电化学选择题专项练习题含答案.doc

电化学选取题专项练习1.电解NO制备NH4NO3工作原理如图所示，为使电解产物所有转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列关于分析或说法中对的是（ ） Aa应接直流电源正极 B阳极电极反映式：NO+5e+6H+NH4+H2O C电路中通过5mol电子时，理论上最可解决22.4L标况下NO D补充物质M是NH32.电Fenton法是用于水体中有机污染物降解高档氧化技术，其反映原理如图所示。其中电解产生H2O2与Fe2+发生Fenton反映：H2O2+Fe2+=Fe3+ OHOH，生成羟基自由基 (OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中对的是 A电源X极为正极，Y极为负极 B阴极电极反映式为Fe2+e=Fe3+ C阳极电极反映式为H2Oe=H+OH D每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2molOH3.将反映5IO3+I+6H+3I2+3H2O设计成如图所示原电池开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转下列判断不对的是（） A开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反映 B开始加入少量浓硫酸时，同步在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝 C电流计读数为零时，反映达到化学平衡状态 D两次电流计指针偏转方向相反4.液体燃料电池相比于气体燃料电池具备体积小,无需气体存储装置等长处。一种以肼(N2H4)为燃料电池装置如图所示。该电池用空气中氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质。下列关于该燃料电池论述不对的是 A.电流从右侧电极通过负载后流向左侧电极 B.负极发生电极反映式为N2H4 + 4OH- - 4e - =N2+4H2O C.该燃料电池电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反映物质 在电极表面吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触 D.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子互换膜需选用阳离子互换膜 5.近来有研究人员运用隔膜电解法解决高浓度乙醛废水乙醛分别在阴、阳极发生反映，转化为乙醇和乙酸实验室以一定浓度乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模仿乙醛废水解决过程，其装置如图所示下列说法不对的是（） A电解过程中，阴极附近乙醛被氧化 B阳极反映CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+ C若以CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池b极应通入CH4 D现解决含1mol乙醛废水，至少需转移2mol电子6.以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液构成一种新型电池，通过电解原理来降解酸性废水中NO3,下列说法错误是 A该新型电池工作时，负极电极反映式是Al4OH-3e=AlO22H2O B为增强溶液导电性，I区水中可加入少量Na2SO4 CA为电源正极,H从区移向区 D阴极反映式为：2NO36H2O10e=N212OH7.近来中美研究人员创造了一种可迅速充放电铝离子电池，该电池电解质为离子液体AlCl3/EMIMCl，放电时关于离子转化如图所示下列说法对的是（） A充电时，阴极发生：4Al2Cl7+3eAl+7AlCl4 B充电时，泡沫石墨极与外电源负极相连 C放电时，负极发生：2AlCl4eAl2Cl7+Cl D放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g8.用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示下列说法对的是（） Aa极是该电极正极 B电流由a极经导线流向b极 Ca极电极反映式为NO3e+2H2ONO3+4H+ D若消耗2.24L（原则状况下）氧气，则会有0.4 molH+ 通过质子互换膜进入a极区9.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素化合价为+3价）和H2O2做原料燃料电池，负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示下列说法中错误是（） A电池放电时Na+从a极区移向b极区 B电极b采用Mn O2，Mn O2既做电极材料又有催化作用 C该电池负极反映为BH4-+8OH一8eBO2-+6H2O D每消耗3molH2O2，转移电子为3mol10.普通锌锰干电池简图（如图所示），它是用锌皮制成锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽在石墨碳棒周边填满二氧化锰和炭黑混合物，并用离子可以通过长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时总反映为：Zn+2NH4+2MnO2=Zn（NH3）22+Mn2O3+H2O关于锌锰干电池下列说法中对的是（） A当该电池电压逐渐下降后，运用电解原理能重新充电复原 B电池正极电极反映式为：2MnO2+2NH4+2eMn2O3+2NH3+H2O C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过0.1mol电子，锌质量理论上减小6.5g11.硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图下列说法对的是（） A电极a为正极，b为负极 B放电时，Na+从b极区移向a极区 C电极b上发生电极反映为H2O2+2e2OH D每生成1 mol BO2转移6 mol电子12.