氧化还原反应第一课时学案.doc

(完整版)氧化还原反应第一课时学案
氧化还原反应
第一课时学案
学习目标
1.了解氧化还原反应概念的发展.
2．理解氧化还原反应的特征和本质
一、氧化还原反应
1、从得失氧的角度认识氧化还原反应
例如：C+ 2CuO 加热 2 Cu + CO2
(1）氧化反应:在反应中物质 的反应是氧化反应.如：得氧C→CO2
（2)还原反应:在反应中物质 的反应是还原反应。如：失氧CuO→Cu
对C：____氧,被氧化, （氧化反应）对CuO：____氧，被还原,（还原反应）。
（3）氧化还原反应:_____反应和_____反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
2、从化合价变化的角度认识氧化还原反应
思考与交流：
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
分析下面几个反应中化合价的变化情况：
反应
得氧和失氧
化合价变化
氧化还原反应
2CuO+C2Cu+CO2↑
C得氧
CuO失氧
碳元素化合价升高
铜元素化合价降低
C发生氧化反应
CuO发生还原反应
H2O+C  H2 +CO
____得氧
____失氧
____元素化合价升高
____元素化合价降低
____发生氧化反应
____发生还原反应
CuO +H2Cu +H2O
____得氧
____失氧
____元素化合价升高
____元素化合价降低
____发生氧化反应
____发生还原反应

（1）氧化反应:物质所含元素的化合价 的反应是氧化反应.如：C→CO2
（2）还原反应：物质所含元素的化合价 的反应是还原反应。如:CuO→Cu
（3）氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。__________氧化还原反应的特征
【练习1】判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？
1．  Na2O + H2O = 2NaOH 2．  Cl2 +2 FeCl2 = 2FeCl3
3．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 4． Na2CO3 +2 HCl =2 NaCl+ CO2 + H2O
MnO2

△
5。2 KClO3 = 2KCl+ 3O2 ↑

理由是_____________________________________________。
3、从电子转移角度认识氧化还原反应

根据氯化钠与氯化氢的形成过程完成表格
化学反应
2Na +Cl22NaCl
H2 +Cl22HCl
化合价的变化与氧化还原反应的关系
钠元素由____价升高到____价,发生______反应
氯元素由____价降低到____价，发生______反应
氢元素由____价升高到____价，发生______反应
氯元素由____价降低到____价，发生______反应
电子转移
钠原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子,在反应过程中，钠原子____1个电子形成钠离子，氯原子____1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构.
氢原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子,在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构.但共用电子对____氯原子，____氢原子。
化合价变化与电子转移关系
化合价降低，得到电子
0
+1
0
-1
Na + Cl2 〓2NaCl
化合价升高，失去电子

化合价降低，电子对偏向
0
+1
0
-1
H2 + Cl2 〓 2HCl
化合价升高，电子对偏离

（1）氧化反应：物质 （或偏离）电子的反应是氧化反应。如：Na- e— = N a+
(2）还原反应:物质 （或偏向）电子的反应是还原反应。如：Cl+ e-=Cl－
（3）氧化还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
小结：

得氧失氧观点
化合价升降观点
电子转移观点
氧化反应

还原反应

氧化还原的关系
得氧失氧同时发生
化合价升降同时发生（且升降总数相等）
得失电子同时发生(且得失电子总数相等）
氧化还原反应
有氧得失的反应
（表观现象）
狭义的氧化还原反应概念
有化合价升降的反应
（表面特征）
有电子转移的反应
（本质）
氧化还原反应有下列两种关系：
①氧化反应:失去电子-化合价升高——被氧化（失、升、氧）
②还原反应：得到电子—化合价降低-被还原(得、降、还）
【练习2】1.下列反应属于氧化还原反应的是（ )
A。CuO+2HCl=CuCl2+H2O B。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
C。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca（OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2.下列变化属于氧化反应的是（ )
A。Fe2O3 → Fe B。C → CO2 C.Na2CO3 →CO2 D.Al → Al2O

4、氧化还原反应与四种基本类型的关系：
根据要求完成表格:
反应实例

反应类型

是否氧化还原反应
3Fe+2O2===Fe3O4

CaO+H2O===Ca（OH)2

2H2O=2 H2↑ + O2↑

CaCO3 === CaO + CO2↑

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

KOH+HNO3=KNO3+H2O

2H2S+SO2 = 3S+2H2O

【思考】初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。（学生完成）

元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳；
二四六硫三五氮,铜汞二价最常见；一五七氯都齐全，单质零价永不变
课后练习：
1．下列说法正确的是 （ ）
A．氧化还原反应是同时发生的
B．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
D．氧化还原反应的特征是电子转移
2、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中
正确的是 （ )
A．化合反应一定是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应不一定是氧化还原反应
3．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合

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