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人教版九年级化学物质构成的奥秘 观察原子构成的示意图观察原子构成的示意图,你能得到你能得到什么信息什么信息原子的构成原子的构成第二页，共47页。一、原子的构成一、原子的构成原原 子子电电 子子原子核原子核质质 子子中中 子子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电）（带负电）（带负电）（带正电）（带正电）（不带电）（不带电）1、原子的结构、原子的结构第三页，共47页。你能总结出你能总结出哪些规律哪些规律？原子种类微粒表3-1几种原子的构成101666888111211171817氢原子中没有中子原子:质子数=电子数质子数不一定等于中子数原子质子数=核电荷数原子核电荷数=电子数阅读教材总结规律 第四页，共47页。观察表格观察表格(表表3-1),3-1),思考下列问题思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。原子里质子数不同，原子种类也不同。不是所有的原子都有中子。如氢原子不是所有的原子都有中子。如氢原子第五页，共47页。观察表格观察表格(表表3-1),3-1),思考下列问题思考下列问题3.质子数、中子数在数量上有什么关系？质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数第六页，共47页。第七页，共47页。1.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和的原子核和核外带核外带_的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所带的电荷构成。由于它们所带的电荷_，电性，电性_，所以整个原子，所以整个原子_(_(填显或不显填显或不显)电性。电性。2.2.能保持物质的化学性质的最小粒子是能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化；化学变化中的最小粒子是学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷；原子中带正电荷的粒子是的粒子是_ _ _；不显电性的粒子有；不显电性的粒子有 、。3.3.据报道，据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元素，它月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有的原子核内有111111个质子，个质子，161 161个中子，则该元素核个中子，则该元素核外电子数是外电子数是_ 。正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子111原子原子分子分子第八页，共47页。你知道吗？你知道吗？原子核的半径为原子半径原子核的半径为原子半径的十万分之一的十万分之一原子核的体积为原子体积原子核的体积为原子体积的千亿分之一的千亿分之一 所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。的空间里高速运动。第九页，共47页。原子核外的电子是如何运动的？原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动高速运动2、无规则运动无规则运动3、分层运动分层运动 电子经常出现的电子经常出现的区域叫电子层区域叫电子层。第十页，共47页。原子核外的电子是如何运动的？原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动高速运动(2).无规则运动无规则运动(3).分层运动分层运动 把电子在不同的区域内把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电运动的现象叫做核外电子的分层排布子的分层排布第十一页，共47页。二二 原子核外电子的排布原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的、核外电子是分层排布的电子层电子层 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七离核远近离核远近:近近远远能量高低能量高低:低低高高第十二页，共47页。（2）第一层最多排第一层最多排2个，第二层最多排个，第二层最多排8个；个；（3）最外层最多排最外层最多排8个电子个电子 (只有一个电子层时最多只有一个电子层时最多 2个电子个电子)；（1）先先“里里”后后“外外”.(能量最低原则能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律核外电子分层排布的规律(仅限前仅限前3层）层）（4）每个电子层最多容纳每个电子层最多容纳2n2个电子个电子 （n代表电子层数）代表电子层数）.第十三页，共47页。8 86 610102 212128 83 33 37 71717请你动手试一试：请你动手试一试：第十四页，共47页。11+原子核原子核电荷种类电荷种类质子数质子数电子层电子层128第二层第二层第一层第一层第三层第三层最外层最外层该层的电子数目该层的电子数目钠原子结构示意图钠原子结构示意图次外层次外层3.原子结构示意图原子结构示意图 第十五页，共47页。画法画法:画圆圈画圆圈,标核电标核电,弧线呈扇面弧线呈扇面,数字一条线。数字一条线。Na3.