湖北省武汉市武昌区2016届高三元月调研考试理综重点.doc

(完整word版)湖北省武汉市武昌区2016届高三元月调研考试理综重点
武昌区2016届高三年级元月调研考试
理科综合生物试卷
一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关物质(或结构、相应的鉴定试剂、实验结果都正确的一组是

2.“结构与功能相适应是生物学的基本观点”,下列有关细胞结构与功能的相关性,叙述有误的是
A.原核生物的表面积与体积之比较大,物质运输效率较高
B.线粒体内膜是有氧呼吸的场所之一,蛋白质含量较外膜高
C.分泌蛋白合成越旺盛的细胞,其高尔基体膜成分的更新速度越快
D.核孔是某些蛋白质、DNA和RNA等大分子进出细胞核的通道
3.埃博拉病毒(EBV的遗传物质是一种单链RNA,EBV感染后可能导致人体患埃博拉出血热(EBHF。EBV与宿主细胞结合后,将核酸—蛋白质复合体释放至细胞质,并启动下图途径进行增殖,进而导致人体患病。下列推断最为合理的是

A.过程①所需嘌呤比例与过程③所需嘧啶比例相同
B.过程②中需要的氨基酸与tRNA的种类、数量相同
C.EBV增殖过程需细胞提供四种脱氧核苷酸和ATP
D.直接将EBV的-RNA注入人体细胞将引起EBHF
4.下列有关兴奋在反射弧中的传导,描述正确的是
A.神经纤维膜由兴奋状态转为静息状态后膜内外没有离子进出
B.组织液中Na+浓度增大,则神经元的静息电位减小
C.引起突触后神经元兴奋的过程中,Na+大量进入突触后膜内
D.神经元释放的递质(乙酰胆碱等需经血液运输而发挥作用
5.如图表示甲、乙、丙三种植物激素及NAA的作用模式(“+”表示促进,“-”表示抑制,它们

之间有的具有协同作用、有的具有拮抗作用等等。下列
相关叙述错误的是
A.NAA与丙是同种化学物质
B.甲乙之间具有拮抗作用
C.乙丙之间具有协同作用
D.甲、乙和丙均不能代表乙烯
6.某森林中有一种锥鸡,其雄性锥鸡大多数具有色彩艳丽的羽毛,对这一特征能逐代遗传的最好解释是
A.色彩艳丽的羽毛是锥鸡躲避天敌良好的伪装,对环境有较强的适应性
B.雌性锥鸡优先选择色彩艳丽的雄鸡,导致该性状的基因在后代的出现频率增加
C.色彩艳丽的羽毛使锥鸡更容易相互识别,避免与其他种类遭遇时存在潜在危险
D.控制雄性锥鸡色彩艳丽的相关基因都是显性,导致后代出现该表现型的几率增加
29.(11 分
研究人员用低温处理不同品种的水稻苗,实验中水稻苗光合速率和叶绿素含量的变化如图所示。请回答相关问题:

(1在叶肉细胞中,CO2 产生的场所是,CO2 固定的场所是。
(2由图中曲线分析,品种更加耐寒。
(3据图可知低温处理能影响光合作用,究其原因,除了低温能影响叶绿素含量外,低温还能,从而导致光合速率下降。
(4继续研究水稻品种1 的叶片发育过程,记录相关指标变化如下表:

①B叶片的净光合速率较低,根据题意分析其原因可能是:叶绿素含量低,导致光能吸收不足,使光反应产生的较少;由于,导致CO2供应不足,从而使净光合速率较低。
②请简要表述A叶片净光合速率为负值的原因。要测出各组真正的光合速率,每组均需再设置一组实验,处理方法是。
30.(8分
人体调节心血管活动的中枢广泛分布于从脊髓到大脑皮层的各个水平,构成复杂的网络,并通过多种神经递质共同调节心血管的活动,其中血压调节的中枢位于延髓。下图示人体调节血压升高的部分结构,请据图回答下列问题:

