金属的化学性质图像专题省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

金属化学性质金属化学性质 图像专题图像专题第六单元第六单元 金属和金属材料金属和金属材料第1页学习目标：学习目标：1分钟分钟1.掌握等质量不一样金属与足量酸反应规律掌握等质量不一样金属与足量酸反应规律2.掌握足量金属与等量酸反应规律掌握足量金属与等量酸反应规律3.掌握不一样金属与足量酸反应规律掌握不一样金属与足量酸反应规律第2页 计算：（相同质量）计算：（相同质量）m克克镁、铝、锌、铁，分别与足镁、铝、锌、铁，分别与足量稀盐酸反应，产生氢气质量分别是多少？量稀盐酸反应，产生氢气质量分别是多少？并按照由大到小次序排列？并按照由大到小次序排列？（相对原子质量（相对原子质量 镁：镁：24 铝：铝：27 铁：铁：56 锌：锌：65）一、等质量不一样金属与足量酸反应规律一、等质量不一样金属与足量酸反应规律第3页等质量不一样金等质量不一样金属与足量酸反应属与足量酸反应产生氢气质量：产生氢气质量：Al Mg Fe Zn Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H2Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H22424222566523272 mmmm2m24242m56562m65656m272723m2727x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=等质量不一样金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应等质量不一样金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生成，生成氢气质量大小，取决于元素化合价与该金属相对原子质量氢气质量大小，取决于元素化合价与该金属相对原子质量比值。比值。金属元素化合价金属元素化合价金属质量金属质量金属相对原子质量金属相对原子质量氢气质量氢气质量=第4页金属元素化合价金属元素化合价金属质量金属质量金属相对原子质量金属相对原子质量氢气质量氢气质量=讨论：等质量金属、足量酸，当生成物中金属讨论：等质量金属、足量酸，当生成物中金属元素化合价相同时，有什么规律？元素化合价相同时，有什么规律？等质量金属、足量酸，金属元素化合价相同时，等质量金属、足量酸，金属元素化合价相同时，金属相对原子质量越小，产生氢气越多金属相对原子质量越小，产生氢气越多第5页 R 2HClRCl2H2设金属设金属R相对原子质量为相对原子质量为Ar，不一样金属，不一样金属Ar值不一样值不一样设金属质量为设金属质量为m，m为定值为定值。（假设。（假设R化合价为化合价为+2）设生成氢气质量为设生成氢气质量为X。Ar2mXAr2mX=X=2mAr分子是定值，分子是定值，分母越大，分母越大，X越小，越小，分母越小，分母越小，X越大，越大，等质量金属、足量酸，金属元素化合价相同时，等质量金属、足量酸，金属元素化合价相同时，金属相对原子质量越小，产生氢气越多金属相对原子质量越小，产生氢气越多第6页t1 t2 t3 t4其它信息：活动性：其它信息：活动性：Mg Al Zn Fe反应时间越短，说明反应时间越短，说明产生氢气速度越快产生氢气速度越快，越活泼，越活泼.同一时间，同一时间，产生氢气质量产生氢气质量：Mg Al Zn Fe只有当横坐标是时间，纵坐标是氢气质量时，曲线只有当横坐标是时间，纵坐标是氢气质量时，曲线越陡对应金属越活泼越陡对应金属越活泼。（一定注意横坐标表示什么）。（一定注意横坐标表示什么）等质量不一样金属等质量不一样金属酸足量酸足量等质量不一样金属与足量酸反应产生氢气质量：等质量不一样金属与足量酸反应产生氢气质量：Al Mg Fe Zn第7页讨论：足量镁、铝、锌、铁分别与等量讨论：足量镁、铝、锌、铁分别与等量盐酸反应，产生氢气质量有什么关系？盐酸反应，产生氢气质量有什么关系？Mg 2HCl MgCl2 H22Al 6HCl 2AlCl3 3H2Zn 2HCl ZnCl2 H2Fe 2HCl FeCl2 H22222336.5636.5236.5236.5236.5236.5236.5236.52足量（过量）金属与相同量酸反应，足量（过量）金属与相同量酸反应，酸均因量酸均因量不足而在反应中完全消耗不足而在反应中完全消耗,依据依据H守恒，酸中氢全部守恒，酸中氢全部转化为氢气，可得出转化为氢气，可得出生成氢气生成氢气一样多一样多二、足量金属与等量酸反应规律二、足量金属与等量酸反应规律足量金属与相同量酸反应，生成氢气一样多足量金属与相同量酸反应，生成氢气一样多第8页图图2t1酸等量、金属足量，酸等量、金属足量，生成氢气质量相等生成氢气质量相等，反应时间越短，说明产生氢气速度越快，反应时间越短，说明产生氢气速度越快，性质越活泼性质越活泼.