201801填空酸碱盐的化学式及所有化学方程式.doc

资源描述

九年级化学部分重点内容记忆一、记忆元素名称和符号及化合价口诀氢 H 氦 He （锂铍硼）碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 钠 Na 锌Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag 铂 Pt 金 Au 钡 Ba 碘 I 一价钾钠银氯氢，（都显+1价，除了氯）；二价氧钙钡镁锌，（都显+2价，除了氧）；三铝四硅五价磷，（都是正价）；二三铁，二四碳，（都是正价）；二四六硫都齐全，（四六价是正价）；铜汞二价最常见（都是正价）；单质零价永不变。二、离子离子符号书写的顺口溜：离子符号歪戴帽，先写数字再写号，数字是1要省掉阳离子： H+ （氢离子）， K+（钾离子）， Na+ （钠离子），Ag+ （银离子），Ca2+（钙离子）， Ba2+ （钡离子）， Mg2+（镁离子），Zn2+（锌离子） Al3+ （铝离子） Fe2+（亚铁离子）， Fe3+（铁离子）， Cu2+ （铜离子）， NH4+ （铵根离子）阴离子：S2-（硫离子）， O2-（氧离子）， Cl-（氯离子）， CO32- （碳酸根离子） SO42-（硫酸根离子）， NO3- （硝酸根离子）， OH -（氢氧根离子）三、记忆重要的化学方程式（一）化合反应 1、物质的燃烧点燃（注意：物质的燃烧不一定是化合反应，例如甲烷燃烧）点燃（1）C + O2 CO2 （空气中燃烧持续红热，氧气中燃烧发白光） 2CO （2）2C + O2 (氧气不足时的木炭燃烧)点燃（3） S + O2 SO2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，刺激性气味的气体）点燃（4）4 P + 5O2 2 P2O5 现象：产生大量的白烟（烟是什么？）放出热量。点燃（5） 2H2 + O2 2 H2O （淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水雾出现）点燃（6）3Fe + 2O2 Fe 3O4（在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。）点燃（7）2Mg + O2 2 MgO（发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。）点燃（8）2 CO + O2 2 CO2 (蓝色火焰，放热，烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。) 2、其它化合反应加热 2 Cu + O2 2 CuO （红色的铜表面变黑） 4 Al +3 O2　　　　　2Al 2O3 （铝表面形成致密氧化膜，抗腐蚀性强） CO2 + H2O H2CO3 高温 C + C O2 2 CO （吸热反应）（二）分解反应 ★ 实验室制氧气 Δ MnO2 1、 ①2KClO3 2KCl + 3O2↑ Δ ②2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO2 ③2H2O2 2 H2O + O2↑ 通电 2、 2 H2O 2H2 ↑ + O2 ↑（两极都有无色气泡产生，正负两极气体体积比是1：2）高温正氧体小，负氢体大 3、 CaCO3 CaO + CO2↑（高温煅烧石灰石制取生石灰） 4、 H2CO3 CO2 ↑ + H2O（碳酸不稳定，易分解）（三）置换反应（书写方法：抢座位）注意：铁在置换反应只能显+2价 1、碳或氢气还原金属氧化物的反应△ H2 + CuO Cu + H2O（氢气还原氧化铜）高温 C + 2 CuO 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉末变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。高温 3 C + 2 Fe2O3 4Fe + 3CO2 ↑ 高温注意：下面这个反应不是置换反应！ Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 2、金属与酸反应（在金属活动性顺序中，金属必须排在H之前） Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ （产生无色气泡，溶液由无色变成浅绿色） Fe + 2 HCl Fe Cl 2 + H2↑ （产生无色气泡，溶液由无色变成浅绿色） Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ↑(★实验室制氢气) Zn + HCl Mg + H2SO4 Mg + 2 HCl Mg Cl 2 + H2↑（产生无色气泡，并放热） 2Al + 3H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2 ↑（产生无色气泡） 3、金属与盐反应（盐必须可溶，金属必须排在盐中金属之前，并除K、Ca、Na外） Cu + 2 AgNO3 Cu(NO3)2 + 2 Ag（铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色） Fe + Cu SO4 Fe SO4 + Cu （铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色） 2 Al + 3Cu SO4 Al2 (SO4)3 + 3Cu（铝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色）（四）复分解反应（注意：复分解反应中元素或原子团的化合价不变） 1、酸与碱的反应（中和反应，由于有水生成，所以该类反应都可发生） H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O