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第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 第1课时 溶液 01 知识管理 1．溶液的概念 概 念：一种或 几种物质________分散到另一种物质里，形成的________的、_____ ___的________。 特 征：具有________性和________性。均一是指：溶液中各部分的性质都________；稳定是指：只要外界条件不改变，组成溶液的成分不会________。 注 意：(1)溶液不一定是无色的。如硫酸铜溶液 呈蓝色，含铁离子的溶液呈黄色，含亚铁离子的溶液呈浅绿色，高锰酸钾溶液呈紫红色等。(2)溶液是一种混合物，水、酒精等纯净物尽管也是均一、稳定的液体，但都不是溶液。 2．溶液的组成 组 成：________的物质叫溶质；能____________的物质叫溶剂。 关 系：溶液中，________的质量＋________的质量＝________的质量。 溶剂判断：(1)若是固体、气体溶于液体，把固体、气体看作________，液体看作________； (2)若两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做________，量少的一种叫做________； (3)若两种液体中有一种是水，则无 论水量多少，一般把水叫做________； (4)不指明溶剂的溶液，一般是________为溶剂的溶液 。
02 基础题 1．(鄂州中考)把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( ) A．面粉 B．食盐 C．白酒 D．蔗糖 2．通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( ) A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水 3．在工农业生产中，许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是( ) A．便于观察现象 B．溶液间的反应不需要加热 C．水是反应的催化剂 D．溶液中分子或离子接触充分，反应速率快 4．指出下列溶液中的溶质和溶剂。 (1)澄清石灰水中，溶质是________，溶剂是________。 (2)医用酒精溶液中，溶质是________，溶剂是________。 (3)白磷溶解在二硫化碳液体中，所得的溶液里溶质是________，溶剂是________。 (4)铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是________，溶剂是________。
03 中档题 5．(重庆中考A卷)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( ) A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可乐 6．(重庆中考A卷)推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是( ) A．无色透明 B．上层溶液与下层溶液一 样甜 C．混合物 D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离 7．在一定温度下将a g氯化钠溶于b g水中，向得到的食盐水中加入c g氯化钾，完全溶解后，所得溶液的质量为( ) A．a g B．(a＋b)g C ．(a＋c)g D．(a＋b＋c)g 8．(桂林中考)在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡、静置，观察到的现象是( ) 9．学习溶液的知识，可以帮助我们正确认识溶液的组成及物质的溶解过程，下表是几位同学对溶液的错误认识，请你用熟悉的实例来否定其观点。
序号 错误观点 否定实例 (1) 溶液一定是无色的 (2) 均一、稳定的液体一定是溶液 (3) 溶液中的溶剂一定是水 (4) 一种溶剂最多溶解一种溶质 (5) 两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液 第2课时 溶解时的吸热或放热现象
01 知识管理 1．溶解时的吸热或放热现象 结 论：________溶解于水时能够吸收热量而使溶液温度降低；________溶解于水时 能够放出热量而使溶液温度升高；________溶解于水时温度几乎不变。 易错提示：氧化钙能够与水发生化学反应放出热量，与溶解放热不同。 2．乳化现象 乳 浊 液：由________________的小液滴分散到液体中形成的混合物叫做乳浊液。与溶液相比，它是不________、不________的混合物，静置后会产生________现象。 乳 化：洗洁精、洗衣粉等洗涤剂，能将植物油等难溶的液体在水中分散成无数______ __的液滴，________地分散到水中，这种现象称为乳化。乳化形成的细小液滴能随着水流动，因此洗涤剂可用于清洗衣服、餐具上的油污。
02 基础题 1．用洗涤剂能较好地除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有( ) A．吸附作用 B．乳化作用 C．催化作用 D．溶 解作用 2．(扬州中考)下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是( ) A．硝酸铵 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓硫酸 3．(邵阳中考)下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( ) A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用刷子刷除杯子 上的污垢 C．用酒精除去衣服上的碘 D．用汽油除去衣服上的油污 4．(邵阳中考)如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列某种物质，能引起白磷燃烧的是( ) A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．食盐
03 中档题 5．(德州中考)要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( ) ①硝酸铵 和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 ⑤石灰石和稀盐酸 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 6．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法错误的是( ) A．内壁有碘的试管用酒精清洗 B．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 C．内壁有碳酸钙的试管用稀盐酸清洗 D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
