高三化学一轮复习-24-离子反应与离子方程式课时练习含解析.doc

2-4 离子反应与离子方程式
1．下列观点正确的是 （ ）
A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键
【答案】B
【解析】A.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物才是碱，A错误；B.含有离子键的物质是离子化合物，离子化合物在熔融态时能电离出阴阳离子而导电，B正确；C．某化合物的水溶液能导电，该化合物不一定是电解质，例如CO2等的水溶液能导电，但二氧化碳是非电解质，CO2与水反应生成的碳酸是电解质，C错误；D.某纯净物在常温下为气体，例如稀有气体，组成该物质的微粒没有化学键，D错误；答案选B。
2．下列条件的离子反应方程式不正确的是 （ ）
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：
Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO32－↑+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
【答案】C
【解析】A、向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀、CO32‾、H2O，离子方程式为：Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO32－↑+2H2O，正确；B、FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2，Cl2首先氧化Fe2+，然后再氧化Br‾，配平可得离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，正确；C、KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去，MnO4‾氧化H2O2，离子方程式为：2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，错误；D、向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2先与H2O反应生成NaOH和O2，OH‾再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，配平可得离子方程式：2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，正确。
3．下列离子方程式的书写正确的是 （ ）
A．水玻璃中通人过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O =2Na＋+CO32-+H2SiO3↓
B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H218O=4Na＋+4OH－+18O2↑
C．硅与氢氟酸的反应：Si+4H＋+4F－=SiF4↑+2H2↑
D．过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH－=HCO3-
【答案】D
【解析】A.通入过量的CO2生成碳酸氢盐，离子方程式为SiO32—＋2CO2＋2H2O=2HCO3－＋H2SiO3↓，A错误；B.在Na2O2 与水的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na＋+418OH－+O2↑，B错误；C.氢氟酸是弱酸，写化学式，应该为Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，C错误；答案选D。
4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是 （ ）
选项
离子方程式
评价
A
将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；说明酸性：
H2SO3强于HClO
D
1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
【答案】D
【解析】A、碘离子还原性比亚铁离子强，碘离子反应完亚铁离子才反应，错误，不选A；B、碳酸氢镁和氢氧化钠反应应该生成氢氧化镁沉淀，错误，不选B；C、二氧化硫和次氯酸钠应该发生氧化还原反应，错误，不选C；D、偏铝酸钠和盐酸比例为2:5，反应生成氢氧化铝和氯化铝和水，正确，选D。
5．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 （ ）
A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)
B．明矾净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
C．90℃时，测得纯水中Kw＝3.8×10－13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq) △H＜0
D．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
【答案】C
【解析】A.碘化银的溶度积常数小于氯化银，根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子方程式为AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)，A正确；B.铝离子水解生成氢氧化铝胶体，所以明矾可以净水，方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，B正确；C.90℃时，测得纯水中Kw＝3.8×10－13，这说明加热促进水的电离，则水的电离是吸热的，即H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq) △H＞0，C错误；D.碳酸钠水解溶液显碱性，因此用热的纯碱溶液可以清洗油污，反应的离子方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，D正确，答案选C。
6．下列离子方程式不正确的是 （ ）
A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：
2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－ = Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO＋20 H＋ = 4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
【答案】B
【解析】A.用稀硫酸除去铜绿，铜绿是难溶物写化学式,离子方程式为4H＋＋Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，A正确；B.将Na2O2固体投入H218O中，过氧化钠自身发生氧化还原反应：18O存在于氢氧化钠中，B错误；C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀，二者物质的量之比为1：2，反应中氢氧根离子先和铝离子沉淀完全，再结合铵根，再溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－ = Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，C正确；D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气，说明酸溶液中Na2FeO4自身氧化还原反应，离子方程式为4FeO＋20 H＋ = 4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O，D正确；答案选B。
7．下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是 （ ）
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+
NaOH溶液
Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓
B
Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ
少量KOH溶液
Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓
C
H+、Fe2＋、SO42ˉ、NO3ˉ
BaCl 2溶液
SO42ˉ+Ba2＋=BaSO4↓
D
Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ
通入少量SO2
2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO32ˉ
【答案】B
【解析】A.Fe3+、S2ˉ发生氧化还原反应，产生FeS、S，不能大量共存，错误；B. Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ不能发生任何反应，可以大量共存，当加入少量的KOH溶液时发生反应：Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓，正确；C.H+、Fe2＋、NO3ˉ会发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D.Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ不能发生任何反应，可以大量共存，当通入少量SO2时发生反应ClOˉ+ SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+；离子方程式书写有误，错误；答案为B。
8．化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。
（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________________________________________；
（2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式： _______________________。
（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： _____________________、___________________________。
（4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式： 。
【答案】1）S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
（2）5H2O2+2MnO4－+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O
（3）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+； 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
（4）2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
【解析】（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+；（2）发生氧化还原反应，生成锰离子、氧气、水，离子反应为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；（3）SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；立即又变为棕黄色，是因亚铁离子与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子，离子反应为NO3﹣+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（4）Fe2+和Br-均具有还原性，但亚铁离子还原性强，与等物质的量的氯气反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2。