从宁夏三年高考题看新课改下的化学高考省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第1页一、宁夏化学高考试卷结构与考点分布一、宁夏化学高考试卷结构与考点分布1.1.试卷结构试卷结构选择题非选择题选做题备注76=42分43分A化学与技术B物质结构与性质C有机化学基础(15分)理综300分(化学100分)第2页2 2、考点分布、分值、难易度、考点分布、分值、难易度第3页第4页第5页二、从宁夏高考化学试卷体会新课改高二、从宁夏高考化学试卷体会新课改高考化学卷命题特点考化学卷命题特点1 1、试题紧紧围绕学科关键知识和主干知、试题紧紧围绕学科关键知识和主干知识，突出主干知识，重点考查双基，识，突出主干知识，重点考查双基，7.7.（）图标）图标 所警示是（所警示是（）A.A.当心火灾当心火灾氧化物氧化物 B.B.当心火灾当心火灾易燃物质易燃物质C.C.当心爆炸当心爆炸自然物质自然物质 D.D.当心爆炸当心爆炸爆炸性物质爆炸性物质第6页10.10.（）若）若N NA A表示阿佛加德罗常数，以下说法表示阿佛加德罗常数，以下说法正确是正确是A A1 mol Cl1 mol Cl2 2作为氧化剂得到电子数为作为氧化剂得到电子数为N NA AB B在在00，101kPa101kPa时，时，22.4L22.4L氢气中含有氢气中含有N NA A个个氢原子氢原子C C14g14g氮气中含有氮气中含有7N7NA A个电子个电子D DN NA A个一氧化碳分子和个一氧化碳分子和0.5 mol 0.5 mol 甲烷质量比甲烷质量比为为7 7：4 4第7页1111（）以下反应离子方程式正确是）以下反应离子方程式正确是A A锌片插入硝酸银溶液中：锌片插入硝酸银溶液中：ZnZnAgAgZnZn2 2AgAgB B碳酸氢钙溶液加到醋酸中：碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCOCa(HCO3 3)2 22CH2CH3 3COOHCOOH CaCa2 22CH2CH3 3COOCOO2CO2CO2 22H2H2 2O OC C少许金属钠加到冷水中：少许金属钠加到冷水中：NaNa2H2H2 2O ONaNaOHOHH H2 2D D氢氧化铜加到盐酸中：氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)Cu(OH)2 22H2HCuCu2 22H2H2 2O O第8页1212、（）能正确表示以下反应离子方程式是能正确表示以下反应离子方程式是A A向次氯酸钙溶液通入过量向次氯酸钙溶液通入过量COCO2 2：CaCa2+2+2ClO+2ClO+H+H2 2O+COO+CO2 2CaCOCaCO3 3+2HClO+2HClOB B向次氯酸钙溶液通入向次氯酸钙溶液通入SOSO2 2：CaCa2+2+2ClO+2ClO+H+H2 2O+SOO+SO2 2CaSOCaSO3 3+2HClO+2HClOC C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：CaCa2+2+OH+OH+HCO+HCO3 3CaCOCaCO3 3+H+H2 2O OD D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe3Fe2+2+4H+4H+NO+NO3Fe3Fe3+3+2H+2H2 2O+NOO+NO第9页9 9（）以下叙述错误是）以下叙述错误是A A1313C C和和1414C C属于同一个元素，它们互为同位素属于同一个元素，它们互为同位素B B1 1H H和和2 2H H是不一样核素，它们质子数相等是不一样核素，它们质子数相等C C1414C C和和1414N N质量数相等，它们中子数不等质量数相等，它们中子数不等D D6 6LiLi和和7 7LiLi电子数相等，中子数也相等电子数相等，中子数也相等第10页2626（）（）（1414分）分）（1 1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。两电极间连接一个电流计。锌片上发生电极反应：锌片上发生电极反应：；银片上发生电极反应：银片上发生电极反应：。（2 2）若该电池中两电极总质量为）若该电池中两电极总质量为60g60g，工作一，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为质量为47g47g，试计算：，试计算：产生氢气体积产生氢气体积(标准情况标准情况)；经过导线电量。