2014第2学期高二化学期末试卷带答案.docx

兰州一中2014-2015-2学期期终考试试题 高二化学 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡 可能用到的原子量: H―1 O―16 Si―28 C―12 Mg―24 Ca―40 Cl―35.5 第Ⅰ卷 选择题 本卷共25题，每小题只有一个正确选项5每题2分，共50分 1．月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下： 化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水 溶液的pH 7 8 5 11 该同学最好选用 A．碳酸氢铵　　 　B．尿素　 C．氨水 D． 硫酸铵 2．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是　　 A．取代反应　　 B．加成反应 C．氧化反应 D．置换反应 3．下列说法中正确的是 A. 毒胶囊和老酸奶事件说明化学试剂对食品的危害，我们应该拒绝一切化学试剂的使用 B. 开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放 C. 日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站 D. 兴建更多的钢铁、水泥企业，提 高钢铁、水泥的产量 4．工、农业及城市生活污水中含磷，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法正确的是 A． 磷对人无毒，除去与否无关紧要 B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去 C．含磷污水排到自然水中，引起藻类繁殖，使水变质，必须除去 D．磷是生物的营养元素，不必除去 5．兰州要建成资源节约型和生态保护型省份。下列措施或说法不正确的是 A．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用 B．用新的无害的汽油添加剂代替四乙基铅抗震剂以减少污染 C．火力发电用煤先进行脱硫处理，积极开发风能、生物质能发电 D．绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，期望在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料，实现零排放 6．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是 A．离子交换法可以软化硬水 B．生产、生活使用的天然水必须经软化 C．硬水中含有较多Ca2＋、Mg2＋ D．加热可使暂时硬水中的Ca2＋生成CaCO3沉淀 7．关于高分子化合物性质的叙述不正确的是 A．线型结构的高分子材料分子间是靠分子间作用力紧密结合的，所以它的强度一定小 B．从实验测得的某高分子化合物的相对分子质量和小分子的相对分子质量含义不同 C．硫化橡胶为体型网状结构 D．线型结构的高分子，可带支链，也可不带支链 8．有关高温结构陶瓷和光导纤维说法不正确的是 A．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维 B．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听 C．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料 D．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它能与氢氟酸反应 9．下列根据事实得出的结论错误的是 A．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 D．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 10．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是 A．玻璃　纤维素　青霉素 B．石英　橡胶　磷化铟尿素　 C．食盐　聚乙烯 D．涤纶　洗衣粉　阿司匹林 11．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是 A．减少了环境污染 B．降低了生产成本 C．提高了原料的原子利用率 D．减轻了对设备的腐蚀 12．下列关于工业生产的说法中正确的是 A．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成 B．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应 C．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气 的转化率 D．电解精炼 铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极 13．符合实际并用于工业生产的是 A．Cl2通入澄清石灰水中 制漂白粉 B．用硫黄制硫酸 C．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3 D．H2和Cl2光照制HCl 14．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是(　　) A．十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C．废旧电池应集中回收，并填埋处理 D．太阳能电池 板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属 的交界位置 15．敌敌畏是农业上常用的有机磷农药之一，其分子的结 构简式如下所示。请判断下列说法中正确的是 A．洗去沾在手上的敌敌畏用碱性肥皂较好 B．洗去沾在手上的敌敌畏用中性香皂较好 C．敌敌畏极易溶于水 D．敌敌畏可以发生加成反应，不能发生水解反应 16．婴儿用的一次性尿片中有一层能吸水保水的物质，下列高分子中有可能被采用的是 17．下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为 A．⑤④②①③ B．④③①②⑤ C．⑤②①③④ D．③②④①⑤ 18．石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，可能用到上述原料的是 ①炼铁　②炼钢　③从海水中提取镁　④铝的冶炼⑤制水泥　⑥制玻璃　⑦制漂白粉　⑧烧制陶瓷 A．①②⑤⑥⑦⑧　　B．③④⑤⑥⑦⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．全部 19．丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是 ①CH2===CH―CH＝CH2　 ②CH3―C≡C―CH3 ③CH2===CH―CN ④ ⑤CH3―CH===CH2 ⑥CH3―CH===CH―CH3 A．④⑤　　 　B．②③ C．①③　　 　D．③⑥ 20．在下列各种石油的加工处理过程中，属于催化裂化过程的是 A．分离汽油和煤油 B．将重油分离为润滑油等 C．将直链烃变为芳香烃 D．十六烷变为辛烷和辛烯 21．下列关于镁的冶炼说法中，正确的是 A．冶炼镁的最后一步反应为电解MgCl2溶液 B．由氯化镁的结晶水合物得到氯化镁属于物理变化 C．利用海水和石灰水作用可以得到氯化镁 D．利用氯化镁冶炼金属镁而不利用氧化镁的原因是氧化镁的熔点太高 22．下列有关海水提溴的叙述中，不正确的是 A．利用空气吹出法提溴的过程为氯化→吹出→吸收 B．海水中的溴是以Br2形式存在，利用空气吹出法可获得Br2 C．吸收过程中，先用SO2将Br2还原为HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br2 D．氯化过程发生的反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 23．据外电报道，中国自行研制的第四代隐身战机也已经进入了试飞阶段，由于我国航空工业基础薄弱，如此神速的研制速度让西方先进国家感到非常吃惊。高科技飞机的生产离不开先进材料，你认为下列材料不宜在飞机上使用的是 A．机身隔框一般采用超硬铝，承受较大载荷的加强框采用高强度结构钢或钛合金 B．航空发动机对材料的要求非常高，所以其气缸必须使用纯度相当高的金属材料 C．很多飞机的机载雷达装在机身头部，一般采用玻璃纤维增强塑料做成的头锥将机身头部罩住以便能透过电磁波 D．采用特殊的新型复合材料作为表面涂层，使其几乎不反射雷达所发出的电磁波，雷达就检测不到 24．实现“煤变油”的Sasol间接液化工艺如图所示。 