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2016—2017学年度第一学期期中试卷
高一化学
(总分100分 考试时间90分钟)
可能用到的原子量:H:1 C:12 O:16 K:39 Cl: 35.5 Na: 23 Mg: 24 N: 14
一、选择题(每小题2分,共50分)
1.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是
A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾
2. 下列说法正确的是
A. 在标准状况下,1mol水的体积是22.4L
B. 1molH2所占的体积一定是22.4L
C. 在标准状况下,NA个任何分子所占的体积约为22.4L
D. 在标准状况下,总质量为28g的N2和CO的混合气体,其体积约为22.4L
3.下列实验操作中错误的是
A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
4.下列物质属于电解质的是
A.Cu B.硝酸钾溶液 C.AgCl D.NH3
5.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+,0.25 mol Mg2+,0.4 mol Cl-,则SO42-为
A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol
6. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D.同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
7.容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
8.为了除去粗盐中可溶性的杂质Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确操作顺序是
① 过滤 ② 加过量的NaOH溶液 ③ 加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④①③⑤
9.下列各组离子,在强酸性溶液中可以大量共存的是
A.Na+、Ba2+、SO42- B.Ag+、K+、NO3-
C.Ba2+、HCO3-、NO3- D. Na+、NO3-、CO32-
10.下列离子方程式书写正确的是
A.铁与硫酸铜溶液反应: Fe +Cu2+ =Fe2++Cu
B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO + H+ = Mg2++ H2O
C.碳酸钙与盐酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
11.配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时,下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是
A.用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
B.定容后摇匀,发现液面最低点低于刻度线,再补加几滴蒸馏水至刻度线
C.定容时,俯视刻度线
D.用量筒量取浓硫酸倒入烧杯,再用蒸馏水洗量筒2~3次,洗液倒入烧杯中
12.将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
A.0.03 mol·L―1 B.0.3 mol·L―1 C.0.05 mol·L―1 D.0.04 mol·L―1
13.“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是
A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应
C.所得溶液一定能导电 D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液
14.下列事实与胶体的性质无关的是
A.在豆浆里加入盐卤坐豆腐
B.河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
15.下列说法正确的是
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B.NH3的水溶液能导电,所以NH3为电解质
C.强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液
D.CaCO3在水中的溶解性小,但溶解的部分完全电离,故CaCO3是强电解质
16.能用H++OH-=H2O表示的是
A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B.NaOH溶液和盐酸的反应
C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D.NaOH溶液和CO2的反应
17.对四种无色溶液进行检验,实验结果如下,其中明显错误的是
A.K+,Na+,Cl-,NO3- B.Cu2+,NO3-,OH-,HCO3-
C.CO32-,OH-,Cl-,K+ D.NH4+,H+,Cl-,Al3+
18.能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑
B.碳酸镁溶于硝酸中:2H++CO32-=CO2↑+H2O
C.在澄清石灰水中通入过量的CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:H++HCO3-=CO2↑+H2O
19.有一份气体样品的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况下),该气体的摩尔质量是
A.28.4 B.28.4 g/mol C.71 D.71 g/mol
20.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应),跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是
A.Fe2+、Cu2+ B.Cu2+、H+ C.Zn2+、Fe2+ D.Zn2+、H+
21.下列说法中错误的是
A.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应
B.化合反应不可能是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.分解反应可能是氧化还原反应
22.苹果汁中含有Fe2+,它是人们喜欢的一种补铁饮料,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A.还原性 B.氧化性 C.碱性 D.酸性
23.黑火药发生爆炸的反应中:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑化合价降低的元素是
A.只有N B.只有S C.只有C D.N和S
24.某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中有的离子是
A. 一定溶解有SO42- B.一定溶解CO32-
C.一定溶有Ag+ D. 可能是SO42-,也可能是Ag+
25.在相同条件下,0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气
A.镁产生的多 B.铝产生的多 C.镁和铝产生的一样多 D.无法比较
答题卡
得分______________
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
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25
答案
二、填空题(30分)
26.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法
(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3) 分离水和苯的混合物;
(4) 分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃),已知四氯化碳和甲苯互溶。
27.如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答:
(1)此实验中,观察到的现象有
① ,
② 。
(2)写出实验过程中反应的离子方程式为 。
28. 现有以下物质①NaCl晶体,②CO2 ,③液态的HCl,④铜, ⑤BaSO4固体,⑥蔗糖,⑦酒精, ⑧氨水,请回答下列问题(填序号)
(1)能导电的是 ;
(2)属于电解质的是 ;
(3)属于非电解质的是 。
29.按要求写出方程式(10分)
(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式) ;
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式) ;
(3)Fe2(SO4)3(写出电离方程式) ;
(4)H+ + OH- = H2O(写出对应的化学方程式) ;
(5)CO32- +2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式) 。
三、实验题(10分)
30.为维持人体血液中的血糖含量,在给病人输液时,通常用葡萄糖注射液,下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。
葡萄糖注射液
密度:1.08g·mL-1
生产批号:1003203 2
有效期:至2017年10月
5%
实验用品:葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒。
(1)还缺少的仪器有 。
(2)下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是 。(可多选)
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度 B.使用前要检查容量瓶是否漏水
C.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用5%葡萄糖注射液洗
D.配制溶液时,把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度
线1~2 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
(3)实验中需取用固体的质量为 g,该葡萄糖注射液的物质的量浓度
mol/L。
(4)配制该葡萄糖注射液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.定容时俯视刻度线
C.容量瓶洗净后未干燥 D.定容时液面超过了刻度线
四、计算题(共10分)
31.(4分)在20℃时,将4.95 g KNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液,计算:(1)此饱和溶液中KNO3的物质的量。(2)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。
32.(6分)现有一种泉水,取0.5 L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有0.48g的Mg2+。那么,该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少?
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