福建省莆田二十四中2014高一上学期期末考试化学试题.doc

福建省莆田二十四中2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题
考试范围：必修1 专题1、2 考试时间：90分钟
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每题3分，共16题）
1、下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．阿伏伽德罗常数是没有单位的
C．氮气的摩尔质量是28g
D．1molH2O约含有6．02×1023个水分子
2、下列物质的分类全部正确的是（ ）
A．NO2——酸性氧化物、 Na2O2——碱性氧化物、 Al2O3——两性氧化物
B．汽油——混合物、 胆矾——纯净物、O3——单质
C．纯碱——碱、 硫化氢——酸、小苏打——酸式盐
D．液氯——非电解质 、 硫酸钡——强电解质、 醋酸——弱电解质
3、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定
4、下列说法正确的是（ ）
A．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为51
B．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12
5、下列电离方程式正确的是（ ）
A. CaCl2=Ca2++Cl2 B. HNO3=H++NO3-
C. Na2SO4=Na+ +SO42- D.KOH=K++O2-+H+
6、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）

7、用氢氧化钠固体配制0．1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．定容时俯视，会造成浓度偏高
B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低
C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸
D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水
8、某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是（ ）
A．它是一种金属元素
B．它的阳离子有10个质子
C．它的阳离子带3个单位正电荷
D．其原子核外有13个电子
9、下列关于的说法中正确的是（ ）
A．原子核内有2个中子 B．原子核外有3个电子
C．原子核内有3个质子 D．和是两种不同的核素
10、在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是（ ）
A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在
B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在
C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
11、实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：KClO3+6HCl(浓) KCl+3H2O+3Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（ ）
A．KClO3中的氯元素被氧化
B．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．还原剂是HCl
D．每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为6mol
12、下列反应中，属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是（ ）
A．CaO＋H2O=== Ca(OH)2
B．Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
13、可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）
A．加热时无气体放出 B．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成
C．滴加盐酸时有气泡放出 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
14、下列说法不正确的是（ ）
A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
B．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
C．Na的化学性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁
D．9．2g金属钠与足量水反应，反应过程中有0．4mol电子转移
15、下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．碘水加到溴化钠溶液中：2Br－ + I2 === 2I－ + Br2
B．氯气溶于水：Cl2 + H2O === 2H＋　+ Cl－+ ClO－
C．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO- +CO2↑+H2O
D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-
16、在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－ 6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（ ）
A．Na+、OH－、CO32－ B．Na+、H+、SO42－
C．CO32－、OH－、SO42－ D．－Cu2+、H+、SO42
二、填空题（每空2分，共52分）
17、（6分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态(纯)H2SO4 ③液态的(纯)醋酸 ④铜 ⑤纯蔗糖(C12H22O11) ⑥纯酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：40
⑴ 以上物质中能导电的是 【41】 ；
⑵ 以上物质中属于电解质的是 【42】 ；
⑶ 以上物质中属于非电解质的是 【43】 。
18、（12分）（1）试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：
① C与N具有相同的 【44】 ②N与N互为 【45】
（2）同温同压下，相同质量的H2和N2中分子数目之比为 【46】
（3）将标况下22.4L的HCl溶于水配成200 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 【47】
（4）给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目 【48】

MnO2 + HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + H2O

19、（12分）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 【49】 、 【50】 。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有 【51】 、 【52】 。
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 【53】 （填“是”或“否”）。
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 【54】
（若步骤（3）填“是”，此空不作答）。
20、(10分) 用碳酸钠固体(Na2CO3)配制250 mL 0.2 mol·L-1的溶液。请回答：
(1)需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、 【55】 、 【56】 。
(2)根据计算需称取碳酸钠晶体(Na2CO3) 【57】 g。
(3)人们常将用称好的碳酸钠配制的过程简述为以下各步骤：
A.冷却 B.洗涤 C.定容 D.溶解 E.摇匀 F.移液
其正确的操作顺序应是 【58】 (填各步骤序号)。
(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四
项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 【59】
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
21、（12分）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：
（已知：品红是一种红色的有机物）

(1)反应前,在装置A中 【60】 装浓盐酸(填写仪器名称)
(2)装置B中的现象是 【61】 。
反应的离子方程式为 【62】 。
(3)装置D中所装试剂是 【63】 ,作用是 【64】 。
(4)装置F中发生反应的化学方程式为 【65】 。

2014-2015学年(上)高一期末考试化学试题答案
一、选择题（每题3分，共16题）
1-5：DBCAB
6-10：ACBDA
11-16CDBCBA
二、填空题（每空2分，共52分）
17、（6分）（1）④⑦ （2） ①②③⑦ （3）⑤⑥

18、（12分）(1)①中子数 ②同位素 （2）14：1 （3）5 mol·L-1

(4) MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O （双线桥略）（4分）

19、（12分）（1）CaCO3 CuSO4；（2）Na2CO3 Na2SO4（3）否；
（4）将步骤（2）中BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或者Ba(OH)2溶液。

20、（10分）(1)250mL容量瓶 胶头滴管 (2)5.3 (3)DAFBCE (4) B

21、（12分）(1)分液漏斗　 (2)溶液变蓝 　Cl2+2I-=2Cl-+I2
(3)浓硫酸　 干燥Cl2 (4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O