2016高二化学上期中试题附答案.docx

重庆11中高2018级高二（上期）半期考试 化学试题 考生注意：1、本试题分选择题和主观试题，总分100分，完卷时间90分。把答案做在答题卷上。 2、可能用到的数据：lg2=0.3 第卷 选择题（48分） 选择题（本题包括16 个小题，每小题只有一个符合题意的最佳答案） 1. 在PH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ANa+、K+、Cl-、 HCO3- BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3- CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DBa2+、Fe2+、NO3-、K+ 2. 用100ml 浓度为2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是 A给反应体系适当加热 B向反应体系中加水稀释 C加入少量氧化铜固体 D加入催化剂或加压 3. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状 态的是 A各物质体积分数相等 Bc(NH3)保持不变 C各物质浓度相等 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=213 4 温度为500时，反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30秒后NH3的物质的量减少了0.6mol，则此反应的速率 (x)为 A （O2）=0.3 molL1s1 B （NO）=0.24molL1s1 C （NH3）=0.12 molL1s1 D （H2O）=0.36molL1min1 5. 25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH H 0 ，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变 C向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低 D将水加热，Kw增大，pH不变 6. 下列说法正确的是 A正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）v（逆）。 B升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快。 C勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离。 DG=HTS适合任意条件的化学反应进行的方向判据。 7下列叙述正确的是 A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B25时，在等体积、等浓度的硝酸中加入 氨水，溶液的导电性增强 C25时，0.1mol/L的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当 D25时，将等体积PH=1的盐酸和水混合，混合后溶液的PH=1.3 8. 恒容容器中，2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) H=296.6kJ/mol，下列判断不正确的是 A、2体积SO2和足量 O2反应，一定不能生成2体积SO3 B、其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大 C、加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍 D、平衡后再加入1molSO3，SO2的转化率增大 。 9右图中的曲线表示在一定条件下，2NO + O2 2NO2 H0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、 c、 d四点，其中表示 未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是 A、a点 B、b点 C、c点 D、d点10已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s) H0，A的转化率与时间t关系如图所示，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使 a曲线变为b曲线，可能采取的措施是 A、增大A的浓度或减少C的浓度 B、缩小容器的容积或加入催化剂 C、升高温度或增大压强 D、由a变成b，A和B的物质的量与C、D的物质的量相等。 11 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) H0，平衡时生成1.5molZ。下列说法不正确的是 A增大压强或降低温度，平衡常数K都增大 B其它条件相同，向容器中只加入2molZ,，能建立完全相同的平衡状态 C. 平衡时，平衡常数K=36a（mol/L）-1 D某时刻X、Y、Z物质的量分别是0.3mol，1mol和1.1mol,，反应正向进行。 121 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g) + a Y (g) b Z(g) 反 应达到平衡后，测得X 的转化 率为50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 34，则a和b的数值可能是 Aa=l ，b=2 Ba=2 ，b=1 Ca=2 ，b=2 Da=3 ，b=2 13在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为： N = 2M Bt2时，反应物和生成物的浓度相等，达到平衡 C当M、N都是气体时增大压强，N物质的量减少 D升高温度，平衡常数K增大，则反应的H0 14已知反应mX(g)nY(g) qZ(g) H0，mnq， 在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是 A通入稀有气体使压强增大，平衡不移动 B增大压强同时又升高温度， 反应速率加快且可以提高Z 的产率。 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大 D增加X的物质的量，Y的转化率增大 15某温度下CH3COOH和 NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A水的电离程度始终增大 B.c（NH4）c（NH3H2O）先增大再减小 Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4)c(CH3COO) 16在一定温度下,将气体X和气体Y各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应：X(g) +Y(g) 2Z(g)H。反应过程中测定的数据如下表: t/mi n 0 2 4 6 8 16 18 n(X)/mol 1.600 1.200 1.100 1.075 1.000 1.000 下列说法不正确的是 A.46 min时间段内Z的平均反应速率2.510-3 mol/(Lmin) B. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 C.达平衡后，升高温度，K减小，则正反应H0 D.其他条件不变,再充入1.6 mol Z,达新平衡时Z的体积分数不变第卷 主管试题（52分） 17（本题10分） （1）化学平衡常数K表示可逆反应进行程度，K值越大，表示 ， K值大小与温度的关系是：H0（正反应放热），当温度升高K值 。 （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在85 0时发生如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H0 CO和H2O浓度变化如右图所示，则04min的平均 速率v(CO)= （3）t1（高于850）时 ，在相同容器中发生上述反应， 容器内各物质的浓度变化如下表。 t1时物质浓度（mol/L）的变化 时间（min） CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 C3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 表中34min反应处于 状态；C1数值 0.08mol/L(填“”“”“”) 反应在45min，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中56min数值发生变化，可能的原因是 （单选） A增加水蒸气 B降低温度 C使用催化剂 D增加氢气浓度18（本题15分）反应：aA(g) + bB(g) cC(g) H0 在2L恒容容器中进行。改变其他反应条件，在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 回答问题： （1）反应的化学方程式中， ab c = 。 （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向 是 ，采取的措施是 ， （3）比较第二阶段反应温度（T2）和第三阶段反应温度（T3）的高低：T2 T3（填“”“”或“”），判断的理由是 。 （4）第三阶段平衡常数K3 的计算式 。 利用图中的信息，按图装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。（5）B瓶中的气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），其原因是 。 19（15分）已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S + H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度 Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （1）该实验、可探究 对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是 、 、 。 （2）实验、可探究 对反应速率的影响，因此V4、V5分别是 、 。 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时， 达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的曲线 表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。 （3）前20秒内氧气的平均生成速率 mol/(LS) （4）在某温度下达到平衡时的平衡常数表达式是 。 （5）在某温度下达到平衡后，不改变其它条件，向该容器中再加入少量的NO2，平衡移动的方向是 ，NO2的平衡转化率 68.75%（填“”、“”或“”），NO的体积百分含量 （填“增大”、“减小”或“不 变”）。 （6）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应经过20秒达到平衡，请在 图上用虚线画出加催化剂后反应070s的曲线。 20 （12分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1。 一种工业合成氨的简式流程图如下： (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。 (2)步骤中制氢气的原理如下： CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H206.4 kJmol1 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1 对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 _ _。 利用反应，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为_。 (3)图(a)表示500 、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_。 (4) 上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。重庆11中高2018级高二（上期）半期考试化学试题答案及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A B D B B D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B A D C B D C 17（10分） （1）正反应进行的限度（程度）越大（1分），减小（1分） （2）0.03mol/(Lmin) (2分) （3）平衡（1分），（2分）；D（1 分），A（2分）。 18（15分） （1）132（2分） （2）正反应方向（1分），移走生成物C（1分） （3）（2分），此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动（2分） （4）（5）浅（1分），2NO2 N2O4 H0，A瓶加热，平衡左移颜色加深，B瓶降低温度，平衡右移颜色变浅（3分） 19（15分） （1）温度，10.0、10.0、0（4分） （2）浓度，10.0、6.0 （3分） （3）5.5104（2分） （4） （5）正反应方向，减小（3分） （6）图示（1分） 20( 1)2NH4HSO2=一定条件2NH3H2O2S（2分） (2)升高温度 （2分） 90% （3分） (3)14.5%（2分） (4)（1分）对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用（2分）20 20