氧化还原反应的基本规律氧化还原反应省公开课一等奖新名师优质课比赛一等奖课件.pptx

第3课时氧化还原反应基本规律 第1页第2页氧化还原反应电子转移表示方法氧化还原反应电子转移表示方法1.1.双线桥法双线桥法(1)(1)意义意义:表示反应前后同一元素由反应物转化为生成表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移情况。物时电子转移情况。第3页(2)(2)实例实例:第4页2.2.单线桥法单线桥法(1)(1)意义意义:表示反应过程中不一样元素原子间电子转移表示反应过程中不一样元素原子间电子转移情况。情况。(2)(2)实例实例:第5页【情境情境思索思索】金属腐蚀金属腐蚀,是金属和周围环境发生化学或电化学反应而是金属和周围环境发生化学或电化学反应而造成一个破坏性侵蚀造成一个破坏性侵蚀,金属腐蚀现象十分普遍金属腐蚀现象十分普遍,如钢铁如钢铁部件在潮湿环境中生锈部件在潮湿环境中生锈,铜器在使用过程中表面生成铜铜器在使用过程中表面生成铜绿绿,铝制品在潮湿空气中表面会生成白色粉末铝制品在潮湿空气中表面会生成白色粉末,地下金地下金属管道腐蚀穿孔等。属管道腐蚀穿孔等。第6页第7页钢铁在潮湿环境下发生腐蚀主要反应方程式为钢铁在潮湿环境下发生腐蚀主要反应方程式为2Fe+O2Fe+O2 2+2H+2H2 2O=2Fe(OH)O=2Fe(OH)2 2,4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 32Fe(OH)2Fe(OH)3 3=Fe=Fe2 2O O3 3xHxH2 2O+(3-x)HO+(3-x)H2 2O O第8页(1)(1)上述过程发生反应中属于氧化还原反应有哪些反应上述过程发生反应中属于氧化还原反应有哪些反应?提醒提醒:。氧化还原反应特征是化合价升降。氧化还原反应特征是化合价升降。第9页(2)(2)用双线桥法表示上述氧化还原反应电子转移。用双线桥法表示上述氧化还原反应电子转移。提醒提醒:第10页知识点一氧化还原反应中电子转移表示方法知识点一氧化还原反应中电子转移表示方法【重点释疑重点释疑】1.1.双线桥法双线桥法(1)(1)基本步骤基本步骤第11页(2)(2)注意事项注意事项箭头、箭尾必须对应化合价改变同种元素原子箭头、箭尾必须对应化合价改变同种元素原子;必须注明必须注明“得到得到”或或“失去失去”;电子转移数用电子转移数用abeabe-形式表示形式表示,a,a表示发生氧化或还原表示发生氧化或还原反应原子个数反应原子个数,b,b表示每个原子得到或失去电子数表示每个原子得到或失去电子数,当当a=1a=1或或b=1b=1时时,要省略。要省略。第12页被还原物质和被氧化物质得、失电子数守恒。被还原物质和被氧化物质得、失电子数守恒。如如 第13页(3)(3)记忆口诀记忆口诀:先标化合价先标化合价,再看价改变再看价改变;起止同元素起止同元素,桥上标改变。桥上标改变。第14页2.2.单线桥法单线桥法(1)(1)基本步骤基本步骤第15页(2)(2)注意事项注意事项不需要标明不需要标明“得到得到”或或“失去失去”,只标明电子转移数只标明电子转移数目目;要用箭头标明电子转移方向要用箭头标明电子转移方向;第16页箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。子。如如 第17页【记忆口诀记忆口诀】先确定变价元素先确定变价元素,再计算价态改变再计算价态改变;桥上标明电子数桥上标明电子数,箭头还原到氧化。箭头还原到氧化。第18页【思索思索讨论讨论】(1)(1)在用双线桥法表示电子转移情况时在用双线桥法表示电子转移情况时,箭头指向能表箭头指向能表示电子转移方向吗示电子转移方向吗?两个线桥上表示电子总数有何关系两个线桥上表示电子总数有何关系?请简明说明。请简明说明。第19页提醒提醒:双线桥不能表示电子转移方向双线桥不能表示电子转移方向;只能表明同一元只能表明同一元素原子电子转移情况。两个线桥上电子总数相等。素原子电子转移情况。两个线桥上电子总数相等。第20页(2)(2)在用单线桥法表示电子转移情况时在用单线桥法表示电子转移情况时,其含义是什么其含义是什么?