HCl + NaOH NaCl + H2O 3 HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3 H2O 2、盐与酸的反应（要具备复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或水生成） ★实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2 HCl CaCl 2 + H2O + CO2 ↑ 纯碱与盐酸： Na2CO3 + 2HCl 2 NaCl + H2O + CO2 ↑ 小苏打与盐酸： NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 ↑ 氯化钡与硫酸：硝酸银与盐酸： 3、盐与碱的反应（反应物都必须可溶并有沉淀生成，反应才能发生） Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + 2NaOH CuSO4 + 2 Na OH Cu（OH）2↓ + Na2SO4 4、盐与盐的反应（反应物都必须可溶并有沉淀生成，反应才能发生） Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 ↓ + 2 NaCl Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 ↓ + 2 NaCl Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓ + 2 Na Cl NaCl + AgNO3 AgCl↓ + Na NO3 5、金属氧化物与酸反应盐酸除铁锈：6 HCl + Fe 2O3 2 FeCl3 + 3 H2O (铁锈逐渐消失，溶液变为黄色) 硫酸除铁锈：3 H 2SO4 + Fe 2O3 Fe 2（SO4）3 +3 H2O (铁锈逐渐消失，溶液变为黄色) H 2SO4 + Cu O Cu SO4 + H2O (黑色粉末溶解，溶液变为蓝色) 2H Cl + Cu O CuCl2+ H2O (黑色粉末溶解，溶液变为蓝色) （了解：H 2SO4 + CaO Ca SO4 + H2O）（五）其他 1、碱与非金属氧化物反应检验二氧化碳或熟石灰变质的原因： ★Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ +H2O（石灰水变浑浊）氢氧化钠（或火碱、烧碱、苛性钠）在空气中变质的原因： ★2 NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的二氧化硫 2 NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的三氧化硫 2 NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 2、还原剂一氧化碳还原金属氧化物高温（1）工业炼铁（炼赤铁矿）的原理（得到的是生铁） Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2（红色粉末变黑，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。）高温（2）工业炼铁（炼磁铁矿）的原理 Fe3O4 + 4 CO 3 Fe + 4 CO2 加热（3）一氧化碳还原氧化铜： CuO + CO Cu + CO2（黑色粉末变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。）点燃 3、有机物的燃烧（物质燃烧不一定是化合反应）甲烷燃烧：CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O （产生蓝色火焰）点燃酒精（或乙醇）燃烧：C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O 在空气中燃烧时产生蓝色火焰的物质：硫（淡蓝色）、氢气（淡蓝色）、一氧化碳、甲烷四、纯净物（只有纯净物才有专门的化学式，混合物没有专门的化学式） 1、单质化学式的书写 ①用元素符号表示：金属单质（第一排）、常见固态非金属单质（第二排）、稀有气体（第三排）金属单质：铁 Fe 铜Cu 镁Mg 钙Ca 固态非金属单质：碳（木炭）：C 磷（红磷、白磷）：P 硫：S 稀有气体单质：氦 He 氖 Ne 氩Ar ②在元素符号的右下角写“2”：常见气态非金属单质及固态的碘单质氢气氧气氮气氯气 Cl2 碘 I2 （了解：臭氧 O3 ） 2、无机化合物化学式的书写：“正价在左负价在右” “交叉法” ①氧化物: （前两排为非金属氧化物，后三排为金属氧化物）过氧化氢水二氧化碳二氧化硫五氧化二磷一氧化碳氧化钠氧化镁氧化钙氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铝氧化铜二氧化锰 ②酸（在水溶液中都能解离出 H+ 和酸根离子）注意：酸一定含有氢元素盐酸（的水溶液）硫酸碳酸硝酸 ③碱（在水溶液中都能解离出 OH- 和金属离子）注意：碱一定含有氢元素和氧元素俗名：熟石灰消石灰俗名：火碱、烧碱、苛性钠氨水溶：氢氧化钙的水溶液俗称澄清的石灰水。。溶质是氢氧化钙（即熟石灰或消石灰）氢氧化钾：氢氧化钠：氢氧化钙：氢氧化钡：不溶于水的碱氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化铝 ④盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物氯化钠氯化钙氯化亚铁氯化铁俗名：小苏打俗名苏打、纯碱碳酸钠碳酸氢钠硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁氯酸钾高锰酸钾锰酸钾氯化铵硫酸铵硝酸钾硝酸铵不溶于水的盐：碳酸钙碳酸钡硫酸钡氯化银

展开阅读全文