(1根据图一可知,调节人体血压的方式是_____________。
a.神经调节
b.体液调节
c.神经—体液调节
(2图示表明第三脑室前侧腹区与穹窿下器之间存在着神经连接,图二中神经元①和神经元②之间的a处为____________(结构,在该处兴奋的传递方向应为(填“双向”、“向上”或“向下”,原因是。
(3血压的调节过程离不开信息的传递,图中的信号分子有。
(4人体血糖调节的方式与血压调节有类似之处。在人体血糖浓度维持相对稳定的过程中,参与血糖调节的内分泌腺是,相应的激素有和。
31.(10分玉米(2N=20果皮黄色(A对白色(a为显性,非甜味(B对甜味(b为显性,非糯性(G对糯性(g为显性,三对基因分别位于三对同源染色体上。现有甲、乙、丙、丁四个品系的纯种玉米,其基因型如下表所示:

(1甲玉米的果皮细胞为黄色,叶肉细胞为绿色,表皮细胞为无色,导致这种不同细胞的形态和功能有差异的根本原因是。
(2若利用玉米非甜味与甜味这一对相对性状来验证基因分离定律,可作为亲本的组合有
(填写品系类型。
(3若利用这四个品系验证基因自由组合定律,可作为亲本的组合有(填写品系类型
(4用丙和丁杂交获得F1,F1再自花授粉得F2,F2代中表现型为黄果皮、非甜味、非糯性玉米的基因型共有种,其中出现比例最高的基因型是;筛选出的F2代表现型为黄果皮、甜味、非糯性玉米中,能稳定遗传的占。
32.(10分以下是某调查小组对某森林生态系统进行调查研究的情况,分析回答:
(1物种组成是决定群落性质的最重要因素。为了统计群落的植物种类组成,在群落的中心部位选取样地,用随机取样法取样,首先要确定样方面积。系列取样统计结果如图所示。

①试拟定该方案大致的课题名称:。
②据图可知:随样方面积的增大,;实践证明,调查该森林物种数的样方面积最好是 m2。
(2调查小组对该生态系统的几种植物种群密度进行了连续五年的调查,调查的结果如下表所示(单位:株/m2:

如果4种植物中有一种属于入侵物种,则该入侵物种是。入侵物种往往会对本土物种和环境造成危害,其主要原因是
39.【生物——选修1 生物技术实践】(15分当今社会大力提倡无纸化办公,但是每年仍然不可避免地产生大量废纸,其主要成分是木质纤维,人类正努力将其转化为一种新型能源—乙醇。下图是工业上利用微生物分解纤维素生产乙醇的基本操作流程。请回答相关问题:

(1图中①环节所需的微生物大多分布在富含的土壤中,筛选该微生物的方法常用,为了筛选出较为“浓缩”的该种微生物,常用(填“选择”或“鉴别”培养基。
(2图中②环节获得的酶是一种复合酶,一般认为它至少包括三种成分,即C1酶、C x酶和,前两种酶将纤维素分解成。
(3④过程要注意对接种器材进行,⑤环节利用的微生物是,在产生酒精的过程中发酵装置必须保持。
40.【生物——选修3 现代生物科技专题】(15分
阅读如下材料,回答问题:
材料1:某研究小组对小鼠的肝肿瘤细胞(甲和正常肝细胞(乙进行培养。
材料2:基因敲除是通过一定的途径使机体特定的基因失活或缺失的技术。
(1材料1的相关研究属于工程范畴。制备肝细胞悬浮液时剪碎肝组织,再用处理,肝细胞培养过程中通常在培养液中通入5%的CO2,其主要作用是。为了防止细胞培养过程中细菌的污染,可向培养液中加入适量的。
(2材料2的相关研究属于基因工程的范畴。将某基因插入到基因表达载体的目的基因中,使目的基因,通过技术导入ES细胞中。观察基因敲除后生物体性状,可以判断目的基因是否真正被敲除。医学展望可通过敲除决定某些抗原的基因,获得适合人体移植的其他动物器官,减弱或消除。
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理科综合化学试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64
7.下列有关环境问题、节能减排的说法不正确的是
A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制皂
B.安全、合理的使用核能有利于降低碳排放
C.采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量
D.吸烟不会造成室内PM 2.5污染
8.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.通常状况下,2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:2
B.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19N A
C.1 mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于N A个
D.100 mL 0.3 mol/L 的硝酸溶液和200 mL 0.25 mol/L 的硫酸溶液混合配制成500 mL 混合溶液,则该溶液中的氢离子浓度为0.55 mol/L
9.25℃时,用Na2S 沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子(M2+,所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-与lg c(M2+的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.Na2S 溶液中:c(S2-+c(HS-+c(H2S=2c(Na+
B.25℃时,K sp(CuS约为1×10-35
C.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L 的混合溶液中逐滴加入10-4
mol/L 的Na2S 溶液,Cu2+先沉淀
D.向Cu2+浓度为10-5mol/L 的工业废水中加入ZnS 粉末,会有CuS 沉
淀析出
10.在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]。已知其涉及的四种
元素的简单离子的电子层结构均相同,Y 原子最外层电子数为次外层的3 倍,X 原子最外层电子数为Y 原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是
A.原子序数:W>X>Y>Z
B.原子半径:W>X>Y>Z
C.W 的最高价氢氧化物的碱性比X 弱
D.Y 的最简单氢化物的稳定性比Z 的强
11.2015 年10 月5 日,中国科学家屠呦呦首次获得诺贝尔医学和生理学奖,以表彰他发现了一种药物——青蒿素,它是一种治疗疟疾的特效药,其结构简式如图1 所示。下列有关青蒿素的说法错误的是