经过导线电量。（已知（已知N NA A6.02106.02102323/mol/mol，电子电荷为电子电荷为1.60101.60101919C C）第11页（）10.10.一个燃料电池中发生化学反应为：在一个燃料电池中发生化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生反应是（该电池负极发生反应是（）A.CHA.CH3 3OH(g)+OOH(g)+O2 2(g)=(g)=H H2 2O(1)+COO(1)+CO2 2(g)+2H(g)+2H+(aq)+2e(aq)+2e-B.O B.O2 2(g)+4H(g)+4H+(aq)+4e(aq)+4e-=2H=2H2 2C(1)C(1)C.CH C.CH3 3OH(g)+HOH(g)+H2 2O(1)=COO(1)=CO2 2(g)+6H(g)+6H+(aq)+6e(aq)+6e-D.O D.O2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(1)+4eO(1)+4e-=4OH=4OH-第12页11.11.（宁夏高考）短周期元素宁夏高考）短周期元素E E氯化物氯化物EClECln n熔点熔点为为7878，沸点为，沸点为5959；若；若0.2 mol ECl0.2 mol ECln n与足量与足量AgNOAgNO3 3溶液完全反应后能够得到溶液完全反应后能够得到57.4 g57.4 gAgClAgCl沉淀。沉淀。以下判断错误是（以下判断错误是（）A.EA.E是一个非金属元素是一个非金属元素 B.B.在在EClECln n中中E E与与ClCl之间形成共价键之间形成共价键 C.EC.E一个氧化物为一个氧化物为EOEO2 2 D.E D.E位于元素周期表位于元素周期表IVAIVA族族第13页（）12.12.a a g g铁粉与含有铁粉与含有H H2 2SOSO4 4CuSOCuSO4 4溶液完溶液完全反应后，得到全反应后，得到a a g g铜，则参加反应铜，则参加反应CuSOCuSO4 4与与H H2 2SOSO4 4 物质量之比为物质量之比为A A1 1：7 7 B B7 7：1 1C C7 7：8 8 D D8 8：7 7第14页27.27.（）下列图表示相关物质（均由短周期元素）下列图表示相关物质（均由短周期元素形成）之间转化关系，其中形成）之间转化关系，其中A A为常见金属单质，为常见金属单质，B B为非金属单质为非金属单质(普通是黑色粉末普通是黑色粉末)，C C是常见无色是常见无色无味液体，无味液体，D D是淡黄色固体化合物。是淡黄色固体化合物。(反应条件图反应条件图中已省略。中已省略。)第15页（1 1）A A、B B、C C、D D代表物质分别为代表物质分别为 、（填化（填化学式）；学式）；（2 2）反应）反应中中C C、D D均过量，该反应化学方程式是均过量，该反应化学方程式是 ；（3 3）反应）反应中，若中，若B B与与F F物质量之比为物质量之比为4343，G G、H H分别是分别是 、（填化学式）；（填化学式）；（4 4）反应）反应产物中产物中K K化学式为化学式为 ；（5 5）反应）反应离子方程式为离子方程式为 。第16页（）8.8.在在丙烯丙烯 氯乙烯氯乙烯 苯苯 甲苯四甲苯四种有机化合物中，分子内全部原子均在同一平种有机化合物中，分子内全部原子均在同一平面是（面是（）A.B.A.B.C.D.C.D.（）9.9.以下说法错误是（以下说法错误是（）A.A.乙醇和乙酸都是惯用调味品主要成份乙醇和乙酸都是惯用调味品主要成份B.B.乙醇和乙酸沸点和熔点都比乙醇和乙酸沸点和熔点都比C C2 2H H6 6、C C2 2H H4 4沸点沸点和熔点高和熔点高C.C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应应和皂化反应互为逆反应第17页（）8.38.3甲基戊烷一氯代产物有（不考虑甲基戊烷一氯代产物有（不考虑立体异构）立体异构）A A3 3种种B B4 4种种C C5 5种种D D6 6种种（）9.9.以下化合物中既能使溴四氯化炭溶液以下化合物中既能使溴四氯化炭溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应是褪色，又能在光照下与溴发生取代反应是A A甲苯甲苯 B B乙醇乙醇 C C丙烯丙烯 D D乙烯乙烯第18页（）7.7.