2015中考化学试题盐和化肥分类汇编.docx

2015中考化学试题分类汇编盐和化肥 1.（益阳）下列化肥属于复合肥料的是 ANH4HCO3 BK2SO4 CKNO3 DCa(H2PO4)2 2. （苏州）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是 A.SO42、NO3、K+、OH B.HCO3、Cl、SO42、Na+ C.Cl、NO3、K+、Na+ D.NH4+、Cl、OH、K+ 3. (重庆A卷) 农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是C A.NH4NO3 B.Ca(H2PO4)2 C.(NH4)2HPO4 D.KNO3 4. (重庆A卷) 下列各组物质能够在溶液中大量共存的是A A. KCl、NaNO3 B. HCl、NaHCO3 C.NaCl、AgNO3 D.H2SO4、NaOH 5. (重庆B卷) 某农技站货架上待售的化肥有NH4 N03 、KNO3 、CO( NH2 )2，其中缺少的肥料品种是（B ） A 氮肥 B 磷肥 C 钾肥 D 复合肥 6. (重庆B卷) 含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（C ） A、H2SO4 B 、Na2S C、K2SO4 D 、S02 7. (上海)属于氮肥的是（ C ） A、K2CO3 B、Na2CO3 C、NH4HCO3 D、Ca（H2PO4）2 8.(南昌) 在化肥中磷矿粉Ca2(PO4)2属于（ C ） A钾肥 B氮肥 C磷肥 D复合肥 9. （扬州）下列属于复合肥料的是（C ） A. NaNO3 B.K2SO4 C.NH4H2PO4 D.Ca3(PO4)2 10. （南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（ B ） ANa+、H+、Cl-、HCO3- BNa+、K+、NO3-、Cl- CH+、Na+、OH-、SO42- DAg+、Ca2+、Cl-、NO3- 11. （2015年宁波市）把盛有5g16的NaOH溶液的短试管放入盛有l0g16的CuS04溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ D ） A产生蓝色沉淀0.98g B锥形瓶内物质总质量不变 C所得溶液的Na2S04质量分数大于9.5 D所得的Na2S04溶液质量与原CuS04溶液质量相等 12. (厦门) 下列物质属于氮肥的是D A.熟石灰 B.硫酸钾 C.过磷酸钙 D.氯化铵 13. (佛山) 分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（C ） A.NaOH H2SO4 BaCl2 B.NaOH CuSO4 NaCl C.HNO3 KNO3 K2SO4 D.Na2SO4 FeCl3 KCl 14.(北京)化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是D A B C D 15.(北京)能用于治疗胃酸过多症的物质是C A蔗糖B食盐C小苏打 D食醋 16.(成都)下列有关化肥和农药的说法错误的是C A、氯化钾可用作钾肥 B、化肥能有效提高农作物产量 C、农药施用后，不会通过农作物转移到人体 D、农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用 17.(成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是D A、有蓝色沉淀 B、反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 C、两个反应都属于复分解反应 D、只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 18.(泉州)农业生产需要合理使用各类肥料。下列化肥属于磷肥的是D ANH4Cl BK2SO4 CKNO3 DCa(H2PO4)2 19.(黔东南)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入 过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右下图所示，则X可能是B A、水 B、纯碱溶液 C、澄清石灰石 D、稀盐酸 20.(海南) 尿素CO(NH2)2是一种常见的化学肥料，它属于：C A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 农家肥 21.(鄂州)甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是 （C ） AOHC和Cu2+来自同一工厂 BCu2+和K+来自同一工厂 CK+和OHC来自同一工厂 DH+和K+来自同一工厂 21.(郴州)下列肥料属于复合肥料的是B ANH4NO3 BKNO3 CKCl DCa(H2PO4)2 22.(郴州)下列各组离子在 pH =1 的溶液中能大量共存的是A 23.（2015株洲）下列物质中属于复合肥料的是（A） A KNO3 B NaNO3 C Na3PO4 D KCl 1、（福州）“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。（“D”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。） (1) 请以表2中序号为示例，填写序号 、 中的空格： (2) 室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是_（填标号）。 A. MgCl2 AgNO3 B. KNO3 MgCl2 C. MgCl2 HCl D. Mg(OH)2 MgCl2 H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4 新酸（合理均可） CuSO4 + 2NaOH = CuSO4 + Cu(OH)2（合理均可） 盐 A D 2. （广州）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2). (1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是（填离子符号）。 (2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。请设计实验方案，完成下列表格。 限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水2. （益阳）草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。 【分离提纯】 （1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是 K 。 （2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是 重新过滤 （或再过滤一次） 。 （3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到 出现大量固体（或余少量液体） 时，停止加热。 【成分探究】 取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。 （4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式： 加盐酸： K2CO32HCl2KClCO2H2O ； 产生浑浊： Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 。 （5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为 红 色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32引起的，再向试管中加入 CaCl2溶液 可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性），此时发生反应的方程式为 K2CO3CaCl2CaCO32KCl ，当看到 红色褪去（或消失），产生白色沉淀 时即可证明。因此，草木灰 不能 （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。 3.（苏州）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。 通过操作所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。 若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。已知：20 时氯化钠的溶解度为36g。 漏斗蒸发皿中出现较多固体时BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl Na2CO3 、NaCl 、NaOH 加入22.4kg氯化钠固体 4. （天津）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。 