原子结构示意图原子结构示意图 第十六页，共47页。例如：例如：O和和P的原子结构示意图：的原子结构示意图：OP第十七页，共47页。请按以下排列格式画出请按以下排列格式画出118号元素的原子结构示意图：号元素的原子结构示意图：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 画一画画一画第十八页，共47页。氢氢H 氦氦He 锂锂Li 铍铍Be 硼硼B 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氩氩Ar比一比比一比,看一看你画对了吗？看一看你画对了吗？54 3-123-12第十九页，共47页。氢氢 H 氦氦He锂锂 Li 铍铍 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氩氩Ar金金属属元元素素非非金金属属元元素素稀稀有有气气体体元元素素 找找规律找找规律 这这三三大大类类元元素素的的原原子子最最外外层层电子数有什么规律？电子数有什么规律？第二十页，共47页。一般一般4易失去易失去电子电子一般一般4易得到易得到电子电子 容易容易发生化发生化学反应学反应等于等于8(氦等于氦等于2)稳定结构稳定结构 难发难发生化学生化学反应反应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元稀有气体元素素稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定4.4.元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】【结论】【结论】【结论】元素的化学性质与元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数最外层电子数有密切关系有密切关系。第二十一页，共47页。在同一周期中，从左到右，原子的电子在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。外层电子数依次增大。在同一族中，最外层电子数相同但在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。电子层数从上到下依次递增。同族元素原子的最外层电子数相同，同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。具有相似的化学性质。知识拓展知识拓展第二十二页，共47页。1、“嫦蛾一号嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦的任务之一是探测月球上的氦-3资源，资源，He-3的的原子结构示意图为原子结构示意图为 ，图中，图中x为为()。A.1 B.2 C.3 D.4+2xB2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是质最稳定的是()。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11ABCDA第二十三页，共47页。4.下列具有相似化学性质的元素组别是下列具有相似化学性质的元素组别是()()。A.D.C.B.3.这是磷原子的结构示意图这是磷原子的结构示意图 ,该原子的该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。层上有个电子，最外层上的电子数是。15385CD第二十四页，共47页。5.已知碘元素已知碘元素(I)原子结构示意图为原子结构示意图为 ，请回答下列问题：，请回答下列问题：x 的值为的值为;(多选多选)一般情况下一般情况下,元素原子最外层电子数相元素原子最外层电子数相同同,具有相似化学性质具有相似化学性质.碘元素的化学性质与碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是下列元素的化学性质最相似的是().A.B.C.D.53AB第二十五页，共47页。我们学习了原子的结构及原子结构示意图的画我们学习了原子的结构及原子结构示意图的画法，要熟练掌握法，要熟练掌握118号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图画法并能灵活运用。画法并能灵活运用。【作业作业】及时复习今天的新课内容，预习离子的形成。及时复习今天的新课内容，预习离子的形成。把把118号元素的原子结构示意图工整的画到作号元素的原子结构示意图工整的画到作业本上交。业本上交。第二十六页，共47页。钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧 钠原子最外层有钠原子最外层有1 1个个电子、氯原子最外层有电子、氯原子最外层有7 7个电子个电子,最外层都没有最外层都没有达到相对稳定结构达到相对稳定结构,它它们发生化学反应时们发生化学反应时,怎怎样才能达到相对稳定结样才能达到相对稳定结构？构？想一想想一想钠原子钠原子氯原子氯原子钠钠+氯气氯气 氯化钠氯化钠加热加热三三 离子的形成离子的形成第二十七页，共47页。NaNa失去失去e-2 8 7+172 8 8+17ClCl得到得到e-钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程NaCle-第二十八页，共47页。