提醒提醒:单线桥法箭头指向为从还原剂到氧化剂及它们之单线桥法箭头指向为从还原剂到氧化剂及它们之间转移电子数。间转移电子数。第21页【案例示范案例示范】【典例典例】(海淀高一检测海淀高一检测)碘缺乏病是机体因缺碘造碘缺乏病是机体因缺碘造成疾病成疾病,即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病,主要病主要病因是环境缺碘因是环境缺碘,人体摄取碘不足所致。人体摄取碘不足所致。第22页我国政府对碘缺乏病相当重视我国政府对碘缺乏病相当重视,为了消除碘缺乏病为了消除碘缺乏病,要要求在食盐中必须加入适量碘酸钾。检验食盐中是否加求在食盐中必须加入适量碘酸钾。检验食盐中是否加碘碘,可用以下反应可用以下反应:KIOKIO3 3+5KI+3H+5KI+3H2 2SOSO4 4=3K=3K2 2SOSO4 4+3I+3I2 2+3H+3H2 2O O第23页(1)(1)请指出该反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产请指出该反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。物。(2)(2)请分别用单线桥法和双线桥法标出该反应电子转移请分别用单线桥法和双线桥法标出该反应电子转移方向和数目。方向和数目。第24页(3)(3)不法商贩为贪图盈利不法商贩为贪图盈利,制售假盐制售假盐,假盐中不含碘假盐中不含碘,请请利用家庭生活用具利用家庭生活用具,设计试验设计试验,检验食用盐中是否含有检验食用盐中是否含有碘元素碘元素,将你思绪写出来将你思绪写出来,与同学们交流。与同学们交流。(4)(4)请查阅相关资料请查阅相关资料,写出几条防治碘缺乏病办法。写出几条防治碘缺乏病办法。第25页答案答案:(1)(1)氧化剂是氧化剂是KIOKIO3 3,还原剂是还原剂是KI,KI,氧化产物、还原产氧化产物、还原产物均是物均是I I2 2。(2)(2)双线桥双线桥:第26页单线桥单线桥:第27页(3)(3)在酸性条件下在酸性条件下 能将能将I I-氧化成氧化成I I2 2,I,I2 2遇淀粉试液遇淀粉试液变蓝变蓝;而不加碘食盐则不能发生类似反应。而不加碘食盐则不能发生类似反应。(4)(4)食用合格碘盐食用合格碘盐,经常吃含碘丰富食物经常吃含碘丰富食物:紫菜、紫菜、海带、海鱼及海贝类等。海带、海鱼及海贝类等。第28页【迁移迁移应用应用】(衡水高一检测衡水高一检测)黑火药是中国四大创造之一黑火药是中国四大创造之一,发生爆炸原理以下发生爆炸原理以下:S+2KNOS+2KNO3 3+3C +3C K K2 2S+NS+N2 2+3CO+3CO2 2(1)(1)用双线桥法分析以上反应并注明电子得失用双线桥法分析以上反应并注明电子得失_。(2)(2)该反应中氧化剂是该反应中氧化剂是_;_;还原产物是还原产物是_。第29页【解析解析】(1)(1)解题时首先找出变价元素解题时首先找出变价元素,确定其升降规确定其升降规律律,然后依据得失电子数目相等规律然后依据得失电子数目相等规律,标出电子转移数标出电子转移数目目,以下以下:第30页(2)(2)元素化合价降低物质是氧化剂元素化合价降低物质是氧化剂;氧化剂被还原为还氧化剂被还原为还原产物原产物,故故S S和和KNOKNO3 3是氧化剂是氧化剂,K,K2 2S S和和N N2 2是还原产物。是还原产物。第31页答案答案:(1)(1)(2)S(2)S、KNOKNO3 3K K2 2S S、N N2 2第32页【赔偿训练赔偿训练】1.(1.(漳州高一检测漳州高一检测)以下反应中以下反应中,电子转移方向和电子转移方向和数目正确是数目正确是()第33页第34页【解析解析】选选D D。选项。选项A A中应该转移中应该转移2 2个电子个电子;选项选项B B中是亚中是亚铁离子被氧化为铁离子铁离子被氧化为铁离子,失去电子失去电子;选项选项C C中中,C,C失去电子失去电子,氧气得到电子。氧气得到电子。第35页2.2.试验室里快速制备少许氯气可利用以下反应试验室里快速制备少许氯气可利用以下反应:2KMnO:2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O。