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中科院研究生院硕士研究生入学考试
《普通化学（甲）》考试大纲

本《普通化学》（甲）考试大纲合用于报考中国科学院研究生院化学、化工类专业的硕士研究生入学考试。普通化学对化学作一概括的阐述和研讨，是化学、化工类专业的基础理论课程。普通化学重要介绍化学的基本概念和方法，重要内容有：气体和液体的基本定律、化学热力学和化学反映方向、化学平衡、化学动力学和反映速率方程、原子结构和量子论的若干推论、分子结构和理论、晶体结构、配位化合物和元素化学。规定考生了解各种基本概念，理解、掌握各种基本理论和应用，并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。

一、考试内容
（一） 气体
1. 抱负气体状态方程
2. 气体化合体积定律和Avogadro假说
3. 气体分压定律
4. 气体扩散定律
5. 气体分子运动论
6. 分子的速度分布和能量分布
7．实际气体和Van der Waals方程
(二) 相变·液态
1．气体的液化·临界现象
2．液体的蒸发·蒸气压
3．液体的凝固·固体的熔化
4．水的相图
5．液体和液晶
(三)溶液
1．溶液的浓度
2．溶解度
3．非水电解质稀溶液的依数性
4．电解质溶液的依数性与导电性
5．胶体溶液
(四)化学热力学
1. 反映热的测量
2. 化学热力学基本概念：焓与焓变
3. 热化学方程式
4. 热化学定律
5. 生成焓
6．键焓
7．熵
8．Gibbs自由能
9．Gibbs－Helmholtz方程的应用
(五)化学平衡
1．平衡常数
2．平衡常数与Gibbs自由能变
3．多重平衡
4．化学平衡的移动
(六) 化学反映速率
1.反映速率的表达
2. 浓度与反映速率
3.反映级数
4. 温度和催化剂对反映速率的影响
5. 反映机理
6. 催化
(七) 酸碱平衡
1. 酸碱质子理论
2．水的自耦电离平衡
3. 弱酸弱碱的电离平衡常数
4. 酸碱电离平衡的移动
5. 缓冲溶液
5. 酸碱中和反映
(八)沉淀溶解平衡
1．溶度积
2．沉淀的生成
3．沉淀的溶解
4．沉淀的转化
5．分步沉淀
(九) 氧化还原·电化学
1. 氧化还原反映的基本概念
2. 电动势和电极电势
3. 标准电极电势和氧化还原平衡
4. 电极电势的间接计算
5. Nernst方程
6．由电势测定求Ksp或pH
7．分解电势和超电势
（十） 原子结构
1. 核原子模型的建立
2. 氢原子光谱和Bohr氢原子结构理论
3.氢原子结构的量子力学模型
4. 多电子原子结构和周期律
（十一） 化学键与分子结构
1. 离子键理论
2.经典Lewis学说
3．价键理论
4．分子轨道理论
5．价层电子对互斥理论
6．分子的极性
7金属键理论
8． 分子间作用力和氢键
(十二)晶体与晶体结构
1．晶体的特性
2．晶体结构的周期性
3．等径圆球的堆积
4．晶体的基本类型及其结构
5．化学键键型和晶体构型的变异
6．晶体的缺陷·非晶体
（十三） 配位化合物
1. 配位化合物的基本概念、组成、类型、命名
2.配位化合物的异构现象
3．配位化合物的化学键理论
4．配合物的价键理论
5．晶体场理论
6．配位平衡及其平衡常数
7．配位平衡的移动
8．配位化合物的应用
（十四）元素化学
1. s区和p区元素
2 d区和f区元素
3元素在自然界的丰度
4．无机物的制备
二、考试规定
（一）气体
明确该部分基本概念，掌握抱负气体状态方程、混合气体分压定律、实际气体和范德华方程的意义及写法。纯熟应用抱负气体状态方程和范德华方程进行计算。
（二）相变·液态