依据下表中烃分子式排列规律，判断依据下表中烃分子式排列规律，判断空格中烃同分异构体数目是空格中烃同分异构体数目是1 12 23 34 45 56 67 78 8CHCH4 4C C2 2H H4 4C C3 3H H8 8C C4 4H H8 8C C6 6H H1212C C7 7H H1616C C8 8H H1616A A3 3 B B4 4 C C5 5 D D6 6第19页 着重考查了学生分析了解能力、试验着重考查了学生分析了解能力、试验探究能力和文字表示能力等科学素养。探究能力和文字表示能力等科学素养。更更重视对试验数据处理能力，以及对图像了重视对试验数据处理能力，以及对图像了解能力考查。接收、吸收、整合化学信息解能力考查。接收、吸收、整合化学信息能力能力 2.2.强化对试验基本操作考查，突出学科强化对试验基本操作考查，突出学科特征，突出考查化学试验探究能力特征，突出考查化学试验探究能力第20页（）8 8以下除去杂质方法正确是以下除去杂质方法正确是 除去乙烷中少许乙烯：光照条件下通入除去乙烷中少许乙烯：光照条件下通入ClCl2 2，气液分离；气液分离；除去乙酸乙酯中少许乙酸：用饱和碳酸氢钠除去乙酸乙酯中少许乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去除去COCO2 2中少许中少许SOSO2 2：气体经过盛饱和碳酸钠：气体经过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶；溶液洗气瓶；除去乙醇中少许乙酸：加足量生石灰，蒸馏。除去乙醇中少许乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A A B B C C D D 第21页（）2525（1515分）以下是某同学测定硫酸钠晶分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量试验方案。体中结晶水含量试验方案。试验用具：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、试验用具：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平试验步骤：试验步骤：准确称量一个洁净、干燥坩埚；准确称量一个洁净、干燥坩埚；在坩埚中加入一定量硫酸钠晶体试样，称在坩埚中加入一定量硫酸钠晶体试样，称重，将称量试样放入研钵中研细，再放回到坩重，将称量试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；埚中；将盛有试样坩埚加热，待晶体变成白色粉将盛有试样坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停顿加热；末时，停顿加热；将步骤将步骤中坩埚放入干燥器，冷却至室温中坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；后，称重；第22页 将步骤将步骤中坩埚再加热一定时间，放入干燥中坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；称量结果不变；依据试验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水依据试验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水质量分数。质量分数。分析该方案并回答下面问题：分析该方案并回答下面问题：（1 1）完成本试验还需要试验用具是）完成本试验还需要试验用具是 ；（2 2）指出试验步骤中存在错误并更正）指出试验步骤中存在错误并更正:；（3 3）硫酸钠不能放置在空气中冷却原因是）硫酸钠不能放置在空气中冷却原因是:；（4 4）步骤）步骤目标是目标是 ；第23页（5 5）下面情况有可能造成测试结果偏高是）下面情况有可能造成测试结果偏高是 （填序号）。（填序号）。A A试样中含有加热不挥发杂质试样中含有加热不挥发杂质 B B试样中含有加热易挥发杂质试样中含有加热易挥发杂质 C C测试前试样已经有部分脱水测试前试样已经有部分脱水 D D试验前坩埚未完全干燥试验前坩埚未完全干燥 E E晶体加热脱水不完全晶体加热脱水不完全 F F加热时有晶体溅出加热时有晶体溅出第24页 （）27.27.