某模仿“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O下列说法错误是（） A该装置将光能和电能转化为化学能 B该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移 C每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2 Db电极反映为：3CO2+18H+18eC3H8O+5H2O13.瓦斯爆炸是煤矿开采中重大危害,一种瓦斯分析仪(如图甲)在煤矿巷道中甲烷浓度达到一定值时,其传感器就可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池工作原理,其装置如图乙所示,其中固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列关于论述对的是 A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b C.电极a反映式为CH4+4O2-8e-CO2+2H2O D.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移4 mol14.工业上电解法解决含镍酸性废水并得到单质Ni原理如图所示下列说法不对的是（） 已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性： Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度） A碳棒上发生电极反映：4OH4eO2+2H2O B电解过程中，B中NaCl溶液物质量浓度将不断减少 C为了提高Ni产率，电解过程中需要控制废水pH D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并， 则电解反映总方程式发生变化15.关于如图装置说法中对的是（） A氧化剂与还原剂必要直接接触，才干发生反映 B乙池中电极反映式为NO3+4H+eNO2+2H2O C当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增长6.4g D当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入原则状况下1.12L O2，将使气体所有溶于水16.交通运送部在南海华阳礁举办华阳灯塔和赤灯塔竣工发光典礼，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列关于海水电池说法对的是（ ） AX可为铁、铜、石墨等电极 B每转移2 mol电子，2mol H+由互换膜左侧向右侧迁移 C正极电极反映式为H2O22e-2H+2H2O D该电池能将化学能所有转化成电能17.近来有研究人员发现了一种解决高浓度乙醛废水新办法隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反映，转化为乙醇和乙酸实验室以一定浓度乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模仿乙醛废水解决过程，其装置如图所示下列说法不对的是（） A若以CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池a极应通入空气 B阳极反映CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+ C电解过程中，阴极区Na2SO4物质量增大 D电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外， 均产生了无色气体，则阳极产生是O218.近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不对的是（） A放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动 B通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O C放电时，正极电极反映式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH D整个反映过程中，铜相称于催化剂19. 双隔膜电解池构造示意简图如图所示，运用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气对该装置及其原理判断对的是（） Aa气体为氢气，b气体为氧气BA溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸Cc隔膜为阳离子互换膜、d隔膜为阴离子互换膜D该电解反映总方程式可以表达为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2+2H2 试卷答案1.D试题分析：A、a电极上NONH4，化合价减少，得电子，因而a连接电源负极，作阴极，故错误；B、b 电极为为阳极，反映式为NO2H2O3e=NO34H， 故错误；C、阴极反映式为NO6H5e=NH4H2O，总电极反映式为：8NO7H2O=3NH4NO32HNO3，转移5mol电子，消耗NO物质量为8/3mol，NO体积为822.4/3L，故错误；D、依照电极总反映式，多了硝酸，因而需要通入NH3，故对的。2.C试题分析：A由反映原理示意图可知，左边电极Fe3+和O2得电子，则可知左边电极为阴极，因此电源3.B【考点】原电池和电解池工作原理【分析】开始加入少量浓硫酸时，乙中I失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3得电子生成I2，则甲为正极，因此加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色；电子从负极流向正极，即从乙经导线流向甲；再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3，甲为负极，乙为正极【解答】解：A、开始加入少量浓硫酸时，乙中I失电子生成I2，则乙中石墨电极上发生氧化反映，故A对的；B、乙中I失电子发生氧化反映生成I2，甲中IO3得电子发生还原反映生成I2，则加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色，故B错误；C、该反映为可逆反映，当反映达到平衡状态时，各物质浓度不再变化，则没有电流通过电流计，因此电流计读数为零；故C对的；D、开始加入少量浓硫酸时，乙中I失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3得电子生成I2，则甲为正极，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3，甲为负极，乙为正极，两次电极正负极相反，则两次电流计指针偏转方向相反，故D对的故选B4.D燃料电池负极为燃料,正极为氧化剂(如氧气等),左侧电极为负极,电子由该电极流出,电流方向与电子流向相反,A项对的;负极上肼(N2H4)发生氧化反映,结合电解质为KOH溶液,故电极反映式为 N2H4 + 4OH- - 4e - =N2+4H2O,B项对的;多孔导电材料表面积大,可以提高电极反映物质在电极表面吸附量,且与KOH溶液接触面积较大,C项对的;该燃料电池持续放电时,OH-从正极向负极迁移,因而离子互换膜要选用阴离子互换膜,D项错误。 5.A【考点】电解原理【分析】A电解池阴极上发生还原反映；B电解池阳极发生氧化反映，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸；Ca为正极，b为负极，负极发生氧化反映，通入甲烷；D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子【解答】解：A电解过程中，阴极附近乙醛被还原，故A错误；B电解池阳极发生氧化反映，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸，电极反映式为：CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+，故B对的；C连接电解池阴极是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反映，a为正极，b为负极，燃料电池a极应通入空气，故C对的；D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子，故D对的；故选A6.DA项，该新型电池放电时，核心判断Al氧化产物。由于NaOH溶液存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故为A1+4OH3e=AlO22H2O对的；B项，由于在工区是OH放电，所觉得增强溶液导电性，I区水中可加入少量Na2 SO4固体，对的；C项，A为电源正极，当电解时，在阳极区发生反映：2H2O4e=4HO2H+从区移向区，对的；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反映，电极反映式为2NO312H10e=N26H2O，故D错误。7.A【考点】原电池和电解池工作原理【分析】放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7，负极反映：方程式为Al+7AlCl43e4Al2Cl7，其逆过程就是充电时阴极反映4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4；正极反映为3CnAlCl4+3e=3Cn+3AlCl4，其逆过程就是充电时阳极反映：Cn+AlCl4eCnAlCl4，以此解答该题【解答】解：A充电时，Al2Cl7在阴极得电子发生还原反映，即阴极发生：4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4，故A对的；B充电时正极与外接电源正极相连，则泡沫石墨极与外电源正极相连，故B错误；C放电时，铝是活泼金属铝是负极，铝发生氧化反映生成铝离子，铝离子与AlCl4结合生成Al2Cl7，因此电极反映式为：Al3e+7AlCl44Al2Cl7，故C错误；D放电时，正极上AlCl4进入溶液，负极上Al失电子，则电路中每流过3mol电子，负极减少27g，故D错误；故选A8.C【考点】化学电源新型电池【分析】用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子还原反映O2+4e+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子氧化反映NO3e+2H2ONO3+4H+，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，依照原电池工作原理进行回答即可【解答】解：用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子还原反映O2+4e+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子氧化反映NO3e+2H2ONO3+4H+，A、a极上是NO失电子氧化反映NO3e+2H2ONO3+4H+，是该电极负极，故A错误；B、电流从正极流向负极，a是负极，b是正极，电流由b极经导线流向a极，故B错误；C、a极上是NO失电子氧化反映NO3e+2H2ONO3+4H+，故C对的；D、正极上市氧气得电子还原反映O2+4e+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（原则状况下）氧气，则转移单子是0.4mol，会有0.4 