2014辽宁实中分校高一化学第二学期期末检测附答案.docx

2014辽宁实中分校高一化学第二学期期末检测（附答案） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64第卷 （选择题 共66分）一、单项选择题（本题共有22个小题，每小题3分，共66分） 1. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e = Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e = 4OH C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e = Cu2 D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e= Fe2 2在25 和1.01105 Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.76 kJ/mol自发进行的原因是() A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减小的反应 D.熵增加效应大于能量效应 3在一定温度下，反应：2A(s)2B(g) C(g)D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（ ） A.容器内的压强不随时间而变化 B.混合气体的密度不再随时间而变化 C.A的质量不再改变 D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变 4相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 ( ) A仍相同 B醋酸大 C盐酸大 D无法判断 5天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH42O2 CO22H2O，C3H85O2 3CO24H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ） A减少空气进入量，增大石油气进气量 B增大空气进入量，减少石油气进气量 C减少空气进入量，减少石油气进气量 D增大空气进入量，增大石油气进气量 6短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( ) A原子半径：ABC BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性 C高温下，C单质能置换出A单质 D三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到 7下列有关实验操作的说法错误的是 () A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（ ） A该能量转化系统中的水也是可能循环的 B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C水电解系统中的阳极反应：4OH-4e=2H2O+O2 D燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH+2e=2H2O 9常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() ApH1的溶液中：Fe2、NO3、SO24、Na B由水电离出的c(H)11014mol/L的溶液中：Ca2、Cl、HCO3、K Cc(H)/c(OH)11012的溶液中：NH4、Cl、NO3、Al3 Dc(Fe3)0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO24、SCN 1025，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当溶液的pH11时，强酸与强碱的体积比是 ( ) A9：2 B9：1 C1：10 D2：5 11. 如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. Y为阳极，发生还原反应 B. X为正极，发生氧化反应 C. Y与滤纸接触处有氢气生成 D. X为滤纸接触处变红12. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ） A充电时阳极反应：Ni(OH)2e + OH= NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 13已知25 、101 kPa条件下： (1)4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s)H2834.9 kJmol1 (2)4Al(s)2O3(g)2Al2O3(s)H3119.1 kJmol1 由此得出的正确结论是 () A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 14对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g) 2C(g) H0,下列叙述正确的是() A增大压强,v(正)增大，v(逆)减小 B升高温度,v(正)减小，v(逆)增大 C增大A浓度的瞬间，v(正)增大,v(逆)不变 D增大A浓度的瞬间，v(正)增大而v(逆)减小15从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡： HIn(红色) HIn(黄色) 对上述平衡解释不正确的是 () A升高温度平衡向正方向移动 B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 16可逆反应aA（g）bB（g） cC（g）dD（g）H同时符合下列两图中各曲线的规律的( ) Aabcd T1T2 H0 Babcd T1T2 H0 Cabcd T1T2 H0 Dabcd T1T2 H0 17几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是（ ） AX、Y元素的金属性：XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 18下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)12O2(g)CO(g)；H2 S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)12O2(g)H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8 AB C D 19将0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( ) A溶液的pH增加 BCH3COOH电离度变大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减小 20已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO42。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为 2。对于该溶液，下列叙述不正确的是() A该溶液的温度可能是100 B由水电离出来的c(OH)11010 mol/L C该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 Dc(H)c(OH)c(SO42)21已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0005 mol/(Ls)。下列说法正确的是 A4 s时c(B)为0.76 mol/L B830达平衡时，A的转化率为80% C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4 22在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是() A图研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高第卷 （非选择题 共34分） 23.（6分）如图：A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和 酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点 显红色，请填空： （1）电源A上的a为 极。 （2）滤纸B上发生的总化学方程式为 。 （3）欲在电槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路， 则电极f上发生的反应为 ， 槽中放的镀液可以是 （填写溶质的化学式）。 24.（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 A A A A A A 2 3 （1）、的原子半径由小到大的顺序为 。 （2）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。 （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） 。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ； N的单质的化学方程式为 。 25.（8分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液 B用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂 C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解 D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL 请完成下列问题： (1)正确的操作步骤是(填写字母)： D 。 (2)滴定到终点时的颜色变化是 。 (3)若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。 (4)该烧碱样品的纯度计算式是 。 26（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景请回答下列与甲醇有关的问题 （1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-86.6kJ/mol，在T时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5 达到平衡时，CO的转化率为 ； 下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有_ 。 A2v(H2)=v(CH3OH) BCO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 C容器内的压强保持不变 D混合气体的密度保持不变 E混合气体的颜色保持不变 F混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 （2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l)3O2=2CO2(g)4H2O(g) H=a kJ/mol 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H=b kJ/mol H2O(g)=H2O(l) H=c kJ/mol 则CH3OH(l)O2(g)=CO(g)=2H2O(l) H= kJ/mol （3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。 该电池负极的电极反应式为 ； 若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液，电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为 。 离子 Cu2 H Cl SO42 c/molL1 0.5 2 2 0.5辽宁省实验中学分校20132014学年度下学期期末考试 化学学科 高一年级第卷 (选择题 共66分) 1-5 ADABB 6-10 BCBCA 11-15 CAACD 16-20 ADCAC 21-22 BD 第卷 非选择题(共34分) 25.（共8分，每空2分） (1)CABE (2)由黄色变为橙色 (3)偏高 (4)80m(V2V1)% 26.（共10分，每空2分） （1）60% CF （2）(ba4c)/2 （3） CH3OH6e8OHCO326H2O 3.2g20 20