(1)(1)用双线桥法表示出电子转移情况用双线桥法表示出电子转移情况:2KMnO:2KMnO4 4+16HCl(16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O。第36页(2)(2)用单线桥法表示出电子转移情况用单线桥法表示出电子转移情况:2KMnO:2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl=2KCl+2MnCl2 2十十5Cl5Cl2 2+8H+8H2 2O O。(3)(3)该反应中氧化剂是该反应中氧化剂是_,_,发生氧化反发生氧化反应是应是_。第37页【解析解析】反应中锰元素化合价由反应中锰元素化合价由+7+7价降低到价降低到+2+2价价,氯元氯元素由素由-1-1价升高到氯气中价升高到氯气中0 0价价,高锰酸钾是氧化剂高锰酸钾是氧化剂,发生还发生还原反应原反应,盐酸作还原剂盐酸作还原剂,发生氧化反应发生氧化反应,结合氧化还原反结合氧化还原反应中电子转移两种表示方法画出双线桥和单线桥。应中电子转移两种表示方法画出双线桥和单线桥。第38页答案答案:(1)(1)(2)(2)(3)KMnO(3)KMnO4 4HClHCl第39页知识点二氧化还原反应基本规律知识点二氧化还原反应基本规律【重点释疑重点释疑】1.1.守恒规律守恒规律第40页应用应用:氧化还原反应方程式配平和相关计算。氧化还原反应方程式配平和相关计算。第41页2.2.强弱规律强弱规律第42页还原性还原性:还原剂还原剂 还原产物。还原产物。氧化性氧化性:氧化剂氧化剂 氧化产物。氧化产物。应用应用:物质间氧化性物质间氧化性(或还原性或还原性)强弱比较或判断氧化剂强弱比较或判断氧化剂和有还原性物质在一定条件下是否发生反应。和有还原性物质在一定条件下是否发生反应。第43页3.3.先后规律先后规律(1)(1)同一氧化剂与各种还原剂混合同一氧化剂与各种还原剂混合,还原性强先被氧化。还原性强先被氧化。第44页(2)(2)同一还原剂与各种氧化剂混合同一还原剂与各种氧化剂混合,氧化性强先被还原。氧化性强先被还原。应用应用:判断物质氧化性、还原性强弱或判断反应先后次判断物质氧化性、还原性强弱或判断反应先后次序。序。如如:把氯气通入把氯气通入FeBrFeBr2 2溶液时溶液时,还原性还原性:Fe:Fe2+2+BrBr-,若氯气量若氯气量不足时首先氧化不足时首先氧化FeFe2+2+;把氯气通入把氯气通入FeIFeI2 2溶液时溶液时,还原性还原性:I:I-FeFe2+2+,若氯气量不足时首先氧化若氯气量不足时首先氧化I I-。第45页4.4.价态规律价态规律(1)(1)高低规律高低规律应用应用:判断物质氧化性、还原性。判断物质氧化性、还原性。第46页(2)(2)归中规律归中规律同种元素不一样价态之间发生氧化还原反应时同种元素不一样价态之间发生氧化还原反应时,高价态高价态+低价态低价态 中间价态中间价态,即即“价态归中价态归中,互不交叉互不交叉”,三三种情况种情况:第47页第48页第49页同种元素相邻价态间不发生化学反应。同种元素相邻价态间不发生化学反应。应用应用:判断同种元素不一样价态物质间发生氧化还原反判断同种元素不一样价态物质间发生氧化还原反应可能性。应可能性。(3)(3)歧化规律歧化规律同种元素中间价态生成高价和低价同种元素中间价态生成高价和低价,即中间价即中间价 高高价价+低价。低价。第50页【思索思索讨论讨论】(1)(1)把少许铁粉加入硝酸铜和硝酸银混合溶液中把少许铁粉加入硝酸铜和硝酸银混合溶液中,结结果只有银白色物质析出果只有银白色物质析出,你能解释其中道理吗你能解释其中道理吗?提醒提醒:氧化性氧化性AgAg+CuCu2+2+,依据先后规律依据先后规律,少许铁先与氧化少许铁先与氧化性强性强AgAg+发生反应发生反应,结果只有银白色物质析出。结果只有银白色物质析出。第51页(2)(2)已知已知SOSO2 2含有较强还原性含有较强还原性,浓硫酸含有吸水性和强氧浓硫酸含有吸水性和强氧化性化性,那么能否使用浓硫酸干燥那么能否使用浓硫酸干燥SOSO2 2?提醒提醒:能。硫元素化合价有能。硫元素化合价有-2-2、0 0、+4+4、+6,SO+6,SO2 2和浓硫酸和浓硫酸中硫元素化合价分别为中硫元素化合价分别为+4+4、+6,+6,中间没有价态中间没有价态,不能发不能发生氧化还原反应生氧化还原反应,故能够干燥。故能够干燥。第52页【案例示范案例示范】【典例典例1 1】一定条件下一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应氨气与一氧化氮发生反应:NH:NH3 3+NO NNO N2 2+H+H2 2O(O(未配平未配平)。在该反应中。在该反应中,被氧化与被还原被氧化与被还原氮原子数之比为氮原子数之比为()A.23A.23B.32B.32C.45C.45D.56D.56第53页【解析解析】选选A A。在氧化还原反应中。在氧化还原反应中,得失电子数目相等。得失电子数目相等。NHNH3 3中中N N化合价为化合价为-3,-3,反应后变为反应后变为0,0,作还原剂被氧化作还原剂被氧化;NO;NO中中N N化合价为化合价为+2,+2,反应后为反应后为0,0,作氧化剂被还原。为保持得作氧化剂被还原。为保持得失电子数目相等失电子数目相等,则应为则应为2 2个个NHNH3 3和和3 3个个NONO反应反应,所以被氧所以被氧化与被还原氮原子原子个数比为化与被还原氮原子原子个数比为2323。第54页【母题追问母题追问】(1)(1)氧化产物与还原产物分子个数之比氧化产物与还原产物分子个数之比是多少是多少?提醒提醒:2323。氮气既是氧化产物也是还原产物。氮气既是氧化产物也是还原产物,即被氧即被氧化与被还原氮原子数之比。化与被还原氮原子数之比。第55页(2)(2)氧化剂与还原剂分子个数之比是多少氧化剂与还原剂分子个数之比是多少?提醒提醒:3232。氧化剂、还原剂分别是。氧化剂、还原剂分别是NONO、NHNH3 3,依据电子依据电子守恒知守恒知:N(NO)2=N(NH:N(NO)2=N(NH3 3)3,)3,则则N(NO)N(NHN(NO)N(NH3 3)=3)=32 2。第56页【典例典例2 2】在常温下发生以下反应在常温下发生以下反应:16H16H+10Z+10Z-+2+2 =2X =2X2+2+5Z+5Z2 2+8H+8H2 2O O2A2A2+2+B+B2 2=2A=2A3+3+2B+2B-2B2B-+Z+Z2 2=B=B2 2+2Z+2Z-依据上述反应依据上述反应,判断以下结论中错误是判断以下结论中错误是()第57页A.A.溶液中可能发生反应溶液中可能发生反应Z Z2 2+2A+2A2+2+=2A=2A3+3+2Z+2Z-B.ZB.Z2 2在在反应中作还原剂反应中作还原剂C.C.氧化性强弱次序为氧化性强弱次序为 ZZ2 2BB2 2AA3+3+D.D.X X2+2+是是 还原产物还原产物第58页【解析解析】选选B B。16H16H+10Z+10Z-+2 =2X+2 =2X2+2+5Z+5Z2 2+8H+8H2 2O O中中,Z,Z元素化合价升高元素化合价升高,X,X元素化合价降低元素化合价降低;2A;2A2+2+B+B2 2=2A=2A3+3+2B+2B-中中,A,A元素化合价升高元素化合价升高,B,B元素化合元素化合价降低价降低;2B;2B-+Z+Z2 2=B=B2 2+2Z+2Z-中中,B,B元素化合价升高元素化合价升高,Z,Z元素化合价降低。氧化剂氧化性大于氧化产物元素化合价降低。氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性氧化性,则氧化性则氧化性 ZZ2 2BB2 2AA3+3+,可发生反应可发生反应Z Z2 2+2A+2A2+2+第59页=2A=2A3+3+2Z+2Z-,氧化性氧化性Z Z2 2AA3+3+,A,A、C C正确正确;中中Z Z元素化元素化合价升高合价升高,中中Z Z元素化合价降低元素化合价降低,分别作还原剂、分别作还原剂、氧化剂氧化剂,B,B错误错误;中中X X得到电子被还原得到电子被还原,则则X X2+2+是是 还还原产物原产物,D,D正确。正确。第60页【迁移迁移应用应用】1.(1.(武威高一检测武威高一检测)以下微粒中以下微粒中,只有氧化性是只有氧化性是()SS2-2-FeFe2+2+FeFe3+3+S SH H+NaNa+MgMgA.A.B.B.C.C.D.D.第61页【解析解析】选选C C。元素在最高价时只有氧化性。元素在最高价时只有氧化性。S S2-2-为最低为最低价价,Fe,Fe2+2+是中间价态是中间价态,Fe,Fe3+3+是最高价是最高价,S,S在中间价态在中间价态,H,H+为最为最高价高价,Na,Na+是最高价是最高价,Mg,Mg为最低价。为最低价。第62页2.(2.(梅州高一检测梅州高一检测)已知氧化性已知氧化性:Cl:Cl2 2FeFe3+3+S,S,则以下说则以下说法正确是法正确是()A.FeA.Fe能够和能够和S S在加热条件下生成在加热条件下生成FeFe2 2S S3 3B.ClB.Cl2 2和和H H2 2S S相遇可发生反应相遇可发生反应:H:H2 2S+ClS+Cl2 2=2HCl+S=2HCl+SC.C.在酸性溶液中在酸性溶液中,Fe,Fe3+3+和和S S2-2-能够大量共存能够大量共存D.ClD.Cl2 2能够氧化能够氧化FeFe3+3+第63页【解析解析】选选B B。A A项反应若发生则有氧化性项反应若发生则有氧化性SFeSFe3+3+,与题与题干矛盾干矛盾,A,A错误错误;C;C项项FeFe3+3+能够氧化能够氧化S S2-2-;D;D项中项中FeFe3+3+已是最高已是最高价价,没有还原性没有还原性,不能被不能被ClCl2 2氧化。氧化。第64页3.3.在反应在反应3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO中中,发生还原反应和发发生还原反应和发生氧化反应分子个数之比为生氧化反应分子个数之比为()A.31A.31B.13B.13C.12C.12D.21D.21第65页【解析解析】选选C C。依据反应。依据反应3 +H3 +H2 2O=2 +O=2 +知知,1 1 ,1 1 发生还原反应发生还原反应,2 2 ,2 2 发生氧化反应发生氧化反应,故发生还原反应和发生氧化反应分子故发生还原反应和发生氧化反应分子个数之比为个数之比为1212。第66页【赔偿训练赔偿训练】(焦作高一检测焦作高一检测)在反应在反应3S+6KOH=2K3S+6KOH=2K2 2S+KS+K2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O中中,被还原硫与被氧化硫质量比为被还原硫与被氧化硫质量比为()A.21A.21B.12B.12C.31C.31D.13D.13第67页【解析解析】选选A A。被还原硫在反应中作氧化剂。被还原硫在反应中作氧化剂,化合价降化合价降低低,被氧化硫在反应中作还原剂被氧化硫在反应中作还原剂,化合价升高化合价升高,反应中反应中3 3个硫原子有个硫原子有2 2个化合价降低个化合价降低,1,1个化合价升高个化合价升高,故被还原故被还原硫与被氧化硫质量比为硫与被氧化硫质量比为2121。第68页【素养提升素养提升】“84”“84”消毒液和洁厕灵是家庭必备生活用具。消毒液和洁厕灵是家庭必备生活用具。8484消消毒液是一个高效消毒剂毒液是一个高效消毒剂,主要成份为次氯酸钠主要成份为次氯酸钠(NaClO,(NaClO,ClCl为为+1+1价价)是无色或淡黄色液体是无色或淡黄色液体,且含有刺激性气味。且含有刺激性气味。被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等卫生消毒。洁厕灵主要成份是盐酸等卫生消毒。洁厕灵主要成份是盐酸,还有微量表面还有微量表面第69页活性剂、香精、缓蚀剂、助剂。主要应用在家庭、宾活性剂、香精、缓蚀剂、助剂。主要应用在家庭、宾馆、饭店、学校、医院、公厕、移动厕所等场所。馆、饭店、学校、医院、公厕、移动厕所等场所。第70页(1)(1)利用氧化还原反应知识从氯元素角度分析利用氧化还原反应知识从氯元素角度分析“84”84”消消毒液和洁厕灵主要成份含有哪些性质毒液和洁厕灵主要成份含有哪些性质?提醒提醒:NaClONaClO中中ClCl为为+1+1价价,处于氯中间价态处于氯中间价态,现有氧化性现有氧化性又有还原性又有还原性;HCl;HCl中中ClCl为为-1-1价价,处于氯最低价态处于氯最低价态,只有还只有还原性。原性。第71页(2)“84”(2)“84”消毒液和洁厕灵不能混用消毒液和洁厕灵不能混用,混用经常会发生混用经常会发生中毒现象中毒现象(已知氯气有毒已知氯气有毒)。利用氧化还原反应原理说明原因。利用氧化还原反应原理说明原因。提醒提醒:NaClONaClO现有氧化性又有还原性现有氧化性又有还原性,HCl,HCl含有还原性含有还原性,二二者混用会发生归中反应生成有毒气体者混用会发生归中反应生成有毒气体ClCl2 2。第72页写出反应化学方程式写出反应化学方程式,并分别用单线桥法、双线桥法并分别用单线桥法、双线桥法表示电子转移。表示电子转移。提醒提醒:第73页知识点三氧化还原反应配平与计算知识点三氧化还原反应配平与计算【重点释疑重点释疑】1.1.氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平(1)(1)配平三标准配平三标准:第74页(2)(2)配平五步骤配平五步骤:普通氧化还原反应方程式配平方法普通氧化还原反应方程式配平方法化合价升降法化合价升降法第75页第76页(3)(3)示例示例:分析并配平化学方程式分析并配平化学方程式:第77页第三步第三步:求总数求总数,从而确定氧化剂从而确定氧化剂(或还原产物或还原产物)和还原和还原剂剂(或氧化产物或氧化产物)化学计量数化学计量数第78页故故H H2 2S S化学计量数为化学计量数为3,HNO3,HNO3 3化学计量数为化学计量数为2 2。第四步第四步:配系数配系数,先配平变价元素先配平变价元素,再利用原子守恒配平再利用原子守恒配平其它元素。其它元素。3H3H2 2S+2HNOS+2HNO3 3=3S+2NO+4H=3S+2NO+4H2 2O O第五步第五步:查守恒查守恒,其它原子在配平时相等其它原子在配平时相等,最终利用氧原最终利用氧原子守恒来进行验证。子守恒来进行验证。第79页2.2.相关氧化还原反应计算相关氧化还原反应计算(1)(1)标准标准:电子守恒电子守恒反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等去电子总数相等,即得失电子守恒。即得失电子守恒。第80页(2)(2)解题思维流程解题思维流程找物质找物质:分析反应前后元素化合价改变分析反应前后元素化合价改变,确定氧化剂、确定氧化剂、还原剂及对应还原产物、氧化产物。还原剂及对应还原产物、氧化产物。定得失定得失:确定一个原子确定一个原子(或离子或离子)得失电子数得失电子数(注意化注意化学式中原子个数学式中原子个数)。第81页列等式列等式:依据已知化学计量数及电子得失守恒列出等依据已知化学计量数及电子得失守恒列出等式式,N(,N(氧化剂氧化剂)变价原子个数变价原子个数化合价改变值化合价改变值(高价高价-低价低价)=N()=N(还原剂还原剂)变价原子个数变价原子个数化合价改变值化合价改变值(高高价价-低价低价)。找关系找关系:对于多步连续进行氧化还原反应对于多步连续进行氧化还原反应,若中间各若中间各步反应过程中无损耗步反应过程中无损耗,可直接依据电子得失守恒建立起可直接依据电子得失守恒建立起始反应物和最终生成物关系始反应物和最终生成物关系,快速列式求解。快速列式求解。第82页(3)(3)常见题型常见题型求氧化剂与还原剂粒子数之比或质量之比。求氧化剂与还原剂粒子数之比或质量之比。计算参加反应氧化剂或还原剂量。计算参加反应氧化剂或还原剂量。确定反应前后某一元素价态改变。确定反应前后某一元素价态改变。第83页【思索思索讨论讨论】(1)1(1)1 分子分子ClCl2 2与足量与足量NaOHNaOH溶液发生反应溶液发生反应ClCl2 2+2NaOH+2NaOH=NaClO+NaCl+H=NaClO+NaCl+H2 2O,O,转移电子数是多少转移电子数是多少?提醒提醒:1 1 个。反应中二分之一个。反应中二分之一ClCl2 2化合价升高化合价升高,二分之一二分之一化合价降低。化合价降低。