molH+通过质子互换膜进入b极区，阳离子移向正极，故D错误故选C9.D【考点】原电池和电解池工作原理【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素化合价为+3价）和H2O2作原料燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反映，电极反映式为BH4+8OH8e=BO2+6H2O，正极H2O2发生还原反映，得到电子被还原生成OH，电极反映式为H2O2+2e=2OH，结合原电池工作原理和解答该题【解答】解：A原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A对的；B电极b采用MnO2为正极，H2O2发生还原反映，得到电子被还原生成OH，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B对的；C负极发生氧化反映生成BO2，电极反映式为BH4+8OH8e=BO2+6H2O，故C对的；D正极电极反映式为H2O2+2e=2OH，每消耗3molH2O2，转移电子为6mol，故D错误；故选D10.B【考点】原电池和电解池工作原理【分析】A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用B、原电池正极上得电子发生还原反映C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极D、依照锌和转移电子之间关系式计算【解答】解：A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用，干电池是一次电池，因此当该电池电压逐渐下降后，不能运用电解原理能重新充电复原，故A错误B、该原电池放电时，正极上二氧化锰得电子发生还原反映，电极反映式为：2MnO2+2NH4+2eMn2O3+2NH3+H2O，故B对的C、原电池工作时，负极上失电子发生氧化反映，正极上得电子发生还原反映，电子从负极沿导线流向正极，故C错误D、Zn+2NH4+2MnO2=Zn（NH3）22+Mn2O3+H2O 转移电子65g 2mol3，25g 0.1mol因此外电路中每通过0.1mol电子，锌质量理论上减小3.25g，故D错误故选B11.C【考点】原电池和电解池工作原理【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素化合价为+3价）和H2O2作原料燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反映，电极反映式为BH4+8OH8e=BO2+6H2O，正极H2O2发生还原反映，得到电子被还原生成OH，电极反映式为H2O2+2e=2OH，a为正极，b为负极，结合原电池工作原理和解答该题【解答】解：A正极材料采用MnO2，电极b为正极，H2O2发生还原反映，得到电子被还原生成OH，a为负极，故A错误；B原电池工作时，阳离子向正极移动，则Na+从a极区移向b极区，故B错误；Cb为正极，电极反映式为H2O2+2e=2OH，故C对的；D依照电极反映式BH4+8OH8e=BO2+6H2O，每生成1 mol BO2转移8mol电子，故D错误；故选C12.C【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池工作原理【分析】A、该装置是电解装置，据此判断能量转化形式；B、与电源正极相连是电解池阳极，负极相连是电解池阴极，a与电源正极相连，因此a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动；C、电池总方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol氧气，阴极有6mol二氧化碳被还原，由此分析解答；D、与电源负极相连是阴极，发生还原反映【解答】解：A、该电解装置是将光能和电能转化为化学能装置，故A对的；B、a与电源正极相连，因此a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动，因此H+从阳极a极区向阴极b极区迁移，故B对的；C、电池总方程式为：6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2，即生成9mol氧气，阴极有6mol二氧化碳被还原，也就是1mol氧气，阴极有2/3mol二氧化碳被还原，每还原44g即1molCO2，理论上可生成O2是1，5mol，标况下体积是33.6L，故C错误；D、b与电源负极相接，b是阴极，因此发生还原反映3CO2+18H+18eC3H8O+5H2O，故D对的；故选C13.C电子不能在电池内电路中流动,只能在外电路中流动,A错;电极b上氧气得电子,生成O2-,而电极a需要O2-作为反映物,故O2-由正极(电极b)流向负极(电极a),B错;电极a为负极,电极反映式为CH4+4O2-8e-CO2 +2H2O,C对的;1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O2-,故当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移2 mol,D错。14.B【考点】电解原理【分析】A、由图分析可知，碳棒与电源正极相连是电解池阳极，电极反映4OH4e=2H2O+O2；B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池阴极，电极反映Ni2+2e=Ni电解过程中为平衡A、C中电荷，A中Na+和C中Cl分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液物质量浓度不断增大；C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度），为了提高Ni产率，电解过程中需要控制废水pH；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序ClOH，则Cl移向阳极放电：2Cl2e=Cl2，电解反映总方程式会发生变化【解答】解：A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池阳极，电极反映4OH4e=2H2O+O2，故A对的；B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池阴极，电极反映Ni2+2e=Ni电解过程中为平衡A、C中电荷，A中Na+和C中Cl分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液物质量浓度不断增大，故B错误；C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度），为了提高Ni产率，电解过