常见盐的性质和用途.doc

1、 氯化钠：
白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
化学性质：
能和硝酸应溶液反应：
NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
用途：
（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的凝固点，防止路面结冰）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+    维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-  促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
2、碳酸钠：
俗称纯碱、苏打。白色粉末状固体，易溶于水。
化学性质
（1）水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。
（2）能和盐酸反应，是泡沫灭火器的原理。Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
（3）能和氢氧化钙溶液反应：  Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
能和氢氧化钡溶液反应：  Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH
（4）能和钙盐、钡盐溶液反应：BaCl2 +Na2CO3=== BaCO3↓+ 2NaCl CaCl2 +Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaCl
用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
3、碳酸氢钠：
俗称小苏打。白色粉末、易溶于水
化学性质：
（1）和稀盐酸反应NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑（2）受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O + CO2↑
用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多
4、碳酸钙：
白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、鸡蛋壳的主要成分
化学性质：
（1）和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）高温受热分解：CaCO3CaO+CO2 ↑ 
用途：补钙剂、建筑材料
5、工业盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒,不能用于烹调食物。
二、粗盐提纯
1、实验步骤及实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、
玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
转移
玻璃棒
转移固体
2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。
要想除去这些杂质离子，除杂时所加试剂应过量以保证杂质离子被除尽，后面所加试剂除了和杂质离子反应外，还要与前面剩余的试剂反应，所以应注意所加试剂的顺序。
分析：
除去钙离子用碳酸根离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，除去硫酸根离子用钡离子，过量的钡离子用碳酸根离子，
镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，
所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。
方案一:
（1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子
（2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子
（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子
（4）过滤
（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子
（6）蒸发
方案二：
（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子
（2）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子
（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子
（4）过滤
（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子
（6）蒸发
方案三：
（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子
（2）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子
（3）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子
（4）过滤
（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子
（6）蒸发
三、盐的化学性质
1、和金属反应(金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水)
  铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色）
铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
2、和酸反应
碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
3、和碱溶液反应
（1）生成沉淀
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（白色沉淀）
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4（蓝色沉淀）
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl（白色沉淀）
（2）铵盐和碱生成氨气
2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O +2NH3 ↑（有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）
氯化铵和氢氧化钠反应：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
4、和盐溶液反应(反应物必须溶于水，生成沉淀)
（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
（2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 
（3）碳酸钠和氯化钙Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl