高一化学上学期期中试题112.doc

哈尔滨市第六中学2016-2017学年度上学期期中考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 I—127
一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，共2×25=50分）
1．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是(　　)
A．在蒸馏烧瓶中加入约体积的自来水，并放入几粒碎瓷片
B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热
C．冷水从冷凝器的下口入，上口出
D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分
2．已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g·mL－1)
溶解性
甲
－98
37.5
0.93
可溶
乙
－48
95
0.90
可溶
现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是(　　)
A．蒸馏　　　B．蒸发　　　C．过滤　　　D．萃取
3．下列对实验过程的评价正确的是(　　)
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO
C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
4．下列各组物质中，分子数相同的是(　　)
A．5 L Cl2与5 L HCl B．36 g H2O与44.8 L CO2
C．25 ℃，1.01×105 Pa时，等体积的空气与H2 D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水
5．配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
6．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是(　　)
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
7．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
8．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是(　　)
A．K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3
B．Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3
C．KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3
D．Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3
9．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是(　　)
A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．NH、Na＋、Cl－、SO
C．Na＋、H＋、NO、SO D．K＋、Na＋、Cl－、CO
10．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是(　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
11．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．向浑浊石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋===H2O
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
12． Ag2Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为4AgCl＋3Se＋6NaOH===2Ag2Se＋Na2SeO3＋4NaCl＋3H2O。关于该反应的下列叙述正确的是(　　)
A．AgCl作氧化剂
B．6 mol NaOH参加反应转移6 mol e－
C．被还原的硒与被氧化的硒的质量之比为1∶2
D．被还原的硒与被氧化的硒的物质的量之比为2∶1
13．下列说法中正确的是(　　)
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
C．28 g N2和CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D．常温常压下，1 mol碳完全燃烧消耗22.4 L氧气
14．设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(V)应是(　　)
A．22.4nb/mNA L B．22.4mb/nNA L C．22.4nNA/mb L D．nbNA/22.4m L
15．由K2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4及KAl(SO4)2·12H2O组成的混合溶液，测得c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　)
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol· L－1
16．密度为ρ g/cm3的溶液V mL，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为w%，下列表示式错误的是(　　)
A．c＝ B．m＝ C．ρ＝ D．w%＝%
17．在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)
A．溶质的质量分数为w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
18．下列关于胶体的叙述正确的是(　　)
A．向0.1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的KOH溶液制取氢氧化铁胶体
B．由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)
C．氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动
D．可以用布朗运动区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
19．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L－1，下面四个选项中能达到此目的的是(　　)
A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、NO
C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－ D．K＋、Mg2＋、CO、OH－
20．下列有关物质分类一定正确的是 (　　)
A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾 B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵
C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯 D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2
21．下列关于金属元素的特征叙述，正确的是(　　)
A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同
D．金属元素的单质在常温下都呈固态
22．对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是(　　)
A．只有硫酸铜作氧化剂
B．SO既不是氧化产物又不是还原产物
C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7
D．1 mol硫酸铜可以氧化5/7 mol的硫原子
23．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是(　　)
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41 g
24．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　)
A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价
25．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
由此推断下列说法错误的是(　　)
A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋
二、填空题 (总分 50分)
26．（14分）有如下物质：下列物质中：①Mg　②氯化氢　③干冰　④水　⑤BaSO4 ⑥氢氧化钠 
 ⑦盐酸　⑧硝酸　⑨乙醇　⑩氯化铁溶液
(1) 属于电解质的是 ； (2) 属于非电解质的是_____________；
(3) 属于强电解质的是_____________；
(4) 向其中一种物质中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成。则反应过程中发生反应的离子方程式为
、 ；
(5)将其中一种物质滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列性质中，可证明该液体为胶体的方法是 （填序号，下同），可去除Fe(OH)3胶体中的离子，净化胶体的是操作为 。
a．丁达尔效应 b．电泳 c．聚沉 d．渗析
27．( 10分)下图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
硫酸
分子式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/mL
H2SO4的质量分数：98%
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 。
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1的稀硫酸，该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制。
（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是 （填编号），配制过程中还缺少的仪器是 。（填写仪器名称）
①玻璃棒； ②胶头滴管； ③量筒； ④药匙；⑤圆底烧瓶； ⑥天平； ⑦烧杯； ⑧普通漏斗
（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）。
①定容时俯视观察
②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
④容量瓶使用时未干燥
28.（10分）按要求回答问题
(1) NaHSO4与NaHCO3溶液反应 。
（2）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。
氧化产物与还原产物的物质的量的比 。
(3)已知下面三个反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
①根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺序 。
②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4的离子反应方程式 。
29.（8分）某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是__________；（2）原溶液中一定存在的离子是___________；
（3）原溶液中可能存在的离子是 ，请解释不能确定离子是否存在的原因： 。
30. (8分)实验室常利用反应：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目；
（2）能生成多少升NO（标准状况下）；
（3）使生成的Cu(NO3)2中Cu2+全部转化成沉淀，则至少需要质量分数为40%密度为1.42g/ml的NaOH溶液体积。

高一化学上学期期中答案
答案：1—25 BACCD CDDDB DDCAC DBBBC BCBBD
26（1）②④⑤⑥⑧； （2）③⑨； （3）②⑤⑥⑧; (4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2；
Fe3＋＋ 3OH－=== Fe(OH)3↓ (5) a d
27.
（1）18.4 mol·L-1 （2）5.4 （3）①②③⑦ 250mL容量瓶 （4）①③
28（1）HCO3-＋H＋=== H2O ＋CO2 （2）1:5 5:1 （3）① Fe2＋>Br- >Cl-；
②4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-
29.（1） Cu2+、Ba2+ 、Fe3+；（2）CO32- 、SO42-、K+ （3）Cl- ；由于在①中加入了过量的盐酸，盐酸电离出的Cl—与Ag+反应生成氯化银白色沉淀，因而无法确定原溶液中是否含有Cl-。
30（1）（2）1.49L （3）14ml