A.青蒿素的摩尔质量为282 g/mol
B.青蒿素分子内的-O-O-是对付疟原虫的核心基团
C.青蒿素耐高温且易溶于水,不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂
D.药效比青蒿素高10 倍的双氢青蒿素(图2化学式为C15H24O5
12.下列说法正确的是
A.反应A(g 2B(g ΔH,若正反应的活化能为E

a kJ/mol,逆反应的活化能为E
b kJ/mol,则ΔH =-(E a-E b kJ/mol
B.某温度下,氯化钠在水中的溶解度是20 g,则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
C.将0.2 mol/L 的CH3COOH 溶液与0.1 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后,溶液中有关粒子的浓度满足下列关系:2c(H+-2c(OH-=c(CH3COO--c(CH3COOH
D.将浓度为0.1 mol/L HF 溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数K a(HF保持不变,始终保
持增大
13.将11.2 g 铜粉和镁粉的混合物分成两等份,其中一份加入200 mL 的稀硝酸中并加热,固体和硝酸恰好完全反应,并产生标准状况下的NO 2.24 L;将另一份在空气中充分加热,最后得到m g 固体。下列有关说法:①c(HNO3=2 mol/L ②c(HNO3=0.5 mol/L ③m=8.0 ④m=7.2。其中正确的是
A.①④
B.①③
C.②④
D.②③
26.(14 分硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3 及少量FeS、SiO2制备绿矾。

(1SO2 和O2 反应制取SO3 的反应原理为:2SO2+O2 2SO3,在一密闭容器中一定时间
内达到平衡。该反应达到平衡状态的标志是(填字母代号。
A.v(SO2=v(SO3
B.混合物的平均相对分子质量不变
C.混合气体质量不变
D.各组分的体积分数不变
(2某科研单位利用原电池原理,用SO2 和O2 来制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①B 电极的电极反应式为。
②溶液中H+的移动方向由极到极(填“A”或“B”;电池总反应式为。
(3利用烧渣制绿矾的过程如下:

测定绿矾产品中含量的实验步骤:
a.称取5.7 g 产品,溶解,配成250 mL 溶液
b.量取25 mL 待测液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4 溶液体积40 mL
根据上述步骤回答下列问题:
①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式。

②用硫酸酸化的KMnO4 滴定到终点的标志是。
③计算上述产品中FeSO4·7H2O 的质量分数为。
27.(15 分
甲醇是有机化工原料和优质燃料,主要应用于精细化工、塑料等领域,也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题:
(1工业上可用CO2 和H2 反应合成甲醇。已知25℃、101 kPa 下:
H2(g+1
2
O2(g ===H2O(g ΔH1=-242 kJ/mol
CH3OH(g+3
2
O2(g ===CO2(g+2H2O(g ΔH2=-676 kJ/mol
①写出CO2与H2反应生成CH3OH(g与H2O(g的热化学方程式。
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是(填字母代号。