明确相、组分数和自由度的概念，理解相律并掌握其简朴应用。
（三）溶液
明确溶液的浓度，纯熟掌握和应用各种常用的浓度表达方法；了解溶液的依数性定律。
(四) 化学热力学
理解体系、环境、状态函数、热、功、焓的概念。理解能量守恒定律、盖斯定律、反映热、焓变、生成焓、标准生成焓的含义。掌握热化学方程式的意义及写法，纯熟应用盖斯定律进行计算，纯熟掌握从标准生成焓计算反映热。如体系、环境、功、热、变化过程等。掌握热力学第一定律和内能的概念。熟知功和热正负号的取号惯例。明确准静态过程与可逆过程的意义。掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性。纯熟应用热力学第一定律计算抱负气体在等温、等压、绝热等过程中的DU、DH、Q和W。纯熟掌握反映的自发性，反映方向的判断。
（五）化学平衡
掌握平衡常数的物理意义、表达式及其应用；纯熟掌握Gibbs自由能变的计算；理解和掌握温度、浓度对化学平衡的影响。
(六) 化学反映速率
掌握等容反映速率的表达方法及其基元反映、反映级数、速率常数等概念。对于由简朴级数的一级反映，要掌握其微分速率公式的各种特性并可以由实验数据拟定简朴反映的级数。明确温度、催化剂对反映速率的影响，了解催化反映的特点，明确催化作用的基本原理和常见的催化反映的类型。能运用基元反映的速率定律进行计算。
(七) 酸碱平衡
掌握相关基本概念。明确酸碱理论的内容并可以纯熟运用，掌握并可纯熟计算弱酸弱碱的电离平衡常数，纯熟掌握酸碱平衡的移动及应用，明确缓冲溶液的概念、配制及应用，掌握酸碱反映，可以纯熟运用。
（八）沉淀溶解平衡
纯熟掌握沉淀溶解平衡的平衡常数并会计算；根据溶液中离子浓度乘积与溶度积的关系，可以判断沉淀的生成和溶解。理解盐效应。
(九) 氧化还原·电化学
明确相关基本概念，如：氧化、还原， 氧化剂、还原剂、电极电势等。掌握氧化还原方程式的配平。掌握原电池的组成、表达及工作原理，原电池的电动势和△G的关系。熟悉标准电极电势及其应用、影响电极电势的因素，能斯特方程及计算。对于所给的电池能纯熟、对的地写出电极反映和电池反映并能计算其电动势。熟悉元素电势图和PH图。掌握电解基本原理，分解电压和超电势，电解产物，电解的应用了解水的污染及解决。
（十） 原子结构
了解经典核原子结构模型的建立。深刻理解氢原子结构、氢原子光谱和Bohr氢原子结构理论。明确微观粒子的运动特性、波函数、电子云的概念。掌握多电子原子结构和周期律，理解多电子原子轨道能级的高低，掌握核外电子分布规律以及核外电子分布与周期系的关系，掌握原子半径、电离能、电子亲合能、电负性的概念及在周期表的变化规律，并可以运用它们分析问题。
（十一） 化学键与分子结构
明确化学键、分子间作用力和氢键等基本概念，可以运用相关理论解释现象和问题。掌握经典Lewis八隅体假说、价键理论和分子轨道理论。了解分子的极性、金属键理论。
（十二）晶体与晶体结构
了解晶体结构的基本类型、晶体结构的周期性、晶格、晶胞、晶系、晶格型式和等径球的堆积模型，掌握不同晶体类型的特点以及对物质性质的影响。
（十三）配位化合物
明确配位化合物的基本概念，掌握配位化合物的价键理论及配位平衡，初步了解晶体场理论。
（十四）元素化学导论
掌握元素化学的基本概念。理解s、p、d、f区的划分，掌握四个区中的典型元素及其性质。可以设计简朴化合物的合成路线。

重要参考书目：
1． 华彤文、陈景祖等编《普通化学原理》第三版，北京大学出版社，2023年。
2． 浙江大学普通化学教研组编《普通化学》第五版，高等教育出版社，2023年。

编制单位：中国科学院研究生院
编制日期：2023年6月6日