活动性：活动性：Mg Al Zn Fe最先被消耗完最先被消耗完同一时间，产生氢气质量：同一时间，产生氢气质量：Mg Al Zn Fe酸均因量不足而在酸均因量不足而在反应中完全消耗反应中完全消耗第9页一、判断金属活动性次序方法：一、判断金属活动性次序方法：1.拐点出现越早，金属越活泼；拐点出现越早，金属越活泼；2.一次函数与横轴夹角越大，金属越活泼。一次函数与横轴夹角越大，金属越活泼。二、平台越高，生成氢气质量越大，用去酸越二、平台越高，生成氢气质量越大，用去酸越多（氢元素质量守恒）多（氢元素质量守恒）三、若只有一个平台，说明酸少许，金属剩下，三、若只有一个平台，说明酸少许，金属剩下，生成氢气质量相同，用去酸质量相同。生成氢气质量相同，用去酸质量相同。四、若化合物中金属元素化合价相同，用去金四、若化合物中金属元素化合价相同，用去金属质量相同时，生成氢气质量与金属相对原子属质量相同时，生成氢气质量与金属相对原子质量成反比。（等质量不一样金属与足量酸反质量成反比。（等质量不一样金属与足量酸反应）应）五、等质量同种金属与不一样酸反应产生氢气五、等质量同种金属与不一样酸反应产生氢气质量相同。质量相同。第10页计算：镁、铝、锌、铁与足量稀计算：镁、铝、锌、铁与足量稀盐酸反应制得盐酸反应制得m克氢气时，所消克氢气时，所消耗金属质量分别是多少？并按照耗金属质量分别是多少？并按照由大到小次序排列？由大到小次序排列？三、不一样金属与足量酸反应规律三、不一样金属与足量酸反应规律第11页 Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H2Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H22424222566523272 mmmm22424m25656m26565m32727mx1x2x3x4x1=x2=x3=x4=不一样金属与足不一样金属与足量某酸反应制得量某酸反应制得等量氢气时，所等量氢气时，所消耗金属质量消耗金属质量:ZnFeMgAl不一样金属与足量某酸反应制得等量氢气时不一样金属与足量某酸反应制得等量氢气时，所消耗，所消耗金属质量比等于金属元素相对原子质量与其化合价比金属质量比等于金属元素相对原子质量与其化合价比金属质量金属质量=金属用量求算公式：金属用量求算公式：金属相对原子质量金属相对原子质量氢气质量氢气质量金属元素化合价金属元素化合价第12页1.相同质量镁、锌、铁分别与足量稀硫酸反应，产生氢气质量关系为 ，足量镁、锌、铁与相同质量酸反应，产生氢气质量关系为 ，两份质量相等锌分别与足量稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气质量关系为 。相等相等镁镁铁铁锌锌镁镁=铁铁=锌锌第13页2.相同质量Mg、Zn、Fe和足量稀硫酸反应，产生氢气总质量（m）随时间(t)改变关系以下列图，则下列图中a、b、c表示金属分别为：a 、b 、c 。MgFeZnmtabc0t2t1t3第14页金属元素化合价金属元素化合价金属质量金属质量金属相对原子质量金属相对原子质量氢气质量氢气质量=金属质量金属质量=金属相对原子质量金属相对原子质量氢气质量氢气质量金属元素化合价金属元素化合价第15页金属元素化合价金属元素化合价金属质量金属质量金属相对原子质量金属相对原子质量氢气质量氢气质量=金属质量金属质量=金属相对原子质量金属相对原子质量氢气质量氢气质量金属元素化合价金属元素化合价第16页极端假设：极端假设：两种金属粉末混合物两种金属粉末混合物30g与足量稀硫酸反应，与足量稀硫酸反应，生成生成1g氢气。则这种混合物可能组成是（氢气。则这种混合物可能组成是（）A镁和铝镁和铝 B铁和锌铁和锌 C 铁和镁铁和镁 D 铁和铝铁和铝相对原子质量：镁相对原子质量：镁24铝铝27 铁铁56锌锌65生成生成1g氢气，需要镁氢气，需要镁12g，铝，铝9g，铁，铁28g，锌锌32.5g现在现在混合物是混合物是30g，那么这两种金属分别置换出，那么这两种金属分别置换出1g氢气氢气质量应该在质量应该在30两边两边(这么去平均值才可能得这么去平均值才可能得30)金属质量金属质量=金属相对原子质量金属相对原子质量氢气质量氢气质量金属元素化合价金属元素化合价第17页 Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H22424223272 镁铝合金镁铝合金mg和足量盐酸反应后，在标准情况下产生氢和足量盐酸反应后，在标准情况下产生氢气质量为气质量为0.1g，下面数值中，下面数值中，m最可能值为最可能值为A0.85 B1.05 C1.20 D1.250.1g0.1g1.2g0.9g极端假设：极端假设：生成0.1g氢气需要铝0.9g，需要镁1.2g。如果是镁铝混合一样产生0.1g氢气，混合物质量在0.9g和1.2g之间假设假设mg镁和足量盐酸反应，生成镁和足量盐酸反应，生成0.1g氢气，求氢气，求m假设假设mg镁和足量盐酸反应，生成镁和足量盐酸反应，生成0.1g氢气，求氢气，求m224240.1327270.1第18页