③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取:H2O(g+CO(gH2(g+CO2(g。某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO=1 mol/L,c(H2O=2 mol/L,则达到平衡时H2O的转化率为。

(2CO和H2反应也能合成甲醇:CO(g+2H2(g CH3OH(g ΔH=-90.1 kJ/mol。在250℃下,将一定量的CO和H2投入10 L的恒容密闭容器中,各物质的浓度(mol/L变化如下表所示(前6 min没有改变条件:

①x=,250℃时该反应的平衡常数K=。
②若6~8 min时只改变了一个条件,则改变的条件是,第8 min时,该反应是否达到平衡状态?(填“是”或“不是”。
③该合成反应的温度一般控制在240~270℃,选择此温度的原因是:
I.此温度下的催化剂活性高;
II.。
(3甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。在常温下,甲酸的K=1×10-4,20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c(HCOOH=c(HCOO-,该溶液
pH= ,溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
28.(14分碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品,主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。
I.制备
碱式碳酸铜因生成条件不同,其颜色和组成也不尽相同,即:碱式碳酸铜中Cu(OH2和CuCO3的比例不同。某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜。
(1由Na2CO3·10H2O与CuSO4·5H2O反应制备:称取14.0 g CuSO4·5H2O、16.0 g Na2CO3·10H2O,用研钵分别研细后再混合研磨,立即发生反应,有“嗞嗞”声,而且混合物很快成为“黏胶状”。将混合物迅速投入200 mL沸水中,快速搅拌并撤离热源,有蓝绿色沉淀生成,过滤,用水洗涤,至滤液中不含SO42-为止,取出沉淀,风干,得到蓝绿色晶体。
①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是。
②撤离热源的目的是。
③检验滤液中是否含有SO42-的方法是。
(2由Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应制备:分别按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3
溶液,水浴加热到设定温度后,在充分振荡下采用将CuSO4 溶液加入Na2CO3 溶液或将Na2CO3 溶液加入CuSO4 溶液的加料顺序进行实验。影响产品组成和产率的因素可能有温度、。(列1 点 II.组成测定
有同学查阅资料发现用Cu(OH2·CuCO3 表示碱式碳酸铜是不准确的,较为准确、科学的表达式是m Cu(OH2·n CuCO3,不同来源的碱式碳酸铜的m、n 值需要具体测定。
(3热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示。通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积,推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量,即可求出m 和n 的比值。

①仪器c 的名称是。
②检查装置气密性的方法是。
③三次平行实验测定结果如下表,则该样品中m:n=,若量气管中所盛液体为水,则该测定值比理论值(填“偏大”、“偏小”或“不变”。

36.【化学——选修2:化学与技术】(15 分
某矿石中除含SiO 2 外,还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO,从该矿石中提取钴的主要流程如下:

(1在一定浓度的H2SO4 溶液中,钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率,最佳的浸泡时间为h,最佳的浸出温度为℃。
(2请配平下列除铁的化学方程式:

(3“除钙、镁”的反应原理如下:
MgSO4+2NaF===MgF2↓+Na2SO4 CaSO4+2NaF===CaF2↓+Na2SO4
已知K sp(CaF2=1.11×10-10、K sp(MgF2=7.40×10-11,加入过量NaF 溶液反应完全后过滤,则滤液中的。
(4“沉淀”表面吸附的主要离子有;“操作X”名称为。
(5某锂离子电池正极是LiCoO2,以含Li+的导电固体为电解质。充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极材料C6 中,电池反应为:
LiCoO2+C6CoO2+LiC6 。LiC6 中Li 的化合价为价。若放电时有1 mol e-转移,正
极质量增加g。
37.【化学——选修3:物质结构与性质】(15 分
氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1COCl2 的空间构型为;溴的基态原子价电子排布式为。
(2已知CsICl2 不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列式发生(填字母代号,下同。
A.CsICl2===CsCl+ICl
B.CsICl2===CsI+Cl2
(3根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。

(4下列分子既不存在“s-p”σ 键,也不存在“p-p”π 键的是。
A.HCl
B.HF
C.SO2
D.SCl2
(5已知ClO2-为三角形,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO3-中心氯原子的杂化轨道类型为,写出一个与CN-互为等电子体的物质的分子式。

