海水“制碱”海水中的化学省公开课一等奖新名师优质课比赛一等奖课件.pptx

第八单元 海水中化学海水海水“制碱制碱”第2课时第1页第三节海水“制碱”问题导学问题导学第2页第三节海水“制碱”知识点一盐化学性质知识点一盐化学性质 新知学习新知学习化学性质化学性质表示式表示式举例举例和酸反应和酸反应盐酸盐酸_AgNO3HCl=_和碱反应和碱反应盐碱盐碱_CuSO42NaOH=_和盐反应和盐反应盐盐盐盐_BaCl2Na2CO3=2_盐盐酸酸AgClHNO3盐盐碱碱Cu(OH)2Na2SO4盐盐盐盐NaClBaCO3第3页第三节海水“制碱”关键一关键一盐化学性质盐化学性质例例1有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中一个或几个物质组成，为探究该样品组钙、氯化钡、氯化镁中一个或几个物质组成，为探究该样品组成，某小组取适量样品按以下流程进行试验。成，某小组取适量样品按以下流程进行试验。图图833第4页第三节海水“制碱”请回答以下问题。请回答以下问题。(1)过过滤滤操操作作中中用用到到玻玻璃璃仪仪器器有有烧烧杯杯、玻玻璃璃棒棒和和_，其其中中玻玻璃棒作用是璃棒作用是_。(2)滤滤渣渣a成成份份是是_，滤滤液液中中溶溶质质成成份份除除氯氯化化钠钠外外还有还有_，白色沉淀白色沉淀b成份是成份是_。(3)若若现现象象“滤滤渣渣全全部部溶溶解解”变变为为“滤滤渣渣部部分分溶溶解解”，其其它它现现象象不变不变，则原样品中不能确定是否存在物质是则原样品中不能确定是否存在物质是_。漏斗漏斗引流引流CaCO3、Mg(OH)2NaOH、BaCl2BaCO3MgCl2第5页第三节海水“制碱”解解析析 (2)(2)由由滤滤渣渣全全部部溶溶解解可可知知，滤滤渣渣中中一一定定没没有有BaSOBaSO4 4。因因为为每每100100份份质质量量CaCOCaCO3 3和和盐盐酸酸反反应应会会生生成成4444份份质质量量二二氧氧化化碳碳，由由生生成成0.44 0.44 g g二二氧氧化化碳碳可可知知，该该滤滤渣渣中中一一定定含含有有1 1 g g CaCOCaCO3 3，另另外外0.5 0.5 g g沉沉淀淀是是NaOHNaOH和和MgClMgCl2 2反反应应生生成成Mg(OH)Mg(OH)2 2沉沉淀淀，由由此此可可知知固固体体样样品品中中一一定定有有CaCOCaCO3 3、NaOHNaOH和和MgClMgCl2 2。向向滤滤液液中中通通入入二二氧氧化化碳碳后后，有有白白色色沉沉淀淀产产生生，说说明明是是二二氧氧化化碳碳先先与与滤滤液液中中NaOHNaOH反反应应生生成成NaNa2 2COCO3 3，然然后后NaNa2 2COCO3 3又又与与溶溶液液中中BaClBaCl2 2反反应应生生成成了了BaCOBaCO3 3沉沉淀淀，因因而而滤滤液液中中除除了了生生成成NaClNaCl外外，还还含含有有NaOHNaOH和和BaClBaCl2 2，白白色色沉沉淀淀是是BaCOBaCO3 3。(3)(3)若若现现象象为为滤滤渣渣部部分分溶溶解解，则则样样品品中中一一定定含含有有CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2，向向滤滤液液中中通通入入二二氧氧化化碳碳仍仍有有白白色色沉沉淀淀产产生生，说说明明样样品品中中一一定定还还有有NaOHNaOH，因因而而无无法法确确定定物物质质是是MgClMgCl2 2。第6页第三节海水“制碱”知识点二复分解反应知识点二复分解反应1.1.复分解反应实质复分解反应实质图图832H2OH2OBaSO4H2OCO2第7页第三节海水“制碱”酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应实质上是它们解离出酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应实质上是它们解离出_相互结合，生成相互结合，生成_、_或或_过程。过程。2 2盐和碱溶解性盐和碱溶解性难溶记四盐：难溶记四盐：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3；易溶记三碱：易溶记三碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2；微溶记三物：微溶记三物：Ca(OH)Ca(OH)2 2、CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4；都溶记四类：都溶记四类：_盐、盐、_盐、盐、_盐、盐、_盐。盐。离子离子沉淀沉淀气体气体水水钾钾钠钠铵铵硝酸硝酸第8页第三节海水“制碱”3复分解反应应用复分解反应应用(1)判断物质或离子能否在溶液中大量共存；判断物质或离子能否在溶液中大量共存；(2)选择适当试剂除去混合物中杂质；选择适当试剂除去混合物中杂质；(3)判断物质间能否转化；判断物质间能否转化；(4)选择适当试剂判别物质。选择适当试剂判别物质。第9页第三节海水“制碱”情景展示情景展示 请预测以下反应能否产生？请预测以下反应能否产生？探究点一复分解反应实质探究点一复分解反应实质 NaClKNO3 问题探究问题探究 复分解反应发生条件及酸、碱、盐溶解性规律是什么？复分解反应发生条件及酸、碱、盐溶解性规律是什么？思索交流思索交流 第10页第三节海水“制碱”归纳提升归纳提升 复复分分解解反反应应是是由由两两种种化化合合物物相相互互交交换换成成份份，生生成成另另外外两两种种化化合合物物反反应应。其其特特点点是是“双双交交换换、价价不不变变”，即即两两种种化化合合物物相相互互交交换换成成份，各元素化合价在反应前后保持不变。份，各元素化合价在反应前后保持不变。