（1515分）分）为测试一铁片中铁元素含量，某课外活动小组为测试一铁片中铁元素含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了试验（以下数据为提出下面两种方案并进行了试验（以下数据为屡次平行试验测定结果平均值）：屡次平行试验测定结果平均值）：方案一：将方案一：将a a g g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气体积为测得生成氢气体积为580 mL580 mL（标准情况）（标准情况）方案二：将方案二：将a/a/1010 g g铁片完全溶解于过量稀硫酸铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到溶液用中，将反应后得到溶液用0.020 00 mol0.020 00 mol L L-1-1KMnOKMnO4 4溶液滴定，到达终点时消耗了溶液滴定，到达终点时消耗了25.00 mL 25.00 mL KMnOKMnO4 4溶液。溶液。第25页请回答以下问题：请回答以下问题：（1 1）配平下面化学方程式（将相关化学计量数）配平下面化学方程式（将相关化学计量数填入答题卡横线上）：填入答题卡横线上）：KMnOKMnO4 4+FeSO+FeSO4 4+H+H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+MnSO+MnSO4 4+K+K2 2SOSO4 4+H+H2 2O O(2)(2)在滴定试验中不能选择在滴定试验中不能选择式滴式滴定管，理由是定管，理由是；(3)(3)依据方案一和方案二测定结果计算，铁片中依据方案一和方案二测定结果计算，铁片中铁质量分数依次为铁质量分数依次为 和和 ；（铁相对原子质量以（铁相对原子质量以55.955.9计）计）第26页（4 4）若排除试验仪器和操作影响原因，试对上）若排除试验仪器和操作影响原因，试对上述两种方案测定结果准确性做出判断和分析。述两种方案测定结果准确性做出判断和分析。方案一方案一（填（填“准确准确”“”“不准确不准确”“”“不一定准确不一定准确”），理由是），理由是；方案二方案二（填（填“准确准确”“”“不准确不准确”“”“不一定准确不一定准确”），理由是），理由是。第27页26.26.（）碱式碳酸铜可表示为：）碱式碳酸铜可表示为：xCu(COxCu(CO3 3 yCu(OH)yCu(OH)2 2 zHzH2 2O,O,测定碱式碳酸铜组成方法有测定碱式碳酸铜组成方法有各种。各种。（1 1）现采取氢气还原法，请回答以下问题：）现采取氢气还原法，请回答以下问题：写出写出xCu(COxCu(CO3 3 yCu(OH)yCu(OH)2 2 zHzH2 2O O与氢气反应化学方程式与氢气反应化学方程式 ；试验装置用以下全部仪器连接而成，按氢气流方向试验装置用以下全部仪器连接而成，按氢气流方向连接次序是（填入仪器接口字母编号）：连接次序是（填入仪器接口字母编号）：（a a）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（l l）第28页称取称取23.9g23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到到12.7g12.7g残留物，生成残留物，生成4.4g4.4g二氧化碳和二氧化碳和7.2g7.2g水。水。该样品结晶水质量为该样品结晶水质量为 g g，化学式为，化学式为 ；（2 2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜组成，你认为是否部分仪器来测定碱式碳酸铜组成，你认为是否可行？请说明理由。可行？请说明理由。第29页（）10.10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应化学方程式硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应化学方程式为：为：NaNa2 2S S2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+S+H+S+H2 2O,O,以下各组以下各组试验中最先出现浑浊是试验中最先出现浑浊是 试验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLV/mLc/(molc/(mol L L1 1)V/mLV/mLc/(molc/(mol L L1 1）V/mLV/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210第30页（20092009）11.11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图示意混合溶液相关将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图示意混合溶液相关量或性质改变趋势，其中错误是量或性质改变趋势，其中错误是第31页()28.2SO()28.2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)反应过反应过程能量改变如图所表示。