(6钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示,由此可判断钙的氧化物的化学式为。已知该氧化物的密度是ρ g/cm3,则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为cm (只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为N A。
38.【化学——选修5:有机化学基础】(15 分
异戊二烯是一种化工原料,有如下转化关系:

回答下列问题:
(1A 的名称(系统命名是;B→C 的反应类型是。
(2B 的结构简式是,D 的核磁共振氢谱共有组峰。
(3上述物质中互为同系物的是(填化合物代号。
(4F 生成PHB 的化学方程式是。
(5E 的同分异构体中,既能发生银镜反应,也能与碳酸氢钠溶液反应的共有种(不考虑立体异构。
(6F 除了合成PHB 外,还可经过、酯化、聚合三步反应合成(一种类似
有机玻璃的塑料。在催化剂作用下,第三步反应的化学方程式是
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理科综合物理试卷
14.一物体由静止开始沿直线运动,其加速度随时间变化的规律如图所示,取物体开始运动的方向为正方向,则下列关于物体运动的v-t 图象正确的是

15.如图,老鹰沿虚线MN 斜向下减速俯冲的过程中,空气对老鹰的作用力可能是图中的
A.F

1
B.F2
C.F3
D.F4
16.沿平直公路匀速行驶的汽车上,固定着一个正四棱台,其上下台面水
平,如图为俯视示意图。在顶面上四边的中点a、b、c、d 沿着各斜面方
向,同时相对于正四棱台无初速释放4 个相同小球。设它们到达各自棱台
底边分别用时T a、T b、T c、T d,到达各自棱台底边时相对于地面的机械能
分别为E a、E b、E c、E d(取水平地面为零势能面,忽略斜面对小球的摩擦

力。则有
A.T a = T b = T d = T c,E a > E b = E d > E c
B.T a = T b = T d = T c,E a = E b = E d = E c
C.T a < T b = T d < T c,E a > E b = E d > E c
D.T a < T b = T d < T c,E a = E b = E d = E c
17.如图甲,光滑平行的、足够长的金属导轨ab、cd 所在平面与水平面成θ
角,b、c 两端接有阻值为R 的定值电阻。阻值为r 的金属棒PQ 垂直导轨
放置,其它部分电阻不计。整个装置处在磁感应强度为B 的匀强磁场中,
磁场方向垂直导轨平面向上。从t = 0 时刻开始,棒受到一个平行于导轨向上的外力F 作用,由静止开始沿导轨向上运动,运动中棒始终与导轨垂直且接触良

好,通过R 的感应电流随时间t 变化的图象如图乙所示。下
面分别给出了穿过回路PQcb 的磁通量、磁通量的变化率

、电阻R 两端的电势差U 和通过棒上某横截面的总电荷
量q 随运动时间t 变化的图象,其中正确的是

I
18.如图所示,以o 点为圆心的圆周上有六个等分点a 、b 、c 、d 、e 、f 。等量正、负点电荷分别放置在a 、d 两点时,在圆心o 产生的电场强度大小为E 。现仅将放于a 点的正点电荷改放于其他等分点上,使o 点的电场强度改变,则下列判断正确的是
A .移至c 点时,o 点的电场强度大小仍为E ,沿oe 方向

B .移至b 点时,o 点的电场强度大小为E 2

,沿oc 方向 C .移至e 点时,o 点的电场强度大小为
E 2 ,沿oc 方向
D .移至f 点时,o 点的电场强度大小为
E 2

,沿oe 方向 19.在水平路面上做匀速直线运动的小车上有一个固定的竖直杆,其上的三个光滑水平支架上有三个完全相同的小球A 、B 、C ,它们离地的髙度分别为3h 、2h 和h ,当小车遇到障碍物M 时,立即停下来,三个小球同时从支架上水平抛出,落到水平路面上的第一落点分别是a 、b 、c ,如图所示。不计空气阻力,则下列说法正确的是

A .三个小球平抛至落地的时间之比为
B .三个小球平抛至落地的时间之比为
C .三个小球第一落点的间距之比为
D .三个小球第一落点的间距之比为 20.如图为远距离输电示意图,两变压器均为理想变压器。升压变压器T 1 的原、副线圈匝数之比为n 1∶n 2 = 1∶10,在T 1 的原线圈两端接入一正弦交流电,输电线的总电阻为2 r = 2 Ω,降压变压器
T2 的原、副线圈匝数之比为n3∶n4 = 10∶1,若T2 的“用电设备”两端的电压为U4 = 200 V 且“用电设备”消耗的电功率为10 kW,不考虑其它因素的影响,则

