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2014湖南衡东高一化学下第三次月考试题（含答案） 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分) 1．下列化学用语中，书写或说法正确的是( ) A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙醇含有的官能团是―OH，带一个单位负电荷 C．丙烷的球棍模型为 D．乙酸的分子式：C2H4O C解析：乙烯的结构简式为CH2＝CH2，其中的碳碳双键不能省略，A错；―OH为电中性的基团，不带电荷，B错；乙酸的分子式为C2H4O2，D错。 2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A．1mol苯中含有的C＝C数为3NA B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C．0.1molC5H12中含有的C－C键数为0.5NA D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA 3．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( ) A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 C解析：由四种有机物的比例模型可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错；乙烯与溴发生加成反应，B错；乙醇与乙酸的酯化(取代)反应常用浓硫酸作催化剂和吸水剂，不能用稀硫酸，D错。 4．下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 B．除去乙烷中少量的乙烯，可以光照条件下通入氯气，再气液分离 C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．蛋白质、葡萄糖和油脂都能发生水解反应 5．CH3CH=CHCOOH，该有机物能发生的反应是(　　) ①取代反应　②加成反应　③使溴水褪色　④使酸性KMnO4溶液褪色　⑤酯化反应　⑥聚合反应 A．以上反应均可发生 B．只有⑤不能发生 C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生 A 解析：由于CH3CHCHCOOH分子中含有双键和羧基，故应具有这两种官能团的性质。双键能够发生加成、使溴水褪色、使酸性KMnO4溶液褪色和聚合反应；羧基能与金属钠发生取代反应，还能够发生酯化反应。故题给反应全部能够发生。 6．某有机物结构简式下图，有关它的说法正确的是( ) A．它属于芳香烃 B．1mol该物质能与6mol H2加成 C．分子式为C14H8Cl5 D．该有机易溶于水 7．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( ) A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3 C解析：有几种“等效氢”就有几种一氯代物。根据“等效氢”的数目可知，A、B、C、D四种有机物的一氯取代物的种类分别为2、2、1、4种。 8．下列各组反应与乙酸官能团中O―H键的断裂无关的是(　　) A．乙酸＋Na2CO3 B．乙酸＋NaOH C．乙酸＋乙醇 D．乙酸＋Fe C 解析：酯化反应中乙酸断裂的是C―O键，而乙酸与碱、盐、铁的反应中断裂的是O―H键。 9．Q、M、N三种含碳物质互为同系物，下列有关说法中不正确的是(　　) A．若Q、M为烯烃，则N可以使溴的CCl4溶液褪色 B．若Q、M均为一元羧酸，则N的分子式可能是CH2O2 C．三种物质的组成元素相同，相对分子质量相同 D．三种物质的分子结构相似，分子组成相差若干个“CH2”基团 C 解析：同系物是指结构相似，分子组成相差若干个“CH2”基团的有机物，故C错，D对；当Q、M是烯烃时，N也一定是烯烃，可与单质溴发生加成反应；因羧酸的组成符合CnH2nO2，B对。 10．实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是(　　) A．苯(硝基苯)：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液 B．乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸馏 C．CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管 D．乙烷(乙烯)：通入氢气发生加成反应 B 解析：苯和硝基苯互溶加水不能分离，A错；水可与新制CaO反应，生成Ca(OH)2蒸馏可除去，B正确；CO2、HCl、H2O都可与碱石灰反应，C错误；通入氢气无法确定氢气是否足量或过量，会产生H2杂质。 11．下列分子只表示一种物质的是( ) A．C3H7Cl B．C3H8 C．C5H12 D．C4H10 B 解析：C3H7Cl可以表示CH2Cl―CH2―CH3，也可以表示CH3―CHCl―CH3；C5H12可以表示正戊烷、异戊烷、新戊烷；C4H10可以表示正丁烷和异丁烷，均存在同分异构现象。 12．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是( )、 A．NaOH溶液 B．新制Cu(OH)2悬浊液 C．碘水 D．Na2CO3溶液 14．B 解析：实验现象分别为：蓝色沉淀溶解、加热后产生砖红色沉淀、无明显现象。 13．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。 四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是(　 　) A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用② C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④ 解析：　对于(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)发生的反应分别是： (Ⅰ)：Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋CO2↑＋H2O、C＋2CuO=====△2Cu＋CO2↑符合①； (Ⅱ)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu符合③；(Ⅲ)：2Al＋Cr2O3=====高温Al2O3＋2Cr符合③； (Ⅳ)：先从光卤石中提取MgCl2，再电解MgCl2：MgCl2(熔融)=====电解　Mg＋Cl2↑符合④。 综上所述，本题应选B。 14．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有(　　 ) A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO2 B 解析：由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2===C(CH3)COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒。将生成物分子的原子个数减去已知反应物分子中各原子个数得到所需各原子个数。在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原子，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照答案，反应物分子中原子数之和为C2H4O2的只有B。 15．下列说法中错误的是(　　) A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 D 解析：煤的干馏经过复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，煤焦油在170 ℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，煤中不含有苯和甲苯。 16．下列说法正确的是（ ） A．油脂发生皂化反应能生成甘油 B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应 C．Fe、Cu、Ag三种金属常用化学还原剂还原法制得 D．