已知程能量改变如图所表示。已知1 mol SO1 mol SO2 2(g)(g)氧氧化为化为1mol SO1mol SO3 3(g)(g)H=-99kJH=-99kJ molmol-1-1请回答以下问题：请回答以下问题：（1 1）图中）图中A A、C C分分别表示别表示 、，E E大小对该反应大小对该反应反应热有没有影响？反应热有没有影响？。该反应通惯用该反应通惯用V V2 2O O5 5作催化剂，加作催化剂，加V V2 2O O5 5会使图中会使图中B B点升高还是降低？点升高还是降低？，理由是，理由是 ；（2 2）图中）图中H=H=KJKJ molmol1 1；第32页（3 3）V V2 2O O5 5催化循环机理可能为：催化循环机理可能为：V V2 2O O5 5氧化氧化SOSO2 2时，时，本身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再本身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理化学方程式被氧气氧化。写出该催化循环机理化学方程式 ；（4 4）假如反应速率）假如反应速率V V（SOSO2 2）为）为0 005mol05mol L L1 1 minmin1 1,则则V V（O O2 2）=molmol L L1 1 minmin1 1、V V（SOSO3 3）=molmol L L1 1 minmin1 1；（5 5）已知单质硫燃烧热为）已知单质硫燃烧热为296KJ296KJ molmol1 1，计，计算由算由S S（S S）生成）生成3molSO3molSO3 3（g g）H H （要求计算过程）。（要求计算过程）。第33页3 3、表达新课程关注社会生活实际理念，、表达新课程关注社会生活实际理念，凸显凸显STSESTSE精神精神 第34页高温（）2727（1414分）分）氮化硅（氮化硅（SiSi3 3N N4 4）是一个新型陶瓷材料，它可由）是一个新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温氮气流中，经过以下反应制得：石英与焦炭在高温氮气流中，经过以下反应制得：SiOSiO2 2 C C N N2 2 Si Si3 3N N4 4 COCO(1)(1)配平上述反应化学方程式（将化学计量数配平上述反应化学方程式（将化学计量数填在方框内）；填在方框内）；(2)(2)该反应氧化剂是该反应氧化剂是 ，其还原产物是其还原产物是 ；(3)(3)该反应平衡常数表示式为该反应平衡常数表示式为K K ；第35页(4)(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热若知上述反应为放热反应，则其反应热H H 零（填零（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”）；升高温度，其平衡常数值）；升高温度，其平衡常数值 （填（填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”）(5)(5)若使压强增大，则上述平衡向若使压强增大，则上述平衡向 反应反应方向移动（填方向移动（填“正正”或或“逆逆”）；）；(6)(6)若已知若已知COCO生成速率为生成速率为v v(CO)(CO)18mol/(L.min)18mol/(L.min)，则，则N N2 2消耗速速率为消耗速速率为v v(N(N2 2)mol/(L.min)mol/(L.min)。第36页（）26.26.（1414分）分）某厂酸性工业废水中含有一定量某厂酸性工业废水中含有一定量FeFe3+3+、CuCu2+2+、AuAu3+3+等离子。有些人设计了图中工艺流程，利等离子。有些人设计了图中工艺流程，利用惯用酸、碱和工业生产中废铁屑，从废水中用惯用酸、碱和工业生产中废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量铁红和氧化铜。