浙江省杭州学军中学2010高一下学期期中考试化学试卷.doc

杭州学军中学2010/2011学年下学期期中考试
高一年级实验班化学试卷
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012

B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La－Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac－Lr
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt

一．选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.日本地震以后，福岛核电站在用海水给反应堆降温过程中，引发了爆炸。根据下图和你所学习过的化学知识来判断该爆炸以下说法正确的是：
A．燃料棒的核反应使水分解产生氢气和氧气，引发爆炸，三层防护应都完好
B．压力控制室出了问题，燃料高温下C+ H2O = CO + H2引发了水煤气爆炸
C．核反应放热，相当与原子弹爆炸，爆炸后就可以断定三层防护都出现破损
D．燃料棒上的锆与气态水发生锆水反应：Zr + 2H2O = ZrO2 + 2H2 引发了氢爆
2．下列关于工业生产的说法中，正确的是
A．工业上用氧气在接触室中氧化黄铁矿得到二氧化硫
B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠
C．工业用氨氧化法制硝酸是人工固氮过程
D．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱
3．下列叙述正确的是
A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质
D．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物
4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，NA个NO分子和0.5 NA个O2分子混合后气体的总体积为33．6 L
B．10g D2O晶体中含有的氢氧键数目为NA
C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA
D．标准状况下，1 mol SO3分子体积约为22.4 L
5．在指定环境中可能大量共存的离子组是
A．能让石蕊变红的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－
B．能和铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+ NO3－ Na+ SO42-
C．使酚酞变红的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
D．澄清溶液中：Na+、MnO4－、SiO32-、H+
6．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A．用浓盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气
B．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18．4mol/L的硫酸中
C．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5．6g 铁
D．在催化的条件下，用二氧化硫和氧气合成三氧化硫
7．X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+  和Yn-  具有相同的核外电
子排布。有关X、Y的叙述不正确的是
A．原子序数大小:X>Y B．Xm+  和Yn-  离子半径大小:Yn-  >Xm+
C．在周期表中X、Y在同一周期 D．在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）
8.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是
A．硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应
C．SO2氧化为SO3时需使用Fe做催化剂，这样可以无需加热
D．用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
9．下列离子方程式不正确的是
A．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-
C．用稀HNO3溶液FeS固体FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑
D．在过氧化钠中加入稀硫酸2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑
10.下列判断错误的是
A．沸点： B．熔点：
C．酸性： C．碱性：
11．下列说法不正确的是
A．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失
B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉溶解
C．向溶液中加入溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解
D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，再加入溶液，沉淀逐渐变为红褐色
12、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是
A、化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物
B、金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气
C、中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
棉球
Na2SiO3
Na2CO3
稀盐酸
Na2S溶液
NaBr
溶液
AgCl
Cl2
淀粉KI
溶液
NaBr
溶液
13． 根据下列实验现象，所得结论正确的是
大量HCl
少量HCl

碳酸钠

A B C D
实验
实验现象
结论
A
左试管没有气泡，右试管有气泡
盐酸和碳酸钠反应缓慢
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色
还原性：Cl－＞Br－＞S2－
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

A

B

C
D

14．下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中，错误的是
A．A与B可形成AB32ˉ离子
B．B的氢化物的沸点低于C的氢化物的沸点
C．单质B的晶体中含有共价键和范德华力
D．由A、D形成的一种物质可用以提取碘水中的碘单质
15．全国科学技术名词审定委员会于2007年3月21日宣布：lll号元素(符号为Rg)的
中文名称为“錀”(读音为伦)。下列说法正确的是
A．111号元素的质量数为lll B．1ll号元素是过渡元素
C．111号元素是非金属元素 D．111号元素位于第六周期、第ⅣA族
16．在常温常压下，a, b，c，d 四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是C12和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是
A．hb>hc>ha>hd B．hc>ha>hb>hd C．hd>ha>hc>hb D．hb>ha>hc>hd
17．往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色。则下列分析推理中错误的是
A．上述实验条件下，物质的还原性：SO2 >I->Cu+
B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2
C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO42-
D．上述实验证明了CuSO3为白色，且不溶于水
18．．含FeS2 A%的黄铁矿Wt，在用接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为
A、t B、 t C、t D、t
19．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
20．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mo1·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属不会再溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80 y (1—)
二．填空题
21．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）．
（1）元素原子结构示意图 ．
（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 ．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P+ FeO+ CaO + Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则检测的方法是____ _（用离子方程式表达）．
22.（18分）（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

① 甲同学用下列方法检验装置的气密性，请问能否达到目的 （填能或否）
关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。
②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列 气体。
A．Cl2 B．CO2 C．H2S D．SO2
（2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。
①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是 。
②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 。B装置烧杯中液体的作用是 。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为 mol（用含b的代数式表示）。
23．（21分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水
溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为___________。
②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的离子反应方程式
为 。
（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。
①B的电子式为_____________。
②C能与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为_____________。
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将过量X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式___________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0．5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________ g。
24．（6分）向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。
（1）要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？
A M的氢氧化物的物质的量的浓度（设为2mol/L）
B M的碳酸盐的质量（设为39.4克）
C 与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度
D 题给条件充足，不需要补充数据
（2）根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量
25．（附加题，共10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子甲、乙、丙。
（1）元素F在周期表中的位置是________________。
（2）写出元素A、C形成分子C2A4的电子式： ______。
（3）甲、乙、丙三物质沸点由高到低的顺序为（用分子式）：________________。
（4）生活中的一种绿色氧化剂由A和D组成，一定条件下也可表现出还原性，试写出其和酸性KMnO4反应的离子方程式： 。
（5）某盐X(C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。盐X显酸性原因（用离子方程式表示） 。
杭州学军中学2010/2011学年下学期期中考试
高一年级实验班化学答卷
21．（1） ．
（2） ， ．
（3） P+ FeO+ CaO + Fe
（4）____ _．
22.（1） ① （填能或否）
② 。
（2）①原因是 。
② 。
。
③ mol（用含b的代数式表示）。
23．（1）①_______ ___。
② 。
（2）①___ ___。
②_______ ______。
（3）①____ ____。
②____ _______。
③__________ g。
24、（1）
（2）
25.（附加题，共10分）
（1）________________。　　　　　　　
（2）__ ____。
（3）________________。
（4） 。
（5） 。

杭州学军中学2010/2011学年下学期期中考试
高一年级实验班化学答案

一．选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1～20 DDDBA CCDCA CDDBB ADAAD
21．答案（15分，每空3分）
（1）
（2） ，高
（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe
（4）Fe+3SCN-=Fe(SCN)3
22．（18分、每空3分）
（1） ①能 ②B C
（2） ①NO与空气中的O2反应；NO与空气密度接近 ②红棕色 吸收NOx
③mol
23．（21分、每空3分）
（1）①Al ②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
（2）① ②PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1。
（3）①离子键 共价键
② 2H2O+2CO2+SiO32－=H2SiO3↓+2HCO3－；
③ 2.65 g
答案：24、（1）B （2）137，58.8克