回答下列问题： （1）B中的溶质是 （填化学式） （2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。 若X为稀盐酸，写出有气体生成的 反应的化学方程式 ； 若X为澄清石灰水，写出有沉淀生 成的反应的化学方程式 ； （1）CuSO4 （2） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 5. （天津）利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题 （1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）。 （3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。 配制时，涉及以下实验步骤：A. 称量及量取 B. 计算 C. 溶解 D. 装瓶贴标签。 其正确的实验步骤顺序是 （填字母） 将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1） （1）不变 （2）引流 （3） BACD 11.9 6. (上海) 某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验： 完成下列填空： 操作I是 。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是 ，C中一定含有的溶质是 。 为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。 实验操作 现象 结论A中有氢氧化钠 7. (雅安) 1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 （写化学方程式）,可选用下列装置 (填序号）制CO2。设计B装置时使用仪器a的目的是 。（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液PH变化如右图所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是 。bc段溶液pH一直为7的理由是 。滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是 。 （1）CaCO3 +CaCl2=CaCl2+H2O+CO2 （2分） A.B.C （2分，答对2个给1分，只答1个不给分） 通过加入液体的流速来控制反应的速度（1分,合理即可） （2）CaCl2、HCl、NaCl；（共2分，答对两个给1分，只答一个不给分） 在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7（2分） 有气泡产生、有白色沉淀产生（2分，答到1个现象给1分） 8. （广东）某化肥说明书的一部分如“题18图”。 （1）此包化肥中含氮的质量为 kg。 （2）该化肥的化学性质为： 与碱性物质混用会因放出 气而损失肥效； ， （3）该化肥的物理性质为 。 9.(北京)阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。 我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。 蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐如亚硝酸钠（ ）与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（ ）和氯化物（如 ）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。 泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？ 经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。 用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。 实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。 实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。 现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改） 依据文章内容，回答下列问题。 泡菜中的亚硝酸盐是由 转化成生的。 亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。 室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 （填字母序号，下同）。 A泡制23天 B泡制56天 C泡制12天后 下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 。 A最好加入一些姜汁 B最好在较低温度下泡制 C最好加入一些富含维生素C的水果 D最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关 请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： 。 （1）硝酸盐（2）复分解（3）C（4）A，C，D （5）食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量 10.（揭阳）操作和保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液的试剂标签已破损（如下图），但是已经 知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进 行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）： 【提出问题】标签已经破损的四瓶溶液分别是什么溶液？ 【实验探究1】第瓶试剂肯定是： （写化学式）。 【实验探究2】兴趣小组对瓶溶液进行了如下的实验探究： 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取瓶溶液少量 于三支试管中，分别 加入酚酞试液 酚酞试液不能将其中 的一种溶液鉴别出来 2 再取瓶溶液少 量于另外三支试管中 分别加入 溶液 加入了溶液的试管 中 ； 其余两支试管中无明显现象 瓶溶液为Na2CO3 3 取瓶溶液少量于 两支试管中，分别加 入 溶液 加入了溶液的试管 中 ； 加入了溶液的试管 中 ； 瓶溶液为 瓶溶液为 Ca（OH）2 【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意： 。 【实验探究1】KCl【实验探究2】序号1：三瓶溶液都使无色酚酞变红色； 序号2：稀盐酸； 产生大量气泡序号3：Na2CO3； 无明显现象； 产生白色沉淀； NaOH【反思与交流】倾倒药品时，标签应向手心。 11.(黔东南)某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答先关问题： 【查阅资料】 信息：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强 信息：NaHCO3在2700C时，完全分解转化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解 【实验过程】 （1）按有图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式 。 （2）充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方用是 。 A、加热 B、pH试纸 C、稀盐酸 【实验过程】 （3）可用小苏打治疗轻度胃酸（主演含盐酸）过多的病人，其原因是： 1） （2）B （3）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 12.(郴州)化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液（标签如图）。他们 提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3 溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。 查阅资料：三种物质溶液在常温下的 PH 如下表 (1)小新同学认为该溶液不可能的是 ，理由是 。 (2)标签破损的原因 。 (3)为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究 (4)小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是： （写出实验步骤、现象及结论）。20 20