高三化学一轮复习原子结构元素周期律专题训练试题卷.doc

原子结构、元素周期律
第I卷 选择题
一、选择题
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
2．Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为 （ ）
A. 前者大于后者 B. 前者小于后者 C. 前者等于后者 D. 不能确定
3．现行的长式周期表，由左到右为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法中错误的是（ ）
A．过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素
B．第3列中元素种类最多
C．第17列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸
D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示
4．关于元素周期表的叙述中不正确的是( )
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
5．X、 Y、Z、M代表四种金属，有以下化学反应
水溶液中：X+Y2+=X2++Y
②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑
③Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
A． M<Y<X<Z B． M<X<Y<Z
C．M <Y< Z < X D．X<Z <M<Y
6．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是
A．第二周期 ⅣA族 B．第二周期 ⅤA族
C．第三周期 ⅣA族 D．第三周期 ⅤA族
7．下列对化学知识的认识正确的是
A．H2与T2互为同位素 B．氯化铵、氯化银都属于强电解质
C．离子化合物中一定不含共价键 D．SO2、CO均属于酸性氧化物
8．绝大多数原子的原子核中含有（ ）
A．质子、中子、电子 B．质子、电子
C．中子、电子 D．质子、中子
9．某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )
A．H2XO3 B．HXO3 C．HXO D．H2XO4
10． 元素周期表中，划分周期的依据是
A．元素的核电荷数 B．元素原子的电子层数
C．元素的化合价 D．元素原子的最外层电子数
11．X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（ ）
A、一定是离子化合物 B、一定是共价化合物
C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正确
12．下列微粒的结构示意图中，不正确的是
A． B．
C． D．
第II卷 非选择题
二、非选择题
13． A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍。这四种元素的单质中常温下有两种是气体，其中一种气体易燃烧，另外两种为固体，其中一种是黄色晶体，质脆，易研成粉末。
⑴写出元素符号：A　▲　B　▲　C　▲　D　▲　。
⑵写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　。
⑶用电子式表示化合物C2D形成过程　 ▲　 　。
⑷用A和B两元素的单质可以制成燃料电池，电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质。写出通入B单质的一极电极反应式是：　▲　 　　。
14.有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置为 ；
（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为 ；
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是 ，最后阶段反应的离子方程式为　　　　 ；
（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示） 。
15．（1）下列7种固态物质：
A．P4
B．SiO2
C．NH4Cl
D．Ca(OH)2
E．NaF
F．CO2（干冰）
G．金刚石
回答下列问题（填字母代号）：
①既有离子键又有共价键的是 。
②熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 。
（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为 。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为 。
16．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可 得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：A： B ： C： D ： ；
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 、 。

17．已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的＋3价离子的3d能级为半充满状态。（答题时用ABCDE对应的元素符号表示）
（1）A的一种氢化物A2H2，其中心原子采取的杂化形式为___________，分子中含有___________个δ键，__________π键。
（2）写出化合物DC的电子式_____，E原子的核外电子排布式________。
（3）由E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶
胞中含有金属原子的数目为_______________。
（4）化合物E（CO）5常温下为液态，熔点为－20．5℃， 沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于__________（填晶体类型）。

参考答案
1.C
试题分析：Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z为O元素；原子序数Z<W，原子半径：r(W)＞r(Z)；所以W为第三周期元素，原子序数X<Z，原子半径：r(Z)＞r(X)；所以X为第一周期元素，所以X为H元素、X与W同主族，所以W为Na元素；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，所以Y为N元素；元素O、Na的简单离子都有2个电子层，电子层结构相同，故A错误；非金属性N<O，氨气的稳定性小于水，故B错误；H、N、O形成的化合物一水合氨呈碱性，故C正确；化合物H2O2含有共价键与Na2O2所含含有共价键离子键，故D错误。
2.B
前者是阳离子，苏原子序数是前者大。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，答案选B。
3.C
试题分析：A、过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素，A正确；B、第3列中包含镧系和锕系，元素种类最多，B正确；C、第17列的第一种元素是F元素，F没有正价，没有含氧酸，C错误；D、第15列元素最外层电子数为5，最低负极为-3，所以氢化物组成通式可用RH3表示，D正确。答案选C。
4.D
试题分析：A．在金属与非金属元素分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，可以在此寻找制备半导体材料的元素，故A正确；B．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，故B正确；C．制备新型农药材料的元素常见的是P、Cl等位于周期表的右上方，故C正确；D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有关系，O、Si元素的含量较多，故D错误；答案选D。
5.A
比较金属性强弱可以根据和水或酸反应置换出氢气的难易程度，以及它们之间的相互置换能力等。根据①可得出X＞Y，由②可知Z最活泼，根据③可知Y＞M。所以正确的答案是A。
6.D
第三电子层上排布有5个电子，则根据核外电子的排布规律可知，该元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族，答案选D。
7.B
试题分析：A、H2与T2为分子，质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，故A错误；B、氯化铵、氯化银能完全电离，都属于强电解质，故B正确；C、某些离子化合物可能含有离子键，如NaOH、Na2SO4等，故C错误；D、CO不是酸性氧化物，故D错误。
8.D
试题分析：绝大多数的原子核中都含有质子和中子，只有普通的H原子的原子核中只有质子，没有中子，所以答案选D。
9.B
试题分析：氢化物中X元素的化合价为-3价，说明其最高价为+5价，则其化学式为HXO3，故选B。
10.B
试题分析：元素周期律是依据元素原子的电子层排布规律进行排列的，因此答案选B
11.D
最外层为1个和6个电子的元素分别为IA和VIA元素，所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们之间可以形成X2Y型共价化合物（如H2O、H2S等）和离子化合物（如Na2O、K2S等），而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。
12.D
试题分析：A、氢离子的质子数是1，核外电子数为0，A正确；B、的质子数为1，核外电子数为2，B正确；C、氧元素的质子数＝核外电子数＝8，C正确；D、钾的原子结构示意图为，D错误，答案选D。
13.⑴H，O，Na，S （每空1分，写元素名称不得分）
⑵NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O （2分，写离子方程式不得分）
⑶ （2分，弧形箭头不写扣1分）
⑷O2+4e-+2H2O＝4OH－ （2分）
14.（1）第三周期ⅤA族（2分）
（2） （2分）
（3）先产生白色沉淀，然后沉淀溶解 （2分），
Al(OH)3 + OH—=AlO2—+2H2O（2分）
（4）HClO4 >H2SO4 >H3PO4 >Al(OH)3 （2分）
15.（1）①CD ②AF， BG （2）-2 R2O5
试题分析：题中CD均含有离子键和共价键，属于离子化合物；AF构成分子晶体，熔化时需破坏分子间作用力，而不影响化学键；而BG为原子晶体，熔化时需破坏共价键。
16.（1） H2O NH3 NH4+ OH-
（2）Al3++3NH3+3H2O==Al（OH）3↓+3NH4+ Mg2++2NH3+2H2O==Mg（OH）2↓+2NH4+
试题分析：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子
有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F-、OH-，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH-，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，则
（1）由上述分析可知，A为H2O；B为NH3；C为NH4+；D为OH-；
（2）A为H2O、B为NH3，E为Mg2+或Al3+，则A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O＝Mg（OH）2↓+2NH4+。
17（1） sp 、 3 、 2
（2） 氧化镁的电子式（略） 、 1s22s22p63s23p63d64s2
（3） 2 （4） 分子晶体