判判断断复复分分解解反反应应能能否否发发生生主主要要看看两两个个方方面面：一一是是反反应应物物要要能能溶溶于于水水或或酸酸，二二是是生生成成物物中中要要有有沉沉淀淀、气气体体或或水水。所所以以，需需要要对对常常见酸、碱、盐溶解性进行记忆。见酸、碱、盐溶解性进行记忆。第11页第三节海水“制碱”关键关键二二复分解反应实质复分解反应实质例例2 初初中中化化学学中中，我我们们学学习习了了酸酸和和碱碱发发生生中中和和反反应应实实质质是是HOH=H2O，如如图图834所所表表示示。像像这这种种用用实实际际参参加加反反应应离离子子符符号号来来表表示示反反应应式式子子叫叫离离子子方方程程式式。离离子子方方程程式式书书写写普普通通按按以下步骤进行：以下步骤进行：(以以Na2SO4与与BaCl2反应为例反应为例)图图834第12页第三节海水“制碱”写出写出Na2SO4与与BaCl2反应化学方程式：反应化学方程式：_。把易溶于水、易电解物质写成离子形式把易溶于水、易电解物质写成离子形式，难溶物质、气体和水等难溶物质、气体和水等仍用化学式表示。仍用化学式表示。上述方程式可改写成：上述方程式可改写成：2NaSO42Ba22Cl=BaSO42Na2Cl。删去方程式两边不参加反应离子：删去方程式两边不参加反应离子：Ba2SO42=BaSO4。检验方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等。检验方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等。Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl第13页第三节海水“制碱”请回答：请回答：(1)以下各组离子以下各组离子，在在pH3水溶液中能大量共存是水溶液中能大量共存是_。ANa、Mg2、Cl、SO42BNa、K、Cl、OHCNa、Cu2、Cl、SO42DNa、K、Cl、CO32(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应离子方程式：写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应离子方程式：_。ACCaCO32H=Ca2H2OCO2第14页第三节海水“制碱”(3)写出一个与离子方程式写出一个与离子方程式Mg2H=Mg2H2相对应化学相对应化学方程式：方程式：_。(4)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应实质上就是两种化合物酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子反应在溶液中相互交换离子反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或只要具备生成物中有气体或沉淀或_生成生成，反应就能发生。反应就能发生。MgH2SO4=MgSO4H2(或或Mg2HCl=MgCl2H2)水水第15页第三节海水“制碱”【方方法法点点拨拨】判判断断各各离离子子在在溶溶液液中中能能否否共共存存，主主要要看看溶溶液液中中各各离离子子之之间间能能否否发发生生反反应应生生成成沉沉淀淀、气气体体或或水水。另另外外还还需需注注意意隐隐含含条条件件，如如溶溶液液pH、是是否否无无色色等等。一一些些常常见见不不能能共共存存(即即离离子子之之间间相相互互反反应应)离离子子对对：H与与OH；H与与CO32；NH4与与OH；Ag与与Cl；Ba2 与与CO32；Ba2 与与SO42；Ca2与与CO32；Mg2与与OH；OH与与Cu2；等等。；等等。第16页第三节海水“制碱”盐盐化学性质化学性质盐盐+酸酸 盐盐+酸酸盐盐+碱碱 盐盐+碱碱盐盐+盐盐 盐盐+盐盐溶解性溶解性复分解反应复分解反应条件：有气体或水或条件：有气体或水或沉淀生成沉淀生成实质：离子结合成气体、实质：离子结合成气体、沉淀或水应用沉淀或水应用第17页第三节海水“制碱”课堂反馈课堂反馈知识点知识点1 1盐化学性质盐化学性质D1食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中惯用物质食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中惯用物质，利用这些物利用这些物质你能完成试验是质你能完成试验是()除去热水瓶中水垢除去热水瓶中水垢判别食盐和纯碱判别食盐和纯碱检验鸡蛋壳能否检验鸡蛋壳能否溶于酸溶于酸A B C D第18页第三节海水“制碱”2试试验验室室有有4种种试试剂剂，分分别别为为硝硝酸酸、CuSO4溶溶液液、MgCl2溶溶液液和和KOH溶液。溶液。(1)有颜色试剂是有颜色试剂是_。(2)有一个试剂能与另外三种试剂发生反应有一个试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是该试剂是_。(3)书写以下反应化学方程式。书写以下反应化学方程式。CuSO4溶液与溶液与KOH溶液混合：溶液混合：_。硝酸与硝酸与NaHCO3溶液混合：溶液混合：_。CuSO4溶液溶液KOH溶液溶液CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2第19页第三节海水“制碱”知识点知识点2 2复分解反应复分解反应3以下各组物质中以下各组物质中，不能发生复分解反应是不能发生复分解反应是()A碳酸钙和稀盐酸碳酸钙和稀盐酸 B硝酸钾溶液和氯化钠溶液硝酸钾溶液和氯化钠溶液C氢氧化铜和盐酸氢氧化铜和盐酸 D氯化铁溶液和氢氧化钠溶液氯化铁溶液和氢氧化钠溶液4以下各组离子在水溶液中能大量共存是以下各组离子在水溶液中能大量共存是()ACu2、Na、NO3、OH BH、K、CO32、ClCMg2、NH4、OH、SO42 DNa、Ca2、NO3、ClBD第20页