化学化学实验基本方法ppt人教版必修1省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

化学：第1章第1节化学试验基本方法课件（人教版必修1）第1页高一年级高一年级 化学化学1第一章第一章 从试验到化学从试验到化学 第一节第一节 化学试验基本方法化学试验基本方法 第2页我们使用高中化学教材我们使用高中化学教材第3页一、教科书体系和内容结构各模块都依据组成内容基本线索，选择、各模块都依据组成内容基本线索，选择、安排详细内容，构建教材体系。安排详细内容，构建教材体系。1.1.重视化学学科基本知识和技能重视化学学科基本知识和技能2.2.反应化学与科学和技术及社会、反应化学与科学和技术及社会、生活实际亲密联络、作用和影响生活实际亲密联络、作用和影响教育内容和素材教育内容和素材3.3.表达化学学科思想、观念及研究表达化学学科思想、观念及研究方法内容和素材方法内容和素材 基基本本线线索索第4页必修化学1、化学2第5页高中化学学习标准、方法和要求v化学学习标准：v化学学习方法v化学学习要求第6页碳纳米管上吸附氧碳纳米管上吸附氧引引言言第7页1999年发觉年发觉 O4 分子呈四边形结构分子呈四边形结构第8页人人造造多多面面体体超超分分子子第9页化学是一门社会需要中心科学化学是一门社会需要中心科学化学化学衣衣食食住住行行能源能源材料材料医药医药国防国防环境环境保护保护日用具日用具第10页化学发展标志化学发展标志时间分辨时间分辨飞秒级飞秒级 10-15s空间分辨空间分辨原子级原子级 10-10m检测限检测限分子级分子级 10-23mol合成化合合成化合物物10-22s-1018s(100亿年亿年)10-18m-1026m(100亿光年亿光年)4683万种万种第11页化学是自然科学中一门承上启下化学是自然科学中一门承上启下中心科学中心科学物理学物理学信息科学信息科学数数 学学天文学天文学地地 学学生命科学生命科学材料科学材料科学环境科学环境科学化化 学学第12页化合物总数知多少？化合物总数知多少？v1991年高考试题年高考试题第第1000万种化合物万种化合物v19961999每年登录新化合物超出每年登录新化合物超出100万万v1999年底登录化合物总数为年底登录化合物总数为 2340万种万种v.3 3013万种万种v.3 4683万种万种v.9?种种第13页一、化学试验安全一、化学试验安全1、试验室规则、试验室规则2、安全办法、安全办法3、掌握正确操作方法、掌握正确操作方法第14页中学化学试验室规则中学化学试验室规则v一、试验课前要认真预习，了解试验目标、步骤、操作及注一、试验课前要认真预习，了解试验目标、步骤、操作及注意事项。意事项。v二、按时进试验室，进试验室后要平静、守纪，不大声喧哗。二、按时进试验室，进试验室后要平静、守纪，不大声喧哗。v三、爱护公物，禁止乱动水电开关，不经老师允许不得私自三、爱护公物，禁止乱动水电开关，不经老师允许不得私自做自己想做试验。做自己想做试验。v四、试验前检验仪器，如有破损，及时汇报和调换。试验后四、试验前检验仪器，如有破损，及时汇报和调换。试验后破损，及时汇报和登记，酌情赔偿。破损，及时汇报和登记，酌情赔偿。v五、注意安全，严格按照操作要求进行试验，试验后废液应五、注意安全，严格按照操作要求进行试验，试验后废液应倒在指定容器内，妥善处理易燃、易爆、易腐蚀及有毒物质。倒在指定容器内，妥善处理易燃、易爆、易腐蚀及有毒物质。v六、试验完成，洗净仪器，清洁水槽，擦好桌子，并将仪器六、试验完成，洗净仪器，清洁水槽，擦好桌子，并将仪器药品按要求放整齐，然后切断水、电，关好门窗。经老师检药品按要求放整齐，然后切断水、电，关好门窗。经老师检验，才可离开试验室。验，才可离开试验室。v七、要严格执行以上各条规则，严重违反本试验室要求者，七、要严格执行以上各条规则，严重违反本试验室要求者，视情节轻重，报请学校领导给予纪律处罚。视情节轻重，报请学校领导给予纪律处罚。第15页v回顾与思索：回顾与思索：二、混合物分离和提纯二、混合物分离和提纯在我们日常生活和所接触试验中，物在我们日常生活和所接触试验中，物质混合常见形式有哪些？普通可采取质混合常见形式有哪些？普通可采取哪些办法进行分离和提纯？哪些办法进行分离和提纯？