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时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分) 1．下表中物质的分类组合完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 金属Al H2O C2H5OH 答案 A 解析 B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4为强电解质。 2．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A．H＋、SO2－4、Cl－、OH－ B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3 C．Na＋、OH－、SO2－4、H2PO－4 D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO2－4 答案 B 解析 Fe2＋具有还原性，NO－3＋H＋具有强氧化性；故Fe2＋、H＋、NO－3因发生氧化还原反应而不能大量共存。 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、ClO－ B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO2－3、NO－3 C．0.1 mol•L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN－ D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH＋4、Fe2＋、NO－3、SO2－4 答案 A 解析 A项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，B项中Cu2＋在碱性条件下不能大量存在；C项中Fe3＋与SCN－可发生络合反应，Fe3＋与I－会发生氧化还原反应；加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO－3，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH＋4、Fe2＋均不能大量存在，故D项不符合题意。 4．[2017•河南洛阳高三统考]能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CO2－3＋NH3•H2O＋H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 答案 A 解析 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，应有碳酸钡沉淀生成，B项错误；酸性条件下NO－3的氧化性强于Fe3＋的氧化性，故NO－3优先氧化I－，C项错误；用惰性电极电解熔融的氯化钠应生成氯气和钠，没有水参加反应，D项错误。 5．[2017•湖南十三校高三联考]甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO－3离子中的两种组成，可以发生如图转化： 下列说法不正确的是( ) A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I－、NO－3、SO2－4 C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3 答案 B 解析 溶液中存在H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO－3，故依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁中含有两种物质，即HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液反应生成白色沉淀A、无色气体B和NaCl，故甲和乙中含有能发生双水解的离子，即Al3＋和HCO－3，生成的气体B为CO2，沉淀A为Al(OH)3，然后依据甲与丙反应生成无色气体B，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，甲与丁反应生成白色沉淀C，则C为BaCO3，丁为Ba(OH)2，丙为HCl。当Ba(OH)2过量时，与NaHCO3反应的离子方程式为HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，A项正确；丙为HCl，NO－3、H＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；白色沉淀A为Al(OH)3，能溶于强碱溶液中，C项正确；根据上述分析，D项正确。 6．[2017•成都七中高三测试]下列各离子反应方程式书写正确的是( ) A．配制银氨溶液时的总反应：Ag＋＋3NH3•H2O===[Ag(NH3)2]OH＋NH＋4＋2H2O B．向1 mL 0.1 mol/L硝酸亚铁溶液中加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时：NH＋4＋Al3＋＋5OH－＋2SO2－4＋2Ba2＋===AlO－2＋NH3•H2O＋2H2O＋2BaSO4↓ D．向高锰酸钾酸性溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO－4＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O 答案 C 解析 [Ag(NH3)2]OH可溶，在离子方程式中应该拆成离子，即[Ag(NH3)2]＋、OH－，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3•H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，A项错误；酸性条件下，NO－3具有强氧化性，由于I－的还原性强于Fe2＋，故NO－3(H＋)应先氧化I－，再氧化Fe2＋，B项错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出现Al(OH)3、BaSO4两种沉淀，若Ba(OH)2溶液继续加入，Ba(OH)2过量，Al(OH)3溶解生成AlO－2，最后只有BaSO4沉淀，C项正确；选项D的离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D项错误。 7．[2017•山东淄博高三测试]某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是( ) A．一定存在的离子为Fe3＋、SO2－4 B．一定不存在的离子为CO2－3、I－ C．不能确定的离子为K＋、SO2－4 D．确定是否含有K＋需要经过焰色反应 答案 C 解析 滴加KSCN溶液后显血红色，说明原溶液中一定含有Fe3＋，Fe3＋与CO2－3能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3＋与I－能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO2－3、I－，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含SO2－4，而K＋需要经过焰色反应才能确定其是否存在，A、B、D项正确，C项错误。 8．[2016•广西重点高中一模]下列离子组在指定的反应体系中能大量存在的是( ) 答案 C 解析 A项，铁与稀硫酸反应后的溶液中存在Fe2＋、SO2－4，Fe2＋与HCO－3发生相互促进的水解反应，Ca2＋与SO2－4反应生成CaSO4微溶物，不能大量共存；B项，通入足量CO2的NaOH溶液中含有HCO－3，OH－与HCO－3反应，不能大量共存；D项氯水有强氧化性，能氧化HSO－3，不能大量共存。 9．[2016•东北育才学校高三三模]某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、CO2－3中的几种。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是( ) A．原溶液中一定含有的阳离子是H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋ B．原溶液中一定含有SO2－4和Na＋ C．原溶液中Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4 答案 C 解析 ①反应刚开始时未出现沉淀，说明原溶液中含有H＋，则不能含有CO2－3，一定含有另一种阴离子SO2－4；②沉淀达到最大量时，继续加入NaOH溶液沉淀的量不变，说明原溶液中含有NH＋4；③生成的沉淀部分溶于过量的NaOH溶液，说明原溶液中一定含有Al3＋，由生成的Al(OH)3与另一种沉淀的物质的量相等且生成两种沉淀消耗等体积的NaOH溶液，可判断出另一种沉淀是Fe(OH)3，说明原溶液中不含Mg2＋，一定含有Fe3＋，且Fe3＋与Al3＋的物质的量相同，C项正确。原溶液中一定含有的阳离子是H＋、NH＋4、Fe3＋和Al3＋，可能含有Na＋，A、B项均错误。反应最后得到的溶液中含有的溶质中有NH3•H2O、NaAlO2和过量的NaOH，D项错误。 10．