初中化学总复习：【酸•碱•盐】要点整理.docx

酸•碱•盐
一、酸及酸的通性
酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。
酸的通性：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
碱的通性：碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
三、盐的性质1.常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。
2.精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。（1）实验步骤：溶解、过滤、蒸发
（2）实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅

过滤、蒸发注意：①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3。② 溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。③ 加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。④ 待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停止加热。
3.盐的化学性质盐溶液+金属→盐+金属CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→盐+酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐+碱3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→盐+盐AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3