利用混合物中组分性质（物理性质，如：溶利用混合物中组分性质（物理性质，如：溶解性不一样等；化学性质，与物质反应现象解性不一样等；化学性质，与物质反应现象不一样等）不一样，除去杂质到达提纯目标不一样等）不一样，除去杂质到达提纯目标分离和提纯：分离和提纯：第16页1、过滤和蒸发、过滤和蒸发过滤：利用物质可溶性不一样分离过滤：利用物质可溶性不一样分离 难溶物与可溶物难溶物与可溶物蒸发：利用溶液沸点不一样加热使蒸发：利用溶液沸点不一样加热使溶溶 剂挥发，分离溶质与溶剂剂挥发，分离溶质与溶剂2、蒸馏与萃取、蒸馏与萃取蒸馏：利用液体沸点不一样，提纯蒸馏：利用液体沸点不一样，提纯液态纯净物液态纯净物萃取：利用溶质在不一样溶剂中溶萃取：利用溶质在不一样溶剂中溶解度不一样分离溶液解度不一样分离溶液第17页如：粗盐提纯：如：粗盐提纯：步步 骤骤现现 象象1、2、3、溶溶 解解 过过 滤滤蒸蒸 发发烧杯内为无色透明烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物溶液，滤纸有残物有白色晶体析出有白色晶体析出粗盐溶解有少许不粗盐溶解有少许不溶物溶物第18页 1、固体溶解：、固体溶解：先将固体研细，溶解先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻时要搅拌，搅拌时玻璃璃 棒不能碰击容器壁，棒不能碰击容器壁，以防容器破损以防容器破损第19页v 2、过滤：、过滤：v“一贴一贴”，滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留，滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿有气泡（操作时要用手压住，用水润湿v“二低二低”，滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里，滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里液体低于滤纸边缘液体低于滤纸边缘v“三靠三靠”，倾倒液体烧杯尖口要紧靠玻璃，倾倒液体烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠在三层滤纸一边，漏棒，玻璃棒末端轻靠在三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。斗下端管口靠烧杯内壁。v若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次第20页v 3、蒸发、蒸发v（1）蒸发皿液体不超出）蒸发皿液体不超出v容积容积2/3v（2）加热时，用玻璃棒不）加热时，用玻璃棒不v断搅拌断搅拌v（3）靠近蒸干时，利用余）靠近蒸干时，利用余v热加热热加热v（4）取下未冷却蒸发）取下未冷却蒸发v皿时，要放在石棉网皿时，要放在石棉网第21页v 问题：问题：v 1、不溶性泥沙与盐分离是哪一步骤？、不溶性泥沙与盐分离是哪一步骤？v 2、过滤后，烧杯内物质可能是哪些？、过滤后，烧杯内物质可能是哪些？v 3、蒸发过程利用是物质什么性质？、蒸发过程利用是物质什么性质？v 4、蒸发后得到盐成份可能是么？、蒸发后得到盐成份可能是么？过滤过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐、可溶性硫酸盐沸点不一样沸点不一样NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐、硫酸盐第22页除杂：除杂：例例:除去除去NaCl溶液中可能存在溶液中可能存在 Na2SO4(验证是否有可溶性硫酸盐存在验证是否有可溶性硫酸盐存在)试验试验1-2 试验试验:加加BaCl2溶液溶液(稀硝酸稀硝酸)现象现象:有白色难溶物生成有白色难溶物生成化学方程式化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:难溶于难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去、难溶于酸、经过滤除去第23页除杂标准：除杂标准：不增不增不减不减易分易分不加入新物质不加入新物质不消耗被提纯物质不消耗被提纯物质如：不能降低如：不能降低NaCl成份成份杂质转换为沉淀、气体等易分离除去杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将如：将NaCl溶液中可能存在溶液中可能存在 Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀BaSO4第24页2、蒸馏和萃取、蒸馏和萃取（1）蒸馏）蒸馏利用液体混合物沸点不一样利用液体混合物沸点不一样分析蒸馏过程分析蒸馏过程:原理原理依据液态物质沸点不一样依据液态物质沸点不一样液态混合物液态混合物 气（易挥发）气（易挥发）液态纯净物液态纯净物 冷凝冷凝第25页问题：问题：温度计作用？