高一化学上学期第二次双周练试题A卷.doc

2016—2017学年上学期2016级
第二次双周练化学试卷（A）
命题人： 审题人：
考试时间：2016年10月11日
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分，共40分）
1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（ ）
A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化
2．现有一组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
3．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
A．1 mol NH3所含有的原子数为NA
B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA
C．常温常压下，48 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NA
D．1 mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA
4．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量公式的组合是（ ）
①
②
③
④
⑤
物质的微粒数
固体体积
标况下气体摩尔体积
溶质的质量分数
非标况下物质的质量
阿伏加德罗常数
固体密度
标况下气体体积
溶液的体积
物质的摩尔质量
A．①③⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④
5．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是（ ）
A．装置①可用于分离煤油和水
B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体
C．装置③可用于从海水中得到淡水
D．装置④可用于排空气收集CO2
6．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．④②③②① B．①②④②③ C．①②③②④ D．④②①②③
7．下列物质能导电的是（ ）
①固体食盐 ②氨水 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥氯化氢气体 ⑦盐酸 ⑧液态氯化氢
A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧
8．下列说法正确的是（ ）
A．水的导电性很差，所以水是非电解质
B．氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
C．酸碱盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
9．对下列物质进行的分类正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
10．在含有CO且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、SO32−、SO42−、K+ B．Na+、Cu2+、Br－、Ba2+
C．K+、MnO、NO3−、Na+ D．K+、Ca2+、NO3−、Cl－
11．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入足量稀盐酸后无现象，再加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，可确定有SO42−存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32−存在
12．下列物质间的反应能用离子方程式：H++OH−=H2O表示的是（ ）
①稀H2SO4+Ba(OH)2溶液　 ②澄清石灰水+稀HNO3　 ③稀HNO3+Cu(OH)2　
④醋酸+KOH　 ⑤Ba(OH)2溶液+稀HNO3　 ⑥CO2+NaOH溶液　 ⑦盐酸+氨水
A．只有②⑤ B．除③④⑥⑦ C．只有⑤ D．除④
13．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
14．某学生配制0.1 mol/L NaOH溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（ ）
Ａ．空盘时天平指针偏向分度盘左边 B．定容时俯视容量瓶的标线
Ｃ．把烧碱固体放在纸上称量 D．使用的NaOH在空气中部分变质
15．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
16．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为 (　　)
A. mol·L－ B． mol·L－1
C. mol·L－1 D． mol·L－1
17．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2
下列说法正确的是（ ）
A. 实验室焙烧海带，需要用到蒸发皿
B. 提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤；③萃取分液；后期处理：蒸馏
C. 实验操作③可选择乙醇作萃取剂
D. 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，蒸馏时温度计需插入溶液液面下
18．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
19．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
B．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO
20．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为
ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是（ ）
A．c＝ B．w＝
C．w＝ D．ρ＝
二、非选择题（6小题，共60分）
21．（12分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）NaHSO4_________________________________ （2）NaHCO3
（3）NH3·H2O （4）CH3COOH
（5）H2SO4 （6）Na2SO4
22．（5分）现有①铁片 ②NaCl固体③氨水 ④醋酸 ⑤乙醇 ⑥盐酸 ⑦CO2 ⑧熔融KOH ⑨蔗糖 ⑩稀硫酸，其中属于电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。能导电的是
23．（14分）在标准状况下14.4g CO与CO2的混合气体，体积为8.96L。则：
（1）混合气体的密度是_________________________。
（2）混合气体的平均摩尔质量是__________________。
（3）CO2和CO的体积之比是_____________________。
（4）CO的体积分数是____________________________。
（5）CO2和CO的质量之比是______________________。
（6）混合气体中所含氧原子的物质的量是______________。
（7）混合气体中所含碳原子的数目是_______________。
24．（10分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）有甲、乙、丙、丁四名同学制备Fe(OH)3胶体的过程如下，其中正确的是_____(填序号)。
①甲：向一小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
②乙：直接加热FeCl3饱和溶液。
③丙：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，为使反应充分进行，煮沸10分钟。
④丁：向沸水中边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌。
（2）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为________________________________，检验制得胶体的方法是_________________。
（3）取少量制得的胶体加入试管中，向试管中加入(NH4)2SO4溶液，现象是_________________，该现象称为胶体的__________。
（4）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是__________________________________。
（5）向Fe(OH)3胶体滴入过量稀硫酸，现象是______________ __，其原因是
________________________________________________________________________。
（6）提纯此分散系常用的方法是________________________________。
25．（11分）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的逐一分离．相应的实验过程可用下图表示

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1__________，试剂2___________.试剂4
（2）加入过量试剂3的目的是_____________________________________． 
（3）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是_________________________ _(填操作名称)． 
（4）写出加入试剂4后发生反应的离子方程式____________ _____________. 
（5）要检验原混合溶液中的Cl－，应该如何操作 . 
26．（8分）
如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.2mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示．已知甲、乙两室中气体的质量差为8.65g．

（1）甲室中气体的质量为 。
（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为 。
（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“ ”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量 。
2016—2017学年上学期2016级
第二次双周练化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
A
B
D
B
D
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
B
C
D
B
C
C
D

21．（12分，每空2分）（1） （2）
（3） （4）
（5） （6）
22．（5分，每空1分）②④⑧；⑤⑦⑨；②⑧；④；①③⑥⑧⑩
23．（14分，每空2分）（1）1.61g·L－1 （2）36 g·mol－1 （3） 1:1
（4）0.5或50℅ （5）11:7 （6）0.6mol （7）0.4NA或2.408×1023
24．（10分）（1）①（1分）
（2）FeCl3+3H2OFe (OH)3(胶体)+3HCl（2分），丁达尔效应（1分）
（3）产生红褐色沉淀（1分），聚沉（1分）
（4）氢氧化铁胶体粒子带正电荷，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大而聚沉（1分）
（5）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解　开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解　（2分）
（6）⑤渗析法（1分）
25．（11分）（1）氯化钡溶液或硝酸钡溶液（1分）；硝酸银溶液（1分）；稀硝酸（1分）
（2）除去过量的Ba2+和Ag+ （2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶（过滤洗涤） （2分）
（4）2H++CO32- =CO2+H2O （2分）
（5）取少量原溶液于洁净的试管中，加入过量硝酸钡溶液，过滤，再向滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有氯离子。（2分）
26．（8分）
（1）12.05g （2）1：3 （3）4 25.25g/mol（每空2分）