1、 杨浦区2017学年度第二学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 I127 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 对铁及铁的化合物颜色描述错误的是（ ） A. 还原铁粉银白色 B. Fe(OH)3红褐色 C. Fe(SCN)3溶液血红色 D. FeSO4溶液浅绿色 2. 常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ） A. 难挥发性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 3. 与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是（ ） A. 石油裂化 B. 石油分馏 C. 煤干馏 D. 纸层析 4. 右
2、图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ） A. 氨易溶于水 B. 氨能与水反应 C. 氨水显碱性 D. 氨易液化 5. 常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（ ） A. Au B. Na C. Al D. Fe 6. 下列有关乙炔的说法，错误的是（ ） A. 工业上制备炭黑的原料 B. 含极性键的非极性分子 C. 能发生氧化反应 D. 分子中所有原子共直线 7. 对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（ ） A. 电子云形状不同 B. 自旋方向相同 C. 能量不同 D. 在同一轨道 8. 共价化合物不可能（ ） A. 硬度很大 B. 常温下为气态 C. 由一种原子直接构成
3、D. 溶于水产生阴阳离子 9. 属于人工固氮的是（ ） A. B. C. D. 10. 下列反应中的能量变化与图示一致的是（ ） A. 盐酸和NaOH溶液混合 B. CH4在空气中燃烧 C. Al与Fe2O3反应 D. 电解水得到H2和O2 11. 涉及到Al(OH)3弱酸性的是（ ） A. Al溶于强碱溶液 B. Al溶于强酸溶液 C. AlCl3溶液和氨水混合 D. Al(OH)3受热分解 12. 对C2H6和C5H12的分析错误的是（ ） A. 互为同系物 B. C2H6失去1个H得到的乙基只有一种结构 C. C5H12的一氯代物可能只有一种 D. 2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构
4、体的沸点 13. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是（ ） A. 导气管 起到冷凝回流的作用 B. 反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中 C. 充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯 D. 制乙酸丁酯的反应温度超过100不能用水浴加热 14. 侯氏制碱法，向母液中通入NH3，其目的不是为了（ ） A. 增大 浓度 B. 生成NaHCO3 C. 析出NH4Cl晶体 D. 降低 浓度 15. 有机物M： 可用作涂料。对M的分析错误的是（ ） A. M中含酯基 B. M可通过加聚反应制得 C. 个M水解得到 个RCOOH D. M的水解产物中仍有高分子化合物 16. 用图中所示装置进行实验，
5、实验现象与预测不一致的是（ ） 中的物质 中的物质 预测现象 A 饱和亚硫酸 蓝色石蕊试液 中溶液先变红色又褪色 B 饱和氯水 湿润红纸条 中红纸条褪色 C 浓双氧水 H2S溶液 中有淡黄色沉淀 D 浓氨水 浓盐酸 中有白烟17. 84消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对84消毒液的叙述错误的是（ ） A. 能转化为具有杀菌消毒能力的HClO B. 加少量NaOH可提高其杀菌效果 C. 应低温、避光、密封保存 D. 使用时空气中的CO2会参与反应 18. 实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示，对下列操作或现象描述正确的是（ ） A. 圆底烧瓶中先加浓硫酸再加入乙醇 B. 实验
6、得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成 C. 反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体 D. 用排水法或向下排空气法收集乙烯 19. 对金属腐蚀及防护的表述正确的是（ ） A. 金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应 B. 牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极 C. 外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连 D. 金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触 20. 25，有两种盐的稀溶液，分别是 mol/L NaX溶液和 mol/L NaY溶液，下列判断错误的是（ ） A. 若 ，测得 ，则溶液中的 B. 若 ，测得 ，则溶液中的 C. 若 ，且 ，则酸性： D. 若 ，并测得 ，则HX是强
7、酸，HY是弱酸 二、综合题（共60分） （一）（本题共15分） 氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。 21. Na3N能与水反应： 。 （1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_。 （2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：_。 （3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：_。 （4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：_。 （5）O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：_。 22. 叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解： ，故NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下）氮气，则
8、该反应中转移电子_个。 23. 叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：_； 将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：_。 （二）（本题共15分） SO2的催化氧化： ，是工业制取硫酸的关键步骤之一。 在容积都为2L的 、 、 、 、 五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1mol O2和2mol SO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min时，测得相关数据如下表： 容器温度物质的量（mol） 容器 400 容器 425 容器 450 容器 475 容器 500 O2 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7 SO3 0.4 0.8 1.4 1.0 0.
9、6 24. 计算5min内 容器中SO2的平均反应速率_。 25. 反应进行到5min时， 容器中的反应是否达到平衡状态？_（填“已达”、“未达”） 理由是：_ 26. 在右图中画出 容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。 27 工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：_。 28. Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下： 序号 91:9 1:1 1:91 pH 8.2 7.2 6.2 表中第_组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显_性（填“酸”或“碱”）。 29. NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应
10、。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_。 （三）（本题共15分） 实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。 I. 碘含量的测定 30. 步骤是将海带置于_中（填仪器名称）进行灼烧。 31. 步骤是将溶液转移至_（填定容仪器的名称）。 32. 取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使 和 完全反应 （ ）。再以淀粉为指示剂，用 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（ ），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。 （1）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是_。 （2）计算该干海带中碘的质量分数_。 I
11、I. 碘的制取 另制海带浸取原液，按如下方案制取碘： 33. 补全步骤 的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。 34. 步骤 加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_（填“上”或“下”）层，呈_色。 35. 步骤 的操作是_。 （四）（本题共15分） 惕格酸（C5H8O2，分子中有两个甲基）可用于制备香精，由烃A生成惕格酸的反应如下： 完成下列填空： 36. 写出反应类型。反应I：_反应、反应V：_反应。 37. 写出反应II试剂和反应条件：_。 38. 写出反应III的化学反应方程式：_。 39. 如何检验 中的溴元素？_。 40. 写出符合下列条件的惕格酸的同分异构体的结构简式
12、：_。 条件：与惕格酸含相同官能团，且也有两个甲基。 溴代甲基环己烷（ 也可表示为 ）可通过反应合成1-甲基环己烯（ 也可表示为 ） 41. 设计一条以溴代甲基环己烷为原料合成1-甲基环己烯的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为： ） 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D B D C A B C C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D C B C A B C D B 二、综合题 （一）21.（1） （2）Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl（3）N3-O2-Na+H+（4）NH4Cl （5）H2O的热稳定性比NH3强等
13、，合理即可 22. 2NA 23. HN3 H+N3-；c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) （二）24. 0.04mol/(Lmin) 25. SO2的催化氧化是放热反应，温度越高，K值越小，5min时c容器中SO2转化率高于b容器，因此b容器中的SO2还能继续转化。 26. 图略。 27. SO32-+SO2+H2O2HSO3- 28. ；酸 29. NaHSO3溶液中HSO3-发生电离：HSO3- H+SO3-，电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。 （三）30. 坩埚 31. 500mL容量瓶 32.（1）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 （2）0.053 33. H2O2+2I-+2H+I2+2H2O，电子转移方向和数目略 34. 上；无 35. 过滤 （四）36. 加成；消除 37. NaOH水溶液，加热 38. 39. 取样，向其中加入NaOH溶液，加热；再加稀硝酸至溶液显酸性，加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，则该有机物中含溴元素，反之则无。 40.20 20
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