温度计作用？产物搜集方式？产物搜集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？内物质？控温显示加热范围控温显示加热范围如：自来水蒸馏时如：自来水蒸馏时温度温度100冷凝搜集冷凝搜集在在100难于挥发，难于挥发，不挥发杂质不挥发杂质第26页蒸馏试验注意事项蒸馏试验注意事项所盛液体不超出蒸馏瓶球部容积所盛液体不超出蒸馏瓶球部容积 1/2 加热时，不能将液体蒸干加热时，不能将液体蒸干温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口下温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口下沿沿蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，预防液蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，预防液体爆沸体爆沸冷凝管中通冷却水时，下口（冷凝管中通冷却水时，下口（），），上口（上口（）进水进水出水出水第27页萃取萃取 液体混合物中液体混合物中一个溶质一个溶质在在互不相溶互不相溶 溶剂溶剂里溶解性不一样，用一个溶剂把溶里溶解性不一样，用一个溶剂把溶质质 从它与另一溶剂所组成溶液中提取出从它与另一溶剂所组成溶液中提取出 来来.第28页概念分析概念分析混合物混合物溶质溶质溶剂溶剂（一个）（一个）（两种）（两种）溶解性不一样溶解性不一样二者互不相溶二者互不相溶萃取液萃取液萃取萃取分液漏斗分液漏斗分液分液第29页使用分液漏斗注意事项：使用分液漏斗注意事项：1、使用前检验是否漏水、使用前检验是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置振荡，再静置3、分液时，上层液体由上口倒出，下层、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。杯内壁。第30页试验试验1-4 用用CCl4萃取碘水（饱和）萃取碘水（饱和）现象现象液体分层液体分层上层液体显（上层液体显（）色）色下层液体显（下层液体显（）色）色黄黄紫红紫红第31页 分析讨论分析讨论1、上层液体中溶剂是（、上层液体中溶剂是（），下层液体），下层液体 中溶剂是（中溶剂是（）2、碘单质（、碘单质（I2）在哪种溶剂中溶解度大？）在哪种溶剂中溶解度大？3、CCl4与与H2O比较有何异同？比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（都能溶解碘单质（I2）；都不与）；都不与碘单质（碘单质（I2）反应。）反应。异：异：CCl4与与H2O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在CCl4中溶解度大。中溶解度大。同：同：第32页萃取剂选择条件萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶 如，如，CCl4与与H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶质能力大于原溶剂、溶解溶质能力大于原溶剂 如，如，CCl4（I2）H2O（I2）3、不与被萃取物质反应、不与被萃取物质反应 如，如，CCl4不与不与I2反应反应第33页 思索与讨论思索与讨论1、依据试验、依据试验1-4分析，请分总结分析，请分总结CCl4性质？性质？2、将试验、将试验1-4中萃取剂换为酒精是中萃取剂换为酒精是否能够？请说明原因否能够？请说明原因无色液体，不溶于无色液体，不溶于H2O（CCl4）（H2O）不能够，酒精与水互溶不能够，酒精与水互溶第34页第35页