高一化学下学期开学考试试题承智班.doc

河北定州2016-2017学年第二学期高一承智班开学化学试卷1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. 含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NAB. 3.9g Na2O2晶体中含有0.2NA个离子C常温常压下，5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NAD. 3mol H2和1mol N2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA2设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NAB17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NAC2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1NAD1 mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等3实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液4取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为41)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )A212 B111C554 D7745某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )A.215 B.113 C.31 D.416有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L（标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（ ）A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g7把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为( )A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L8某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )A.111 B.131 C.338 D.1149某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种10向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是A白色沉淀是BaSO3 B白色沉淀是BaSO4C白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 DFeCl3全部被SO2氧化为FeCl211工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO312在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法中正确的是A残余固体可能为铁和铜的混合物B最后得到的溶液可能含有Fe3C残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2D残余固体全部是铜13w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g。则原混合物中铝粉的质量分数是A30 B50 C70 D9014蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述正确的是A沉淀X的成分是SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3D溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+15取a g CO在足量的O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体增加的质量为A小于a g B等于a g C大于a g D无法确定16NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2 molL-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA个Na+B将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3胶体数目为0.1 NAC在标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子D7.8 g Na2O2中阴离子数目为0.1NA17将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为 gcm-3，则该盐酸的物质的量浓度为A molL-1 B molL-1C molL-1 D molL-118提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为A加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸19某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是AFe2+、Cu2+ B Cu2+ 、 H+ C Zn2+ 、Fe2+ D Zn2+ 、H+20某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A一定有SO42 B可能有SO42 或Ag+C一定无Ag+ D还可能有CO32二、综合题21取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液50mL后，恰好完全反应，过滤得到滤液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。（1）4.66g白色沉淀是 （填化学式），写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式 ；（2）产生的气体在标准状况下的体积为 ml；（3）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 ；（4）计算过滤出12.54g沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（忽略混合溶液体积的变化）。22将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。（1）红棕色固体的化学式是 ，其中的n(Fe)= mol。（2）请计算（写出计算过程）：该矿石中铁氧化物的化学式_ _。若加入的稀盐酸为4.0molL -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？参考答案BBBCD CBDCB DDAAB DADCB21（1）BaSO4（1分），BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（2分）（2）896（1分）（3）0.4mol/L（2分）（4）1.2mol/L（4分）22（1）Fe2O3；0.2；（2）FeO；2molL1。