04 实验突破 7．某同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变”为课题进行探究，其操作示意图如下： 他取三只烧杯，向烧杯中各注入25 mL水，测得水的初温为20 ℃。再向三只烧杯中分别加入质量均为8 g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。 (1)搅拌的目的是____________，图示④中的操作存在一处错误，应改正为____________。 (2)三只烧杯中溶液的温度高于20 ℃的是________溶液，这是因为________________。 (3)溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是________________。 (4)由此探究实验可知________溶于水温度没有明显的变化。 参考答案
第1课时 溶液 知识管理 1．均匀地 均一 稳定 混合物 均一 稳定 相同 分离 2.被溶解 溶解其他物质 溶质 溶剂 溶液 溶质 溶剂 溶剂 溶质 溶剂 水 基础题 1．A 2.B 3.D 4.(1)氢氧化钙 水 (2)酒精 水 (3)白磷 二硫化碳 (4)硫酸亚铁 水 中档题 5．D 6.B 7.D 8.B 9.(1)硫酸铜溶液是蓝色的 (2)水是均一、稳定的液体，但水不是溶液 (3)碘酒中溶剂是酒精 (4)在海水中有食盐、氯化镁等多种溶质 (5)把植物油放入水中充分振荡不能形成 溶液 第2课时 溶解时的吸热或放热 现象 知识管理 1．硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠 2.许多分子集合而成 均一 稳定 分层 细小 均匀 基础题 1．B 2.A 3.A 4.B 中档题 5．B 6.B 实验突破 7．(1)加快固体溶解 用玻璃棒搅拌 (2)氢氧化钠 氢氧化钠溶于水放热 (3)硝酸铵溶于水吸热 (4)氯化钠
课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 01 知识管理 1．饱和溶液与不饱和溶液 定 义：在________下，向________里加入某种溶质，当溶质____________时，所得到的溶液叫做这种溶质的________；还能________的溶液，叫做这种溶质的________。 注 意：(1)明确前提条件：一定温度和一定量的溶剂。若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。 (2)明确“这种溶质”。饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。如：在一定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾。 (3)溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。 饱和的标志：在一定温度下，若溶液中有不能________的剩余________存在，且溶质的量________，则该溶液就是该溶质在该温度下的饱和溶液。 相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为： 2．结晶 定 义：溶液中的溶质由于________或________的变化而从溶液中________的过程。 方 法：结晶的方法有两种：一是________，如从海水中提取食盐；二是____________，如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
02 基础题 1．能证明硝酸铵溶液在30 ℃ 时已达到饱和状态的叙述是( ) A．取少量该溶液，升温后有硝酸铵晶体析出 B．取少量该溶液，降温到10 ℃时，有硝酸铵晶体析出 C．在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的 D．温度不变时，向该溶液中加入少量硝酸铵晶体，晶体不再溶解 2．向20 ℃时的100 g氯化钠饱和溶液中加入5 g氯化钠粉末，充分搅拌后静置，所得溶液的质 量为( ) A．105 g B．100 g C．95 g D．无法确定 3．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便可靠的方法是( ) A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．减少溶剂 4．对结晶后的溶液，下列说法中正确的是( ) A．一定是饱和溶液 B．一定是不饱和溶液 C．一定是浓溶液 D．一定是稀溶液 5．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，分别取样(如图)，则一定无法区分这两种溶液的实验操作是( ) A．加一定量的水 B．加入少量该晶体 C．略降低温度 D．恒温蒸发少量水 6．(绍兴中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( ) A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液一 定是不饱和溶液 C．②③中溶液的浓度不相同 D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 7．在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10 g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10 g水后 ，固体全部溶解。下列判断正确的是( ) A．加水前，溶液一定是饱和溶液 B．加水前，溶液可能是饱和溶液 C．加水后，溶液一定是饱和溶液 D．加水后，溶液一定是不饱和溶液 8．工业上采用如图的流程从海水中提取精盐： (1)上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对氯化钠来说溶液的状态分别是________、________、________。(填“饱和”或“不饱和”) (2)从海水中提取粗盐的过程中，利用了________的方法，使氯化钠 溶液达到饱和。