回收金，并生产一定量铁红和氧化铜。第37页填写下面空白。填写下面空白。（1 1）图中标号处需加入对应物质分别是）图中标号处需加入对应物质分别是 、；（2 2）写出）写出处发生反应离子方程式处发生反应离子方程式；写出写出处发生反应化学方程式处发生反应化学方程式；（3 3）铁红化学式为）铁红化学式为；分；分别写出铁红和氧化铜在工业上一个主要用途：别写出铁红和氧化铜在工业上一个主要用途：铁红铁红；氧化；氧化铜铜。第38页4 4、表达了新课改理念，重视对化学思想考查，、表达了新课改理念，重视对化学思想考查，从新层面对化学知识进行考查。从新层面对化学知识进行考查。第39页（）12.12.将固体将固体NHNH4 4I I置于密闭容器中，置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反应：在一定温度下发生以下反应：NHNH4 4I(s)NHI(s)NH3 3(g)+HI(g)(g)+HI(g)2HI(g)H2HI(g)H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)达平衡时，达平衡时，c c(H(H2 2)=0.5 mol)=0.5 mol L L1 1，c c(HI)=4 mol(HI)=4 mol L L1 1，则此温度下反应，则此温度下反应平衡常数为（平衡常数为（）A.9 B.16 C.20 D.A.9 B.16 C.20 D.2525第40页1313、（、（宁夏高考）在一定温度下，反应宁夏高考）在一定温度下，反应 H H2 2(g)+X(g)+X2 2(g)(g)HX(g)HX(g)平衡平衡常数为常数为1010。若将。若将1.0mol1.0molHX(g)HX(g)通入体积为通入体积为1.0L1.0L密闭容器中，在该温度时密闭容器中，在该温度时HX(g)HX(g)最大分解率靠最大分解率靠近于近于A A5%5%B B17%17%C C25%25%D D33%33%第41页（）25.25.（1414分）分）已知可逆反应：已知可逆反应：M(g)+N(g)M(g)+N(g)P(g)+Q(g)P(g)+Q(g)，H H 0 0，请回答以下问题：，请回答以下问题：（1 1）在某温度下，反应物起始浓度分别为：）在某温度下，反应物起始浓度分别为：c c(M)=1 mol(M)=1 mol L L1 1,c c(N)=2.4 mol(N)=2.4 mol L L-1-1，到到达平衡后，达平衡后，M M转化率为转化率为6060，此时，此时N N转化率为转化率为 ；（2 2）若反应温度升高，）若反应温度升高，M M转化率转化率 （填（填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”；）；）第42页（3 3）若反应温度不变，反应物起始浓度分别）若反应温度不变，反应物起始浓度分别为为c c(M)=4 mol(M)=4 mol L L1 1,c c(N)=(N)=a a molmol L L-1-1，到达，到达平衡后，平衡后，c c(P)=2 mol(P)=2 mol L L-1-1，a a=；（4 4）若反应温度不变，反应物起始浓度为：）若反应温度不变，反应物起始浓度为：c c(M)=(M)=c c(N)=(N)=b b mol mol L L1 1，到达平衡后，到达平衡后，M M转化转化率为率为 。第43页（）13.13.一定条件下，合成氨气反应到达平一定条件下，合成氨气反应到达平衡时，测得混合气体中氨气体积分数为衡时，测得混合气体中氨气体积分数为20.0%20.0%，与反应前体积相比，反应后体积缩小百分，与反应前体积相比，反应后体积缩小百分率是率是A A16.7%16.7%B B20.0%20.0%C C80.0%80.0%D D83.3%83.3%第44页（）13.13.已知已知H H2 2(g)(g)、C C2 2H H4 4(g)(g)和和C C2 2H H5 5OH(1)OH(1)燃烧热燃烧热分别是分别是285.8 kJ285.8 kJ molmol1 11 411.0 kJ1 411.0 kJ molmol1 1和和1 366.8 kJ1 366.8 kJ molmol1 1，则由，则由C C2 2H H4 4(g)(g)和和H H2 2O(l)O(l)反应生成反应生成C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)H H为（为（）A.A.44.2kJ44.2kJ molmol1 1 B.+44.2 kJB.