NaNa+失去失去 1个电子个电子Mg 失去失去 2个电子个电子Mg2+Al 失去失去 3个电子个电子Al3+原子原子阳离子阳离子金属原子金属原子 阳离子阳离子失去电子失去电子原子结构原子结构离子结构离子结构钠原子钠原子钠离子钠离子镁原子镁原子镁离子镁离子铝原子铝原子铝离子铝离子第二十九页，共47页。ClSP 得到得到 1个电子个电子8Cl-得到得到 2个电子个电子8S2-得到得到 3个电子个电子P3-8原子原子阴离子阴离子原子结构原子结构离子结构离子结构氯原子氯原子氯离子氯离子硫原子硫原子硫离子硫离子磷原子磷原子磷离子磷离子非金属原子非金属原子 阴离子阴离子得到电子得到电子第三十页，共47页。三三 离子的形成离子的形成离子离子:带电荷的带电荷的原子原子或或原子团原子团叫做叫做离子离子。1.离子的定义离子的定义阳离子阳离子：带：带正电荷正电荷的的原子原子或或原子团原子团。2.离子的分类离子的分类阴离子阴离子：带：带负电荷负电荷的的原子原子或或原子团原子团。第三十一页，共47页。3.离子的表示方法离子的表示方法用离子符号来表示离子。用离子符号来表示离子。氢离子氢离子 钠离子钠离子 钾离子钾离子 镁离子镁离子 铝离子铝离子 铵根离子铵根离子 水合氢离子水合氢离子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+H3O+阳离子阳离子:阴离子阴离子:F-Cl-O2-S2-硝酸根离子硝酸根离子 氢氧根离子氢氧根离子 碳酸根离子碳酸根离子 硫酸根离子硫酸根离子NO3-OH-CO32-SO42-氟离子氟离子 氯离子氯离子 氧离子氧离子 硫离子硫离子第三十二页，共47页。先写出元素符号，再在右上角标明该先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意离子带的电荷数，注意“+”“+”、“-”“-”紧紧跟在数字后面。跟在数字后面。离子的写法离子的写法镁离子镁离子:Mg2+；5个硫酸根离子个硫酸根离子:5 SO42-4.离子符号的意义离子符号的意义2Mg2+表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷 表示表示2个镁离子个镁离子3.离子的表示方法离子的表示方法第三十三页，共47页。1.1.说出下列离子符号前面的数字和右上说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。角数字的含义。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原原 子：子：质质子数子数 核外核外电电子数子数阳离子：阳离子：质质子数子数 核外核外电电子数子数阴离子：阴离子：质质子数子数 核外核外电电子数子数+13283+132 8+1628 6+1628 8Al Al3 S S22.2.说出下列四个符号的含义及完成填空。说出下列四个符号的含义及完成填空。=第三十四页，共47页。+11128+17287+8钠原子钠原子氯原子氯原子Na+Cl-NaCl 阴、阳离子由于阴、阳离子由于静电作用静电作用而形成不带电性的离而形成不带电性的离子化合物子化合物.可见可见,离子也是构成物质的离子离子也是构成物质的离子.5.离子化合物的形成过程离子化合物的形成过程第三十五页，共47页。【拓展】我们再看看【拓展】我们再看看氯化镁氯化镁的形成过程：的形成过程：阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。第三十六页，共47页。原子和阴原子和阴,阳离子之间是怎样阳离子之间是怎样相互转化的相互转化的失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子原原子子阳阳离离子子阴阴离离子子讨论讨论第三十七页，共47页。1个个H2中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？1个个H3中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？1个个H3+中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？1个个H3O+中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？1个个NH4+中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？想一想想一想第三十八页，共47页。1.1.某元素原子最外层上有某元素原子最外层上有2 2个电子个电子,则此元素则此元素 A A：一定是非金属元素一定是非金属元素 B B：一定是金属元素一定是金属元素 C C：一定是稀有气体元素一定是稀有气体元素 D D：以上说法都不正确以上说法都不正确D2.2.2.2.某元素的原子结构示意图为某元素的原子结构示意图为某元素的原子结构示意图为某元素的原子结构示意图为 ,该元素原子核该元素原子核该元素原子核该元素原子核内有内有内有内有_个质子个质子个质子个质子,核外共有核外共有核外共有核外共有_个电子层个电子层个电子层个电子层,最外电子层最外电子层最外电子层最外电子层上有上有上有上有_个电子个电子个电子个电子,它容易它容易它容易它容易_（填（填（填（填“得得得得”或或或或“失失失失”）电子电子电子电子,形成形成形成形成_（填（填（填（填“阴阴阴阴”或或或或“阳阳阳阳”）离子。）离子。）离子。）离子。2 68+161636得得阴阴第三十九页，共47页。第第3题图题图第第4题图题图3.某粒子的结构示意图如图所示某粒子的结构示意图如图所示,则则m=,n=,x=。该粒子是。