浙江省杭州学军中学2010高一下学期期中考试化学试卷.doc

杭州学军中学2010/2011学年下学期期中考试高一年级实验班化学试卷H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLrRfDbSgBhHsMt一选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1.日本地震以后，福岛核电站在用海水给反应堆降温过程中，引发了爆炸。根据下图和你所学习过的化学知识来判断该爆炸以下说法正确的是： A燃料棒的核反应使水分解产生氢气和氧气，引发爆炸，三层防护应都完好B压力控制室出了问题，燃料高温下C+ H2O = CO + H2引发了水煤气爆炸C核反应放热，相当与原子弹爆炸，爆炸后就可以断定三层防护都出现破损 D燃料棒上的锆与气态水发生锆水反应：Zr + 2H2O = ZrO2 + 2H2 引发了氢爆2下列关于工业生产的说法中，正确的是A工业上用氧气在接触室中氧化黄铁矿得到二氧化硫B工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠C工业用氨氧化法制硝酸是人工固氮过程D生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱3下列叙述正确的是A一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物B原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键C强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质D完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物 4NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，NA个NO分子和0.5 NA个O2分子混合后气体的总体积为336 LB10g D2O晶体中含有的氢氧键数目为NAC常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NAD标准状况下，1 mol SO3分子体积约为22.4 L5在指定环境中可能大量共存的离子组是A能让石蕊变红的溶液中：K、Cu2、Cl、NO3B能和铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+ NO3 Na+ SO42-C使酚酞变红的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-D澄清溶液中：Na+、MnO4、SiO32-、H+6在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A用浓盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气B标准状况下，将1g铝片投入20mL 184mol/L的硫酸中C向100mL 3mol/L的硝酸中加入56g 铁D在催化的条件下，用二氧化硫和氧气合成三氧化硫7X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是 A原子序数大小:XY BXm+ 和Yn- 离子半径大小:Yn- Xm+C在周期表中X、Y在同一周期 D在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）8.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是A硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应CSO2氧化为SO3时需使用Fe做催化剂，这样可以无需加热D用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全9下列离子方程式不正确的是A向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3+4OHAlO22H2O B在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-C用稀HNO3溶液FeS固体FeS2H+Fe2+H2SD在过氧化钠中加入稀硫酸2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O210.下列判断错误的是A沸点： B熔点：C酸性： C碱性：11下列说法不正确的是 A向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失 B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉溶解 C向溶液中加入溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解 D向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，再加入溶液，沉淀逐渐变为红褐色12、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A、化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B、金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气C、中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物棉球Na2SiO3Na2CO3稀盐酸Na2S溶液NaBr溶液AgClCl2淀粉KI溶液NaBr溶液13 根据下列实验现象，所得结论正确的是大量HCl少量HCl 碳酸钠 A B C D实验实验现象结论A左试管没有气泡，右试管有气泡盐酸和碳酸钠反应缓慢B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色还原性：ClBrS2D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HClH2CO3H2SiO3ABCD14下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中，错误的是AA与B可形成AB32离子BB的氢化物的沸点低于C的氢化物的沸点 C单质B的晶体中含有共价键和范德华力D由A、D形成的一种物质可用以提取碘水中的碘单质15全国科学技术名词审定委员会于2007年3月21日宣布：lll号元素(符号为Rg)的中文名称为“錀”(读音为伦)。下列说法正确的是 A111号元素的质量数为lll B1ll号元素是过渡元素 C111号元素是非金属元素 D111号元素位于第六周期、第A族16在常温常压下，a, b，c，d 四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是C12和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是 Ahbhchahd Bhchahbhd Chdhahchb Dhbhahchd17往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色。则下列分析推理中错误的是A上述实验条件下，物质的还原性：SO2 I-Cu+ B白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2C上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO42- D上述实验证明了CuSO3为白色，且不溶于水18含FeS2 A%的黄铁矿Wt，在用接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为A、t B、 t C、t D、t19由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐20某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mo1L1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是A若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属不会再溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80 y (1)二填空题21（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）（1）元素原子结构示意图 （2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P+ FeO+ CaO + Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则检测的方法是_ _（用离子方程式表达）22.（18分）（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。 甲同学用下列方法检验装置的气密性，请问能否达到目的 （填能或否）关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。实验室利用上图所示发生装置可以制取下列 气体。ACl2 BCO2 CH2S DSO2（2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3molL-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是 。制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 。B装置烧杯中液体的作用是 。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为 mol（用含b的代数式表示）。23（21分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀A、B、C中含有的同一种常见金属元素为_。写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的离子反应方程式 为 。（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。B的电子式为_。C能与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为_。（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。A中所含有的化学键是_。将过量X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式_。自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为05 molL。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_ g。24（6分）向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。（1）要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？ A M的氢氧化物的物质的量的浓度（设为2mol/L）B M的碳酸盐的质量（设为39.4克）C 与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度D 题给条件充足，不需要补充数据 （2）根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量25（附加题，共10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子甲、乙、丙。（1）元素F在周期表中的位置是_。（2）写出元素A、C形成分子C2A4的电子式： _。 （3）甲、乙、丙三物质沸点由高到低的顺序为（用分子式）：_。（4）生活中的一种绿色氧化剂由A和D组成，一定条件下也可表现出还原性，试写出其和酸性KMnO4反应的离子方程式： 。（5）某盐X(C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。盐X显酸性原因（用离子方程式表示） 。杭州学军中学2010/2011学年下学期期中考试高一年级实验班化学答卷21（1） （2） ， （3） P+ FeO+ CaO + Fe（4）_ _22.（1） （填能或否） 。（2）原因是 。 。 。 mol（用含b的代数式表示）。23（1）_ _。 。（2）_ _。_ _。（3）_ _。_ _。_ g。24、（1） （2）25.（附加题，共10分）（1）_。（2）_ _。（3）_。（4） 。（5） 。杭州学军中学2010/2011学年下学期期中考试高一年级实验班化学答案一选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)120 DDDBA CCDCA CDDBB ADAAD21答案（15分，每空3分）（1）（2） ，高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe+3SCN-=Fe(SCN)322（18分、每空3分）（1） 能 B C（2） NO与空气中的O2反应；NO与空气密度接近 红棕色 吸收NOxmol23（21分、每空3分）（1）Al Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（2） PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1。（3）离子键 共价键 2H2O+2CO2+SiO32=H2SiO3+2HCO3； 2.65 g 答案：24、（1）B （2）137，58.8克