03 中档题 9．下列关于饱和溶液的说法正确的是( ) A．饱和溶液就是不再继续溶解的溶液 B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体 D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 10．25 ℃时，向一定量的不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( ) 11．(绵阳中考)20 ℃时，取甲、 乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个盛有100 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4 下列说法正确的是( ) A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质最多 C．所得四种溶液的质量相等 D．四杯溶液中各加入20 ℃ 100 g的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液
12．在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化： 甲溶液�D�D→蒸发10 g水无晶体析出乙溶液�D�D→蒸发10 g水析出晶体1 g丙溶液 下列叙述中不正确的是( ) A．乙溶液不一定是饱和溶液 B．丙溶液一定是饱和溶液 C．乙和丙溶液可能都是饱和溶液 D．将丙溶液再蒸发10 g水，析出晶体的质量一定是5 g 13．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。 (1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关 系是________________________________； (2)已知20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g食盐正好达到饱和，现将0.9 g食盐放入100 g水中所得溶液可归入图中________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)区域；现有已接近饱和的食盐溶液，若要使它变为饱和溶液 ，一般采用的方法是____________________________或________________________ 。 14．已知20 ℃时，在100 g水中达到饱和所能溶解的KNO3的最大量是31.6 g。向50 mL水(密度是1 g/mL)中溶解一定量KNO3固体如下。请回答： (1)A、B、C中一定是饱和溶液的是________(填字母)。 (2)当x＝________g时，B中恰好没有固体剩余。 (3)硝酸钾晶体从溶液中析出常用______________的方法。
第2课时 溶解度
01 知识管理 1．固体溶解度 定 义：在________下，某固态物质在________里达到________时所溶解的________，叫这种物质在这种溶剂里的________。 影响因素：(1)内因：溶质和溶剂的性质。 (2)外因：温度。 四 要 素：(1)条件：一定________下； (2)标准：在100克________里； (3)状态：达到________状态； (4)单位：________。 与溶解性的关系：用数轴表示如下： 2．溶解度曲线 定 义：用纵坐标表示________，用横坐标表示________，得到物质的________随________变化的曲线，称为溶解度曲线。 意 义：(1)溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或该物质的溶解度随温度变化的情况；(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在对应温度下的溶解度，对应的溶液一定是饱和溶液；(3)两条曲线交点表示两种溶质在该温度下具有相同的溶解度；(4)在溶解度曲线下方的点，表示该溶质在对应温度下的不饱和溶液。 变化规律：根据溶解度曲线的变化趋势分为三种： (1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而________(陡升型)，代表物质是________； (2)少数固体物质的溶解度受温度影响________(平缓型)， 代表物质是________； (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而________(下降型)，代表物质是________。 应 用：(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小；(2)比较不同物质在同一温度时溶解度大小；(3)确定如何通过改变温度实现饱和溶液和不饱和溶液的转化。 3．气体的溶解度 定 义：是指该气体的________为________和________时，在________里溶解达到________状态时的气体________。 影响因素：(1)________本身的________；(2)温度(温度越高，气体溶解度越________)；(3)压强(压强越大，气体溶解度越________)。
02 基础题 1．下列措施能改变某固体物质溶解度的是( ) A．搅拌 B．增加溶质 C．加热 D．把溶质研细 2．20 ℃时，50 g水中溶解18 g食盐达到饱和，则20 ℃时，NaCl的溶解度是( ) A．18 B．18 g C．36 D．36 g 3．20 ℃时，100 g水中最多溶解30 g A物质，30 ℃时，100 g水中溶解35 g B物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度的关系是( ) A．A＞B B．A<B C．A＝B D．无法比较 4．将2.5 g硼酸在20 ℃时溶于50 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为( ) A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 5．(贺州中考)气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”，这种现象与下列外界条件存在主要关系的是( ) A．压强 B．温度 C．汽水瓶 D．光照 6．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是( ) A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36 D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 7．(孝感中考)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 C．乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，乙溶液中的溶质质量会发生改变 D．t3 ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液 8．(铜仁中考)根据下表中数据，回答下列问题。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 40.0 45.6 51.1 56.7 KNO3 31.6 63.9 110 169 246 (1)20 ℃时氯化钾的溶解度是________。 (2)20 ℃时将20 g氯化钾与50 g水混合，充分溶解后，所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)上表两种物质中，________的溶解度受温度的影响大。