A.T1 的副线圈两端电压的最大值为
B.T2 的原线圈两端的电压为2000V
C.输电线上损失的电功率为50 W
D.T1 的原线圈输入的电功率为10.1 kW
21.太空中存在一些离其它恒星很远的、由三颗星组成的三星系统,可忽略其它星体对它们的引力作用。已观测到稳定的三星系统存在两种基本的构成形式:一种是直线三星系统──三颗星始终在一条直线上;另一种是三角形三星系统──三颗星位于等边三角形的三个顶点上。已知某直线三星系统A 每颗星体的质量均为m,相邻两颗星中心间的距离都为R;某三角形三星系统B 的每颗星体的质量恰好也均为m,且三星系统A 外侧的两颗星作匀速圆周运动的周期和三星系统B 每颗星作匀速圆周运动的周期相等。引力常量为G,则
A.三星系统A 外侧两颗星运动的线速度大小为
B.三星系统A 外侧两颗星运动的角速度大小为
C.三星系统B 的运动周期为
D.三星系统B任意两颗星体中心间的距离为
第Ⅱ卷(共174 分
三、本卷包括必考题和选考题两部分。第22 题~第32 题为必考题,每个试题考生都应作答。第33 题~第40 题为选考题,考生根据要求作答。须用黑色签字笔在答题卡上规定的区域书写作答,在试题卷上作答无效。
(一必考题(共11 题,计129 分
22.(6 分
实验小组用细线做了如下实验,请完成填空:

将细线一端固定,另一端系在弹簧测力计挂钩上,水平拉细线,缓慢增大拉力,当测力计示数如图甲时,细线刚好拉断。该细线能承受的最大拉力为 N ;
用螺旋测微器测量一金属球的直径,读数如图乙,则该金属球直径为 m ;
用天平测出该金属球的质量m = 100.0 g ;
用完全相同的细线与该小球做成一个摆,细线上端固定在O 点,如图丙,测出线长,再加上小球的半径,得到悬点O 到小球球心的距离为1.0000 m 。
在悬点O 的正下方A 点钉上一个光滑的钉子,再将小球拉起至细线水平且绷直,由静止释放小球,摆至竖直时,细线碰到钉子,为使细线不断裂,A 与O 的距离应满足的条件是: 。(取g = 9.8 m/s 2,不计空气阻力

23.(9 分 在练习使用多用表时,某同学将选择开关拨至“×10 Ω”档时,欧姆表的内部结构可简化成图甲中虚线框内的电路,其中定值电阻R 0 与电流表G 的内阻之比R 0∶R g = 1∶4, 电流表G 的量程已知,故能正确读出流过电流表G 的电流值。欧姆表已经进行了必要的调零。该同学想用一个电阻箱R x 较精确的测出该倍率下电路中电源的电动势E 和欧姆表的总内阻R 内,他的操作步骤是: a .将欧姆表与电阻箱R x 连成图甲所示的闭合回路
b .改变电阻箱阻值,记下电阻箱示数R x 和与之对应的电流表G 的示数I G ;
c .将记录的各组R x 、I G 的数据描点在乙图中,得到G
1I -R x 图线如图乙所示; d .根据乙图作得的 1 I G -R x 图线,求出电源的电动势E 和欧姆表的总内阻R 内。
图甲中,a 表笔和b 表笔的颜色分别是 和 ,电源的电动势E 为_____V ,欧姆表总内阻R
内
为____________ Ω。电流表G 的量程是______ A。

24.(14 分
如图所示,在倾角为θ = 37°的固定长斜面上放置一质量M = 1 kg、长度L1 = 3 m 的极薄平板AB,平板的上表面光滑,其下端B 与斜面底端C 的距离为L2 = 16 m。在平板的上端A 处放一质量m = 0.6 kg 的小滑块(视为质点,将小滑块和薄平板同时无初速释放。设薄平板与斜面之间、小滑块与斜面之间的动摩擦因数均为μ = 0.5,求滑块与薄平板下端B 到达斜面底端C 的时间差Δt。(已知sin37°= 0.6,cos37° = 0.8,取g = 10 m/s2

