高三化学一轮复习--分子结构与性质综合测试试卷选修3.doc

第二章分子结构与性质（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1、下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是( )ACS2 BCH4 CCH3CH2Cl DCHCH 2、乙炔分子中碳原子的杂化类型为( )Asp杂化 Bsp2杂化 Csp3杂化 D都不是 3、根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是( )A溴、碘单质和CCl4中都含有卤素 B溴、碘是单质，CCl4是化合物CCl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D以上说法都不对 4、右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )AH2S BHCl CPH3 DSiH4 5、下列分子或离子中都存在着配位键的是( )ANH3、H2O BNH、H3O CN2、HClO DCu(NH3)42、PCl3 6、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )ACO2和SO2 BCH4和NO2 CBF3和NH3 DHCl和HI 7、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为( )A直线形sp杂化 B三角形sp2杂化C三角锥形sp2杂化 D三角锥形sp3杂化 8、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4A B C D 9、下列物质的分子中，键角最小的是（ ）AH2O BBF3 CNH3 DCH4 10、下列粒子属于等电子体的是（ ）ACH4和NH4+ BNO和O2CNH2-和H3O+ DHCl和H2O 11、下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（ ）AHClBHFCHBrDHI 12、下列关于共价键的说法，正确的是()A分子内部一定会存在共价键B由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键C非极性键只存在于双原子单质分子中D离子化合物的内部可能存在共价键 13、下列说法中不正确的是 A、共价化合物中不可能含有离子键 B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键 D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子 14、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是 ABeCl2 B、 PCl3 C、PCl5 D、 N2 15、下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C2H4相同的是（ ）ABCl3 BH2O CCH4 DSO2 第II卷 非选择题二、非选择题（共52分）16、A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是 ;(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;(3)Se原子序数为 ,其核外M层电子的排布式为 ;(4)H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为 ,离子的立体构型为 ;(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.210-2,请根据结构与性质的关系解释:H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:;H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因: 。17、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图所示:请回答下列问题:(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 、 ;(2)基态B原子的电子排布式为 ;B和N相比,电负性较大的是 ,BN中B元素的化合价为 ;(3)在BF3分子中,FBF的键角是 ,B原子的杂化轨道类型为 ,BF3分子含有的化学键类型为 ,分子类型为 ,易溶于 (填“A、B或C”);A.水B.苯C.四氯化碳(4)BF3和过量NaF作用可生成配合物NaBF4,表示其配位键为 ,的立体结构为 ;(5)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为 ,层间作用力为 。18、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:(1)请写出元素N的基态原子电子排布式 。(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是 (填化学式),原因是 。(3)ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是(选填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理:中氮原子的杂化类型是,1 mol中含有键的数目为。(4)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有(选填序号),CS2分子的空间构型是。(5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为。19、含有NaOH 的Cu(OH)2 悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。(1)Cu+ 基态核外电子排布式为 。(2)与 OH- 互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。 (3) 醛基中碳原子的杂化轨道类型是 ;1 mol 乙醛分子中含有的键的数目为 。(4) 含有NaOH 的 Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。(5) Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和CuSO4。铜晶胞结构如下图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。参考答案1.C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.D 8.A 9.A 10.A11.B 12.BD 13.D 14.B 15.A 16.(1)sp3(2)OSSe(3)343s23p63d10(4)强平面三角形三角锥形(5)第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致SeOH中O的电子更向Se偏移,越易电离出H+(1)因为S8为环状立体结构,所以为sp3杂化;(2)元素的非金属性越强,第一电离能越大,所以第一电离能由大到小的顺序为:OSSe;(3)Se是34号元素,M层电子排布式为:3s23p63d10。(4)H2Se的酸性比H2S强,SeO3杂化方式为sp2,空间构型为平面三角形, 杂化方式为sp3,空间构型为三角锥形。(5)第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子。H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致SeOH中O的电子更向Se偏移,越易电离出H+。17.(1)B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3+3CaSO4+3H2OB2O3+2NH32BN+3H2O(2)1s22s22p1N+3(3)120sp2极性共价键非极性分子B、C(4)FB正四面体(5)共价键(极性共价键)分子间作用力 (1)由B2O3制备BF3、BN的化学反应都是非氧化还原反应,写出主要的反应物、生成物再配平即可。(2)B原子的核外电子为5个,电子排布式为1s22s22p1;N电负性比B强,BN中B显正价,为+3价。(3)BF3分子构型为平面正三角形,B原子的杂化轨道类型为sp2杂化,FBF的键角是120,由于分子很对称,BF3分子为极性键构成的非极性分子。(4)中B为中心原子,F为配体, 为正四面体形。(5)六方氮化硼晶体与石墨结构相似,层内原子之间的化学键为共价键,层间作用力为分子间作用力。18.(1)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2(2)LiLi和Na的价电子数相同,但锂原子半径小于钠原子半径,所以Li金属键更强,熔点更高(3)非极性sp2NA(4)直线形(5)Co(NH3)5SO4Br根据元素周期表,不难判断出AH,BLi,CC,DN,EO,FF,GNa,HMg,IAl,JSi,KS,LCl,MCr,NCo,然后根据具体要求解答即可。(1)元素N为钴元素,原子序数为27,根据核外电子排布规则,可得Co的电子排布式:Ar3d74s2。(2)Li、Na都是金属晶体,在价电子数相同的情况下,原子半径越小,金属键越强,熔点越高。(3)已知CrO2Cl2能溶于非极性分子CCl4、CS2,根据相似相溶原理,则CrO2Cl2为非极性分子; 与CO2为等电子体,结构类似,氮原子为sp杂化;类似于N2,1 mol中含有键的数目为2NA。(4)采取sp2杂化的分子为平面形,苯、HCHO的分子构型为平面形;CS2类似于CO2,应为直线形。(5)往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,说明属于内界,加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,说明Br-属于外界,又因Co(NH3)5BrSO4配位数均为6,故NH3分子也属于内界,故其化学式为Co(NH3)5SO4Br。19.(1)Ar3d10 或 1s22s22p63s23p63d10 (2)HF (3)sp2 6 mol 或66. 021023个(4) 2Cu(OH)2+ CH3CHO + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O (5) 12