2023年九年级化学分章复习含知识点总结和测试题及答案第四单元物质构成的奥秘.docx

第四单元物质构成的奥秘考点梳理考点1 原子的构成构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷在原子里，核电荷数质子数核外电子数，原子不显电性。考点2 相对原子质量相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。原子的质量重要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数考点3 元素元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点4 元素符号元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。书写：由一个字母表达的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。由两个字母表达的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。元素符号表达的意义：表达一种元素；表达这种元素的一个原子。例如： 表达氢元素 H 2H：表达二个氢原子 表达一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。考点5 物质组成、构成的描述物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如： 是由水分子构成的 金是由金原子构成的 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。考点6 元素周期表简介元素周期表的结构 8 O 氧1600 原子序数 元素符号 （核电荷数） 元素名称 相对原子质量周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。元素周期表的意义是学习和研究化学知识的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。考点7 核外电子的分层排布电子排布分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。原子结构示意图：含义：（以镁原子结构示意图为例）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数考点8 离子定义：带电荷的原子（或原子团）。分类 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-离子符号表达的意义：表达离子（或一个离子），如：Mg2+表达镁离子（一个镁离子） 2Mg2+ 表达每个镁离子带两个单位的正电荷 表达两个镁离子离子符号前面的化学计量数（系数）表达离子的个数；离子符号的表达方法：在元素符号（或原子团）右上角表白离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2等有关离子的小结金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；离子所带的电荷该元素的化合价常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子考点9 化学式化学式的写法A单质的化学式双原子分子的化学式，如：氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2。稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表达。B化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。几点注意事项一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表达原子个数的角码应写的部位。一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。化学式的涵义（以CO2为例说明） 表达一种物质：表达二氧化碳。宏观上 表达该物质由哪些元素组成：表达二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 表达该物质的一个分子：表达一个二氧化碳分子。微观上 表达分子的构成：表达每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。考点10 化合价元素化合价的表达方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2表达，标在元素符号的正上-2+2-1+1-2方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表达方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-表达，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。+2 试区别Ca与Ca2+，S与S2-中数字的含义。-2+2 Ca表达钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；S表达硫元素显-2价。 Ca2+表达一个钙离子带2个单位的正电荷； S2-表达1个硫离子带2个单位的负电荷。元素化合价的一般规律氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。在化合物中，金属元素为正价。非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。在化合物中，正、负化合价的代数和为零。在单质中元素的化合价为零。牢记常见元素的化合价+1钾、钠、氢、银+2钡、镁、钙、锌+3铝-1氯、氟-2氧+2、+3铁常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-3化合价的应用检查化学式的正误；根据化学式判断元素的化合价；根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。考点11 有关化学式的计算计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量原子个数）化合物的相对分子质量100%计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量化合物中噶元素的质量分数已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比