25.(18 分
如图所示,位于竖直平面内的坐标系x O y,在其第三象限空间有正交的匀强磁场和匀强电场,匀强磁场沿水平方向且垂直于纸面向外、磁感应强度大小为B,匀强电场沿x 轴负方向、场强大小为E。在
其第一象限空间有沿y 轴负方向的、场强大小为的匀强电场。一个电荷量的绝对值为q 的
油滴从图中第三象限的P 点得到一初速度,恰好能沿PO 作直线运动(PO 与x 轴负方向的夹角为θ = 37°,并从原点O 进入第一象限。已知重力加速度为g,sin37°= 0.6,cos37°= 0.8,不计空气阻力。问:

(1油滴的电性;
(2油滴在P 点得到的初速度大小;
(3在第一象限的某个长方形区域再加上一个垂直于纸面向里的、磁感应强度也为B 的匀强磁场,且该长方形区域的下边界在x 轴上,上述油滴进入第一象限后恰好垂直穿过x 轴离开第一象限,求这个长方形区域的最小面积以及油滴在第一象限内运动的时间。
(二选考题:
33.【物理──选修3—3】(15分(1(5分下列说法正确的是________。(填正确答案的标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分;每选错1个扣3分,最低得分为0分。
A.液晶像液体一样具有流动性,而其光学性质和某些晶体相似,具有各向异性
B.单晶体的某些物理性质具有各向异性,而多晶体和非晶体是各向同性的
C.物体中分子热运动的动能的总和等于物体的内能
D.随着科学技术的不断进步,总有一天能实现热量自发地从低温物体传到高温物体
E.当分子力表现为斥力时,分子力和分子势能都是随分子间距离的减小而增大
(2(10分如图所示,两个绝热、光滑、不漏气的活塞A和B将气缸内的理想气体分隔成甲、乙两部分,气缸的横截面积为S = 500 cm2。开始时,甲、乙两部分气体的压强均为1 atm(标准大气压、温度均为27 ℃,甲的体积为V1 = 20 L,乙的体积为V2 = 10 L。现保持甲气体温度不变而使乙气体升温到127 ℃,若要使活塞B仍停在原位置,则活塞A应向右推多大距离?

34.【物理──选修3—4】(15分
(1(5分一列已持续、稳定地沿x轴正方向传播的简谐横波如图,令图示时刻t = 0,图中质点P
的x坐标为0.9 m。已知任意一个振动质点连续2次经过平衡位置的时间间隔为0.2 s。下列说法正确的是(填正确答案的标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分;每选错1个扣3分,最低得分为0分。

A.波速为3 m/s
B.波的频率为5 Hz
C.x坐标为4.5 m的质点在t = 0.1 s时恰好位于波谷
D.x坐标为12.6 m的质点在t = 0.1 s时恰好位于波峰
E.当质点P位于波峰时,x坐标为13.5 m的质点恰好位于波谷
(2(10分如图所示,MNPQ是一块正方体玻璃砖的横截面,其边长MN = MQ = 30 cm。与MNPQ 在同一平面内的一束单色光AB射到玻璃砖MQ边的中点B后进入玻璃砖,接着在QP边上的F点(图中未画出发生全反射,再到达NP边上的D点,最后沿DC方向射出玻璃砖。已知图中∠ABM = 30°,PD = 7.5 cm,∠CDN = 30°。
①画出这束单色光在玻璃砖内的光路图,求出QP边上的反射点F到Q点的距离QF;
②求出该玻璃砖对这种单色光的折射率;(结果可用根式表示,下同
③求出这束单色光在玻璃砖内的传播速度(已知真空中光速c = 3×108 m/s。

35.【物理──选修3—5】(15分
(1(5分一光电管的阴极用极限波长为λ0的材料制成,将它连接在如图所示的电路中,当用波长为λ 的光照射阴极K(λ < λ0,并调节滑动变阻器使光电管阳极A和

