2015中考化学常见的酸和碱总复习题和课件中考题.docx

第30讲专题九常见的酸和碱 一、选择题 1有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液能使紫色石蕊试液变红色，乙溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，丙溶液不能使紫色石蕊试液变色。这三种溶液的pH由大到小的顺序是(A) A乙丙甲B甲乙丙 C丙乙甲 D甲丙乙 2(2014，滨州)“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是(A)植物 大豆 棉花 茶树 松树 pH 6.57.5 6.06.8 5.05.5 5.06.0 A.大豆 B棉花 C茶树 D松树 3往装有25 mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液用V(NaOH)代表加入NaOH溶液的体积，在表示此变化过程的下列图象中，合理的是(D) 4(2014，南京)下列各组离子在水中能大量共存的是(C) ANa，Ba2，SO42 BH，Cu2，OH CK，NO3，Cl DH，CO32，Cl 5下列关于pH的说法正确的是(D) A酸溶液的pH越大酸性越强 B碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7 C测定溶液的pH时，需先将pH试纸润湿 D测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况 6(2013，山西)下列说法正确的是(C) ACO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水 BNaOH水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤 C石墨具有导电性，所以常用作电池电极 D生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂 7(2014，佛山)某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是(不考虑酚酞和水)(A)废液来源 甲组 乙组 检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色 A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸 B乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 C直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管 D将两组的废液处理后再排放，防止污染 8(2013，庆阳)观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是(A) A铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 9如图甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质可能为(C)ACu、Ca(OH)2、CaCO3 BMg、NaOH、Ca(OH)2 CFe、CuO、Cu(OH)2 DZn、Fe2O3、NaNO3 10向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的(C) AMgBH2O CNaOH DCaCO3 11下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是(D)序号 实验目的 实验过程 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A.BCD 二、填空题 12(2014，德州)构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“”两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。 (1)图中的A类物质可能是_金属氧化物_。 (2)该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：CuH2SO4(稀)=CuSO4H2，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是_事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反应不能发生_。 (3)老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是_醋酸(或食醋)_和_碳酸钠(或苏打)或碳酸氢钠(小苏打)_(填名称或俗称)。 13(2014，南京)U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。 (1)开始时_左_管溶液呈红色。 (2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为_氯化钠_，可能含有的溶质的化学式为_HCl_，写出上述反应的化学方程式_NaOHHCl=NaClH2O_。 14(2014，沈阳)酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一般有以下两种途径： (1)正常雨水略显酸性，主要原因是_二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸的水溶液略显酸性_。 (2)pH5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量_熟石灰或氢氧化钙；或Ca(OH)2_可改良酸性土壤。 (3)SO2通入碘水(I2的水溶液)中会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。SO2的变化过程可表示为： SO2DD（I2，H2O）H2SO4 请写出该反应的化学方程式：_SO2I22H2O=H2SO42HI_。 三、实验探究题 15(2014，上海)为探究碱的性质，进行如下实验。 (1)如图(甲)所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度_升高_(填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)如图(乙和丙)所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为：_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。本实验中乙的作用是_进行对照试验，证明CO2与NaOH发生反应_。 (3)实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是_溶液先变红后褪色，并有气泡产生_。 16某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。 【提出问题】 这包干燥剂是否变质，成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物； 猜想三：全部是Ca(OH)2； 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。 【实验探究】 (1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含_CaO(或氧化钙)_。 (2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有_CaCO3(或碳酸钙)_。 (3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于三支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：实验方案 方案一 方案二 方案三 实验操作 实验现象 溶液由无 色变红色 澄清溶液 变浑浊 产生蓝 色沉淀 写出方案二发生的化学反应方程式： _Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。 【实验结论】 通过以上实验探究，得出猜想_四_成立。 【拓展迁移】 小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意_密封保存(其他合理答案均可)_。20 20