+44.2 kJ molmol1 1C.C.330 kJ330 kJ molmol1 1 D.+330 kJD.+330 kJ molmol1 1第45页5 5、因为有机化学为选做题，所以考查难、因为有机化学为选做题，所以考查难度较大。度较大。C C 化学化学选修有机化学基础选修有机化学基础 某烃类化合物某烃类化合物A A质谱图表明其相对分子质量质谱图表明其相对分子质量为为8484，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一个类型氢。磁共振谱表明分子中只有一个类型氢。（1 1）A A结构简式为结构简式为 ；（2 2）A A中碳原子是否都处于同一平面？中碳原子是否都处于同一平面？（填（填“是是”或者或者“不是不是”）；）；第46页 （3 3）在下列图中，）在下列图中，D D1 1 、D D2 2互为同分异构体，互为同分异构体，E E1 1 、E E2 2互为同分异构体。互为同分异构体。反应反应化学方程式为化学方程式为 ；C C化学名化学名称为称为 ；E E2 2结构简式是结构简式是 ；、反应类型依次是反应类型依次是 第47页（）36.36.化学化学选修有机化学基础选修有机化学基础（1515分）分）已知化合物已知化合物A A中各元素质量分数分别为中各元素质量分数分别为C37.5C37.5，H4.2%H4.2%和和O58.3O58.3。请填空：。请填空：(1)0.01 mol A(1)0.01 mol A在空气中充分燃烧需消耗氧气在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01 L1.01 L（标准情况），则（标准情况），则A A分子式是分子式是 ；(2)(2)试验表明：试验表明：A A不能发生银镜反应。不能发生银镜反应。1 mol A1 mol A与中量碳酸氢钠溶液反应能够放出与中量碳酸氢钠溶液反应能够放出3 mol3 mol二氧二氧化碳。在浓硫酸催化下，化碳。在浓硫酸催化下，A A与乙酸可发生酯化与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明反应。核磁共振氢谱表明A A分子中有分子中有4 4个氢处于个氢处于完全相同化学环境。则完全相同化学环境。则A A结构简式是结构简式是 ；第48页(3)(3)在浓硫酸催化和适宜反应条件下，在浓硫酸催化和适宜反应条件下，A A与足量与足量乙醇反应生成乙醇反应生成B B（C C1212H H2020O O7 7），），B B只有两种官能只有两种官能团，其数目比为团，其数目比为3131。由。由A A生成生成B B反应类型是反应类型是 ，该反应化学方程式是，该反应化学方程式是 ；(4)A(4)A失去失去1 1分子水后形成化合物分子水后形成化合物C C，写出，写出C C两种两种可能结构简式及其官能团名称：可能结构简式及其官能团名称：，。第49页（）39.A39.AJ J均为有机化合物，它们之间转均为有机化合物，它们之间转化以下列图所表示：化以下列图所表示：第50页试验表明：试验表明：D D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：出氢气：核磁共振氢谱表明核磁共振氢谱表明F F分子中有三种氢，且其分子中有三种氢，且其峰面积之比为峰面积之比为1 1：1 1：1 1；G G能使溴四氯化碳溶液褪色；能使溴四氯化碳溶液褪色；1mol J1mol J与足量金属钠反应可放出与足量金属钠反应可放出22.4L22.4L氢气氢气（标准情况）。（标准情况）。请依据以上信息回答以下问题：请依据以上信息回答以下问题：（1 1）A A结构简式为结构简式为_（不考虑立体（不考虑立体结构），由结构），由A A生成生成B B反应类型是反应类型是_反反应；应；第51页（2 2）D D结构简式为结构简式为_；（3 3）由）由E E生成生成F F化学方程式为化学方程式为_,E_,E中官能团有中官能团有_（填名称）（填名称）,与与E E含有相同官能团含有相同官能团E E同分异构体还有同分异构体还有_（写出结构简式，不考虑立体（写出结构简式，不考虑立体结构）；结构）；（4 4）G G结构简式为结构简式为_；（5 5）由）由I I生成生成J J化学方程式化学方程式_。