阴极K之间的电势差逐渐增大到U时,光电流达到饱和且饱和电流为I。则每秒内由阴极K发出的电子个数在数值上等于______,到达阳极A的电
子的最大动能为_______。(已知普朗克常量为h,真空中光速为c,元
电荷的值为e
如果阳极A和阴极K之间的电势差U不变,仅将同种照射光的强度增到
原来的三倍,则到达阳极A的电子的最大动能________(填“变大”、“不变”或“变小”。
(2(10分如图所示,一个半径为R、内侧光滑的圆形轨道平放于光滑水平面上并被固定,其圆心为O。有a、b两个可视为质点的小球,分别静止靠在轨道内侧、直径AB的两端,两球质量分别为m a = 4 m和m b = m。现给a球一个沿轨道切线方向的水平初速度v0,使其从A向B运动并与b球发生弹性碰撞,已知两球碰撞时间极短,求两球第一次碰撞和第二次碰撞之间的时间间隔。

武昌区2016届高三年级元月调研测试
理科综合试卷物理评分标准
二、选择题:本大题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,有的只有一项符合题目要求,有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
题号14 15 16 17 18 19 20 21
答案 C B A B C AC ABC BCD
22.4.90 (2分1.2945×10-2 (2分AO小于0.5(000 m(2分
23.黑(1分红(1分9(2分180(3分1×10-2(2分
24.(14分

25.(18分
(1油滴带负电。……………………………………………………………(2分 (2油滴受三个力作用(见右图,从P到O沿直线必为匀速运动,设油滴质量为m : 由平衡条件有qE qvB =︒37sin 得B
E
v 35= ………………………………(3分 qE mg =︒37tan 得g qE
m 34=

(3油滴进入第一象限: 由电场力 qE E q F 3
4
='='
重力 qE g g qE mg G 3
4
34=⋅=
= 知油滴先受平衡力而保持v 做匀速直线运动,
进入磁场区域后以线速度为v 做匀速圆周运动, 路径如图,最后垂直于x 轴从N 点离开第一象限。
在磁场中运动的轨道半径:由r v m qvB 2=得qB
mv
r =…(1分
代入m 、v 的结果,有2
2
920gB E
r =
…………………………(2分 长方形磁场区域的最小面积:高 r h = 宽 θin r r l s +=
sin 1(min θ+⋅=r r S ………………(2分
得 4
24min 81640B g E S =
……………………(2分
油滴在第一象限先做匀速直线运动,后做匀速圆周运动 直线运动路程:s 1 =θ
tan r
………………………………………………(1分 圆周运动路程:s 2 =
r π2360
127
⋅…………………………………………(1分 在第一象限运动时间:v
s s t 2
1+=……………………………………(1分 得 gB
E
t 135127240(π+=
…………………………(1分
33.(1ABE (5分
(2对气体乙,由题意知做等容变化
p 2 = 1 atm T 2 = 300 K T 2′ = 400 K p 2′ = ?
由查理定律 2222T p T p '
'
=……………………………………………………………(2分 得 p 2′ =
3
4
atm ………………………………………………………………(2分 因活塞B 光滑,甲乙气体压强相等,对气体甲,做等温变化,有:
p1 = 1 atm p1′ = p2′ = 4 atm………………………………………………（1 分） 3 V1= 20 L V1′ = ? 由玻意耳定律 p1 V1= p1′V1′ ……………………………………………………（2 分） 得 V1′ = 15 L ……………………………………………………（1 分） V -V ¢ 活塞向右移动： x = 1 1 ……………………………………………………（2 分） S 得 x = 0.1 m ……………………………………………………………（1 分） 34． （1）ADE (5 分 （2） 设入射角为 i 、折射角为 r ，由已知有： 1 i = 60° ，BQ = 15 cm, PD = 7.5 cm = BQ 2 ① 光路示意图如图所示，反射点为 F ……………（2 分） M A 30° i B Q r r r F D r P N 30° i C 由几何关系得 tan r = 代入数据得 ② BQ PD = …………………………（1 分） QF PF ……………………………（2 分） QF = 20 cm 3 由①的计算得 tan r = 4 由数学知识推得 sin r = 0.6 …………………………………………………………（2 分） 由折射定律得 n = ③ 由n = 5 3 sin i = 6 sin r ……………………………………