第84页(2)Na(2)Na2 2SOSO3 3与与KMnOKMnO4 4按个数按个数5252完全反应完全反应,你能确定还原你能确定还原产物中被还原元素价态吗产物中被还原元素价态吗?提醒提醒:+2+2。5(6-4)=2(7-x),5(6-4)=2(7-x),解得解得x=2,x=2,即还原产物即还原产物中被还原元素化合价为中被还原元素化合价为+2+2。第85页【案例示范案例示范】【典例典例1 1】配平以下化学方程式配平以下化学方程式:第86页【解析解析】按照按照“标标等等定定平平查查”步骤步骤,依据电子依据电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平。要关注守恒、原子守恒、电荷守恒配平。要关注(1)(1)中酸除作中酸除作氧化剂外氧化剂外,还起到酸作用。还起到酸作用。答案答案:(1)3(1)38 83 32 24 4(2)5(2)51 13 33 33 33 3(3)2(3)2161610102 25 58 8第87页【规律方法规律方法】氧化还原反应方程式配平几个方法氧化还原反应方程式配平几个方法(1)(1)正向配平法正向配平法:若参加反应氧化剂全部被还原若参加反应氧化剂全部被还原,参加反参加反应还原剂全部被氧化应还原剂全部被氧化,可采取正向配平法可采取正向配平法,即依据化合即依据化合价升降总数相等价升降总数相等,确定氧化剂和还原剂化学计量数确定氧化剂和还原剂化学计量数,然然后用观察法配平其它物质。后用观察法配平其它物质。第88页(2)(2)逆向配平法逆向配平法:部分氧化还原反应、本身氧化还原反部分氧化还原反应、本身氧化还原反应等宜选取逆向配平法应等宜选取逆向配平法,即先确定氧化产物和还原产物即先确定氧化产物和还原产物化学计量数化学计量数,然后用观察法确定氧化剂和还原剂化学计然后用观察法确定氧化剂和还原剂化学计量数。量数。第89页(3)(3)双向配平法双向配平法:若氧化剂若氧化剂(或还原剂或还原剂)中某元素化合价中某元素化合价只有部分发生改变只有部分发生改变,配平要从还原剂、还原产物配平要从还原剂、还原产物(氧化氧化剂、氧化产物剂、氧化产物)着手着手,即从化学方程式两端进行配平。即从化学方程式两端进行配平。第90页【典例典例2 2】NaNa2 2S Sx x在碱性溶液中可被在碱性溶液中可被NaClONaClO氧化为氧化为NaNa2 2SOSO4 4,而而NaClONaClO被还原为被还原为NaCl,NaCl,若反应中若反应中NaNa2 2S Sx x与与NaClONaClO个数之比个数之比为为116,116,则则x x值为值为()A.2A.2B.3B.3C.4C.4D.5D.5第91页【思维建模】解答有关氧化还原反应计算题目思维流程如下:第92页【解析解析】选选D D。本题考查在氧化还原反应中利用得失电。本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关计算。子守恒进行相关计算。得关系式得关系式1 16-(-)x=166-(-)x=162 2x=5x=5。第93页【迁移迁移应用应用】1.(1.(柳州高一检测柳州高一检测)已知在碱性溶液中可发生如已知在碱性溶液中可发生如下反应下反应:2R(OH)2R(OH)3 3+3ClO+3ClO-+4OH+4OH-=2 +3Cl=2 +3Cl-+5H+5H2 2O O。则。则 中中R R化合价是化合价是()A.+3A.+3B.+4B.+4C.+5C.+5D.+6D.+6第94页【解析解析】选选D D。依据离子反应中反应前后电荷守恒。依据离子反应中反应前后电荷守恒,可可得得3+4=2n+3,3+4=2n+3,解得解得n=2,n=2,依据化合价规则判断依据化合价规则判断 中中R R化合价为化合价为+6+6价。价。第95页2.2.配平以下方程式和离子方程式配平以下方程式和离子方程式:第96页【解析解析】按照按照“标标等等定定平平查查”步骤步骤,依据电子依据电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平。反应中氧化剂还原守恒、原子守恒、电荷守恒配平。