2014高一上学期化学期末考试试题附答案.docx

考试时间：90分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Ag：108 卷（46分） 一、单项选择题（本题有23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1、我国城市环境中的大气污染物主要是 ACO、Cl2、N2、酸雨 BHCl、O2、N2、粉尘 CSO2、NO2、CO、粉尘 DNH3、CO2、NO、雾 2、下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是 A氯水 B液氯 C氯气 D次氯酸 3、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是 A在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3 B两者都能与酸反应生成CO2 C热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D两者在相同情况下不能相互转化 4、在1 L 1 molL-1的氨水中，下列说法正确的是 A. 含有1 mol NH3分子 B. 含NH3和NH 之和为1 mol C. 含NH3H2O 1 mol D. 含NH3、NH3H2O、NH 之和为1 mol 5、已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是： 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 将铜丝放入氯化铁溶液中 A.实验中铁钉做氧化剂 B.实验中Fe2+具有还原性 C.实验中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+ 6、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号 内物质）没有关系的是 A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+） B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl） C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-） D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2） 7、下列关于金属性质的叙述中正确的是 A.氧气过量时，钠转化为Na2O2 B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3 8、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2 +、NH4+、Cl-、OH- 9、下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和冷水反应：Na2H2O=Na+2OHH2 B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlO2H2 C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+ D少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO 10、下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是 AFeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 BCO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥 CMnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 DCO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥 11、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗 “出汗” 变成白色固体(粉末)，（银白色变暗表面变潮结块变成粉末）。下列有关叙述中正确的是 A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 12、已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是A、N2 B、NO2 C、NH3 D、NO13、下列物质能使品红溶液褪色的是 活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧 A B C D 14、浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是 A.实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸 B.向白纸上滴几滴浓硫酸 C.向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体 D.利用金属Cu与浓硫酸反 应制取SO2气体 15、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA B.标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为 NA C.0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA D.1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA 16、常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积 不会明显减少的是 NO 、O2 NO2 、O2 CO 、O2 NH3 、O2 Cl2 、SO2 N2 、NO A. B. C. D. 17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 Ca(HCO3)2 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2S Al A B C D全部 18、将适量的铁 粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度 相 等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A2:3 B3:2 C1:2 D1:1 19、在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量 是 A. 16 mol NH3 B. 8 mol NH3 C. 4 mol NH3 D. 3 mol NH3 20、已知：还原性强弱：IFe2+。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量 浓度为 A1.1molL1 B1.5molL1 C1.2molL1 D1.0molL1 21、已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别 收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是 A溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 22、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应 就能产生Cl2。若用右图所示装置来 制备纯净、干燥的氯气，并试验它与 金属的反应。每个虚线框表示一个单元， 其中错误的是 A只有和处 B只有处 C只有和处 D只有、处 23、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+ D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 卷（54分） 二、填空：（30分） 24、（8分）国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空： 若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火。 经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是 。 使用漂白粉Ca(ClO)2漂白衣物原理的化学方程式是 。 在自然 界中，能实现氮的固定的化学方程式是 。 胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式： 。 过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是 、 。 明矾(KAl(SO4)212H2O)是具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式 。 25 、（5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。 （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的 离子有_。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。 ACl BNO3 CCO32 DOH 26、（12分）有下列转化关系（反应条件略）：已知： X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。 相对分子质量：甲乙 。 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白： Z 的化学式： 。 将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有 性。利用这种性质可以进行 项（填字母）实验操作。 a. 钝化铁片 b. 检验Ba2离子 c. 干燥氨气 d. 干燥氯气 在 X 和 Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是： 。 W 可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反应的化学方式： 。 写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。27、（5分）某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤： 溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是： 。 操作的目 的是： ，该反应的离子方程式是： 。 写出加入(NH4)2CO3所发生反应的离子方程式： ， 滤液A的一种用途是 。 三、实验题（15分） 28、（15分）某小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。 （1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。 （2）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。写出有关的化学方程式： （3) 向滤液中滴加KSCN溶液，观察到溶液的颜色有两种可能，如下表。在下表中填写与现象相对应的结论与解释（可以不填满）。 现象 结论与解释 可能 溶液由浅绿色变红色 可能 溶液仍然为浅绿色 （4) 可能中，若要使红色又变成浅绿色，又不增加其它的金属离子，可以加入 ， 可能中，加入 可以使溶液变成红色。四、 计算（9分） 29、（4分）在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则： （1）图中C点表示加入 mLNaOH， AB段发生的离子反应方程式 。 （2）c(MgCl2)= molL1 （3）图中线段OAUAB 。30、（5分）一定质量的某金属，加入50mL 10mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4.48L（标准状况）。 （1）若金属为铜，气体只有NO2，计算铜的质量。 （2）若金属为铜银合金，总质量为16.6g，气体为NO2和NO，这两种气体的物质的量 之比为1:1，计算合金中银的物质的量。2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷答案 1-23：CDBDB BCACD CADAD ACACC ADD 24、每空1分，共8分。答案略 25、每空1分，共5分 （1） Cu2+ （2）Ag、Ag+Cl-=AgCl（3）Mg2 （4）B 26、每空2分，共12分。 H2O。 吸水； d 。 2U1。 SO2Br22H2O H2SO42HBr C4HNO3（浓） CO24NO22H2O 27、每空1分，共5分 硫酸钙微溶于水 。 除Fe3离子；Fe33NH3H2O Fe(OH)33NH4 Ca2CO32 CaCO3，做化肥。 28、每空2分，共15分 （1) 肥皂泡有爆鸣声， 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 （2) Fe3O4+8HCl =FeCl2 +2FeCl3 +4H2O， Fe +2HCl = FeCl2 + H2 Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 ，各1分 ol（3分）20 20