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2014湖南永州高二化学第二次月考试卷（含答案） 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 第Ⅰ卷（共54分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填入题后表中） 1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是　　 A、Kw变大、pH变小、呈酸性 B、Kw变大、pH不变、呈中性 C、Kw变小、pH变大、呈碱性 D、Kw变大、pH变小、呈中性 2．下列化学用语书写正确的是： A．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑ B．锌铜原电池正极反应式：Cu－2e－==Cu2+ C．次氯酸的电离方程式：HClO H++ClO－ D．已知中和热为57.3 kJ•mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为： H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ•mol－1 3、水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是： A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6 4、已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是： A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 5．催化剂的研究是化学反应原理中的一个重要领域，下列有关叙述正确的是(　　) A．加催化剂可以增大或减小化学反应的焓变 B．某反应的ΔH＝＋100 kJ•mol－1，则正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ•mol－1 C．任何化学反应都需要催化剂 D．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比例 6、下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是： ①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 7、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br2 + 2e－ = 2Br- 　②2Br－ �C 2e－ = Br2 　③Zn �C 2e－ = Zn2+　 ④Zn2+ + 2e－ = Zn 　 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是： A．②和③　　 　 B．②和① 　　C．③和①　　　　 D．④和① 8、下列说法中正确的是： A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e- = Cu2+ B．由Al、Mg、NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH-－3e- = AlO2-＋2H2O C．由Al、Cu、稀硫酸溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e- = Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e- = Al3+ 9、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为： A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (OH－)＞c (H+) C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.02mol/L 10、如图所示使用新型电极材料 以N2、H2 为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液组成的既能提供能量又能实现氮固定的新型电池。下列说法正确的是： A．通氮气的一极为负极 B．通氢气的一极发生还原反应 C．该电池的正极反应式为：N2＋6e-＋8H+=2NH4+ D．生产中可分离出的物质A的化学式为NH3 11、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是： A.反应混合物的浓度　 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率　 D. 反应物的转化率 12、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是： ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 13、当向石灰乳悬浊液中加入少 量生石灰并维持温度不变时，下列说法正确的是： A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变 C．n(OH-)增大 D．c(OH-)减小 14、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32- + 6H2O， 则下列说法正确的是：
A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子 C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32― + 6H2O 15、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是： A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g) B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g) C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g) D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2(g) 16、各可逆反应达到平衡后，改变条件，其变化趋势正确的是 17、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol•L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是： A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol•L－1 C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) 18、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是： A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有较强的吸附性

选择题答题表（共54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
第Ⅱ卷（共46分） 二、填空题（每空2分，共46分） 19、（2分）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_________________________。 20．(14分)为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=－566kJ•moL－1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－483.6KJ•moL－1 H2O (g)＝H2O(l)；ΔH=－44.0KJ•moL－1 （1）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 _________ （2）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是： ；该电池工作时，电解质溶液的pH变化___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。某氢氧燃料电池释放228.64kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池 的能量转化率为____________。 （3）在25 ℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液。5 min后停止通电，在一个石墨电极上有1.28 g Cu生成，另一极生成无色气体。试回答下列问题： ①电解CuSO4溶液的化学方程式为 。 ②电解后溶液的PH= （不考虑溶液体积变化）。 ③若要使电解质溶液复原，应加入的物质为 。 21、(10分)某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素． （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10－2） ; 每消耗1mol H2C2O4转移___ __mol 电子。 （2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L－1、0.001mol•L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L－1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成 个实验进行对比即可得出结论。 （3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： KMnO4酸性溶液 的浓度/mol•L－1 溶液褪色所需时间 t/min 第1次 第2次 第3次 0.01 14 13 12 0.001 6 7 7 ①计算用0.001mol•L－1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率 。 ②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？若可行，说明理由；若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案： 。 22、（8分）(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，其方程式为：________________________________。在25℃，氯化银的Ksp=1.0×10－10，该温度下将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol•L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol•L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol•L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_________________(填写序号)；②中氯离子的浓度为____________。 (2)已知同温度下，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于______________________。 23、(12分)NH4Al(SO4)2是 食品加工中常见的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__________________________ ____________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下，0.1mol•L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)__________ (填“＞”、“=”或“＜”)同浓度下NH4HSO4中c(NH＋4)。 (3)如右图是0.1 mol•L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0.1 mol•L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)。 ②25℃时，0.1 mol•L－1 NH4Al(SO4)2中，试计算下式精确值： 2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝____________________。 (4)室温时向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如左图所示： 试分析图中a、b、c、d四个点，其中水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C C B C D C A B A C D D B D A D D A 二、填空题（没空2分，共44分） 19、 HA、HC、 HB、HD 。 20、（1）CO(g)+H2O(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H=--41.8KJ/mol （2）2H2 +4OH- －4e- =4H2O 80% （4）①2CuSO4+2H2O=通电=2Cu+O2↑+2H2SO4 ②1 ③CuO 或CuCO3
21、（1）2MnO4�+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．(2分) 2(1分) （2）4． (2分) （3）①反应开始时：c（KMnO4）= =0.00067 mol•L�1 反应时间：△t= =6.7min KMnO4的平均反应速率：ν（KMnO4）= = =1×10�4 mol•L�1•min�1 故答案为：1×10�4 mol•L�1•min�1．(2分) ②：否（或：不可行）；取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．(2分) 22、（1）AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl－(aq) ②①④③ 5×10－10 mol•L－1 (2) 1.0×10－11 23、(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋， Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（ 2分） (2)小于 (3)①Ⅰ　 NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小　 ②（10－3-10-11）mol•L－1（2分） (4)a　（2分）c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)（ 2分）

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