反应中氧化剂还原剂是一个物质时剂是一个物质时,该类反应能够采取逆向配平法。该类反应能够采取逆向配平法。答案答案:(1)3(1)36 62 21 13 3(2)2(2)29 93 33 35 5(3)5(3)54 41 11 12 2第97页【赔偿训练赔偿训练】1.(1.(聊城高一检测聊城高一检测)在酸性条件下在酸性条件下,可发生以下反可发生以下反应应:+2M:+2M3+3+4H+4H2 2O=+ClO=+Cl-+8H+8H+,中中M M化合价是化合价是()A.+4A.+4B.+5B.+5C.+6C.+6D.+7D.+7第98页【解析解析】选选C C。依据电子守恒得。依据电子守恒得:设设M M化合价是化合价是x,x,则则6=2(x-3),x=+66=2(x-3),x=+6。第99页2.2.若锌与稀硝酸反应时若锌与稀硝酸反应时,其化学反应方程式为其化学反应方程式为4Zn+4Zn+10HNO10HNO3 3=aZn(NO=aZn(NO3 3)2 2+bM+cH+bM+cH2 2O,O,则则a a、b b、c c、M M可能分别可能分别为为()A.4A.4、5 5、5 5、NONO2 2B.4B.4、2 2、4 4、NONO2 2C.4C.4、1 1、3 3、NHNH4 4NONO3 3D.4D.4、3 3、5 5、NONO第100页【解析解析】选选C C。由反应可知。由反应可知,锌元素化合价升高锌元素化合价升高,则氮则氮元素化合价降低元素化合价降低,若若M M为为NONO2 2,由得失电子守恒可知由得失电子守恒可知,b=8,Ab=8,A、B B错误错误;若若M M为为NO,NO,由得失电子守恒由得失电子守恒可知可知,b=,D,b=,D错误错误;若若M M为为NHNH4 4NONO3 3,由得失电由得失电子守恒可知子守恒可知,b=1,b=1,结合原子守恒可知结合原子守恒可知,a=4,c=3,a=4,c=3。第101页【素养提升素养提升】氰化钠是一个主要基本化工原料氰化钠是一个主要基本化工原料,用于基本化学合成、用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。氰化钠有剧毒氰化钠有剧毒,皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。死亡。第102页第103页(1)NaCN(N(1)NaCN(N为为-3-3价价)属于剧毒物质属于剧毒物质,可用可用H H2 2O O2 2进行无害化进行无害化处理处理:NaCN+H:NaCN+H2 2O O2 2 N N2 2+X+H+X+H2 2O O。X X化学式是什么化学式是什么?(2)TiO(2)TiO2 2作催化剂作催化剂,用用NaClONaClO将将CNCN-氧化成氧化成CNOCNO-,CNO,CNO-在酸性在酸性条件下继续与条件下继续与NaClONaClO反应生成反应生成N N2 2、COCO2 2、ClCl2 2等。写出等。写出CNOCNO-在酸性条件下被在酸性条件下被NaClONaClO氧化离子方程式。氧化离子方程式。第104页【解析解析】(1)(1)依据氧化还原反应中得失电子守恒和原子依据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒能够推出守恒能够推出X X为为NaHCONaHCO3 3。(2)CNO(2)CNO-在酸性条件下与在酸性条件下与NaClONaClO反应生成反应生成N N2 2、COCO2 2、ClCl2 2,依据元素守恒可知还有依据元素守恒可知还有H H2 2O O生成生成,结合原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒可写出结合原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒可写出该离子方程式。该离子方程式。答案答案:(1)NaHCO(1)NaHCO3 3(2)2CNO(2)2CNO-+6ClO+6ClO-+8H+8H+=N=N2 2+2CO+2CO2 2+3Cl+3Cl2 2+4H+4H2 2O O第105页【课堂回首课堂回首】第106页