程中需要控制废水pH，故C对的；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序ClOH，则Cl移向阳极放电：2Cl2e=Cl2，电解反映总方程式会发生变化，故D对的；故选B【点评】本题考查了电解池原理分析判断，重要是电解反映，电解产物判断，电解过程中溶液酸碱性分析应用，掌握基本是核心，题目难度中档15.D【分析】由于铜可与浓硝酸发生自发进行氧化还原反映，则可形成原电池反映，形成原电池时，铜为负极，被氧化，电极方程式为Cue=Cu2+，正极可为石墨，发生还原反映，硝酸得电子被还原生成二氧化氮，电极方程式为NO3+2H+eNO2+H2O，以此解答该题【解答】解：A形成原电池反映时，氧化剂和还原剂不接触，故A错误；B电荷不守恒，应为NO3+2H+eNO2+H2O，故B错误；C由于盐桥中阴离子向负极移动，则当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增长不不大于6.4g，故C错误；D当铜棒质量减少6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移电子0.2mol，由NO3+2H+eNO2+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使气体所有溶于水，应需要0.05molO2，即1.12L，故D对的故选D【点评】本题考查较原电池知识，为高考常用题型，侧重于学生分析能力考查，难度不大，注意把握原电池工作原理16.CA项，X与稀硫酸直接接触，若X为铁，在铁表面发生氧化还原反映，错误；B项，镁为负极，负极电极反映式为Mg2e-Mg2+放电过程中，Mg2+由互换膜右侧向左侧迁移，最后镁极变轻，互换膜左侧生成，错误；C项，双氧水在正极上发生还原反映，对的；D项，任何电池能量转化率不大于100%，错误。17.C【考点】电解原理【专项】电化学专项【分析】Aa为正极，b为负极，负极发生氧化反映，通入甲烷；B阳极上发生燃料失电子氧化反映，遵循质量守恒；C钠离子和硫酸根离子不参加电极反映，物质量不变；D阳极发生4OH4eO2+2H2O、CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+，阴极发生4H+4e=2H2、CH3CHO+2e+2H2OCH3CH2OH+2OH【解答】解：A连接电解池阴极是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反映，a为正极，b为负极，燃料电池a极应通入空气，故A对的；B质量不守恒，阳极上反映为CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+，故B对的；C钠离子和硫酸根离子不参加电极反映，物质量不变，故C错误；D阳极发生4OH4eO2+2H2O、CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+，阴极发生4H+4e=2H2、CH3CHO+2e+2H2OCH3CH2OH+2OH，则两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生是O2，故D对的故选C【点评】本题考查了原电池和电解池原理，侧重于学生分析能力考查，为高频考点，注意把握反映原理和电极方程式书写，为解答该题核心，难度中档18.A【考点】原电池和电解池工作原理【专项】电化学专项【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反映式为LieLi+，正极上电极反映式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答【解答】解：A放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质在流动，故A错误；B放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH，正极上Cu2O反映，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故B对的；C放电过程正极电极反映式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH，故C对的；D通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反映过程中，铜相称于催化剂，故D对的；故选A【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反映式是解本题核心，题目难度中档，注意把握Cu在整个过程中作用19.D【考点】电解原理【分析】依照外加电源正负极可知有气体a生成一极为阳极，有气体b生成一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，阴离子透过c隔膜向阳极移动；依照两极上放电离子来判断生成气体【解答】解：A、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，因此a气体为氧气，b气体为氢气，故A错误；B、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同步生成氢离子，因此阳极生成硫酸，即A溶液为硫酸；在阴极氢离子放电生成氢气，同步生成氢氧根离子，因此阴极生成NaOH，即B溶液为氢氧化钠，故B错误；C、依照外加电源正负极可知有气体a生成一极为阳极，有气体b生成一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，则d隔膜为阳离子互换膜，阴离子透过c隔膜向阳极移动，c隔膜为阴离子互换膜，故C错误；D、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，因此该电解反映总方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2+2H2，故D对的；故选D【点评】本题考查了电解池原理应用，注意依照外加电源正负极判断电解池阴阳极，依照离子移动方向判断离子互换膜，注意把握题目中给出信息，题目难度中档