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析 17．一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、 、 ，四种物质的是 ） A．溴水 B．Na2CO3溶液 C．水 D．NaHSO4溶液 B 解析：碳酸钠溶液遇乙酸产生气泡，遇乙醇溶解，遇苯上下分层，有机层在上；遇硝基苯上下分层，有机层在下。 18．某有机物M共7.4g，与足量的氧气反应后，将所得气体依次通过盛有浓硫酸和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g。同温同压下，M蒸气的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2 的M的同分异构体的数目为（不考滤立体异构） （ ） A．8 B．6 C．4 D．2 二、填空题（本题共4小题，共46分） 19．(10分)(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。 ①下列有机物属于芳香烃的是____________(填字母)，它与苯的关系是_____________，写出苯与溴发生反应的化学方程式________________________________，预测该芳香烃____________(填“能”或“不能”)发生该类反应。 ②下列有机物属于羧酸类的是___________(填字母)。 ③下列有机物属于糖类的是___________(填字母)。 ａ．油脂 ｂ．纤维素 c．蛋白质 (2)化合物X的结构简式为 ①X分子有___________种氢原子。 ②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C＝CH―CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式________________________________________________。 答案：[方程式2分，其他1分](1)①c 同系物 能 ②c ③b (2)①1 ②H2C＝CH―CH2OH+Br2 H2CBr―CHBr―CH2OH 20．（10分）空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如图所示： (1)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。所用分离仪器的名称是________。 (3)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、SO2吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是_____________________________________。 (4) 根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。 答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4　　(2)分液漏斗 (4)空气吹出、SO2吸收、氯化的过程实际上是Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低 (4) Cl2＞Br2＞SO2 解析：根据反应流程图和反应原理可知：海水提取溴主要分为海水中溴的浓缩和溴的蒸馏过程。利用Cl2的氧化性，SO2的还原性，将Br2与海水中其它物质分离，浓缩后的溴水混合物溴的浓度较高，较容易得到纯净的液溴。(1)利用Br2的氧化性和SO2的还原性进行反应提纯，离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4；(2)液溴的密度比溴水的大的多，混合后分层，利用分液漏斗分离；(3)海水中Br2的含量很低，处理量太大，从效率和成本角度考虑，应经过流程图中的过程更适于工业生产；(4) 由反应2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr知氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞SO2。 21．（14分）从海水中可提取下列物质：①H2O；②Mg；③NaCl；④K；⑤I2；⑥Br2。 (1) 请列举获取①的两种方法________、________。 (2)其中提取时可以不涉及化学变化的是_____，制取的单质在常温下是液体的是___。（填序号） (3)从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。 以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是_____，进行①②③步骤的目的是_____，写出步骤④的化学方程式 。 【答案】（1）蒸馏法、渗析法(或离子交换法)（2）①②，⑤ （3）置换反应；富集或浓缩MgCl2 MgCl2(熔融)=====电解Mg+Cl2↑ 【解析】（2）淡水、氯化钠的提取时，采用的是蒸发溶剂法，是物理变化，溴在常温下是液体。 （3）①中涉及分解反应和复分解反应，②、③是复分解反应，④是分解反应，所以没有发生置换反应；①操作前海水中有氯化镁，③操作后还是氯化镁，不同的是浓度。 22．(12分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图所示装置(图A中的加热装置没有画出)制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得相关物质的物理性质如表所示： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/℃ 122.4 －97 －12.3 沸点/℃ 249 64.3 199.6 密度/g•cm－3 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 互溶 不溶
实验一：制取苯甲酸甲酯 (1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是_______________，试管中盛放的液体可能是____________________________，烧瓶中反应的方程式为____________________________。 实验二：提纯苯甲酸甲酯 (2)停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振荡后静置，取下塞子、打开活塞，使(填主要成分的名称)________进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质量最多的物质是__________________。 (3)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示________℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。 实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用 (4)为确定浓硫酸对此反应存在催化作用，可另取等量反应物在不加浓硫酸情况下进行相同程度的加热，然后测量两个实验中的某种数据，该数据是____________________________。 [解析]　(1)因苯甲酸在常温下是固体，浓硫酸的密度又比甲醇的大，故应先将苯甲酸加入烧瓶中，再加入甲醇，最后向烧瓶中缓慢加入浓硫酸，反应时会有一定量的反应物汽化进入试管中，故试管中盛放的液体应是Na2CO3稀溶液。 (2)为使混合物中的酸、醇能与Na2CO3溶液充分接触并转移到Na2CO3溶液中，应充分振荡分液漏斗中的混合物，然后静置，待液体分层后再进行分液。因苯甲酸甲酯的密度比水的密度大，故分液时苯甲酸甲酯在下层进入锥形瓶中，因没有反应完的苯甲酸转化为易溶于水而难溶于有机物的苯甲酸钠，而甲醇易溶于苯甲酸甲酯，故分液后苯甲酸甲酯中最主要的杂质是甲醇。 (3)蒸馏的原理是利用液体沸点间存在较大的差异进行的，故收集苯甲酸甲酯的温度应与其沸点相同。 [答案](1)先将一定量的苯甲酸加入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸 (2)苯甲酸甲酯 甲醇 (3)199.6

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