高一化学上学期期中试题46.doc

辽宁省抚顺市四方高级中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题
可能用到相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Mg-24 Na-23 Cl-35.5
第I卷（66分）
一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个答案）
1．下列有关说法正确的是
A．化学实验室中的蔗糖纯度很高，可用来食用
B．实验室中制取完有毒气体，开窗通风即可
C．为了节约用水，实验室中用过的废洗液，可以用来冲洗厕所
D．不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道
2．每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是( )
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H2SO4中，并用玻璃棒不断搅拌 ②给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热 ③夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ④废旧电池应回收处理 ⑤不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 ⑥氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气
A．全部 B．①②③⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．③⑤⑥
3．在容量瓶上，下列标记不存在的是
A．标线 B．温度 　 C．浓度 D．容量规格
4．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
5．胶体区别于其他分散系最本质的特征是
A．可以通过滤纸 B．胶体粒子的直径在1～100 nm之间
C．胶体的胶粒带有电荷 D．胶体有丁达尔效应
6．下列电离方程式，书写正确的是
A．AlCl3 = Al3+ +Cl3- B．Na2SO4 =2Na+ + SO42-
C．Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-
7．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，用之可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
8．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　)
①KClO3溶液　 ②CaCl2溶液　 ③熔融KCl 　④NaCl晶体
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
9．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是

10.下列实验操作中错误的是(　　)

11.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①⑤②④③
12．下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2＋
13．若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．17 g OH－含有的质子数为9NA
B．常温常压下，NO2和N2O4的混合物23 g中含有NA个氧原子
C．标准状况下，2.8 g N2和2.24 L CO所含电子数均为1.4NA
D．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子
14.50g质量分数为19%的氯化镁溶液中Cl—的物质的量为
A.0.01mol B.0.1mol C.0.02mol D.0.2mol
15.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.3 mol/L,则混合溶液中镁离子浓度为
A. 0.15mol/L B. 0.3mol/L C. 0.45mol/L D. 0.2mol/L
16．实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是
A．1000mL，117g B．950mL，111.2g C．任意规格，111.2g D．500mL，117g
17.下列关于物质的分类正确的是

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
SO3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
18．下列叙述中正确的是
①溶液都是纯净物　②含氧的化合物都是氧化物　③能电离出H＋的化合物都是酸　④能电离出OH－的化合物都是碱　⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐　⑥酸和碱的中和反应都有水生成
A.全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②
19．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－
C．Zn2＋、Al3＋、SO、Cl－ D．Ba2＋、NH、Cl－、HCO
20．下表中评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
石灰乳与Na2CO3溶液混合Ca2＋＋CO===CaCO3↓
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
氢氧化钙溶液与含等物质的量H2SO4的稀硫酸混合：
Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O
错误，反应物和产物的配比不正确
第Ⅱ卷（40分）
二、实验题（本大题共4题，共40分）
21．现有下列7种物质A．纯碱　B．盐酸　C．稀硫酸　D．氧化钙固体 E．烧碱　F．二氧化碳　G．氢氧化铁 利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式。
①无氧酸与钠盐：______________________________________________。
②碱与无氧酸：_______________________________________________。
③酸性氧化物与足量可溶性碱：_____________________________________。
④含氧酸与不溶性碱：_____________________________________________。
22．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________________，
有关的离子反应方程式为_____________________________________________________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。
A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
23．（8分）现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？ A溶液能使石蕊试液变红，A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。则：A：_______； B：______；C：_______；D：______ (填化学式)。
写出A与C反应的离子方程式
A与D反应的离子方程式 。
24.．某同学需帮助水质检测站配制480 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图1所示，则图2操作应在图1中的________(填选项字母)之间。

A．②与③　　B．①与②　　C．③与④
(3)该同学应称取Na2CO3·10H2O固体________g。
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使浓度_________
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，会使浓度_______________
③定容时俯视，会使浓度_______________________
(5)如果在定容时加水超过刻度线应该如何处理______________。 图1 图2

四方高中2016级高一期中考试试题
答案
一、选择题（每小题3分共60分）
1.D 2. C 3.C 4.A 5.B 6.B 7.B 8.B 9.C 10.C
11.C 12.C 13.D 14.D 15.A 16.A 17.D 18.B 19.C 20.B
二、填空题
21.（没空2分 共8分）①HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑
②NaOH+HCl= NaCl+H2O
③2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
④2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
22.（共8分）
(1)Cu2+（1分）
(2)Ag+（1分） Ag++Cl-=AgCl↓（2分）
(3)Mg2+（1分） Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2分）
(4)B（1分）
23.（12分 每空2分）
A.H2SO4 B.Na2SO4 C. Na2CO3 D.BaCl2
2H++CO32-=H2O+CO2↑
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
24.（共14分 没空2分）
(1)500ml
(2)C
(3)14.3g
(4) ①偏小 ②无影响 ③偏大
(5)重新配置