[2017•辽宁大连高三测试]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①0.1 mol•L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4 ②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3 ③水电离的H＋浓度为10－12 mol•L－1的溶液中：Cl－、CO2－3、NO－3、SO2－3 ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4 ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO－4、NO－3、Na＋、SO2－4 ⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3、Cl－、S2－ A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤ 答案 B 解析 AlO－2和H＋不能大量共存，①错误；pH＝11的溶液为碱性溶液，提供的离子能大量共存，②正确；水电离的c(H＋)＝10－12 mol•L－1的溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，CO2－3、SO2－3在酸性溶液中不能大量存在，③错误；加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液，提供的离子能大量共存，④正确；甲基橙变色范围为pH＝3.1～4.4，溶液变黄，则pH>4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中Fe2＋与MnO－4、NO－3能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中Fe2＋不能大量存在，⑤错误；Fe3＋、Al3＋与S2－会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，⑥错误。综上所述，B项正确。 11．[2016•江苏高考]下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．将铜丝插入稀硝酸中： Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉： Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： Al3＋＋3NH3•H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 答案 C 解析 A项，Cu与稀HNO3反应生成NO，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，Al(OH)3不溶于氨水，正确；D项，Na2SiO3为可溶性盐，应写成离子形式，错误。 12．某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。向该溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。 阳离子 K＋ Ba2＋ Fe2＋ Al3＋ Fe3＋ Mg2＋ 阴离子 OH－ HCO－3 CO2－3 Cl－ NO－3 SO2－4
下列叙述中不正确的是( ) A．原溶液中一定不含有HCO－3或CO2－3 B．原溶液中所含的阴离子为Cl－、NO－3、SO2－4，阳离子为Fe2＋、Mg2＋ C．向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，理论上可得固体质量为165 g D．向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 答案 C 解析 向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液中阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在OH－、HCO－3、CO2－3，一定存在Cl－；反应产生的无色气体只能是酸性条件下Fe2＋与NO－3反应生成的NO，可确定原溶液中含有Fe2＋、NO－3、Cl－各1 mol，因原溶液中有5种离子，则一定还含有1 mol SO2－4，则阳离子只能是Mg2＋。向原溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固体质量为120 g；生成无色气体的离子反应方程式为3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 二、非选择题(共28分) 13．(14分)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH＋4、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、Cl－、NO－3、CO2－3、SO2－4。取该溶液进行以下实验： ①该溶液可使pH试纸呈红色； ②取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色； ③取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解； ④取实验③之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解； ⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________，不能确定是否存在的离子有________。 答案 SO2－4、Al3＋、I－、NH＋4 Ba2＋、Fe3＋、NO－3、CO2－3、Mg2＋ K＋、Cl－ 解析 该无色溶液中一定不存在Fe3＋；①该溶液可使pH试纸呈红色，则一定不含有CO2－3；②取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，能使CCl4层呈紫色，则生成I2单质，一定含有I－，一定不含有NO－3；③加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解，则该白色沉淀是BaSO4，一定含有SO2－4，一定不含有Ba2＋；④溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，此时的氯离子可能是氯化钡带入的，还有可能是原溶液中含有的氯离子，不能确定；⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，则一定含有铝离子，一定不含有Mg2＋，加热时反应，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含NH＋4。肯定存在的离子有：SO2－4、Al3＋、I－、NH＋4；肯定不存在的离子有：Ba2＋、Fe3＋、NO－3、CO2－3、Mg2＋；无法确定是否存在的离子有：K＋、Cl－。 14．(14分)在Na＋浓度为0.5 mol•L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋ 阴离子 NO－3 CO2－3 SiO2－3 SO2－4
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。 (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。 (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为____________________________。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”)。 阴离子 NO－3 CO2－3 SiO2－3 SO2－4
c/mol•L－1 (4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：________________________________________________________________________。 答案 (1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ (2)SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ (3)如表 阴离子 NO－3 CO2－3 SiO2－3 SO2－4
c/mol•L－1 ？ 0.25 0.4 0 (4)存在，最小浓度为0.8 mol•L－1 解析 由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO2－3，其浓度为0.56 L÷22.4 L•mol－1÷0.1 L＝0.25 mol•L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO2－3，发生的反应为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，灼烧后得到固体SiO2，则SiO2－3的浓度为2.4 g÷60 g•mol－1÷0.1 L＝0.4 mol•L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO2－4；根据电荷守恒知2c(CO2－3)＋2c(SiO2－3)＝2×0.25 mol•L－1＋2×0.4 mol•L－1＝1.3 mol•L－1>0.5 mol•L－1，因此必有K＋，至少为0.8 mol•L－1，不能确定有无NO－3。
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