该粒子是 （填粒子的化学符号）（填粒子的化学符号）4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个个单位负电荷，它的化学符号是单位负电荷，它的化学符号是 ；若该粒子带；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是个单位正电荷，它的化学符号是 ；若该粒子；若该粒子不显电性，它的化学符号是不显电性，它的化学符号是 。1628SO2-Mg2+Ne第四十页，共47页。四四 相对原子质量相对原子质量(Ar)56 阅读上表阅读上表(表表3-2)，能得出什么结论？能得出什么结论？1、质子和中子的质量很小且很接近，、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。但比电子大很多。2、整个原子的质量主要集中在原子、整个原子的质量主要集中在原子核上。核上。第四十一页，共47页。原子的质量测定值原子的质量测定值一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：0 000001670000167千克千克千克千克即即16710-27千克千克千克千克一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：0 000026570002657千克千克千克千克即即265710-26千克千克千克千克一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：00001992千克千克即即即即199210-26千克千克 原原子子的的质质量量很很小小,记记忆忆、计计算算都都很不方便很不方便,那怎么办？请你想办法。那怎么办？请你想办法。第四十二页，共47页。相对原子质量就是以一种碳原子质量的相对原子质量就是以一种碳原子质量的相对原子质量就是以一种碳原子质量的相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/121/121/121/12（1.66101.6610-27kgkg）为标准）为标准）为标准）为标准,其他原子的质量跟它相比其他原子的质量跟它相比其他原子的质量跟它相比其他原子的质量跟它相比较所得到的比较所得到的比较所得到的比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量作为这种原子的相对原子质量作为这种原子的相对原子质量作为这种原子的相对原子质量标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12（kg）Ar 某种原子的质量（某种原子的质量（kg）（1）“相对原子质量相对原子质量”是一个比值；是一个比值；是一个比值；是一个比值；（2）“相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量”单位为单位为单位为单位为“1”“1”，可省略。，可省略。，可省略。，可省略。质子、中子的质子、中子的相对相对质量约为：质量约为：质量约为：质量约为：1 1氢原子的氢原子的相对原子相对原子相对原子相对原子质量约为：质量约为：质量约为：质量约为：1 1氧原子的氧原子的相对原子相对原子相对原子相对原子质量约为：质量约为：16四四 相对原子质量相对原子质量(Ar)56第四十三页，共47页。相对原子质量的近似值相对原子质量的近似值核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数62 3-4 阅读上表阅读上表(表表3-4)，能得到什么信息？能得到什么信息？第四十四页，共47页。相对原子质量（相对原子质量（Ar）某原子的质量（某原子的质量（kg）标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12（kg）某原子的质量某原子的质量(kg)=m总总(质子质子)+m总总(中子中子)+m总总(电子电子)Ar=m总总(质子质子)+m总总(中子中子)+m总总(电子电子)标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12 m总总(质子质子)m总总(中子中子)m总总(电子电子)1.66101.6610-27-271.66101.6610-271.6610-27Ar=+Ar=xm(质子质子)ym(中子中子)xm(电子电子)+1.66101.6610-271.66101.6610-27-271.66101.6610-27-27x 1.6726101.672610-27y 1.674910-27+1.66101.6610-27-271.6610-27-27ArAr 质子数质子数+中子数中子数第四十五页，共47页。1 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（）A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g3 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为了核电荷数为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元的超重元素原子，该原子内质子数为素原子，该原子内质子数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 第四十六页，共47页。多多 谢谢 指指 导导第四十七页，共47页。谢谢！教学资料资料仅供参考