水解如试验一些物质制取或除杂。要考虑盐水解如试验室制备氢氧化铁胶体，将饱和三氯化铁溶液逐室制备氢氧化铁胶体，将饱和三氯化铁溶液逐滴加入沸水中，反应离子方程式为：滴加入沸水中，反应离子方程式为：Fe33H2O Fe(OH)3(胶体胶体)3H；除去；除去CuCl2溶溶液中液中FeCl3杂质可采取加入杂质可采取加入CuO或加水稀释，然或加水稀释，然后过滤方法。后过滤方法。第13页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天第14页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天性质性质a溶度积溶度积Ksp大小和平衡常数一样，它与难溶电大小和平衡常数一样，它与难溶电解质性质和温度相关，与浓度无关，离子浓度解质性质和温度相关，与浓度无关，离子浓度改变可使溶解平衡发生移动，但不能改变改变可使溶解平衡发生移动，但不能改变Ksp大大小。小。b溶度积溶度积Ksp，反应了难溶电解质在水中溶解能，反应了难溶电解质在水中溶解能力大小。相同类型难溶电解质力大小。相同类型难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，溶解度越小，越难溶于水；反之越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。越大，溶解度越大。第15页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天(2)沉淀转化沉淀转化实质：沉淀转化实质是沉淀溶解平衡移动。实质：沉淀转化实质是沉淀溶解平衡移动。规律：普通说来，溶解度小沉淀能够转化为规律：普通说来，溶解度小沉淀能够转化为溶解度更小沉淀。溶解度更小沉淀。第16页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天易易错错易混易混1在任何情况下，在任何情况下，c(H)和和c(OH)都能够经过都能够经过Kw11014进行换算。进行换算。分析分析:Kw与温度相关，与温度相关，25 时时Kw11014，但，但温度改变时温度改变时Kw改变，改变，c(H)和和c(OH)不能再经过不能再经过Kw11014进行换算。进行换算。第17页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天2酸、碱、盐溶液中，酸、碱、盐溶液中，c(OH)或或c(H)起源混同。起源混同。分析：分析：(1)酸溶液中，酸溶液中，c(OH)水电离水电离c(OH)溶液溶液；碱溶液中，碱溶液中，c(H)水电离水电离c(H)溶液溶液。(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H)水电离水电离c(H)溶液溶液；若为强碱弱酸盐，；若为强碱弱酸盐，c(OH)水电离水电离c(OH)溶溶液液。第18页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天3pH不一样两强碱溶液混合，计算混合溶液不一样两强碱溶液混合，计算混合溶液pH时，错误地直接用时，错误地直接用c(H)进行计算。进行计算。分析：分析：两种强碱混合，计算混合溶液两种强碱混合，计算混合溶液pH时，应时，应先依据两溶液先依据两溶液c(OH)计算出混合溶液计算出混合溶液c(OH)，再用再用KW求出求出c(H)，然后计算，然后计算pH。第19页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天4不能正确书写盐类水解化学方程式或离子方不能正确书写盐类水解化学方程式或离子方程式。程式。分析：分析：(1)盐类水解程度普通微弱，方程式要用盐类水解程度普通微弱，方程式要用可逆号可逆号“”表示，产物中弱电解质不标表示，产物中弱电解质不标“”或或“”，也不写成份解产物形式。，也不写成份解产物形式。(2)多元弱酸盐水解方程式要分步写。多元弱酸盐水解方程式要分步写。(3)水解相互促进反应能进行到底要用水解相互促进反应能进行到底要用“=”，沉，沉淀、气体要标淀、气体要标“”和和“”。第20页第三部分第三部分考前给力考前给力14天天本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键键退出全屏播放退出全屏播放第21页