Sasol间接液化的原理是，利用蒸气完全打破煤的原有化学结构，气化产物中H2和CO的比例由通入O2的量来控制，利用合成气(H2＋CO)生产汽油、柴油、甲醇和氨等，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述中正确的是 (　　) ①原料气需要净化　②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物 　③用煤生成的燃油的化学式可表示为(CH2)n，它是一种高分子化合物 ④合成气循环利用　⑤甲烷重整是物理变化　⑥从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径　 A．①②③ B．④⑤⑥ C．①②④⑥ D．②③④⑤ 25．高炉冶铁工艺流程如下图。在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)(放热反应)，催化反应室发生的反应为(不考虑其他平衡的存在)： CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)(吸热反应)；CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)(吸热反应)，下列说法正确的是 A．加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率 B．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率增大 C．设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应 D．催化反应室需维持在550～750 ℃，目的仅是提高CH4转化的速率
第Ⅱ卷 非选择题 26．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空： (1) 如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是________。(选填a、b、c)。 a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2　 c．BaCl2 (2) 在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是________。 (3)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发________、冷却、 结晶________(填写操作名称)除去NaCl。 27．Ⅰ.目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示： (1)图中设备A的名称是__________，该设备中主要反应的化学方程式 为______ ______________。 (2)有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是_____________。 A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生 B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫 C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2% D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率 E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 Ⅱ.纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题： (1)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ________ ________；________________________。 (2)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2来源于________，“氨碱法”中CO2来源于______________________________________。 28．Ⅰ.中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。 ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 。 ②铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式 ；用盐酸 可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为 。 ③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。 A．在电线的外面包上一层塑料层 B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬 C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块 Ⅱ.①过氧乙酸和84’消毒液在预防非典型性肺炎中起了十分重要的作用。它们能将SARS病毒消灭于人体之外，切断病毒的传播途径，达到有效控制疾病的目的。过氧乙酸的分子式为CH3COOOH。使用过氧乙酸消毒，主要是利用它的___________性。过氧乙酸可由乙酸和H2O2在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式 ：_________________________________________________________ 。 29．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题： (1)天然水中溶解的气体主要有________________。 (2)水的净化与软化的区别是_______________。 (3)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2＋)＝6×10－4mol•L－1，c(Mg2＋)＝3×10－4mol•L－1，则此水的硬度为________； 30.钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。 (1)反应①中被氧化的元素为________。 (2)反应②的化学方程式_______。 (3)工业上，①⑤这样提取金属或其化合物的冶金方法称为________，进行②③④的目的是________________。 （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： 写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4气体制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。 a． NH3 b． HI c． SO2 d ． CO2 （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。 兰州一中2014-2015-2学期期终考试试题答案 1. D2.B3.B4.C5.A 6.B7.A8.C9.C10.D 11.D12.B13.B14.C15.A 16.B17.A18.C19.C20.D 21.D22.B23.B24.C25.A 26 (1) ac (2) 2H＋＋2e－===H2↑　淀粉KI溶液　　(3)浓缩　过滤 27Ⅰ.(1)沸腾炉4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2)DE　 Ⅱ.(1) NH3＋H2O＋CO2＋NaCl(饱和)===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O (3)合成氨厂　煅烧石灰石 28. Ⅰ.①低 ② Cu－2e－=Cu2+ Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O ③C Ⅱ.①氧化性 CH3COOH +H2O2= CH3COOOH+H2O 29答案　(1)O2　CO2(或N2) (3)水的净化是通过混凝剂(如明矾等)将水中的胶体及悬浮物除去，而水的软化是使水中的Ca2＋、Mg2＋浓度减小 (4)5° 30答案　(1)Mo、S (2) 2NH3•H2O＋MoO3===(NH4)2MoO4＋H2O或2NH3＋H2O＋MoO3===(NH4)2MoO4 (3) 火法冶金　 富集、提纯钼元素，获得纯的MoO3 （4） SiCl4 (g) + 2H2 (g) Si (s) + 4HCl (g)；△H ＝ +0.025a kJ•mol－1 （5） b （6） 4KClO3 KCl + 3KClO4

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