第52页四、几点启示四、几点启示l l、认真研读课程标准，领会新课程理念、认真研读课程标准，领会新课程理念化学课程标准是编写化学教科书、化学教化学课程标准是编写化学教科书、化学教学、学生学习、考试命题和教学评价依据，学、学生学习、考试命题和教学评价依据，它包含对课程理念、课程目标、课程结构、它包含对课程理念、课程目标、课程结构、课程内容、课程实施、课程条件、课程评课程内容、课程实施、课程条件、课程评价以及课程管理等方面标准性要求与说明，价以及课程管理等方面标准性要求与说明，而课程理念是课程标准灵魂而课程理念是课程标准灵魂第53页2 2、主动开展探究教学、主动开展探究教学主动开展探究教学是新课标高中化学课程主动开展探究教学是新课标高中化学课程关键理念，是培养学生科学探究能力和科关键理念，是培养学生科学探究能力和科学素养主要路径，也是学生由被动学习转学素养主要路径，也是学生由被动学习转变成主动学习主要方式。在新课程高考中，变成主动学习主要方式。在新课程高考中，考查学生科学探究能力是重中之重。考查学生科学探究能力是重中之重。第54页3 3、在教学中关注社会生产实际、在教学中关注社会生产实际让学生学会从学科角度处理问题关注社会让学生学会从学科角度处理问题关注社会生产实际是当代科学教育一个鲜明特征，生产实际是当代科学教育一个鲜明特征，也是新课程改革一个主要理念。也是新课程改革一个主要理念。第55页第56页2 2、考点分布、分值、难易度、考点分布、分值、难易度知知识识板板块块考查知识点070707070808080809090909题题号号分分值值难易难易度度题题号号分分值值难易难易度度题题号号分分值值难易难易度度基基本本概概念念基基本本理理论论阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数10106 6中等中等偏易偏易氧化还原反应、氧化还原反应、2727(1(1)(2(2)4 4中等中等离子方程式离子方程式11116 6易易12126 6 中等中等核素、微粒结构、核素、微粒结构、化学用语化学用语9 96 6易易元素周期律元素周期律1 11 16 6中等中等偏难偏难第57页知知识识板板块块考查知识点070707070808080809090909题题号号分分值值难易难易度度题题号号分分值值难易难易度度题题号号分分值值难易难易度度基基本本概概念念基基本本理理论论化学反应中能量改变1 13 36 6中等中等偏难偏难2828(1(1)(3(3)6 6中等中等偏难偏难反应热计算2828(2(2)(5(5)4 4中等中等偏难偏难化学平衡、反应化学平衡、反应速率速率2727(3(3)(5(5)4 4中等中等偏易偏易1 12 26 6中等中等偏难偏难101013136 66 6中等中等偏易偏易中等中等偏难偏难第58页知知识识板板块块考查知识点070707070808080809090909题题号号分分值值难易难易度度题题号号分分值值难难易易度度题题号号分分值值难难易易度度基基本本概概念念基基本本理理论论化学平衡及速率计算,131327(27(4)4)(6)(6)6 66 6中等中等偏难偏难中等中等25251414较较难难28(28(4)4)4 4中中等等原电池、电解原电池、电解池池26(26(1)1)6 6中等中等10106 6中中等等相关电化学计算26(26(2)2)8 8中等中等偏难偏难电解质溶液电解质溶液11116 6较较难难第59页知知识识板板块块考查知识点070707070808080809090909题题号号分分值值难易难易度度题题号号分分值值难难易易度度题题号号分分值值难易难易度度元元素素化化合合物物无机推断无机推断27271515中等中等偏难偏难物质制备、提纯26261414中中等等偏偏难难相关化学方程式计算12126 6中等中等偏难偏难7 76 6中等中等偏难偏难第60页知知识识板板块块考查知识点考查知识点070707070808080809090909题题号号分分值值难难易易度度题题号号分分值值难难易易度度题题号号分分值值难易难易度度有有机机化化学学有机物分子式确实定、推断结构简式及同分异构体书写7 73131C C6 61111中中等等较较难难8 836366 61111易易较较难难8 839396 61010中等中等偏易偏易较难较难官能团性质反应条件、反应类型判定，方程式书写3131C C4 4中中等等9 936366 64 4易易中中等等9 939396 65 5中等中等偏易偏易较难较难第61页知知识识板板块块考查知识点考查知识点070707070808080809090909题题号号分分值值难难易易度度题题号号分分值值难易难易度度题题号号分分值值难易难易度度化学试验试剂使用、保留、操作7 76 6易易物质提纯8 86 6中中等等定量试验25251515中中等等27271515较难较难26261414中等中等偏难偏难第62页