03 中档题 9．(甘南中考 )下列说法不正确的是( ) A．物质的溶解度一定随温 度的升高而增大 B．搅拌不能增大固体物质的溶解度 C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换 D．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关 10．(威海中考)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )
温度 溶剂 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 酒精 17.3 g 40 g A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响 B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精 C．40 ℃，40 gNaOH溶解在100 g酒精中达到饱和 D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多 11．(滨州中考)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( ) A．t2 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B．t2 ℃时，将50 g a物质(不含结晶水)放入100 g水中充分溶解得到a的饱和溶液 C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的温度降至t1 ℃，析出晶体质量最大的是a D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
12．(山西中考)小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡冒出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为______________________________________________________________________。从化学变化的角度解释为____________________(化学方程式表示)。 13．(襄阳中考)甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。 (1)________℃时，甲的溶解度为20 g。 (2)t2 ℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温到t1 ℃时，所得溶液中溶剂的质量由大到小依次为________。 14．(呼和浩特中考)t2 ℃时，将甲，乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2 ℃，现象如图一。 甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题： (1)固体甲对应的溶解度曲线是_ _______(填“a”或“b”)。 (2)M点的含义________________________________________________________________________。 (3)向烧杯①的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是________________________________________________________________________________。 (4)将t2 ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃时，所得溶液的有关说法正确的是________(填字母)。 a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙 c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量甲>乙
参考答案
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 知识管理 1．一定温度 一定量的溶剂 不能继续溶解 饱和溶液 继续溶解 不饱和溶液 继续溶解 溶质 不再减少 2.温度 溶剂 析出 蒸发溶剂 冷却热饱和溶液 基础题 1．D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.B 7.A 8.(1)不饱和 饱和 饱和 (2)蒸发结晶 中档题 9．D 10.C 11.D 12.D 13.(1)饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液 (2)Ⅲ 加入食盐至不再继续溶解 蒸发溶剂至刚好有晶体析出 14.(1)B (2)5.8 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) 第2课时 溶解度 知识管理 1．一定温度 100克溶剂 饱和状态 质量 溶解度 温度 溶剂 饱和 克(g) 2.溶解度 温度 溶解度 温度 增大 KNO3 较小 NaCl 减小 Ca(OH)2 3.压强 101 kPa 一定温度 1体积水 饱和 体积 溶质、溶剂 性质 小 大 基础题 1．C 2.D 3.D 4.B 5.A 6.B 7.B 8.(1)34.0 g (2)饱和 (3)KNO3 中档题 9．A 10.D 11.C 12.气体溶解度随压强的减小而减小，打开饮料瓶塞，气压减小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量气泡冒出 H2CO3===CO2↑＋H2O 13．(1)t1 (2)丙、乙、甲 14.(1)a (2)t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 (3)甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大 (4)abd
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